叙州区二中高2023级高一上期期末考试
化学试题参考答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．C 10．B 11．B 12．D 13．D 14．C
15．(1)4.0 (2)ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ +H2O
(3) 12.5 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒 (4)BC
16．(1)Na＞Al＞O (2)HNO3＞H2SiO3
(3) ＞ Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO
(4) 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O/6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O HCl＞HI
17．(1) 煤油
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) -1 还原剂
(4) I、II IV Na2CO3
18．(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸 (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)氧化性Cl2＞I2 (5) H+ HClO、ClO-
(6)取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO3使其酸化，再加入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明溶液中含有Cl-
(7) 氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c(Cl-)均增加 逐渐减小
19．(1)
(2) (3)叙州区二中高2023级高一上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质 D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉
2．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4mol水中含有8molH和4molO D．1molNe中含有6.02×1023个电子
3．下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．分子的电子式为 ，每个原子都达到了8电子稳定结构
C．以钙离子撞击锎(Cf)靶，反应可表示为，则X应为中子
D．与反应生成，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3
B．的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1
C．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为0.3
D．常温常压下，2.24LCO和混合气体含有的碳原子数小于0.1
5．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成
6．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．离子半径：Z>Y>X
C．元素W的最高价和最低价代数和为4
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
7．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
8．下列实验操作或仪器的选择正确的是
A．用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯上灼烧，检验溶液中是否含有Na＋
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体
C．配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，应选用500 mL的容量瓶
D．量取7.20 mL溶液，可选用10 mL的量筒
9．下列反应的离子方程式不正确的是
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：H+ + OH-=H2O
10．在水溶液中一定能大量共存的一组离子是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO
C．含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、CO
D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO
11．将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是
A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况
B．盐酸的浓度是0.05mol L﹣1
C．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.112L
D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1
12．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；②。下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5
X Y
Z W Q
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是
A．X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W>Q
14．某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：（10分）
净含量：500mL 密度：1.2g/cm3 主要成分：25%NaClO 注意事项：密封保存，不能与洁厕剂混合使用
根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 mol/L。(保留小数点后一位)。
(2)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是： 。(用离子方程式表示)
(3)某实验需用480mL 0.1mol·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为 mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
16．下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：）（11分）
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物 ⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为 。
(4)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为 ；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为： 。(用化学式表示)
17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（11分）
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是 (填装置序号)。
②图III、IV中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为： (写化学式)。
18．化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。（13分）
(1)M的名称是 ，①中反应的反应的离子方程式是 。
(2)③中存放的试剂是 。
(3)⑤中反应的离子方程式是 。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
实验2﹣1 实验2﹣2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色
(4)实验2﹣1结论是 。
(5)实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有 ；使溶液褪色的粒子是 。
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是 。
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是 。
19．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（13分）
(1)写出下列物质的化学式：A 、C 。
(2)按要求写方程式：
①的化学方程式： ；
②的化学方程式： ；
③的离子方程式： ；
④B与溶液反应的离子方程式： 。．
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为 。
