福建省龙岩市金丰片区2018-2019学年中考化学一模考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·从化期末）下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．氮气 B．金刚石
C．水 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的微观构成分析，氮气、水等由分子构成，氯化钠等由离子构成，金属、稀有气体及某些非金属单质由原子构成。
2．（2018·盐城）长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为（ ）
A．+2 B．0 C．-2 D．-1
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】CaO2中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价；
故答案为：D。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
3．（2018·江西）氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小
C．分子体积变大 D．分子运动速率变大
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率减慢。
故答案为：A。
【分析】一是分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，反之则越慢；二是物质三态变化的根本原因是由于分子间间隔的改变。
4．（2019·龙岩模拟）臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
A．非金属单质 B．金属单质
C．化合物 D．混合物
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（O3）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以臭氧属于非金属单质。
故答案为：A。
【分析】根据单质的定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，再由元素的种类确定其具体的分类。
5．（2019九上·来宾期末）下图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氨气由氨分子构成，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，
故答案为：A
【分析】根据分子的定义分析，通过分子是保持物质化学性质的粒子，结合图示中分子的表示方法判断。
6．（2019·龙岩模拟）下列有关的化学用语表达错误的是（ ）
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O
C．两个钙离子：2Ca2＋ D．四个铵根离子：4NH4＋
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故5个氢原子表示为：5H，故A符合题意。
B、由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故B不符合题意。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，1个钙离子带2个单位的正电荷，两个钙离子可表示为2Ca2+，故C表示不符合题意。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故四个铵根离子可表示为：4NH4+。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
7．（2018九上·娄星期末）铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数是24
B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子
D．相对原子质量为52.00g
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，A符合题意；
B. 铬属于金属元素，B不符合题意；
C. 一个铬原子核外有24个电子，C不符合题意；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是1，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数（等于质子数。核电荷数），右上角为元素符号，中间是元素名称（根据偏旁部首可知元素种类），下边是元素的相对原子质量（可计算出中子数）。
8．（2019·龙岩模拟）下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的微粒
B．原子得到或失去电子变成离子
C．原子核由电子和中子构成
D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、分子在化学变化中可分为更小的原子，分子是保持物质性质的最小微粒，故A不符合题意；
B、原子得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子，故B符合题意；
C、原子核由质子和中子构成，故C不符合题意；
D、质子数决定元素的种类，不同元素最本质的区别是质子数不同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的定义分析；
B、根据原子与离子的关系分析；
C、根据原子核的构成分析；
D、根据元素种类的决定因素分析。
9．（2019·龙岩模拟）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中氢元素的质量分数小于10%
D．苯中碳氢两种元素的质量比为1∶1
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，苯分子是由碳原子与氢原子构成的，苯是由碳、氢两种元素组成的，不符合题意；
B、苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，不符合题意；
C、苯中氢元素的质量分数= ×100%≈7.7%＜10%，符合题意；
D、根据苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式确定元素组成分析；
B、根据物质的构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
10．（2019·龙岩模拟）下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物；纯净物一定由同种分子构成
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．二氧化碳、碳酸钙中都含有碳元素，所以它们都是有机物
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例高锰酸钾，故A符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定是纯净物；构成物质的微粒有：分子、原子和离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，故B不符合题意。
C、单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物是由一种元素组成，故C不符合题意；
D、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物定义分析；
B、根据纯净物定义分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据有机物的判断方法分析。
二、简答题
11．（2019·龙岩模拟）蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯(化学式：C19H26O3)是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。
（1）丙烯菊酯由 种元素组成，它属于 (填物质类别)物。
（2）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到 ，蚊香才能燃烧。
（3）点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子 有密切的联系。
（4）蚊香在使用过程中(如图所示)，适时熄灭蚊香是节约和安全的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法： 。
【答案】（1）3；有机
（2）着火点
（3）在不停地运动
（4）掐断、滴水熄灭等
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）根据丙烯菊酯的化学式为C19H26O3可知，是由C、H、O三种元素组成，组成中含有碳元素，属于有机物；
（2）根据燃烧的条件，点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧；
（3）分子是不断运动的，点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子在不停地运动有密切的联系；
（4）根据灭火的方法和节约的原则，熄灭蚊香可以采用掐断或滴水熄灭等方法。
【分析】（1）根据物质化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据燃烧条件分析；
（3）根据分子性质分析；
（4）根据灭火原理及方法分析。
12．（2019·龙岩模拟）空气和水是人类无法离开的物质。
（1）生活用水是硬水还是软水，可用 进行检验，通过 的方法降低水的硬度。
（2）自来水厂通常利用氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）的原理进行杀菌消毒。
①写出氯气与水反应的化学方程式： 。
②经上述处理的自来水略显酸性，其 pH 7（选填“＜”“＞”或“=”）。
③氯气加压变成液态氯气属于 变化。
（3）铁生锈的条件是：铁在空气中和 直接接触。防止校园中铁质的自行车棚生锈的有效措施是 。
（4）空气中 含量升高会造成“温室效应”。下图是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是 ；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 。
【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）H2O+Cl2=HCl+HClO；＜；物理
（3）水、氧气；刷漆
（4）二氧化碳；为了使集气内的氧气完全消耗完；白烟
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效方法，加入肥皂水泡沫少者为硬水；生活中通过加热煮沸可使水中钙、镁离子形成沉淀而降低水的硬度；（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO；
②酸性溶液的pH＜7；③氯气加压变成液态氯气没有生成新物质，属于物理变化；（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，在铁质的自行车棚表面刷漆可以防锈；（4）空气中二氧化碳含量升高会造成“温室效应”；①为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量；②红磷燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的白烟。
【分析】（1）根据硬水软水的鉴别方法及转化方法分析；
（2）根据化学方程式书写方法分析；根据溶液酸碱性与pH的关系分析；根据物理变化定义分析；
（3）根据铁生锈实质分析；根据防锈的方法分析；
（4）根据二氧化碳对环境的影响分析；根据测定空气中氧气含量的原理分析。
13．（2019·龙岩模拟）能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 。
（2）天然气的主要成分是 (填化学式)，其是最简单的 (填“有机物”或“无机物”),天然气燃烧主要是将化学能转化为 能。
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是 。
（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是 (填字母序号)。
a.铅
b.铁
c.汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中 (填化学式)极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
【答案】（1）太阳能；石油
（2）CH4；有机物；热能
（3）氢气
（4）B；CO
【知识点】一氧化碳的毒性；化石燃料的利用与保护；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】(1)太阳能和石油中，属于可再生能源的是太阳能，属于不可再生能源的是石油；（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；甲烷是最简单的有机物；天然气燃烧将化学能转化为热能；(3)从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧后只有水生成。（4）①铅和汞是重金属，会引起中毒，
故答案为：B；②一氧化碳是有毒的气体，极易与血红蛋白结合使人体中毒；
【分析】（1）根据可再生能源与不可再生能源的特点分析；
（2）根据天然气的成分及燃烧时能量的转化分析；
（3）根据氢能源的优点分析；
（4）根据重金属污染的及一氧化碳的毒性分析。
三、填空题
14．（2019·龙岩模拟）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式为 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
【答案】（1）离子
（2）得到；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；34；最外层的电子数
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；③A、在原子结构示意图中，圆圈内的数值表示原子的核电荷数，硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
【分析】（1）根据构成物质的粒子种类分析；
（2）根据氧原子的核外电子排布分析；根据方程式书写原则分析；根据化学性质由最外层电子数决定分析。
15．（2019·龙岩模拟）水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
（1）如图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是 (填序号 )。图C中活性炭的作用的是 。
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 。
（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲 乙 (填“＞”“＜”或“＝” )
②t1℃，将50g水加入 25g甲物质中，充分搅拌，可得到 g 溶液。
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
【答案】（1）B；吸附
（2）图 B 水分子分解成原子，而图 A 分子没有发生变化
（3）=；60；加入乙 或 蒸发水分
【知识点】电解水实验；水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1). 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的； (2). 活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，在水的净化中吸附色素异味。 (3). 图 B 是电解水是化学变化，微观过程是水分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类改变；而图 A 水的蒸发是物理变化，分子没有发生变化 。(4). 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。 (5). ① t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲乙溶解度相等；②t1℃，甲的溶解度为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将 50g 水加入 25g 甲物质中，充分搅拌，只能溶解10g甲， 可得到60g 溶液。 ③饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入乙 或 蒸发水分的方法。
【分析】（1）根据电解水的结论分析；根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据化学变化和物理变化的本质区别分析；
（3）根据溶解度曲线的含义分析，利用溶解度曲线比较不同物质的溶解度大小，判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
四、综合题
16．（2019·龙岩模拟）认识碳酸钠的“朋友圈”。
（1）草木灰是一种农家肥料，其有效成分K2CO3属于 （填“钾肥”或“复合肥”）。
（2）下列有关Na2CO3、K2CO3的说法，错误的是______（填标号）。
A．均属于碳酸盐
B．都能用相应的碱与二氧化碳反应制得
C．Na2CO3能与硫酸钾反应转化为碳酸钾
（3）物质A～H之间转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种氧化物，F是稀硫酸。
（i）反应③的基本反应类型是 。
（ii）反应②的化学方程式为 。
（iii）反应④的化学方程式为 。
（4）F和G溶液反应的pH变化曲线，如图所示。
（i）下列分析正确的有 （填标号）。
A．该反应是中和反应
B.滴管中的溶液为稀硫酸
C.用紫色石蕊溶液可以鉴别a、
B、c点溶液
（ii）该反应的微观实质是 和 （填离子符号）结合成C和D分子的过程。
【答案】（1）钾肥
（2）C
（3）化合反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）BC；CO32﹣；H+
【知识点】盐的化学性质；化肥的简易鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）草木灰是一种农家肥料，其有效成分K2CO3属于钾肥；（2）A、碳酸钠和碳酸钾都含有碳酸根离子，均属于碳酸盐，正确；
B、都能用相应的碱与二氧化碳反应制得，正确；
C、Na2CO3不能与硫酸钾反应转化为碳酸钾，错误。故填：C；（3）物质A～H之间转化关系如图1所示。A是天然气的主要成分，故是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D能与氢氧化钠反应，故D事二氧化碳，C是水，生成的G是碳酸钠，E是一种氧化物，能与水反应生成F，F是稀硫酸，故E是三氧化硫，硫酸雨碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（i）反应③是水和三氧化硫的反应，属于基本反应类型中的化合反应；
（i）反应②是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（ii）反应④是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（4）（i）A、该反应是碳酸钠和稀硫酸的反应，不是中和反应，错误；
B、开始溶液的pH大于7，故滴管中的溶液为稀硫酸，正确；
C、a点溶液呈碱性，b点溶液呈中性，c点溶液呈酸性，故可以用紫色石蕊溶液可以鉴别a、b、c点溶液，正确。
故填：BC；
（ii）该反应的微观实质是CO32﹣和H+结合成二氧化碳分子和水分子的过程。
【分析】（1）根据含钾元素的物质可作钾肥分析；
（2）根据复分解反应的条件分析；
（3）根据框图中各物质间的转化及各反应的特殊条件先推断出部分物质，再由推断出的物质的性质进行其他物质的推断分析；
（4）根据反应过程中pH的变化情况结合中和反应定义及复分解反应的实质进行分析。
五、科学探究题
17．（2019·龙岩模拟）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。石灰石在工农业生产和实验室中均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。
（1）仪器a的名称是 。
（2）制取和收集CO2时，应选择 和 ；制取的化学方程式是 。
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为(含操作、现象和结论) 。
（4）实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。
煅烧石灰石的化学方程式为 。
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液 ，即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为 。
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响，生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800 ℃、900 ℃和1
000 ℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别放入盛有等质量水(足量)的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示。由此可推知：
①CaO与水反应 热量(填“放出”或“吸收”)； ℃煅烧所得CaO活性最高。
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 。
【答案】（1）铁架台
（2）B；C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满
（4）CaCO3 CaO+CO2↑
（5）变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（6）放出；900；煅烧的时间
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】实验Ⅰ：（1）仪器a是铁架台； （2）实验室制取CO2，用大理石或石灰石和稀盐酸反应，反应物的状态是固体，不需要加热，可选择B发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，要选择向上排空气法收集，可选择C装置收集，大理石或石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以检验CO2是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已满；实验Ⅱ：（4）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑；（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
实验Ⅲ：（6）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，由图2可知，氧化钙和水反应温度逐渐升高，所以是放热反应，900℃时所得CaO与水反应温度温度升高的最多，说明活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据二氧化碳的制取原理及发生装置收集装置的选择方法分析；
（3）根据二氧化碳的验满方法分析；
（4）根据方程式书写原则分析；
（5）根据二氧化碳的验证方法分析；
（6）根据氧化钙与水反应放热及题中所给信息分析。
六、计算题
18．（2019·龙岩模拟）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为多少g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
【答案】（1）解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g
（2）解：由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2═ BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2.0g样品中硫酸钾的质量分数为 ×100%=87.0%，87.0% 86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
福建省龙岩市金丰片区2018-2019学年中考化学一模考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·从化期末）下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．氮气 B．金刚石
C．水 D．氯化钠
2．（2018·盐城）长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为（ ）
A．+2 B．0 C．-2 D．-1
3．（2018·江西）氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小
C．分子体积变大 D．分子运动速率变大
4．（2019·龙岩模拟）臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
A．非金属单质 B．金属单质
C．化合物 D．混合物
5．（2019九上·来宾期末）下图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2019·龙岩模拟）下列有关的化学用语表达错误的是（ ）
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O
C．两个钙离子：2Ca2＋ D．四个铵根离子：4NH4＋
7．（2018九上·娄星期末）铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数是24
B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子
D．相对原子质量为52.00g
8．（2019·龙岩模拟）下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的微粒
B．原子得到或失去电子变成离子
C．原子核由电子和中子构成
D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
9．（2019·龙岩模拟）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中氢元素的质量分数小于10%
D．苯中碳氢两种元素的质量比为1∶1
10．（2019·龙岩模拟）下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物；纯净物一定由同种分子构成
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．二氧化碳、碳酸钙中都含有碳元素，所以它们都是有机物
二、简答题
11．（2019·龙岩模拟）蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯(化学式：C19H26O3)是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。
（1）丙烯菊酯由 种元素组成，它属于 (填物质类别)物。
（2）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到 ，蚊香才能燃烧。
（3）点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子 有密切的联系。
（4）蚊香在使用过程中(如图所示)，适时熄灭蚊香是节约和安全的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法： 。
12．（2019·龙岩模拟）空气和水是人类无法离开的物质。
（1）生活用水是硬水还是软水，可用 进行检验，通过 的方法降低水的硬度。
（2）自来水厂通常利用氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）的原理进行杀菌消毒。
①写出氯气与水反应的化学方程式： 。
②经上述处理的自来水略显酸性，其 pH 7（选填“＜”“＞”或“=”）。
③氯气加压变成液态氯气属于 变化。
（3）铁生锈的条件是：铁在空气中和 直接接触。防止校园中铁质的自行车棚生锈的有效措施是 。
（4）空气中 含量升高会造成“温室效应”。下图是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是 ；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 。
13．（2019·龙岩模拟）能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 。
（2）天然气的主要成分是 (填化学式)，其是最简单的 (填“有机物”或“无机物”),天然气燃烧主要是将化学能转化为 能。
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是 。
（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是 (填字母序号)。
a.铅
b.铁
c.汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中 (填化学式)极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
三、填空题
14．（2019·龙岩模拟）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式为 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
15．（2019·龙岩模拟）水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
（1）如图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是 (填序号 )。图C中活性炭的作用的是 。
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 。
（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲 乙 (填“＞”“＜”或“＝” )
②t1℃，将50g水加入 25g甲物质中，充分搅拌，可得到 g 溶液。
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
四、综合题
16．（2019·龙岩模拟）认识碳酸钠的“朋友圈”。
（1）草木灰是一种农家肥料，其有效成分K2CO3属于 （填“钾肥”或“复合肥”）。
（2）下列有关Na2CO3、K2CO3的说法，错误的是______（填标号）。
A．均属于碳酸盐
B．都能用相应的碱与二氧化碳反应制得
C．Na2CO3能与硫酸钾反应转化为碳酸钾
（3）物质A～H之间转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种氧化物，F是稀硫酸。
（i）反应③的基本反应类型是 。
（ii）反应②的化学方程式为 。
（iii）反应④的化学方程式为 。
（4）F和G溶液反应的pH变化曲线，如图所示。
（i）下列分析正确的有 （填标号）。
A．该反应是中和反应
B.滴管中的溶液为稀硫酸
C.用紫色石蕊溶液可以鉴别a、
B、c点溶液
（ii）该反应的微观实质是 和 （填离子符号）结合成C和D分子的过程。
五、科学探究题
17．（2019·龙岩模拟）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。石灰石在工农业生产和实验室中均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。
（1）仪器a的名称是 。
（2）制取和收集CO2时，应选择 和 ；制取的化学方程式是 。
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为(含操作、现象和结论) 。
（4）实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。
煅烧石灰石的化学方程式为 。
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液 ，即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为 。
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响，生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800 ℃、900 ℃和1
000 ℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别放入盛有等质量水(足量)的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示。由此可推知：
①CaO与水反应 热量(填“放出”或“吸收”)； ℃煅烧所得CaO活性最高。
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 。
六、计算题
18．（2019·龙岩模拟）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为多少g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的微观构成分析，氮气、水等由分子构成，氯化钠等由离子构成，金属、稀有气体及某些非金属单质由原子构成。
2．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】CaO2中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价；
故答案为：D。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
3．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率减慢。
故答案为：A。
【分析】一是分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，反之则越慢；二是物质三态变化的根本原因是由于分子间间隔的改变。
4．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（O3）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以臭氧属于非金属单质。
故答案为：A。
【分析】根据单质的定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，再由元素的种类确定其具体的分类。
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氨气由氨分子构成，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，
故答案为：A
【分析】根据分子的定义分析，通过分子是保持物质化学性质的粒子，结合图示中分子的表示方法判断。
6．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故5个氢原子表示为：5H，故A符合题意。
B、由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故B不符合题意。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，1个钙离子带2个单位的正电荷，两个钙离子可表示为2Ca2+，故C表示不符合题意。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故四个铵根离子可表示为：4NH4+。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
7．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，A符合题意；
B. 铬属于金属元素，B不符合题意；
C. 一个铬原子核外有24个电子，C不符合题意；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是1，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数（等于质子数。核电荷数），右上角为元素符号，中间是元素名称（根据偏旁部首可知元素种类），下边是元素的相对原子质量（可计算出中子数）。
8．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、分子在化学变化中可分为更小的原子，分子是保持物质性质的最小微粒，故A不符合题意；
B、原子得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子，故B符合题意；
C、原子核由质子和中子构成，故C不符合题意；
D、质子数决定元素的种类，不同元素最本质的区别是质子数不同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的定义分析；
B、根据原子与离子的关系分析；
C、根据原子核的构成分析；
D、根据元素种类的决定因素分析。
9．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，苯分子是由碳原子与氢原子构成的，苯是由碳、氢两种元素组成的，不符合题意；
B、苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，不符合题意；
C、苯中氢元素的质量分数= ×100%≈7.7%＜10%，符合题意；
D、根据苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式确定元素组成分析；
B、根据物质的构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
10．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例高锰酸钾，故A符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定是纯净物；构成物质的微粒有：分子、原子和离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，故B不符合题意。
C、单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物是由一种元素组成，故C不符合题意；
D、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物定义分析；
B、根据纯净物定义分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据有机物的判断方法分析。
11．【答案】（1）3；有机
（2）着火点
（3）在不停地运动
（4）掐断、滴水熄灭等
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）根据丙烯菊酯的化学式为C19H26O3可知，是由C、H、O三种元素组成，组成中含有碳元素，属于有机物；
（2）根据燃烧的条件，点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧；
（3）分子是不断运动的，点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子在不停地运动有密切的联系；
（4）根据灭火的方法和节约的原则，熄灭蚊香可以采用掐断或滴水熄灭等方法。
【分析】（1）根据物质化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据燃烧条件分析；
（3）根据分子性质分析；
（4）根据灭火原理及方法分析。
12．【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）H2O+Cl2=HCl+HClO；＜；物理
（3）水、氧气；刷漆
（4）二氧化碳；为了使集气内的氧气完全消耗完；白烟
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效方法，加入肥皂水泡沫少者为硬水；生活中通过加热煮沸可使水中钙、镁离子形成沉淀而降低水的硬度；（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO；
②酸性溶液的pH＜7；③氯气加压变成液态氯气没有生成新物质，属于物理变化；（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，在铁质的自行车棚表面刷漆可以防锈；（4）空气中二氧化碳含量升高会造成“温室效应”；①为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量；②红磷燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的白烟。
【分析】（1）根据硬水软水的鉴别方法及转化方法分析；
（2）根据化学方程式书写方法分析；根据溶液酸碱性与pH的关系分析；根据物理变化定义分析；
（3）根据铁生锈实质分析；根据防锈的方法分析；
（4）根据二氧化碳对环境的影响分析；根据测定空气中氧气含量的原理分析。
13．【答案】（1）太阳能；石油
（2）CH4；有机物；热能
（3）氢气
（4）B；CO
【知识点】一氧化碳的毒性；化石燃料的利用与保护；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】(1)太阳能和石油中，属于可再生能源的是太阳能，属于不可再生能源的是石油；（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；甲烷是最简单的有机物；天然气燃烧将化学能转化为热能；(3)从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧后只有水生成。（4）①铅和汞是重金属，会引起中毒，
故答案为：B；②一氧化碳是有毒的气体，极易与血红蛋白结合使人体中毒；
【分析】（1）根据可再生能源与不可再生能源的特点分析；
（2）根据天然气的成分及燃烧时能量的转化分析；
（3）根据氢能源的优点分析；
（4）根据重金属污染的及一氧化碳的毒性分析。
14．【答案】（1）离子
（2）得到；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；34；最外层的电子数
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；③A、在原子结构示意图中，圆圈内的数值表示原子的核电荷数，硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
【分析】（1）根据构成物质的粒子种类分析；
（2）根据氧原子的核外电子排布分析；根据方程式书写原则分析；根据化学性质由最外层电子数决定分析。
15．【答案】（1）B；吸附
（2）图 B 水分子分解成原子，而图 A 分子没有发生变化
（3）=；60；加入乙 或 蒸发水分
【知识点】电解水实验；水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1). 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的； (2). 活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，在水的净化中吸附色素异味。 (3). 图 B 是电解水是化学变化，微观过程是水分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类改变；而图 A 水的蒸发是物理变化，分子没有发生变化 。(4). 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。 (5). ① t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲乙溶解度相等；②t1℃，甲的溶解度为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将 50g 水加入 25g 甲物质中，充分搅拌，只能溶解10g甲， 可得到60g 溶液。 ③饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入乙 或 蒸发水分的方法。
【分析】（1）根据电解水的结论分析；根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据化学变化和物理变化的本质区别分析；
（3）根据溶解度曲线的含义分析，利用溶解度曲线比较不同物质的溶解度大小，判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
16．【答案】（1）钾肥
（2）C
（3）化合反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）BC；CO32﹣；H+
【知识点】盐的化学性质；化肥的简易鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）草木灰是一种农家肥料，其有效成分K2CO3属于钾肥；（2）A、碳酸钠和碳酸钾都含有碳酸根离子，均属于碳酸盐，正确；
B、都能用相应的碱与二氧化碳反应制得，正确；
C、Na2CO3不能与硫酸钾反应转化为碳酸钾，错误。故填：C；（3）物质A～H之间转化关系如图1所示。A是天然气的主要成分，故是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D能与氢氧化钠反应，故D事二氧化碳，C是水，生成的G是碳酸钠，E是一种氧化物，能与水反应生成F，F是稀硫酸，故E是三氧化硫，硫酸雨碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（i）反应③是水和三氧化硫的反应，属于基本反应类型中的化合反应；
（i）反应②是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（ii）反应④是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（4）（i）A、该反应是碳酸钠和稀硫酸的反应，不是中和反应，错误；
B、开始溶液的pH大于7，故滴管中的溶液为稀硫酸，正确；
C、a点溶液呈碱性，b点溶液呈中性，c点溶液呈酸性，故可以用紫色石蕊溶液可以鉴别a、b、c点溶液，正确。
故填：BC；
（ii）该反应的微观实质是CO32﹣和H+结合成二氧化碳分子和水分子的过程。
【分析】（1）根据含钾元素的物质可作钾肥分析；
（2）根据复分解反应的条件分析；
（3）根据框图中各物质间的转化及各反应的特殊条件先推断出部分物质，再由推断出的物质的性质进行其他物质的推断分析；
（4）根据反应过程中pH的变化情况结合中和反应定义及复分解反应的实质进行分析。
17．【答案】（1）铁架台
（2）B；C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满
（4）CaCO3 CaO+CO2↑
（5）变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（6）放出；900；煅烧的时间
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】实验Ⅰ：（1）仪器a是铁架台； （2）实验室制取CO2，用大理石或石灰石和稀盐酸反应，反应物的状态是固体，不需要加热，可选择B发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，要选择向上排空气法收集，可选择C装置收集，大理石或石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以检验CO2是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已满；实验Ⅱ：（4）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑；（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
实验Ⅲ：（6）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，由图2可知，氧化钙和水反应温度逐渐升高，所以是放热反应，900℃时所得CaO与水反应温度温度升高的最多，说明活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据二氧化碳的制取原理及发生装置收集装置的选择方法分析；
（3）根据二氧化碳的验满方法分析；
（4）根据方程式书写原则分析；
（5）根据二氧化碳的验证方法分析；
（6）根据氧化钙与水反应放热及题中所给信息分析。
18．【答案】（1）解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g
（2）解：由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2═ BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2.0g样品中硫酸钾的质量分数为 ×100%=87.0%，87.0% 86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
