9.3溶液的浓度同步练习
一、选择题
1．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
3．分析下列表格及依据表格中部分数据绘制的溶解度曲线，下列说法中正确的是
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 36 36.6 37.3
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110
氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116
A．推测曲线甲表示氯化钠的溶解度曲线
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
C．20℃时，硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶质的质量分数变大
D．将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
4．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定变大
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
5．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大
D．t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大
6．如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液
B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b> a=c
D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a 80克
7．图为甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质比甲物质的溶解度受温度影响大
C．分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，均有晶体析出
D．a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为50%
8．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B．不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
9．欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．配制该溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．量取液体时俯视读数会使配制的溶液溶质的质量分数偏小
C．某学生用托盘天平可称量5.55g氯化钠
D．为使食盐溶解的更快，尽可能使用较多的水溶解
10．不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．探究燃烧条件：温度达到着火点 B．电解水实验证明水的化学式是H2O C．测定空气中氧气的体积分数 D．配制100g10%的氯化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．.有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则
A．晶体质量减少 B．溶质的质量分数增大
C．晶体质量不变 D．溶质的溶解度变化
12．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，乙物质的饱和溶液，而且两溶液的溶质质量分数相等
D．在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g
13．如图是NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比Na2CO3大
B．10℃时，将110g Na2CO3饱和溶液升温至30℃时，此时溶液中溶质的质量分数为10%
C．20℃时，等质量的NaCl、Na2CO3分别配成饱和溶液，Na2CO3所需水的质量比NaCl的多
D．30℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量分数比NaCl的大
14．若要使溶质质量分数为10%的200克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是
A．加入20克氯化钠固体 B．加入25克氯化钠固体
C．倒掉100克溶液 D．蒸发掉90克溶剂
15．下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的
A．分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气
B．相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气
C．在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液
D．某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体
16．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A． 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
B． 向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠
C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D． 将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
二、实验题
17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题：
(1)该实验操作顺序为 （填序号）。配制该溶液时需要NaCl固体 g。
(2)配制该溶液的主要步骤有计算、称量、 、装瓶存放；操作①中玻璃棒的作用是 。
(3)经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因 。（写一点即可）
(4)取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的氯化钠溶液。
18．兴趣小组欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，如图1除上述仪器外，还须用到的仪器名称是 ，它的主要作用是 。该实验需要称取NaOH固体的质量为 g。
(2)同学A称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 g。
(3)同学B用正确的方法称量NaOH固体时，发现天平指针向右偏，则接下来应该 直到天平平衡。
(4)若用溶质质量分数为16%的NaOH溶液配置100g10%的NaOH溶液，则需要16%的NaOH溶液的质量为 。
19．如图是创新实验小组的同学注射器 d设计的实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，回答下列问题：
(1)实验室制取氧气和二氧化碳都可选用的发生装置是 （填字母序号），用此装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(2)若用C装置收集二氧化碳，验满方法是 。
(3)某兴趣小组的同学将（1）中所选发生装置与D、E装置连接进行实验，若实验时E装置中澄清石灰水变浑浊，不能说明（1）中所选发生装置中产生了二氧化碳，原因是 。
(4)假设C装置的容积为224mL，若要集满一瓶氧气，理论上需要多少质量的溶质质量分数5%的过氧化氢溶液？（氧气密度为1.43g/L，计算结果保留至小数点后一位）
三、填空题
20．溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母标号）。
A．面粉 B．白糖 C．豆油 D．食盐
(2)配制一定溶质质量分数的溶液，操作步骤有：①溶解；②计算；③装瓶并贴标签；④称量（量取）。其正确的顺序为 （填序号）。
(3)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
①将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 。
②20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。
21．防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。
(1)医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于___(填序号)。
A．金属材料 B．有机合成材料 C．有机高分子材料 D．复合材料
(2)在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，利用洗洁精的 作用。
(3)某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH (填“>”、“=”或“<”)6。
(4)某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 kg 。
(5)修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀。铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是 。
22．20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，再向此溶液加入3克食盐，溶质的质量分数是 。
23．20℃，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
（1）甲所对应的溶解度曲线是 ；
（2）图3中P点的含义是 ；
（3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50℃降温到30℃，两种溶液的溶质质量分数大小关系为甲 乙（填“< > =”）。
（4）若甲中混有少量乙，采取 方法可提纯甲。
参考答案：
1．B
【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。
B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。
C、t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。
D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。
故选：B。
2．A
【详解】A、溶液是溶质的粒子，如分子或离子，分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，A正确；
B、溶液加水稀释后溶质的质量不变，B错误；
C、医用碘酒是碘的酒精溶液，C错误；
D、温度和溶剂的种类对物质的溶解性均有影响，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A、由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线，不符合题意；
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，硝酸钾变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4．B
【详解】A、①中没有固体出现，可能是恰好溶解，可能是饱和溶液，故此项错误；
B、②③中都没有完全溶解，都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故此项正确；
C、②中溶液升温到30℃，要考虑溶解度和温度的关系，若溶解度增大，则溶液质量增大，若溶解度减小，则溶液质量减小，所以溶液的质量不一定变大，故此项错误；
D、③中恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，溶质质量分数不变，故此项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、由图可知，a物质的溶解度受温度影响较大，因此t3℃时a、b、c、三种等质量的饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多，故A说法错误；
B、t2℃时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为，故B说法错误；
C、t3℃时，三种物质的溶解度关系为abc，则等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最小，c溶液质量最大，故C说法错误；
D、t1℃时，三种物质的溶解度关系为 b ca，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，a、b变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，此时溶质的质量分数b＞a，c结晶析出晶体，溶质的质量分数变小，故D说法正确。
故选D。
6．B
【详解】A、20℃时，a物质的溶解度为35g，该温度下，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解17.5g物质a，得到67.5g的a溶液，选项错误；
B、a、b溶解度受温度升高而增大，a变化更明显，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确；
C、20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，选项错误；
D、20℃时a的溶解度为35g，t℃时a的溶解度为80g，t℃时360g饱和溶液a中溶质质量为，溶剂质量为360g-160g=200g，20℃时，200g水中最多溶解a的质量为70g，则析出固体a的质量为160g-70g=90g，选项错误。
故选B。
7．C
【详解】A、没有温度限制不能比较溶解度大小，在a1℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误；
B、由溶解度曲线图可知甲物质比乙物质的溶解度受温度影响大，说法错误；
C、分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，溶解度变小，所以都会析出晶体，说法正确；
D、a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
答案：C。
8．D
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，同温度下某种物质的饱和溶液可能比不饱和溶液所含的溶质多，该选项说法不正确；
B、绝大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（有的物质是升高温度，例如氢氧化钙，有的物质是降低温度，例如硝酸钾），该选项说法不正确；
C、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，例如不饱和溶液通过降温刚好变成饱和溶液时，溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小，该选项说法正确；
故选：D。
9．A
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，符合题意；
B、量取液体时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量5.55g氯化钠，不符合题意；
D、为使食盐溶解的更快，可以搅拌，加速溶解，不能使用较多的水溶解，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A、水不燃烧，酒精燃烧，说明燃烧需要可燃物，不能达到实验目的，符合题意；
B、电解水中生成氢气和氧气的体积比为2:1，根据相同条件下，粒子个数比即为体积比，可证明水的化学式是H2O，能到达实验目的，不符合题意；
C、足量的白磷燃烧只与锥形瓶中的氧气反应且可以将氧气消耗完，装置内气压减小，在大气压作用下，注射器内气体流下占据消耗氧气的体积，该实验可以测定空气中氧气的体积分数，能到达实验目的，不符合题意；
D、实验中所配制氯化钠的质量分数为，能到达实验目的，符合题意。
故选：A。
11．C
【详解】A、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，故晶体的质量不变，选项错误；
B、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液，加入溶质后，不能再溶解，所以溶质的质量分数不变，选项错误；
C、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，故晶体的质量不变，选项正确；
D、溶质的溶解度受温度影响，与加入溶质的多少无关，故溶质的溶解度不变，选项错误。
故选C。
12．C
【详解】A、甲物质的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，会有晶体析出，所以甲溶液仍为饱和溶液，故B正确；
C、在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，乙物质的过饱和溶液，甲溶液的质量分数为×100%=20%，乙物质的质量分数小于20%，所以甲物质的溶质质量分数大于乙，故C错误；
D、在t1℃时，乙物质的溶解度是25g，所以125g乙物质的饱和溶液含有乙物质25g，所以100g乙物质的液中溶质的质量一定小于25g，故D正确。
故选：C。
13．C
【详解】A、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以氯化钠的溶解度受温度影响比碳酸钠小，故A错误；
B、10℃时，碳酸钠的溶解度是10g，110g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为10g，溶剂质量为100g，此时溶质质量分数为，将110g Na2CO3饱和溶液升温至30℃时，此时溶液变为不饱和溶液，但是溶液中溶质的质量分数不变，为，故B错误；
C、20℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，等质量的NaCl、Na2CO3分别配成饱和溶液，Na2CO3所需水的质量比NaCl的多，故C正确；
D、30℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度相等，NaCl和Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温到40℃时，两者均为不饱和溶液，但是两者溶质质量分数仍然相等，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A、设需要再加入氯化钠的质量为x，（200g+x）×20%=200g×10%+x，x=25g，故选项采用的方法错误,不符合题意；
B、由A选项的分析，应再加入25g溶质，故选项采用的方法正确，符合题意；
C、设需要蒸发水的质量为y，（200g-y）×20%=200g×10%，y=100g，应将溶剂蒸发掉100g水，不是倒掉100克溶液，故选项采用的方法错误，不符合题意；
D、根据C选项的分析，需要蒸发溶剂的质量为100g，故选项采用的方法错误,不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
15．C
【详解】A、下面分别为氯酸钾和高锰酸钾受热后分解产生氧气的质量关系，从中我们可以看出，等质量的氯酸钾和高锰酸钾反应后生成氧气的质量，氯酸钾的多于高锰酸钾的，但氯酸钾单独加热，反应速率会慢于高锰酸钾，故A选项错误。
、
B、下面是锌、镁分别也稀硫酸反应产生氢气的质量关系，从反应的化学方程式可以看出，等质量的锌和镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量是不相等的，故B选项错误。
、
C、硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：，溶液的导电性是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着氢氧化钡溶液质量的增加，自由移动的离子数目逐渐减少，导电性减弱，恰好中和时，液体为水，几乎不导电，但当氢氧化钡溶液过量时，自由移动离子增多，导电性逐渐增强，故C选项正确。
D、硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，但当溶液饱和后，溶质质量分数不再增大，故D选项错误。
故选C。
16．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，等体积，等浓度的双氧水制取氧气时，只是反应时间不一样，而生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与盐酸反应生成易溶于水的氯化铜，故在有盐酸存在的情况下，等盐酸反应完全才能生成沉淀，该选项对应关系正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、图中横坐标为盐酸的质量，而纵坐标为氯化镁的质量，由于氧化镁和碳酸镁的质量时足量的，根据氯元素的守恒可以知道生成的氯化镁的质量时相等，而此时消耗的盐酸的质量也相等，而图中很明显碳酸镁和氧化镁消耗的盐酸的质量不等，该选项对应关系不正确。
故选B。
17．(1) ③②④⑤① 10
(2) 溶解 搅拌、加速溶解
(3)用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）
(4)20
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：③②④⑤①；
需要氯化钠固体的质量为：100g×10%=10g；
（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放；
操作①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低，可能是用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（4）得到5%的氯化钠溶液的质量为：10g×10%÷5%=20g。
18．(1) 玻璃棒 搅拌、加速溶解 10
(2)37.3
(3)继续添加NaOH固体
(4)62.5g
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需用到的仪器是：玻璃棒；
玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
该实验需要称取NaOH固体的质量为：100g×10%=10g；
（2）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，即烧杯质量=砝码质量-游码质量=40g-2.7g=37.3g；
（3）同学B用正确的方法称量NaOH固体时，发现天平指针向右偏，说明药品的质量偏小，则应继续添加药品至天平平衡；
（4）解：设需要16%的NaOH溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：16%x=100g×10%，x=62.5g。
19．(1) A
(2)将燃着的木条置于d管口，若熄灭则集满
(3)蜡烛燃烧也产生二氧化碳
(4)解：设过氧化氢溶液的质量为x，
x≈13.6g
答：需要13.6g溶质质量分数5%的过氧化氢溶液13.6g。
【详解】（1）双氧水和二氧化锰制氧气，大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物均为固体和液体，不需要加热，都可选用A为发生装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；
（2）若用C装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，应从c端通入气体，验满方法是将燃着的木条放在d端管口处，若木条熄灭，证明已满；
（3）D中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可能是蜡烛燃烧产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（4）过程见答案。
20．(1)BD
(2)②④①③
(3) 升高温度、加入溶剂 65.8g
【详解】（1）面粉和豆油不溶于水，加入水中，不能形成溶液，白糖和食盐溶于水，加入水中能形成溶液，故选BD。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，故正确的排序为：②④①③。
（3）①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温后溶解度变大，可将其饱和溶液转化为不饱和溶液；对于任意一种溶液，都可以通过加入溶剂的方法使其由饱和溶液转化为不饱和溶液，故答案填：升高温度或加入溶剂（表述明确即可，如：升温、加入水）。
②20℃时，硝酸钾的溶液度为31.6g，即在该温度下，100g水中最多溶液31.6g硝酸钾；此温度下，50g水中加入31.6g硝酸钾，但最多只能溶解15.8g硝酸钾，形成65.8g饱和溶液。
21．(1)BC
(2)乳化(或将油变成成小液滴分散到水中)
(3)<
(4)2
(5)铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)
【详解】（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；也是有机高分子材料；故BC项正确
（2）洗洁精能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水流走，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；
（3）某消毒液稀释后pH=6，显酸性，且酸性减弱，则稀释前其pH＜6；故填：＜；
（4）设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：100kg×0.2%=10%x 解得x=2kg；故填：2；
（5）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)。
【点睛】本题考查化学与生产、生活相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答
22． 36 26.5%
【详解】20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，再向此溶液中加入3g食盐又全部溶解，则第一次配制的溶液为不饱和溶液。若第二次配制的溶液恰好饱和，该温度下100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，所以该温度下NaCl的溶解度为36g；若再向此溶液中加入3g食盐，3g食盐不会被溶解，所以溶液中溶质的质量分数= ×100%=26.5%。
故答案为36；26.5%。
23． M 30℃时，M、N物质的溶解度相等 = 降温结晶
【详解】（1）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，M曲线的溶解度小于N曲线的溶解度，所以M表示的是甲的溶解度曲线；
（2）通过分析溶解度曲线可知，图3中P点的含义是：30℃时，M、N物质的溶解度相等；
（3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50℃降温到30℃，M、N物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以两种溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙；
（4）甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，采取降温结晶方法可提纯甲。
