沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸 碱 盐单元复习题
一、单选题
1．小刚同学实验中测得的下列数据中，其中不合理的是（ ）
A．用pH试纸测得某溶液的pH为7.3
B．用100mL量筒量取85mL氯化钠溶液
C．用托盘天平称得某固体样品的质量为20.5g
D．用体温计测得自己的体温为37.0℃
2．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是（ ）
A．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度
B．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质
D．实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃
3．已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（ ）
A．食醋:pH为3～4 B．海水:pH为8～9
C．肥皂水:pH为10～11 D．洗涤剂:pH为12～13
4．常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：
物质 牙膏 鸡蛋清 酱油 食醋
pH 8﹣9 7﹣8 4﹣5 2﹣3
其中酸性最强的是（）
A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
5．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（ ）
A．添加锌粒 B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
6．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热 B．稀释浓硫酸
C．实验室制取CO2 D．称量6.2g的氯化钠
7．下列物质溶于水pH＞7的是（ ）
A．水 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠
8．有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．能硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％的碳酸氢钠溶液
9．下列说法中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂
B．食用蔬菜、水果可大量补充蛋白质
C．合金属于合成材料
D．用小苏打可以治胃酸过多
10．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满 B．收集O2
C．滴加液体 D．测溶液pH
11．酸溶液具有相似化学性质的原因是 （ ）
A．酸溶液里都含有水分子 B．酸溶液里都含有氢离子
C．酸溶液里都含有氢元素 D．酸溶液里都含有酸根离子
二、非选择题
12．请阅读下面的短文，回答问题：
过氧乙酸是抗“新冠肺炎”的主要消毒杀菌剂．过氧乙酸的化学式为：C2H4O3，是无色透明液体，易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺激性酸臭味，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，急剧分解时发生爆炸．过氧乙酸有很强的氧化性，质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂。
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）过氧乙酸由 元素组成。(写名称)
（2）关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是______。
A．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
B．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
C．配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌
D．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，应根据用量随时配制
E．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
（3）请设计一个化学实验，证明过氧乙酸溶液呈酸性：
（4）现要配制质量分数为1%的过氧乙酸的稀溶液5000g，需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液 g。
13．通过学习了酸的通性，我们可以对硫酸的化学性质进行验证和总结，下图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。
（1）浓硫酸能使纸张变黑是因为它有 性，在稀释浓硫酸时要将 ，并不断搅拌。
（2）紫色石蕊试液遇硫酸呈 色。
（3）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是 （用化学式表示），它的物质类别是 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）请写出氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式 ，该反应的现象是 。
（5）为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.4克氢气，请完成下列计算与分析：
Ⅰ.收集到的氢气是： 克
Ⅱ.该硫酸中溶质的质量分数。 （根据化学方程式计算）。
14．取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为7.3，数据不合理，A符合题意；
B、选取量筒时，尽量选用一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取85mL氯化钠溶液，数据合理，B不符合题意；
C、托盘天平能准确称量到0.1克，用托盘天平称得某固体的质量为20.5g，是合理的，C不符合题意；
D、体温计的精确度为0.1℃，故用体温计测得自己的体温为37.0℃，数据合理，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】pH试纸测得的pH值只能是整数。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、催化剂能改变化学反应速度，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2，MnO2在此反应中做催化剂，所以能加快其分解速度； 正确；
B、氢气是易燃性气体，在点燃前一定要检验它的纯度，避免发生爆炸； 正确；
C、玻璃的成分含二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠会使瓶子和瓶盖粘在一起从而打不开，这是用橡皮塞而不用玻璃塞的原因而不是为了防 止溶液变质；不正确；
D、白磷的着火点很低，能在常温下发生氧化反应而自燃，所以放在冷水里．正确．
故选C
3．【答案】A
【解析】【解答】溶液pH小于7，显酸性，pH大于7，显碱性；pH等于7，显中性，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、牙膏的pH为8～9，显碱性；
B、鸡蛋清的pH为7～8，显碱性；
C、酱油的pH为4～5，小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强，D选项食醋的酸性最强。
故答案为：D。
【分析】pH＜7,溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，溶液碱性越强。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 应先加固体，再加液体；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故操作错误，符合题意；
B. 将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，则气密性好，故操作正确，不符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故操作正确，不符合题意；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故操作正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.给液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，A不符合题意
B.浓硫酸稀释，将浓硫酸缓慢倒入水中边加入边搅拌，B符合题意
C.长颈漏斗的下端口应插入液面下，导气管刚露出胶塞即可，C不符合题意
D.托盘天平使用“左物右码”，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项分析
B 、根据稀释浓硫酸的方法分析
C、根据使用长颈漏斗制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸到液面以下分析
D、根据天平的使用方法分析
7．【答案】D
【解析】【解答】解：
A、水呈中性，pH等于7，错误；
B、氯化钠的水溶液呈中性，得到溶液的pH=7，错误；
C、硫酸呈酸性，pH＜7，错误；
D、氢氧化钠的水溶液呈碱性，溶液的pH＞7，正确．
答案：D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
8．【答案】C
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A正确；B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故B正确；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制 冷剂，故C错误；D、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确；
故选C．
9．【答案】D
【解析】【解答】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于袋装食品中的干燥剂，A说法不符合题意；
B．蔬菜、水果中富含维生素，食用蔬菜、水果可大量补充维生素，不是蛋白质，B说法不符合题意；
C．合金属于金属材料，不属于合成材料，C说法不符合题意；
D．小苏打可以和胃酸中的盐酸进行反应，因此可以用小苏打作药物治胃酸过多，D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠易潮解的性质分析；
B、根据蔬菜、水果中富含维生素分析；
C、根据合金属于金属材料分析；
D、根据小苏打的用途分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；
B．由于氧气不易溶于水且密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；
C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故D错误．
答案：B．
【分析】A．根据二氧化碳的验满方法解答； B．根据氧气的物理性质解答； C．根据滴管的使用注意事项解答； D．根据pH试纸的使用方法解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，而不是都含有水分子，故A错误；
B、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故B正确；
C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故C错误；
D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离子，故D错误．
故选：B．
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．
12．【答案】（1）碳、氢、氧
（2）A
（3）取过氧乙酸溶液装入试管，滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
（4）125g
【解析】【解答】（1）由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧元素组成；
（2）A、过氧乙酸贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，故贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，正确；
B、过氧乙酸显酸性，能与金属反应，不可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液，不正确；
C、过氧乙酸有腐蚀性，配制过氧乙酸的稀溶液，不可以用手搅拌，不正确；
D、过氧乙酸在贮存过程中易分解，消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，应根据用量随时配制消毒，质量分数在0.005%～1%的过氧乙酸水溶液，杀菌效果最好，故杀菌用的过氧乙酸溶液，不是浓度越大越好，不正确。
故答案为：A；
（3）紫色石蕊试液遇酸变红，且酸性溶液，pH＜7，故可设计实验：取过氧乙酸溶液装入试管，滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；
（4）解：设需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5000g×1%=40%x，x=125g。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据过氧乙酸的酸性、挥发性、氧化性等分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
13．【答案】（1）脱水；浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
（2）红
（3）Na2CO3；盐
（4）；红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（5）0.2；39.2%
【解析】【解答】（1）浓硫酸能使纸张变黑是因为它有脱水性，在稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并不断搅拌；（2）硫酸显酸性，故紫色石蕊试液遇硫酸呈红色；（3）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故X可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，碳酸钠属于盐；（4）氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为： ；该反应的现象是：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（5）Ⅰ收集到的氢气是： 0.4克 ；
Ⅱ解：设该硫酸中溶质的质量分数是x
x=39.2%
答：该硫酸中溶质的质量分数为39.2%。
【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性及稀释方法分析
（2）根据紫色石蕊遇酸变红色分析
（3）根据酸的化学性质分析
（4）根据氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
（5）根据方程式的计算方法分析
14．【答案】解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 9.85g
x=5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是： ×100%=10.6%；
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】【分析】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠可知，反应后的固体质量为碳酸钡，依据碳酸钡的质量结合化学反应方程式可以得到参加反应的碳酸钠的质量，进而利用溶质质量分数的计算方法计算碳酸钠的质量分数
