江苏省海安县白甸镇初级中学等八校2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·海安月考）化学与我们的生活 相关。以下说法正确的是（ ）
①为保护水资源应禁止使用化肥农药
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
A．②⑤ B．②③⑤ C．④⑤ D．①③④
【答案】A
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】①为保护水资源应合理使用化肥农药，不能禁止。②回收废旧金属有利于节约金属资源，同时有利于保护环境；③天然气泄漏不能开启任何电器，否则易导致爆炸；④聚氯乙烯塑料在光照或加热条件下易产生有毒物质，不能用作包装食品；⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，可以减少污染物的排放，有利于治理雾霾；故选A
【分析】本题考查化学在我们身边的生活灵活运用.
2．（2018九上·李沧期末）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A. 操作①玻璃棒的作用是加速溶解，⑤中玻璃棒的作用是防止局部过热造成液滴飞溅，错误；A不符合题意；
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作是溶解，正确；B符合题意；
C. 甲实验在蒸发时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，错误；C不符合题意；
D. 乙实验在量取液体时，若俯视读数，所量取的液体偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】过滤和蒸发使用玻璃棒的目的不一样；在蒸发时，待出现较多固体时就应该停止加热；量筒读数俯视，所读数据偏大，量取的液体偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大。
3．（2018九下·海安月考）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是（ ）
A．Na2He中Na为+1价，He为-1价
B．Na2He中Na、He元素的质量比为2：1
C．Na2He中含有金属元素和稀有气体元素
D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、Na2He中Na为+1价，He为-2价，不符合题意；
B、Na2He中Na，He元素的质量比为：（23×2）：4=23：2，不符合题意；
C、钠是金属元素，氦是稀有气体元素，符合题意；
D、稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零是做题关键。本题注重基础知识的掌握.
4．（2018九下·海安月考）下列说法正确的是（ ）
A．铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属
B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
C．盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异
D．某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性叫好的金属，银的导电性最好；
B. 化学反应常常伴随着能量变化，但有能量变化的不都是化学反应，物质在溶解时也伴随着能量的变化；
C. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，相同的微粒决定相同的性质，不同的微粒决定不同的性质，盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异；
D. 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，化肥一定也可能是氮肥，因为可能熟石灰变质，或者反应生成的氨气少，现象不太明显。故选C
【分析】掌握基础知识的基础上，注重关键词是否恰当.
5．（2018九下·海安月考）归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（ ）
A．操作顺序 B.生活化学
①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
C.解释说明 D.化学鉴别
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 ①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、制取O2停止加热时，先撤导管，然后熄灭酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管，A不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用来改良酸性土壤，而用熟石灰，B不符合题意；
C、①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定，②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，C符合题意；
D、羊毛纤维和棉纤维外观很相似，不能通过看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维，应用灼烧的方法，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、A、制取O2停止加热时，先撤导管，然后熄灭酒精灯；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
C、根据稀有气体、一氧化碳的性质和用途分析判断即可；
D、羊毛纤维和棉纤维外观很相似．
6．（2018九下·海安月考）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、Fe3+、NO3-、H+ B．H+、K+、NO3-、CO32-
C．K+、Cu2+、OH-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO42-
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，A符合题意；
B、H+、CO32-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C、Cu2+、OH-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D、OH-、NH4+两种离子能结合成生成水和氨气，不能大量共存，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存.
7．（2018九下·海安月考）下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A．铁锈和铁都能与硫酸反应，用过量的稀硫酸长时间浸泡，会把铁腐蚀；A不符合题意；
B.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴不能判断甲烷中是否含有氢气；B不符合题意；
C.鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味，氯化铵会因生成氨气产生刺激性气味；C符合题意；
D.氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、铁锈和铁都能与硫酸反应；
B、甲烷和氢气燃烧的产物中都有水；
C、硝酸钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠都是显碱性的溶液，都能使无色酚酞试液变红色．
8．（2017·玄武模拟）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中．反应关系如图所示．据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：由反应关系图1可知：X、Y、Z、M四种金属，分别投入稀盐酸中时，只有X、Z有反应；说明X、Z的活泼性大于Y、M；又因为金属活动性越强的金属，与酸反应时速度越快，根据图象可以看出X与酸反应时快，所以可判断X的活动性大于Z，故选项A、D错误；
从把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中，反应的关系图可以看出X能把Z置换出来，M能把Y置换出来，根据”在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”可以得出X的活动性大于Z的活动性，M的活动性大于Y的活动性，故选项B正确，选项D是错误的．
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
9．（2018九下·海安月考）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发
B．CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃
C．NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤
D．CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加水溶解，CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，取滤液，加足量的稀盐酸，过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，B不符合题意；
C、KCl能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，C不符合题意；
D、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】除杂质的必需条件是：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质.
10．（2018九下·海安月考）在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质且如下表.下列说法正确的是（ ）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待侧 28 20
A．表中的待测值为32
B．X中一定含有C,H,O元素
C．该反应是置换反应
D．反应中CO2和H2O的质量比为11:9
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可以知道：待测值=19+34+6+2-11-28-20=2，A不符合题意；
B、根据题意反应生成了22g的二氧化碳和18g的水，消耗了32g 的氧气和8g的X，22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22g× =16g； 18g水中含氧元素的质量为18g× =16g；生成物中氧元素的质量为16g+16g=32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，B不符合题意；
C、根据反应前后质量的变化可以判断X和氧气为反应物，二氧化碳和水为生成物，生成物中没有单质，一定不是置换反应，C不符合题意；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：28g-6g=22g，生成水的质量为20g-2g=18g，其质量比为11：9，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律确定出确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成，据此解答判断即可．
二、填空题
11．（2018九下·海安月考）
（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。
①碳酸氢铵属于 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
②二氧化硅的化学式为 。
③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是 。
（2）请从入 中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。①氧化物： ；②酸： ；③盐： 。
【答案】（1）氮肥；SiO2；OH－
（2）Na2O(或H2O或SO3)；H2SO4 ；Na2SO4（或NaHSO4）
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①碳酸氢铵（NH4HCO3）中只含有三种营养元素中的氮元素，所以属于氮肥。②二氧化硅的化学式为SiO2。③氢氧根离子的符号是OH－。
故答案为：氮肥；SiO2；OH－；Na2O(或H2O或SO3)；H2SO4 ；Na2SO4（或NaHSO4）。
【分析】化学式的书写遵循正价在前负价在后，正负化合价代数和为零进行书写。
三、流程题
12．（2018九下·海安月考）银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃ 和80℃ ，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】
（1）写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式 。
（2）操作Ⅰ的名称为 。
（3）写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式 ，其基本反应类型为 。
（4）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是 。
（5）煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用 ，CuAlO2中铜元素的化合价为 价。
【答案】（1）Cu ＋O2 2CuO2
（2）过滤
（3）Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓；复分解反应
（4）Al(OH)3和CuO；防止Al(OH)3和NaOH发生反应
（5）作保护气；+1
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1) 在空气中进行熔炼时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，化学反应方程式2Cu ＋O2 2CuO；(2)操作Ⅰ的结果是把固体和液体分离。操作Ⅰ的名称为过滤；(3) Al2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成Na2SO4和 Al(OH)3；CuSO4与 NaOH发生复分解反应生成Na2SO4和Cu(OH)2； CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式是 Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2 NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓；(4) CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH生成了Al(OH)3 和Cu(OH)2，经煮沸Cu(OH)2分解为氧化铜和水，固体混合物B的组成为Al(OH)3和CuO；Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是防止Al(OH)3和NaOH发生反应；(5) 惰性气体化学性质稳定可用作反应的保护气。煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用作保护气；设：铜元素的化合价为x，则有x+（+3）×1+（-2）×2=0，x=+1，CuAlO2中铜元素的化合价为+1价。
故答案为：Cu ＋O2 2CuO2 ；过滤；Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓；复分解反应；Al(OH)3和CuO；防止Al(OH)3和NaOH发生反应；作保护气；+1。
【分析】流程题关键是根据物质的性质找出相互之间的反应。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。化合价的计算主要根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算。
四、综合题
13．（2018九下·海安月考）晓楠发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.
（1）①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH 7(选填“＞”或“=”或“＜”)。
②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是 。
③电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为 。
（2）现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g；配制的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 (两种)和试剂瓶。
（3）①甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃ t℃(填“>”、“<”或“=”)。
②20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 (填字母序号)。
A．加10g水 B.加入少量甲物质 C.升温到40℃ D.蒸发部分溶剂,恢复到20℃
（4）酒精是可再生能源，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
（5）将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是 。
a．滤出的固体中一定含有银和铜
b.向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生
c.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
d.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】（1）＜；降低温度至着火点以下；2H2O 2H2↑+O2↑
（2）450；量取；量筒、玻璃棒
（3）<；C
（4）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（5）ad
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】 (1)①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。因此正常雨水的pH＜7；②水在蒸发时吸热，可使可燃物的温度下降。发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是降低温度至着火点以下；③电解水实验时水分解生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑；(2) 将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为：300g×25%÷10%-300g=450g；配制的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶；（3）①A中固体没有完全溶解，B中固体完全溶解，说明乙的溶解度比甲的溶解度大，由溶解度曲线可知，温度小于t℃时乙的溶解度大于甲，因此20℃＜t℃；②A、加少量水时，固体继续溶解，如果没有完全溶解或恰好完全溶解，溶质质量分数不变；
B、加入少量甲时，不能继续溶解，溶质质量分数不变；
C、升温到40℃时，由于甲的溶解度随着温度升高而增大，因此固体继续溶解，溶质质量分数增大；
D、蒸发部分溶剂，恢复到20℃时，仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变；
故答案为：C；(4)酒精完全燃烧时生成了水和二氧化碳，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；(5)由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜没有被消耗，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。综合以上分析可知：
a、滤出的固体中一定含有银和铜，符合题意；
b、向滤出的固体中加稀盐酸一定没有气泡产生，不符合题意；
c、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银，不符合题意
d、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，符合题意。
故答案为：<；降低温度至着火点以下；2H2O 2H2↑+O2↑；450；量筒；量筒、玻璃棒；<；C；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；ad。
【分析】物质燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到物质的着火点，三者缺一不可。由此可得到的灭火原理有：隔绝氧气、降低温度至着火点以下、隔离可燃物。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。
14．（2018九下·海安月考）（1）某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为 。
该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。
（2）【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物 小华：
（3）【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
小明 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
小军 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 有气泡产生 猜想成立
小华 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 猜想不成立
（4）【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价： 。
（5）【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。
实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g ……
实验分析：
(a)实验中C装置作用是 。
(b)实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 。
(c)样品中氢氧化钠的含量为 。(计算结果精确到小数点后一位)；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓
（2）NaOH和Ca(OH)2
（3）稀盐酸或稀硫酸；无明显现象
（4）小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红
（5）干燥二氧化碳；使生成的二氧化碳完全被吸收；73.5%；偏小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸钠俗称纯碱、苏打，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓；
猜想与假设：由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，反应后溶液中溶质是氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则反应后溶液中溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，所以小华的猜想为：NaOH和Ca(OH)2；
探究与验证：小军的猜想是氢氧化钠和碳酸钠混合物，碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳。取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则小军猜想成立；小华的猜想是氢氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则小华猜想不成立；
反思与评价：根据实验流程小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红；
拓展探究：（a）由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是：干燥二氧化碳； (b)反应后装置充满了二氧化碳。实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是使生成的二氧化碳完全被吸收；(c)根据题意反应产生的二氧化碳质量=100.1-100g=1.1g
设：产生1.1g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4+ H2O + CO2↑
106 44
x 1.1g
x=2.65g
样品中氢氧化钠的含量= ×100%=73.5%；E装置能防止空气中的水和二氧化碳进入D装置。如果没有装置E，测定的碳酸钠质量偏大，则测定结果与实际结果相比会偏小。
故答案为：Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓；NaOH和Ca(OH)2；稀盐酸或稀硫酸；无明显现象；稀盐酸或稀硫酸；无明显现象；小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红；干燥二氧化碳；使生成的二氧化碳完全被吸收；73.5%；偏小。
【分析】物质的组成检验主要根据物质的性质不同进行鉴别，需要在航务常见物质的性质及其变化，在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
15．（2018九下·海安月考）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）铁合金属于 。
a．合成材料
b.复合材料
c.金属材料
d.天然材料
（2）铁钉生锈，属于 变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 (选填字母)。
（3）II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。
在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为 。
（4）某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 ？(需要写出计算过程计算，结果保留一位小数)
【答案】（1）c
（2）化学；A
（3）7：3
（4）1085.7t
【知识点】复合材料、纳米材料；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1)铁合金属于金属材料，
故答案为：c；（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，该变化为化学变化。铁在同时接触空气和水的情况下生锈最快，
故答案为：A。（3）在Fe2O3中，氧元素的质量比=56×2：16×3=7：3；（4）设：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是x，则有：
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
2000t×70% 98%x
x=1085.7t 。
故答案为：c；化学；A；7：3；1085.7t。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
江苏省海安县白甸镇初级中学等八校2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·海安月考）化学与我们的生活 相关。以下说法正确的是（ ）
①为保护水资源应禁止使用化肥农药
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
A．②⑤ B．②③⑤ C．④⑤ D．①③④
2．（2018九上·李沧期末）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
3．（2018九下·海安月考）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是（ ）
A．Na2He中Na为+1价，He为-1价
B．Na2He中Na、He元素的质量比为2：1
C．Na2He中含有金属元素和稀有气体元素
D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应
4．（2018九下·海安月考）下列说法正确的是（ ）
A．铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属
B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
C．盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异
D．某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥
5．（2018九下·海安月考）归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（ ）
A．操作顺序 B.生活化学
①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
C.解释说明 D.化学鉴别
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 ①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2
A．A B．B C．C D．D
6．（2018九下·海安月考）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、Fe3+、NO3-、H+ B．H+、K+、NO3-、CO32-
C．K+、Cu2+、OH-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO42-
7．（2018九下·海安月考）下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红
8．（2017·玄武模拟）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中．反应关系如图所示．据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
9．（2018九下·海安月考）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发
B．CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃
C．NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤
D．CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
10．（2018九下·海安月考）在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质且如下表.下列说法正确的是（ ）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待侧 28 20
A．表中的待测值为32
B．X中一定含有C,H,O元素
C．该反应是置换反应
D．反应中CO2和H2O的质量比为11:9
二、填空题
11．（2018九下·海安月考）
（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。
①碳酸氢铵属于 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
②二氧化硅的化学式为 。
③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是 。
（2）请从入 中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。①氧化物： ；②酸： ；③盐： 。
三、流程题
12．（2018九下·海安月考）银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃ 和80℃ ，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】
（1）写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式 。
（2）操作Ⅰ的名称为 。
（3）写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式 ，其基本反应类型为 。
（4）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是 。
（5）煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用 ，CuAlO2中铜元素的化合价为 价。
四、综合题
13．（2018九下·海安月考）晓楠发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.
（1）①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH 7(选填“＞”或“=”或“＜”)。
②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是 。
③电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为 。
（2）现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g；配制的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 (两种)和试剂瓶。
（3）①甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃ t℃(填“>”、“<”或“=”)。
②20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 (填字母序号)。
A．加10g水 B.加入少量甲物质 C.升温到40℃ D.蒸发部分溶剂,恢复到20℃
（4）酒精是可再生能源，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
（5）将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是 。
a．滤出的固体中一定含有银和铜
b.向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生
c.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
d.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
14．（2018九下·海安月考）（1）某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为 。
该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。
（2）【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物 小华：
（3）【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
小明 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
小军 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 有气泡产生 猜想成立
小华 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 猜想不成立
（4）【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价： 。
（5）【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。
实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g ……
实验分析：
(a)实验中C装置作用是 。
(b)实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 。
(c)样品中氢氧化钠的含量为 。(计算结果精确到小数点后一位)；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
15．（2018九下·海安月考）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）铁合金属于 。
a．合成材料
b.复合材料
c.金属材料
d.天然材料
（2）铁钉生锈，属于 变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 (选填字母)。
（3）II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。
在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为 。
（4）某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 ？(需要写出计算过程计算，结果保留一位小数)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】①为保护水资源应合理使用化肥农药，不能禁止。②回收废旧金属有利于节约金属资源，同时有利于保护环境；③天然气泄漏不能开启任何电器，否则易导致爆炸；④聚氯乙烯塑料在光照或加热条件下易产生有毒物质，不能用作包装食品；⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，可以减少污染物的排放，有利于治理雾霾；故选A
【分析】本题考查化学在我们身边的生活灵活运用.
2．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A. 操作①玻璃棒的作用是加速溶解，⑤中玻璃棒的作用是防止局部过热造成液滴飞溅，错误；A不符合题意；
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作是溶解，正确；B符合题意；
C. 甲实验在蒸发时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，错误；C不符合题意；
D. 乙实验在量取液体时，若俯视读数，所量取的液体偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】过滤和蒸发使用玻璃棒的目的不一样；在蒸发时，待出现较多固体时就应该停止加热；量筒读数俯视，所读数据偏大，量取的液体偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大。
3．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、Na2He中Na为+1价，He为-2价，不符合题意；
B、Na2He中Na，He元素的质量比为：（23×2）：4=23：2，不符合题意；
C、钠是金属元素，氦是稀有气体元素，符合题意；
D、稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零是做题关键。本题注重基础知识的掌握.
4．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性叫好的金属，银的导电性最好；
B. 化学反应常常伴随着能量变化，但有能量变化的不都是化学反应，物质在溶解时也伴随着能量的变化；
C. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，相同的微粒决定相同的性质，不同的微粒决定不同的性质，盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异；
D. 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，化肥一定也可能是氮肥，因为可能熟石灰变质，或者反应生成的氨气少，现象不太明显。故选C
【分析】掌握基础知识的基础上，注重关键词是否恰当.
5．【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、制取O2停止加热时，先撤导管，然后熄灭酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管，A不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用来改良酸性土壤，而用熟石灰，B不符合题意；
C、①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定，②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，C符合题意；
D、羊毛纤维和棉纤维外观很相似，不能通过看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维，应用灼烧的方法，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、A、制取O2停止加热时，先撤导管，然后熄灭酒精灯；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
C、根据稀有气体、一氧化碳的性质和用途分析判断即可；
D、羊毛纤维和棉纤维外观很相似．
6．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，A符合题意；
B、H+、CO32-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C、Cu2+、OH-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D、OH-、NH4+两种离子能结合成生成水和氨气，不能大量共存，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存.
7．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A．铁锈和铁都能与硫酸反应，用过量的稀硫酸长时间浸泡，会把铁腐蚀；A不符合题意；
B.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴不能判断甲烷中是否含有氢气；B不符合题意；
C.鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味，氯化铵会因生成氨气产生刺激性气味；C符合题意；
D.氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、铁锈和铁都能与硫酸反应；
B、甲烷和氢气燃烧的产物中都有水；
C、硝酸钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠都是显碱性的溶液，都能使无色酚酞试液变红色．
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：由反应关系图1可知：X、Y、Z、M四种金属，分别投入稀盐酸中时，只有X、Z有反应；说明X、Z的活泼性大于Y、M；又因为金属活动性越强的金属，与酸反应时速度越快，根据图象可以看出X与酸反应时快，所以可判断X的活动性大于Z，故选项A、D错误；
从把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中，反应的关系图可以看出X能把Z置换出来，M能把Y置换出来，根据”在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”可以得出X的活动性大于Z的活动性，M的活动性大于Y的活动性，故选项B正确，选项D是错误的．
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
9．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加水溶解，CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，取滤液，加足量的稀盐酸，过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，B不符合题意；
C、KCl能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，C不符合题意；
D、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】除杂质的必需条件是：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质.
10．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可以知道：待测值=19+34+6+2-11-28-20=2，A不符合题意；
B、根据题意反应生成了22g的二氧化碳和18g的水，消耗了32g 的氧气和8g的X，22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22g× =16g； 18g水中含氧元素的质量为18g× =16g；生成物中氧元素的质量为16g+16g=32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，B不符合题意；
C、根据反应前后质量的变化可以判断X和氧气为反应物，二氧化碳和水为生成物，生成物中没有单质，一定不是置换反应，C不符合题意；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：28g-6g=22g，生成水的质量为20g-2g=18g，其质量比为11：9，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律确定出确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成，据此解答判断即可．
11．【答案】（1）氮肥；SiO2；OH－
（2）Na2O(或H2O或SO3)；H2SO4 ；Na2SO4（或NaHSO4）
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①碳酸氢铵（NH4HCO3）中只含有三种营养元素中的氮元素，所以属于氮肥。②二氧化硅的化学式为SiO2。③氢氧根离子的符号是OH－。
故答案为：氮肥；SiO2；OH－；Na2O(或H2O或SO3)；H2SO4 ；Na2SO4（或NaHSO4）。
【分析】化学式的书写遵循正价在前负价在后，正负化合价代数和为零进行书写。
12．【答案】（1）Cu ＋O2 2CuO2
（2）过滤
（3）Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓；复分解反应
（4）Al(OH)3和CuO；防止Al(OH)3和NaOH发生反应
（5）作保护气；+1
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1) 在空气中进行熔炼时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，化学反应方程式2Cu ＋O2 2CuO；(2)操作Ⅰ的结果是把固体和液体分离。操作Ⅰ的名称为过滤；(3) Al2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成Na2SO4和 Al(OH)3；CuSO4与 NaOH发生复分解反应生成Na2SO4和Cu(OH)2； CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式是 Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2 NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓；(4) CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH生成了Al(OH)3 和Cu(OH)2，经煮沸Cu(OH)2分解为氧化铜和水，固体混合物B的组成为Al(OH)3和CuO；Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是防止Al(OH)3和NaOH发生反应；(5) 惰性气体化学性质稳定可用作反应的保护气。煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用作保护气；设：铜元素的化合价为x，则有x+（+3）×1+（-2）×2=0，x=+1，CuAlO2中铜元素的化合价为+1价。
故答案为：Cu ＋O2 2CuO2 ；过滤；Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓；复分解反应；Al(OH)3和CuO；防止Al(OH)3和NaOH发生反应；作保护气；+1。
【分析】流程题关键是根据物质的性质找出相互之间的反应。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。化合价的计算主要根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算。
13．【答案】（1）＜；降低温度至着火点以下；2H2O 2H2↑+O2↑
（2）450；量取；量筒、玻璃棒
（3）<；C
（4）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（5）ad
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】 (1)①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。因此正常雨水的pH＜7；②水在蒸发时吸热，可使可燃物的温度下降。发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是降低温度至着火点以下；③电解水实验时水分解生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑；(2) 将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为：300g×25%÷10%-300g=450g；配制的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶；（3）①A中固体没有完全溶解，B中固体完全溶解，说明乙的溶解度比甲的溶解度大，由溶解度曲线可知，温度小于t℃时乙的溶解度大于甲，因此20℃＜t℃；②A、加少量水时，固体继续溶解，如果没有完全溶解或恰好完全溶解，溶质质量分数不变；
B、加入少量甲时，不能继续溶解，溶质质量分数不变；
C、升温到40℃时，由于甲的溶解度随着温度升高而增大，因此固体继续溶解，溶质质量分数增大；
D、蒸发部分溶剂，恢复到20℃时，仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变；
故答案为：C；(4)酒精完全燃烧时生成了水和二氧化碳，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；(5)由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜没有被消耗，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。综合以上分析可知：
a、滤出的固体中一定含有银和铜，符合题意；
b、向滤出的固体中加稀盐酸一定没有气泡产生，不符合题意；
c、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银，不符合题意
d、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，符合题意。
故答案为：<；降低温度至着火点以下；2H2O 2H2↑+O2↑；450；量筒；量筒、玻璃棒；<；C；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；ad。
【分析】物质燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到物质的着火点，三者缺一不可。由此可得到的灭火原理有：隔绝氧气、降低温度至着火点以下、隔离可燃物。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。
14．【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓
（2）NaOH和Ca(OH)2
（3）稀盐酸或稀硫酸；无明显现象
（4）小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红
（5）干燥二氧化碳；使生成的二氧化碳完全被吸收；73.5%；偏小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸钠俗称纯碱、苏打，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓；
猜想与假设：由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，反应后溶液中溶质是氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则反应后溶液中溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，所以小华的猜想为：NaOH和Ca(OH)2；
探究与验证：小军的猜想是氢氧化钠和碳酸钠混合物，碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳。取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则小军猜想成立；小华的猜想是氢氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则小华猜想不成立；
反思与评价：根据实验流程小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红；
拓展探究：（a）由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是：干燥二氧化碳； (b)反应后装置充满了二氧化碳。实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是使生成的二氧化碳完全被吸收；(c)根据题意反应产生的二氧化碳质量=100.1-100g=1.1g
设：产生1.1g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4+ H2O + CO2↑
106 44
x 1.1g
x=2.65g
样品中氢氧化钠的含量= ×100%=73.5%；E装置能防止空气中的水和二氧化碳进入D装置。如果没有装置E，测定的碳酸钠质量偏大，则测定结果与实际结果相比会偏小。
故答案为：Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓；NaOH和Ca(OH)2；稀盐酸或稀硫酸；无明显现象；稀盐酸或稀硫酸；无明显现象；小明同学设计的方案不合理，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红；干燥二氧化碳；使生成的二氧化碳完全被吸收；73.5%；偏小。
【分析】物质的组成检验主要根据物质的性质不同进行鉴别，需要在航务常见物质的性质及其变化，在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
15．【答案】（1）c
（2）化学；A
（3）7：3
（4）1085.7t
【知识点】复合材料、纳米材料；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1)铁合金属于金属材料，
故答案为：c；（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，该变化为化学变化。铁在同时接触空气和水的情况下生锈最快，
故答案为：A。（3）在Fe2O3中，氧元素的质量比=56×2：16×3=7：3；（4）设：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是x，则有：
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
2000t×70% 98%x
x=1085.7t 。
故答案为：c；化学；A；7：3；1085.7t。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
