2023～2024学年度第一学期高二年级期末调研测试
化学试题
2024．01
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”
B．明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
C．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
D．工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）。
A．对硝基甲苯结构简式：
B．名称为2-羟基丙醇
C．甲烷的球棍模型：
D．乙酸的质谱图：
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）。
A．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂
B．硫酸亚铁具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
4．实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是（ ）。
A．制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发
B．移除装置乙也可检验出反应过程中有生成
C．甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离
D．根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应
阅读下列资料，完成5～7题：
电石常用生石灰和过量焦炭在电石炉内制备；其与水反应可产生乙炔。以乙炔为原料可以合成苯（）、乙烯基乙炔、正四面体烷（）、聚乙炔（）、氯丁橡胶（）、顺丁橡胶（）、聚丙烯腈（）等化工原料。
5．下列对相关有机物结构的描述中正确的是（ ）。
A．乙烯基乙炔分子中所有原子不可能共平面
B．乙烯基乙炔与乙炔、苯是同系物
C．可用红外光谱图区分氯丁橡胶和顺丁橡胶
D．聚丙烯腈中含有1个手性碳原子
6．下列对相关有机物性质的判断中正确的是（ ）。
A．制取乙炔后的固体废渣可用于制取漂白粉 B．聚乙炔是通过取代反应形成
C．聚乙炔不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．乙炔在氧气中燃烧的产物一定是和
7．下列对相关有机物定量计算结论正确的是（ ）。
A．常温下，苯中含碳碳双键数目约为
B．电石制备反应中氧化剂和还原剂的质量比为
C．正四面体烷与氯气反应得到的二氯代物有两种
D．完全燃烧等质量的乙烯基乙炔和乙炔，所需氧气的量相同
8．脱除NO的一种催化反应机理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）。
A．属于氧化还原反应
B．是该反应的中间产物
C．总反应化学方程式为
D．可降低该反应的活化能
9．固定体积容器中一定条件下发生反应： ，下列关于该反应说法正确的是（ ）。
A．从容器中取走，逆反应速率增大
B．反应物键能之和大于生成物键能之和
C．当时，反应处于平衡状态
D．其他条件不变时，减小压强，再次达到平衡时的数值保持不变
10．草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备部分实验过程如下：
已知室温时：、、。
下列说法正确的是（ ）。
A．可用溶液检验是否变质
B．室温时，反应的平衡常数
C．“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥
D．“操作a”所得滤液中存在：
11．室温下，下列探究方案能达到探究目的的是（ ）。
选项 探究方案 探究目的
A 向浓硝酸中加入红热的炭块产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性
B 分别向盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性溶液，振荡，甲苯中溶液褪色，苯中溶液不褪色 苯环增强了甲基的活性
C 向溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀 白色沉淀一定是
D 室温下，用pH计测得溶液的pH小于溶液 水解平衡常数：
12．分别向相同浓度的、溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．曲线①、②分别表示盐酸滴定、溶液的过程
B．a、b、c点水的电离程度：a＞b＞c
C．a、b、d点均满足：
D．溶液中：
13．向某密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：
①
②
③
的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其它因素影响）。
已知：生成物A的选择性％。
下列说法正确的是（ ）。
A．一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率
B．在220℃条件下，平衡时的物质的量为
C．温度高于280℃，反应③右移程度小于反应①左移程度
D．其他条件不变，增大压强，图中点X将可能下调至点Y
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）某研究团队利用二氧化氯液相氧化协同氨法对锅炉产生的烟气（主要成分NO、、）进行脱硫、脱硝研究。
（1）二氧化氯制备。研究中采用盐酸还原氯酸钠制备，在生成的同时还生成；该反应的化学反应方程式为__________。
（2）二氧化氯液相氧化协同氨法脱除。研究中首先用制备的气体配制浓度为的溶液，接着向浓度为0.3％的氨水吸收液中添加浓度为的溶液，组成复合吸收液来对模拟烟气中NO和同时脱除。脱除时NO发生反应：。
①脱除时发生反应的离子方程式为__________。
②脱除过程中采用题图1所示喷淋吸收塔装置吸收和NO，采用该装置吸收的优点是__________。
图1 图2 图3
③己知反应吸收液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化题图2所示（已知ORP值越大，氧化能力越强），测定表明烟气中含有能提高NO的脱除率，可能原因是__________。
（3）脱除效果检测。实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响曲线如题图3所示。
①检测表明的脱除率明显高于NO，可能的原因__________。
②在50℃下，若烟气中和NO体积比为，吸收液中烟气转化生成的、、的物质的量之比为__________。
③列举一条用二氧化氯液相氧化协同氨法“脱硫”、“脱硝”的优点__________。
15．（14分）化合物H可用于制造合成纤维、染料、药物等，其合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为__________。
（2）E中的官能团名称为__________。
（3）F的分子式为，其结构简式为：__________。
（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①分子呈“链状”结构，无环、无支链，能使溴水褪色。
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为。
（5）已知：（、、表示烃基），写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________
16．（15分）实验室以废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）为原料制备的部分实验过程如下：
（1）“浸取”时转化为，该反应的离子方程式为__________。
（2）“除、”时，所得溶液中__________。[已知：，]。
（3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。
①的水溶液呈__________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。（已知：的，，的）
②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是__________。
（4）“加热氧化”时，发生反应生成，该反应的化学方程式为__________。
（5）“焙烧”时，生成活性；实验室也可由固体制取活性。如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体中含锰产物的XRD图谱（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
补充完整由固体制取活性的实验方案：将固体置于可控制温度的反应管中，__________，将冷却、研磨、密封包装。（须使用的试剂：溶液）
17．（16分）氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各个环节的技术研发具有积极的现实意义。
Ⅰ．制氢
（1）乙醇－水蒸气催化重整制氢的那分反应过程如图所示：
已知：
①反应Ⅰ： __________。
②反应Ⅱ的______0（选填“＞”“＜”“＝”）。
③已知 。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是__________。
（2）目前全球每年约7000万吨的需求，95％来自于化石能源，相当于每年8.3亿吨的排放。从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展方向应是__________。（任写一条）
Ⅱ．储氢
（3）甲苯（）是一种储氢材料；通过如图所示装置把它转化为甲基环己烷（）来实现电化学储氢（忽略其它有机物的反应）；再通过甲基环己烷（）应重新生成甲苯实现氢的释放。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
已知：电解效率n的定义：×100％
容氢量V的定义：V（B）＝×100％
①写出储氢电极的电极反应式：__________、__________。
②该装置的电解效率__________。
③甲苯储氢后有机化合物的最大容氢量为__________（精确至0.1％）。
