2023—2024学年第一学期期末考试试卷
初三年级 化学学科
Ⅰ卷(40分)
单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．以下春节传统民间风俗中，主要涉及物理变化的是
A．酿米酒 B．扫尘埃 C．烧年菜 D．放爆竹
2．化学研究物质的微观结构。下列物质由离子构成的是
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉
4．下列物质中属于碱的是
A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．Na2CO3
5．五氧化二钒（V2O5） 中钒元素的化合价为
A．－3 B．+1 C．+3 D．+5
6．人体中元素含量的多少会直接影响人体健康，缺乏后容易引起贫血的元素是
A．钙 B．铁 C．锌 D．硒
7．下列物质中，不属于合金的是( )
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
8．配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
9．文具美工刀是生活中常用物品之一，在使用后为防止其生锈，应做到
A．刷上油漆 B．隔绝氧气 C．保持干燥 D．密封保存
10．下列图标表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D．
11．被蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O7)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是
A．蚁酸中含有1个H2分子
B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．蚁酸中氢元素质量分数最小
D．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1:2
12．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A．“钾”指钾元素，以K+形式存在于水中 B．该矿泉水略显酸性
C．该矿泉水带正电，所以能导电 D．实验室可以用该矿泉水来配制溶液
13．如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是
A．氢原子的核内质子数为1 B．氧的原子序数为8
C．氢的相对原子质量为1.008 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物
14．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B．武德合金熔点低，可用作电路中的保险丝
C．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氮气难溶于水，可用作保护气
15．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．滴加少量液体 B．过滤
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
16．在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C．40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％
D．将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
17．下雪后，护路工人为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后
A．使积雪的温度上升到0℃而熔化
B．提高了冰的熔点
C．降低了水的凝固点
D．积雪会吸收盐放出的热量而熔化
18．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A．提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分
B．对可燃物加热就可以发生燃烧
C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
19．下列实验方案的设计中，理论上不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 通过足量的、灼热的CuO粉末
B 鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 加肥皂水，振荡
C 检验NaOH固体变质 加足量稀盐酸观察是否有气泡
D 制备硫酸铜 向金属铜中加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
20．将泡腾片[含维生素C、柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠]放入水中可看到大量气泡产生；某同学查阅资料后得知，其中一个反应为：。为测定生成物NaxC6H8-xO7化学式中x的数值，用4套相同装置(图1)加等量的水后，分别装入不同质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验，测得该条件下产生的气体体积如表所示。
实验组别 柠檬酸/g 碳酸氢钠/g 气体体积/L
1 1.92 0.84 224
2 1.92 1.68 y
3 1.92 2.52 672
4 1.92 3.36 672
下列有关说法中错误的是
A．反应方程式中的M物质的化学式为：H2O
B．读取量气管数据前若未调节水准管使左右液面相平，测得气体体积将偏大
C．表格中y=448
D．应选用第3组实验的数据进行计算，经计算x=3
Ⅱ卷Ⅰ卷(60分)
非选择题(本题包括5小题，共计60分)
21．在劳动中感悟化学原理。
(1)小原和家人一起包饺子。
①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将 能转化为热能。
②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与实验操作 相同。
③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在 。
④洗碗筷：加入洗洁精去除油污，这是利用了洗洁精的 作用。
(2)小米帮忙打扫卫生。
小米打扫时发现地砖上的铁锈用水很难清洗，随后通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品 食醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
①铁锈在水中的溶解性为 (填“易溶”或“难溶”)。
②上述物品中，酸性最强的是 。
③小米将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的方程式： 。
④除洁厕灵外，上述表格中的 也能用于除锈，这是因为它与洁厕灵都含有 (填离子符号)。
(3)小骅协助父母更换家里的净水器滤芯。
输水过程中若有管道老化、生锈等状况，会引发二次污染，让原本合格的自来水变得不合格。如图是某品牌净水机的净化原理和流程。
①铸铁的管路与 接触而生锈，从而影响水质。
②RO膜可滞留水中的重金属，对人体有害的重金有镉、铅、汞……，其中汞元素的符号为 。
③最终得到的直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
22．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ.古法制盐：
古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
(1)卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)
(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有 作用。
(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是： 。
Ⅱ.工业制盐：
目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)如下图所示(下面表格中为NaCl在不同温度下的溶解度)：
温度(℃) 20 90
NaCl的溶解度(g/100g水) 36 39
(5)步骤1中分子的______发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
(6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
(7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是_________。
A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高
23．实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请根据所学知识回答下列问题：
(1)实验室常用双氧水来制取氧气，反应方程式为 。
(2)从上图A-D装置中选择合适组合来制取并收集较干燥的氧气。所选装置有一处明显错误，请指出该错误是 ，B中盛放的液体是 (填试剂名称)。正确的装置接口顺序(从左到右)依次为 ；
A.abcd B.abce C.acbd D.acbe
(3)用上图中的E装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶后，很快下方水槽中的NaOH溶液沿长导管倒吸入圆底烧瓶中，形成“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是 。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 也可产生“喷泉”现象。
A.SO2 B.H2 C.NH3 D.HCl
(4)为给家里的水草缸设计一个二氧化碳自动补给装置，小泽设计了如图甲所示的自动补气装置。
①A瓶中发生反应的化学方程式是 ，该反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。
②气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整 。
③为保证产生的二氧化碳有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于图乙鱼缸的 位置(填“1”“2”或“3”)。
24．化学兴趣小组开展“还原氧化铁”的相关实验探究。
【探究1】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。
查阅资料：
新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。
如下图所示，甲组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K1、K2，通入一会儿氮气后，关闭K1，在K2连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。
(1)检查装置气密性：按上图连接好装置，关闭K1，打开K2，对玻璃管微热后停止加热，若过程中观察到 现象，证明该装置气密性良好。
(2)实验前通入一会儿氮气的目的是 。
(3)高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有 生成。反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到 ，证明有一氧化碳生成。
(4)结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有：、 (写一个)。
(5)相较于直形导管，上图中选用球形导管的优点是 。
【探究2】探究焦炭粉和活性炭粉还原氧化铁的效率。
乙组同学利用上图装置(已关闭K2)，称量两份质量相同的氧化铁粉末，分别与足量的焦炭粉和活性炭粉混合进行反应，记录固体完全变黑的时间为t1和t2，并用一氧化碳传感器测得装置内一氧化碳的含(1ppm=lmg/L)如图所示。
(6)乙组同学发现t1>t2，由此可得出的实验结论是 。
(7)乙组同学从环保角度考虑，认为活性炭粉和氧化铁反应更合适，请结合图解释其原因： 。
(8)分析图中曲线Ⅰ的反应，100s-150s内一氧化碳含量有明显的下降，分析其原因可能是________。
A．部分CO跟氧化铁发生了反应 B．部分CO被石灰水吸收了
25．镁和含镁化合物都是十分重要的物质。
实验一：
取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中(气密性良好)，再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。
(1)b点所含的溶质为 (填化学式)，图中c点镁条已完全消失，cd段容器内压强略有减小的原因为 。
实验二：
小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡。
【查阅资料】
①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②碳酸钠溶液中除含有Na+、外，还含有OH-。
【探究1】
镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体仅是氢气吗
(2)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中 现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有“水珠”的现象，确认气体为氢气。
(3)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其原因为 。
【探究2】
碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应
【猜想假设】
猜想Ⅰ：Na+能促进镁与水的反应
猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅲ：OH-能促进镁与水的反应
【实验探究】
(4)补全下面表格内的实验操作内容
实验操作 实验现象 实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴 溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立
取少量镁条于试管中，加入1-2滴Na2CO3溶液 快速产生较多气泡 猜想Ⅱ成立
【实验结论】
碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。
实验三：
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为MgCO3、FeCO3、Fe2O3和SiO2等)为原料生产MgSO4·7H2O，流程如图4。
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
(5)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是 。
(6)“酸浸”时通入空气能使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，写出该反应的化学方程式是 。
(7)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是 ；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为 ，“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
(8)现取样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.9g。求样品中MgSO4·7H2O的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程)
试卷第4页，共10页
1．B
【详解】A、酿米酒过程中有酒精生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、扫尘埃只是扫掉尘土，属于物理变化，B符合题意；
C、烧年菜过生涉及燃烧，燃烧属于化学变化，C不符合题意；
D、爆竹爆炸属于化学变化，D不符合题意。
故选B
2．D
【详解】A、铜是由铜原子构成的，故A错误；
B、氧气是由氧分子构成的，故B错误。
C、金刚石是由碳原子构成的，故C错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误； B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。故选B。
点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
4．C
【详解】A、H2SO4中阳离子全为氢离子，为酸，错误；
B、CaO由两种元素组成且其中一种为氧元素，为氧化物，错误；
C、KOH中阴离子全为氢氧根，为碱，正确；
D、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，错误。
故选：C。
5．D
【详解】氧元素通常显-2价，设五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+(-2)×5=0，x=+5。
故选D。
6．B
【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故A错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B正确；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、缺硒会导致癌症，故D错误。
故选B。
7．B
【详解】合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。不锈钢、生铁和黄铜属于合金，氧化汞属于氧化物。故选B。
8．A
【详解】实验室配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。A、配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，正确；玻璃棒用于溶解时的搅拌；烧杯用于完成溶解操作；量筒用于准确量取水；故选A。
9．C
【详解】A、在文具美工刀上刷上油漆，是不切实际的，故A错误；
B、对文具美工刀隔绝氧气，是不切实际的，故B错误；
C、保持干燥，能防止文具美工刀生锈，是生活中防止其生锈的有效措施，故C正确；
D、对文具美工刀密封保存，是不切实际的，故D错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误；
B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项正确；
C、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误；
D、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误。
故选：B。
11．C
【详解】A. 蚁酸由蚁酸分子构成，一个蚁酸分子中含有2个H原子，此选项错误；
B. 蚁酸由蚁酸分子构成，蚁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，此选项错误；
C. 蚁酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为：=9.5%、=1.6%、=88.9%，所以氢元素质量分数最小，此选项正确；
D. 蚁酸中碳、氧元素的质量比为：12：（16×7）=3:28，此选项错误。
故选C。
12．A
【详解】A、物质是由元素组成的，“钾”指的是钾元素，在水中以K+的形式存在，故A说法正确；
B、该矿泉水的pH值7.0~8.0，溶液显碱性，故B说法错误；
C、矿泉水中存在自由移动的离子，所以矿泉水能导电，故C说法错误；
D、该矿泉水中含有多种成分，不能用来配制溶液，故D说法错误；
故选：A。
13．D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氢的原子序数为1，原子序数=质子数=1，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为1.008，不符合题意；
D、氢元素与氧元素能形成多种化合物，如水、过氧化氢等，符合题意。
故选D。
14．B
【详解】A、金刚石是自然界最硬的物质，硬度大，可用来切割玻璃，故选项A不正确；
B、武德合金熔点低，可用作电路中的保险丝，防止电路中用电器太多，引发事故，故选项B正确；
C、改良酸性土壤一般用氢氧化钙的酸性，由于氢氧化钠具有强烈腐蚀性，相对于氢氧化钙还比较贵，改良酸性土壤不用氢氧化钠，故选项C不正确；
D、氮气用作保护气，是因为氮气的化学性质比较稳定，故选项D不正确。
故选：B。
15．D
【详解】A 、滴加液体时滴管不要伸入容器内，也不能接触容器壁，防止污染药品，故错误；
B、过滤操作时，倾倒溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液飞溅，漏斗的下端尖嘴口紧靠烧杯内杯，故错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D、浓硫酸稀释是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止因浓硫酸溶于水时放出大量的热使液滴飞溅，故正确。
故选D。
16．C
【详解】A、常温即20℃时，据图可知醋酸钠溶解度＞36.2g，20℃时溶解度＞10g，为易溶物质。A不正确；
B、据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度=65.6g，即40℃时，将65.6g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液。B不正确；
C、据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度=65.6g，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=C正确；
D、据图可知，将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，时醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。D不正确。
综上所述：选择C。
17．C
【详解】A、盐不会使积雪的温度升高，故A错误；
B、积雪上喷洒盐水，可以降低冰的熔点，故B错误；
C、同种物质的熔点和凝固点是相等的，降低冰的熔点也就是降低了水的凝固点，故C正确；
D、撒的盐尽管是大量的，但放出的热量微乎其微，冰雪吸热温度升高可忽略不计，故D错误。
故选C。
18．A
【详解】A、提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分，正确；
B、对可燃物加热不一定可以发生燃烧，温度需要达到着火点，而且可燃物还需要与氧气接触，错误；
C、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高、过密，以免发生事故，错误；
D、发现油锅起火，不能立即使用冷水将其浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，错误。
故选A。
19．D
【详解】A. CO能与灼热的CuO粉末反应生成铜、二氧化碳，通过足量的、灼热的CuO粉末能除去CO2中的CO，无杂质生成，符合除杂原则，此选项正确；
B. 加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是蒸馏水，产生泡沫少的是CaCl2溶液，所以用加肥皂水的方法可鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，此选项正确；
C. NaOH固体变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以加足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明NaOH固体变质，此选项正确；
D. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，所以向金属铜中加入适量的稀硫酸，不能制备硫酸铜，此选项错误。
故选D。
20．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前C：6+x、H：8+x、
O：7+3x、Na：x，反应后：Na：x、C：6+x、H：8-x、O：7+2x，故xM共有O：x、H：2x，M中有O：1、H：2，故M为H2O，正确；
B、反应前后都应调整量气管和水准管液面相平，保持装置内外压强相同，若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小，若读数时，量气管中的液面高于水准管的液面，说明内部气压小于大气压，则量气管中气体的体积将偏大，错误；
C、实验1和实验3 对比，说明0.84g碳酸氢钠完全反应生成气体224L，在实验2中，碳酸氢钠为1.68g，故产生气体448L，故y=448，正确；
D、实验3和实验4对比，说明1.92g柠檬酸完全反应生成气体672L
x=3，正确。
故选：B。
21．(1) 化学 过滤 不断运动 乳化
(2) 难溶 洁厕灵 食醋 H+
(3) 氧气和水 Hg 混合物
【详解】（1）①燃气燃烧过程中，化学能转化为热能；
②过滤能将固体和液体分离，用漏勺将饺子捞出，利用的原理与过滤相同。
③能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒在不断运动。
④洗洁精具有乳化作用，能去除油污。
（2）①铁锈用水很难清洗，说明铁锈难溶与水。
②酸性溶液的pH<7，且酸性越强，pH越小，由表中内容可知，洁厕灵的pH最小，酸性最强。
③铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和HR反应生成FeR3和水，反应的化学方程式为：。
④食醋的pH<7，显酸性，也能用于除锈；
酸具有相似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子，氢离子的符号为H+。
（3）①铁和氧气、水共同接触时会生锈。
②汞元素符号为Hg。
③由图可知，最终得到的直饮水中仍含有多种物质，属于混合物。
22．(1) 水##H2O Cl-
(2)成卤
(3) 饱和 吸附
(4)减少食盐因溶解而造成的损失
(5)A
(6) 30 10.5 >
(7)AB
【详解】（1）卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O；
卤水中的溶质主要是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故卤水中存在大量的阴离子是氯离子。离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故填：Cl-；
（2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，即相同温度下成卤的密度最大，成卤的浓度最大，溶质质量分数最大的是成卤，故填：成卤；
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水不能继续溶解氯化钠，是饱和溶液，故填：饱和；
草木灰的性质与活性炭相似，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有吸附作用，故填：吸附；
（4）“花水”不能继续溶解氯化钠，而淡水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，故填：减少食盐因溶解而造成的损失；
（5）步骤1是将水蒸气变成水，是物理变化，分子本身没有改变，只是分子的间距发生了变化，故填：A；
（6）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g，故填：30；
溶液a中溶剂的质量为1000g-30g=970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g-920g=50g。
由已知信息可知90℃时，NaCl的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39g NaCl达到饱和状态，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g-19.5g=10.5g，故填：10.5；
饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量，故填：>；
（7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源，成本低廉，但制取等量食盐，海水晒盐耗时太长，生产效率低，故填：AB。
23．(1)
(2) A装置中，长颈漏斗下端没有浸入液面以下 浓硫酸 D
(3) AD
(4) 属于 3
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）A装置中，长颈漏斗下端没有浸入液面以下，则产生的气体会从长颈漏斗中逸出；
浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气；
氧气密度比空气大，则收集装置选D，干燥氧气时，氧气应长进短出，则连接顺序为acbe，故选D。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，水槽中的水会被吸入烧瓶中，从而形成“喷泉”，而二氧化硫、HCl能和氢氧化钠反应，但氢气和氨气不能和氢氧化钠反应，故选AD。
（4）①石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
②B瓶中，气体应长进短出，可通过产生气泡的速率分析供气速度，则图为：。
③为保证产生的二氧化碳有充足时间溶于水中，则应将二氧化碳通入仪器底部，则应将导管口放在3处。
24．(1)锥形瓶中有气泡产生
(2)排出装置中的空气
(3) 二氧化碳##CO2 鸡血由暗红色变为樱桃红色
(4)防止倒吸
(5)
(6)氧化铁与焦炭完全反应需要的时间比氧化铁与活性炭完全反应需要的时间长
(7)选择活性炭与氧化铁反应产生有毒气体一氧化碳较少，可减少空气污染
(8)A
【详解】（1）按上图连接好装置，关闭K1，打开K2，对玻璃管微热后停止加热，若过程中观察到锥形瓶中有气泡产生，则说明该装置气密性良好；
（2）实验前先通氮气的目的是排出装置中的空气；
（3）澄清石灰水常用于检验二氧化碳的存在，高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色，所以反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到鸡血由暗红色变为樱桃红色，证明有一氧化碳生成；
（4）相较于直形导管，上图中选用球形导管的优点是可以防止倒吸；
（5）根据鸡血由暗红色变为樱桃红色可知该实验产生了一氧化碳，因此硬质玻璃管中发生的反应除了木炭还原氧化铁，还有木炭还原二氧化碳，反应方程式为：；
（6）氧化铁与焦炭完全反应需要的时间比氧化铁与活性炭完全反应需要的时间长，因此t1>t2；
（7）乙组同学从环保角度考虑，认为活性炭粉和氧化铁反应更合适，原因是选择活性炭与氧化铁反应产生有毒气体一氧化碳较少，可减少空气污染；
（8）图中100s-300s之间一氧化碳含的变化趋势明显不同，100s-150s内一氧化碳含量有明显的下降，150s 后曲线1反应生成的一氧化碳含量有明显的上升，原因可能是：一氧化碳含量先变少，是因为一氧化碳跟氧化铁发生了反应，后来一氧化碳含量变多，是因为碳不完全燃烧生成了一氧化碳，故选A。
25．(1) MgCl2、HCl## HCl、MgCl2 反应结束，温度降低或该反应放热，反应停止后恢复室温
(2)澄清石灰水不变浑浊
(3)气体从B装置出来会携带水蒸气
(4)NaOH##氢氧化钠
(5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(6)4FeSO4+O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3 +2H2O
(7) 使得MgCO3、FeCO3、Fe2O3完全反应 Fe(OH)3 降温结晶
(8)设参加反应的MgSO4的质量为x。
x=6g
样品中MgSO4·7H2O质量=；
样品中MgSO4·7H2O的质量分数=。
答：样品中MgSO4·7H2O的质量分数82%。
【详解】（1）根据图1可知，b点是反应过程中，稀盐酸有剩余，故所含的溶质为MgCl2 、HCl。图中c点镁条已完全消失，cd段容器内压强略有减小的原因为：反应结束，温度降低或该反应放热，反应停止后恢复室温；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，但氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水。所以根据“B中澄清石灰水不变浑浊现象，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认气体为氢气；
（3）小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其原因为：气体从B装置出来会携带水蒸气；
（4）实验操作：因为NaOH中含有钠离子、氢氧根离子，用NaOH溶液可验证猜想I和猜想III是否正确，所以取少量镁条于试管中，加入1-2滴NaOH溶液，缓慢产生气泡，则猜想I、III不成立；
取少量镁条于试管中，加入1-2滴Na2CO3溶液，快速产生较多气泡，则猜想Ⅱ成立；
（5）镁矿石酸浸前需碾碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（6）“酸浸”时通入空气能使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，该反应是FeSO4、O2和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水该反应的化学方程式是4FeSO4+O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3 +2H2O；
（7）“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是使得MgCO3、FeCO3、Fe2O3完全反应；通常情况下，亚铁离子及亚铁的化合物在空气中都不稳定，易被空气中的氧气氧化为铁离子或铁的化合物。所以向镁矿石中通入空气、加入稀硫酸，过滤后得到滤液1，滤液1中含有铁离子，向其中加入氨水，因为氨水中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铁离子结合生成氢氧化铁沉淀，然后过滤，则滤渣b的化学式为Fe(OH)3。硫酸镁溶解度随温度降低而减小，“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥；
（8）详见答案。
答案第10页，共11页
答案第11页，共11页
