2023-2024学年安庆市石化一中九年级（上）期中化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H一1：O一16：C一12：Na一23：F一19
一、选择题（40分，每题只有一个选项是正确的）
1.世界是物质的，物质是变化的。下列变化，有一种变化与其它三种变化有本质区别的是（）
A.冰雪融化 B.食物变质
C.瓷碗破碎 D.酒精挥发
2.为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（）
A.门捷列夫 B.屠呦呦 C.张青莲 D.阿伏伽德罗
3.浓氨水用途广泛，具有腐蚀性。浓氨水试剂瓶上的危险化学品标志是（）
A.B.C.D.
4.下列物质中含有氧分子的是
A.过氧化氢（H2O2） B.二氧化锰（MnO2）
C.二氧化碳（CO2） D.空气
5.下列实验操作正确的是
A.检验氧气是否集满B.滴加液体
C.加热液体D.检查装置气密性
6.下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是
A. B.
C. D.
7.用微粒的观点解释下列现象，其中不合理的是
A.氨水易挥发——分子在不断运动
B.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起——分子间的间隔变大
C.夏天铁轨间的缝隙变小——温度升高分子体积变大
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积和质量都很小
8.锆被广泛用于航空航天、军工、原子能领域，它在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A.锆原子中的质子数为40 B.锆属于非金属元素
C.锆元素的相对原子质量是91.22g D.锆原子中的中子数为40
9.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（）
A.原子的质量极小 B.原子是构成物质的最小粒子
C.原子的体积极小 D.原子在化学反应中不可再分
10.下列说法正确的是（）
A.天然水经过静置、沉淀、过滤、吸附后成为纯净的水
B.点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此在点燃氢气前一定要验纯
C.过滤和煮沸均可使硬水转化为软水
D.某矿泉水的标签中标明了该水中含有钠、钾、钙等含量，其中钠、钾、钙指的是原子
11.下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是
A.B.C.D.
12.有①N2O5；②X；③N2O3；④N2；⑤NH3五种物质，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的（）
A.NO2 B.NaNO2 C.NH4Cl D.N2O
13.下列有关氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2）说法中正确的是（）
A.氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧元素质量比为3:5:1:2
B.氟乙酸甲酯中氧元素的质量分数最大
C.一个氟乙酸甲酯分子由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子和1个氧分子构成
D.氟乙酸甲酯由四种元素组成
14.如图是五种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
①②③④⑤
A.①-⑤表示五种元素的不同粒子 B.①④的化学性质相似
C.③表示的是阴离子 D.⑤表示的是钠离子，其符号为Na+
15.下列说法正确的是（）
A.单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质：
B.分子、原子、离子均可构成物质，因此物质一定是由微粒构成：
C.一种化合物中同一种元素的化合价一定相同：
D.质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素：
16.下列实验中能达到相应实验目的的是
A.用燃着的木条比较空气和人体呼出气体中CO2含量
B.探究MnO2是过氧化氢分解的催化剂
C.测定空气中氧气含量时，燃烧匙中的红磷越多，水倒吸的就越多
D.该实验能证明蜡烛中含有氢元素
17.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是
A.据图可知，分子可以再分，原子不能再分
B.该反应前后原子种类一定不变
C.图中涉及的物质都是由分子构成的且这些分子都是由不同种原子构成的
D.该反应前后共涉及7种物质
18.已知A、B、C、D是初中化学常见的不同种物质，C可供给呼吸，AB常温时都是无色液体，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），则下列说法正确的是（）
A.物质A和物质B的组成元素相同，故它们的化学性质相同
B.物质B可能是相对分子质量最小的氧化物
C.C→B可能是化合反应
D.物质D一定是氧化汞
19.下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A.B.C.D.
A.一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气，剩余水的质量随时间的变化
B.加热一定量高锰酸钾制氧气，氧气的质量随时间的变化
C.在一定量的氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热制取氧气，氯酸钾的质量随时间的变化
D.密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，打开止水夹前，集气瓶中的压强随时间的变化
20.下列说法不合理的有（）
①地壳中含量最多的金属元素与生物体中含量最多的元素组成的化合物是A12O3
②水分子是由氢元素和氧元素组成的
③目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒和臭氧等
④某同学量取液体，开始俯视读数为20mL，倒出一部分后正确读数为10L，则实际倒出的液体体积小于10mL
⑤利用带火星的木条和澄清石灰水能鉴别出空气、氧气、氮气、二氧化碳
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
二、填空题（24分）
21.（8分）（1）用化学用语填空或写出相关符号中数字的意义：
①2个氢分子________________。②2个钾离子_______________。③碳酸_______________。
④氢氧化亚铁_______________。⑤五氧化二磷中磷元素的化合价_______________。
（2）3SO42-中的“3”表示_______________，“2”表示_______________，“4”表示_______________。
22.（6分）下列物质中属于混合物的是_______________；属于氧化物的是_______________；属于单质的是_______________。
A.氯酸钾 B.洁净的空气 C.过氧化氢溶液 D.海水
E.氧气 F.蒸馏水 G.四氧化三铁 H.铁
23.（10分）水是生命之源，与生活、生产密不可分。
（1）下列做法有利于保护水资源的是_______________（填标号）。
A.农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌
B.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
C.生活污水集中处理和排放
D.工业上采用新技术、新工艺减少污染物的产生
（2）小王同学去滇池景区游玩时，带回一瓶浑浊的湖水，到实验室进行实验。
①将水样加明矾静置，明矾的作用是_______________。
②用图1所示装置进行过滤，下列说法正确的是_______________。（填标号）
图1图2
A.若滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致滤液浑浊
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.为了加快过滤速率，应该用玻璃棒在漏斗内轻轻搅动
D.液面不要低于滤纸边缘
③小王在处理后的水样中加入______________后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该水样为硬水；
④小王想降低水的硬度，在家中可采用的方法是_______________。
（3）为了探究水的组成，小王用图2所示的装置进行实验。
①电解水实验中在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______________。
②玻璃管a端连接电源的______________极，该实验能说明水是由_______________组成的。
③请写出电解水的符号或文字表达式_______________。（2分）
三、实验探究题（30分）
24.（9分）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
（1）写出图中仪器①名称是_______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选择的发生和收集装置是______________（填标号），反应的符号或文字表达式为_______________（2分），在试管口放一团棉花的目的_______________。
（3）实验室用固体锌粒和稀硫酸溶液在常温下反应制取氢气，常常选择C作为发生装置，其优点是_______________；若用G收集氢气，则氢气应从_______________口进。
（4）氢气验纯的方法是收集一小试管气体，靠近酒精灯火焰，如果听到很小的声音说明气体较纯。不纯的氢气被点燃时有可能发生爆炸，请写出氢气爆炸的符号或文字表达式_______________。（2分）
25.（12分，每空2分）李华看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
③稀硫酸是一种无色液体，氧化铜是一种黑色固体，氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】李华将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？李华和化学兴趣小组的同学一起进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分是什么？
【作出猜想】①可能是_______________。②可能是氧化铜：③可能是碳和氧化铜的混合物。李华的猜想依据是_______________，且碳和氧化铜都是黑色的。
【实验探究一】请你帮助李华同学完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀疏酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象 _______________。 猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解后，是否会生成二氧化碳和水？
【实验探究二】在教师和同学的协助下，李华设计的实验方案如下：
步骤一：打开止水夹，在A装置中通入一段时间N2，如图所示（图中夹持装置省略）：
步骤二：关闭止水夹，依次连接A→B→C装置，如图所示（图中夹持装置省略），点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①先通入N2的目的是_______________。
②当观察到_______________现象时，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；
③写出碱式碳酸铜受热分解的符号或文字表达式_______________。
【反思与评价】通过上述实验及结论分析可知：铜质火锅生锈过程与水和二氧化碳有关，为防止钢质火锅生锈，应隔绝水和二氧化碳。
26.（9分）实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】①MnO2、FeCl3均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。
②锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢己完全分解。
【实验准备】组装图1所示装置（夹持仪器已略），经检验，装置的气密性良好。
图1
（1）此装置中注射器替代长颈漏斗的优点是_______________。
实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。
序号 药品 氧气浓度传感器的数据
1-1 3mL、5%过氧化氢溶液 0.03gMnO2固体
1-2 3mL、5%过氧化氢溶液 0.03 g FeCl3固体
【解释与结论】
（2）用MnO2催化过氧化氢分解的符号或文字表达式为_______________。（2分）
（3）为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、_______和________。
（4）依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是_______________。
实验2：继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。
序号 FeCl3质量 过氧化氢溶液体积 过氧化氢完全分解所用时间
2-1 0.03g 3 mL 61s
2-2 0.04g 3 mL 56s
2-3 0.05g 3 mL 49s
【解释与结论】
（5）由实验2可得结论：FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，_______________。
【反思与评价】
（6）实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有①_______________，②_______________写出两条。
四、计算题（6分）
27.（6分）医生建议患有高血压、肾病、心脏病的患者食用低钠盐，苹果酸钠（化学式为C4H5O5Na）是一种常用低钠盐。请计算：
（1）（1分）苹果酸钠中碳元素和氧元素的质量比为_______________。
（2）（3分）苹果酸钠中钠元素的质量分数是_______________。（请写出简要的计算过程，结果保留一位小数）
（3）（2分）312g苹果酸钠中钠元素的质量是_______________。
2023-2024学年石化一中九年级（上）期中化学答案
一、选择题（40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C D D D C A D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A D C B D B C C C
二、填空题（24分）
21.（8分）（1）用化学用语填空或写出相关符号中数字的意义：
①2H2 ②2K+ ③H2CO3 ④Fe（OH）2 ⑤略
（2）“3”表示3个硫酸根离子。“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷。“4”表示一个硫酸根离子中含有4个氧原子。
22.（6分）BCD；FG；EH
23.（10分）（1）ABCD
（2）①吸附小的难溶杂质，使之聚集沉降；②B ③肥皂水 ④煮沸
（3）①增强导电性。②负。氢元素和氧元素；③略（2分）
三、实验探究题（30分）
24.（9分）（1）锥形瓶（2）AE；表达式略（2分）；防止高锰酸钾滑落，导致导管堵塞
（3）控制反应的发生和停止；b。（4）表达式略。（2分）
25.（12分，每空2分）①碳。猜想依据是化学反应前后元素种类不变。
实验现象：无色液体变为蓝色，试管内最终无黑色固体剩余
①排尽装置中的二氧化碳和水蒸气；
②B中白色固体变蓝，C中澄清石灰水变浑浊；
③略
26.（9分）（1）优点是可以控制反应速率；（1分）
（2）表达式略（2分）
（3）过氧化氢溶液的体积；催化剂的质量。（2分）
（4）产生同等浓度的氧气，二氧化锰所需时间比氯化铁短（1分）
（5）其他条件相同时，氯化铁质量越大，催化效率越好（1分）
①增加氯化铁的质量，（1分）②将氯化铁换成二氧化锰（1分）（答案合理即可）
四、计算题（6分）
27.（6分）（1）（1分）m（C）：m（O）=3:5（1分）
（2）（3分）14.7%
（3）（2分）46g
