2023—2024学年上学期九年级化学期末试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1．杂交水稻之父袁隆平一生只有两个梦，一是“禾下乘凉梦”，一是“覆盖全球梦”。水稻中富含的营养素是
A．无机盐 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
2．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3 B．KNO3 C．KH2PO4 D．K2CO3
3．下列关于“体温表液柱遇热读数上升”的微观解释正确的是
A．原子体积增大 B．分子间隔变大
C．原子间隔变大 D．分子个数增多
4．身边一些物质的pH如图，下列说法正确的是
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B．橘子的酸性强于柠檬
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D．厕所清洁剂和厨房清洁剂混用去污效果更好
5．构成下列物质的粒子与构成硫酸铜的粒子类型相同的是
A．蒸馏水 B．C60 C．氯化钠 D．金刚石
6．奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是
A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
B．奥司他韦的相对分子质量为312g
C．奥司他韦中含有氮分子
D．奥司他韦是由50个原子构成
7．世界原油价格逐年攀升，2022年创下每桶106.54美元的新高。下列叙述中不正确的是
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．我国煤炭资源丰富，不用考虑能源危机问题
C．世界能源危机愈演愈烈，煤、天然气价格也会有所上升
D．氢能、太阳能等资源的开发利用能有效减缓能源危机
8．规范实验操作是安全的保证。下列实验操作正确的是
A．吸取液体药品 B．添加酒精
C．称量NaOH固体 D．稀释浓硫酸
9．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
10．测定空气里氧气含量的装置图如图，有关此实验的结论与分析错误的是
A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B．此实验要求，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．如果红磷量不足可能导致测定的数值偏低
11．今年“中国水周”的主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法错误的是
A．水是一种最常用的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．生活中可以用加热煮沸的方法降低水的硬度
D．电解水实验中，电源负极端玻璃管内得到的气体可以燃烧
12．《加油！向未来》是央视综合频道推出的科学实验节目，由撒贝宁、尼格买提主持。请根据撒贝宁提供的以下线索，说出该气体是
①它是食品包装袋中的防腐卫士
②它的液体可用于医疗手术
③它可用于制氮肥
A．稀有气体 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气
13．下列有关生产生活中的化学知识整理正确的一组是
A ①用甲醛浸泡海参来保鲜海产品 ②铁、锌、铅、汞都为人体必需的微量元素 B ①人体缺碘会引起龋齿 ②在人体中,含量超过0.1%的元素称为常量元素
C ①铁制品在潮湿的空气中易生锈 ②钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 D ① NaHCO3用于治疗胃酸过多症 ②厨房中常用的纯碱属于碱
A．A B．B C．C D．D
14．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是
A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C．③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧
D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
15．如图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是
A．物质a在纯净氧气中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化硫
C．物质d中硫元素的化合价为-2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
16．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列说法正确的是
A．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应有气体产生的一定是活泼金属
D．因为NaOH溶液和溶液加入酚酞都变红色，所以遇酚酞变红的溶液一定显碱性
17．我国科学家在世界上首次实现利用 CO2人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，如图为人工合成淀粉第一步反应的微观示意图。
下列说法正确的是：
①参加反应的反应物分子个数比为 4:1
②该反应为化合反应
③生成物中各物质的质量比为 16:9
④淀粉中氧元素的质量分数最大
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
18．为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分O2和CO2 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧
D 区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
19．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．如图操作会导致所配溶液质量分数偏大
20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
21．某固体混合物由硫化钠和亚硫酸钠两种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为。则该固体混合物中氧元素的质量分数为
A． B． C． D．
22．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法不正确的是
A．X的化学式为NO B．AgNO3固体应密封保存在棕色细口瓶中
C．m=3.2 D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为2:1
23．如图，甲、乙是初中化学常见的物质，图中“—”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质（部分反应物、生成、反应条件已略去），下列说法中正确的是
A．甲一定是Fe；乙一定是NaOH
B．丙物质可以是非金属氧化物或铵盐
C．H2SO4→CuSO4可通过稀硫酸与铜发生置换反应实现
D．图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液
24．下列图像与其描述不对应的是
A．向氯化钠溶液中不断加入水
B．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加入水
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
25．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应可能是实验室用氯酸钾制取氧气
C．甲、丙相对分子质量比为4:15
D．若继续反应至丙为55g，丙刚好是丁质量的5倍
二、填空与简答（本大题共4个小题，第26题7分，第27题8分，第28题8分，第29题7，共30分）
26．科幻电影《流浪地球2》中科技感满满的镜头背后，是中国智造和中国科技硬实力的崛起。
(1)电影中越野底盘运输系统是徐工集团用实物改造出来的，其车窗玻璃为防弹玻璃，防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成，防弹玻璃属于_______(填标号)。
A．金属材料 B．复合材料 C．天然材料
(2)量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示。
钼元素的质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+X，则X的化学式为 。
(4)“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，金属镓由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为 。
27．请回答下列问题。
(1)某品牌矿泉水的标签上部分信息如图所示，据图回答下列问题：
水质主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3）28.9~42.9 碳酸氢根（）173~205 氯离子（）1.0~8.0 硫酸根（）16.06~19.52 镁（）2.5~7.5 锶（Sr）0.01~0.32 钙5~45 钠（）45~70 钾（）0.5~2.0 pH 7.8±0.5
①如图所示的水质主要成分中含有 种金属元素。
②水质主要成分中的钙离子符号为 。
③写出硫酸钠的化学式 。
④H2SiO3中数字“2”的含义是 。
(2)下图是从某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程图。
①操作a的名称是 。
②氢氧化铝高温煅烧过程中生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
③写出该工艺的一个优点 。
28．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的 性。
(2)“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 （填符号）元素的含量。
(3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施 。
(4)我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是 。
(5)要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是______（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
(6)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是_______。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
29．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钙是一种生活中常见的碱，下列属于氢氧化钙用途的是_______（填标号）。
A．改良酸性土壤 B．配制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．刷墙、砌砖
(2)①碱溶液中都含有 （填离子符号），所以碱有一些相似的化学性质。
②如图所示，向稀氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后，所得溶液中溶质的成分为 （填化学式）。
(3)烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是 （填标号）。
选项 烧杯中盛放的物质 X溶液
A 表面锈蚀的铁制品 稀硫酸
B 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液 稀硫酸
C 盐酸和氯化钙的混合溶液 硝酸银溶液
D 稀硫酸和硝酸铁的混合溶液 氢氧化钠溶液
(4)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①60℃时，向50g水中加入60gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
②60℃时，分别将等质量的KNO3和NaC1的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为KNO3 NaCl（填“>”、“<”或“=”）。
③20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。
三、实验与探究（本大题共2个小题，第30题8分，第31题6分，共14分）
30．实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：
(1)若用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气，可选用的装置是 （填标号），此实验操作有：①停止加热②固定试管③将导管从水槽中取出④装药品⑤加热，收集氧气⑥气密性的检查。正确的操作顺序是 ： 反应的方程式 。
(2)通入氧气后观察到F装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是燃烧物： 。
(3)比较B、C两个装置，C装置的主要优点是： 。
(4)实验室利用B、G或C、G装置都可以制取CO2并验证性质，G中观察到的实验现象为 。
(5)用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______仍可产生“喷泉”现象（填编号）。
A．N2 B．H2 C．CO D．HCl
31．超市的洗涤用品区域有一种叫做“污渍爆炸盐”的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的黄斑 血渍 奶渍等 某化学兴趣小组的同学对“污渍爆炸盐”与水作用后的产物进行了探究
（1）查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物
（2）小明猜想其他化合物为：Ⅰ、NaOH；Ⅱ、H2O2；Ⅲ、NaOH和 H2O2
小明作出以上猜想的理论依据是
（3）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 /
步骤 2：取少量步骤 1形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液 含有 Na2CO3
步骤 3：取少量步骤 2试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2溶液，振荡 无明显现象
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1形成的溶液，再加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管中 带火星的木条复燃 含有 H2O2
（4）写出步骤 2中反应的化学方程式 ，小宇认为步骤 2中的 CaCl2溶液改成氢氧化钙溶液也能得出正确的结论，他的想法是否可行，并说明理由
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
32．化学兴趣小组为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，设计了如图甲所示实验，取碳酸钠溶液100g于烧杯中，再逐滴滴加稀盐酸，反应过程中生成气体的质量如图乙所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
试卷第12页，共12页
1．B
【详解】水稻或大米主要成分是淀粉，富含的营养物质是糖类，故选B。
2．B
【分析】复合肥是指含氮磷钾三种营养元素中的两种及两种以上。
【详解】A、根据化学式可知硝酸铵含氮、氢、氧三种元素，故属于氮肥，不符合题意；
B、根据化学式可知硝酸钾含氮、钾、氧三种元素，故属于含钾和氮的复合肥料，叶子发黄、易倒伏，就要补充氮、钾；符合题意；
C、根据化学式可知磷酸二氢钾含磷、氢、氧、钾四种元素，故属于含磷和钾的复合肥料，不符合题意；
D、根据化学式可知碳酸钾含钾、碳、氧三种元素，故属于钾肥，不符合题意；
答案为：B。
3．C
【详解】体温表液柱遇热读数上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大。故选C。
4．C
【详解】A、pH试纸不能浸入溶液中测其酸碱度，会污染待测液，测量不准确，故A错误；
B、pH越小，酸性越强，橘子的pH大于柠檬，所以橘子的酸性弱于柠檬，故B错误；
C、蚊虫叮咬后会产生酸性物质，牙膏pH>7，显碱性，涂牙膏可减轻痛痒，故C正确；
D、厕所清洁剂pH<7，显酸性；厨房清洁剂pH>7，显碱性，混用会发生反应，失去去污能力，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】题意中，硫酸铜是属于盐，由金属阳离子和硫酸根阴离子构成；
A、蒸馏水是由水分子构成，不符合题意；
B、C60由C60分子构成，不符合题意；
C、氯化钠属于盐，由金属阳离子和氯离子构成，符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
故选C。
6．A
【详解】A、奥司他韦中碳元素的质量分数=；
奥司他韦中氢元素的质量分数=；
奥司他韦中氮元素的质量分数=；
奥司他韦中氧元素的质量分数=。所以奥司他韦中碳元素的质量分数最大。A正确；
B、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正确；
C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子。C不正确；
D、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成。D不正确。
综上所述：选择A。
7．B
【详解】A、乙醇汽油中添加的乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故A说法正确；
B、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，我国煤炭资源丰富，但是也在逐年减少，因此要时刻考虑新能源的开发问题，故B说法错误；
C、世界能源危机愈演愈烈，世界原油价格逐年攀升，煤、天然气价格上升是必然趋势，故C说法正确；
D、氢能、太阳能等资源的开发利用可解决能源短缺问题，能有效减缓能源危机，故D说法正确；
故选：B。
8．B
【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误；
B、添加酒精的方法：熄灭酒精灯借助于漏斗添加酒精，图中所示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、量筒不能用来稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
故选B
9．C
【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；
B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；
C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；
D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，集气瓶中进入水的体积即为氧气的体积，此实验证明，氧气约占空气体积的；正确；
B、实验证明，足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明剩余的气体难溶于水；正确；
C、硫,在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量；错误；
D、如果红磷量不足，氧气不能完全消耗，则可能导致测定的数值偏低；正确。
故选C。
11．B
【详解】A、水能溶解较多的物质，是常见的溶剂，故选项说法正确；
B、地球上淡水资源是有限的，有些地区还处于缺水状态，水资源并不是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误；
C、硬水中的钙离子、镁离子加热后会变成沉淀析出，则生活中常用加热煮沸的方式降低水的硬度，故选项说法正确；
D、电解水实验中，在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、稀有气体的用途：做各种电光源、作保护气等，不符合题意；
B、二氧化碳的用途：灭火、制汽水、人工降雨、气体废料等，不符合题意；
C、氮气的用途：制造氮肥、充入食品包装袋内可防腐、液态氮可做制冷剂，符合题意；
D、氧气具有氧化锌，不可用于食品防腐，不符合题意。
故选C。
13．C
【详解】A、甲醛能使蛋白质变性，所以不能用来浸泡海产品来保鲜；铅、汞不是人体必需的微量元素，故选项错误；
B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，故选项错误；
C、①铁制品在潮湿的空气中易生锈，②钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨，故选项正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项错误；
故选：C。
14．D
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；
C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误；
故选：D。
15．B
【详解】A．根据题中图示，物质b是二氧化硫，物质a是硫，硫在纯氧中燃烧可以生成物质二氧化硫，选项A正确；
B．物质c中硫元素显+6价，是三氧化硫，选项B不正确；
C．由图可知，d中硫元素显-2价，选项C正确；
D．由图可知，物质d、e和f属于酸，酸是溶于水解离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以物质d、e和f中一定含有氢元素，选项D正确。
故选B。
16．D
【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子核中都一定含有质子和中子，氢原子不含有中子，故A错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是不参与反应的杂质，故B错误；
C、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应有气体产生的不一定是活泼金属，可能是碳酸钠等碳酸盐，故C错误；
D、NaOH溶液和 Na2CO3 溶液都呈碱性，都可以使酚酞变红色，所以遇酚酞变红的溶液一定显碱性，故D正确。
故选D。
17．B
【分析】由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，删去两边相同的分子，反应的化学方程式为：。
【详解】①由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为 1：3 ，故①错误；
②根据微观图可知反应物和生成物都是两种，该反应不是化合反应，故②错误；
③由方程式可知，生成的CH3OH和H2O的质量比是（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9，故③正确；
④元素的质量分数=，由于淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，氧元素的质量比最大，则氧元素的质量分数最大，故④正确。
故选B。
18．C
【详解】A、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则能区分，该选项设计合理；
B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则能除去杂质，该选项设计合理；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但铜加热生成氧化铜，则还会除去主要物质，该选项设计不合理；
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，则能鉴别，该选项设计合理。
故选C。
19．D
【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确；
B、配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确；
D、如图操作左码右物，会使物体称量的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
20．D
【详解】A、氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，则该组离子在溶液中不能大量共存，选项错误；
B、氢离子与碳酸根离子结合形成碳酸，碳酸不稳定，随之分解生成水和二氧化碳，则该组离子在溶液中不能大量共存，选项错误；
C、铜离子能够与氢氧根离子结合形成氢氧化铜沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，选项错误；
D、钠离子、硝酸根离子和硫酸根离子不能结合形成沉淀、水和气体，则该组离子在溶液中能大量共存，选项正确，故选D。
21．D
【详解】已知在硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质中钠和硫的原子个数比均为2:1，则在该混合物中钠和硫原子的个数比也为2:1，则钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=46:32，已知该固体混合物中硫元素的质量分数为32%，钠元素在混合物中的质量分数为46%，则该固体混合物中氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%。
故选B。
22．A
【详解】A、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，故选项说法错误；
B、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，故选项说法正确；
D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为，故选项说法正确；
故选：A。
23．B
【详解】A、甲既能与硫酸反应也能与硫酸铜反应，故甲是活动性比氢强的金属，如铁、锌、铝等；乙能与硫酸铜反应，氢氧化钙能生成乙，故乙为氢氧化钠、氢氧化钾等，不符合题意；
B、丙能与两种碱发生反应，故丙可能是非金属氧化物（如二氧化碳）或铵盐（如氯化铵），符合题意；
C、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；
D、氢氧化钙和硫酸铜常用来配制波尔多液，不符合题意；
故选B。
24．A
【解析】略
25．D
【详解】A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49；反应前后甲的质量增加21g-17g=4g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量增加40g-25g=15g，则丙是生成物；反应前后丁的质量减少49g-30g=19g，则丁是反应物，该反应为丁反应生成甲和丙，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，生成物氯化钾和氧气的质量比为149:96，而图示中生成物的质量比为15g：4g=15：4，所以该反应不可能是实验室用氯酸钾制取氧气，故B说法错误；
C、甲、丙的质量比为4g:15g=4:15，无法确定相对分子质量之比，故C说法错误；
D、由图可知，生成丙的质量为15g时，参加反应的丁的质量为19g，若继续反应至丙为55g，则生成丙的质量为55g-25g=30g，则参加反应的丁的质量为38g，此时剩余丁的质量为49g-38g=11g，所以此时丙刚好是丁质量的5倍，故D说法正确；
故选：D。
26．(1)B
(2) 42
95.96
(3)TiO2
(4) 原子
【详解】（1）防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成，属于复合材料，故选B。
（2）元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钼元素的质子数为42；
元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，则相对原子质量为95.96。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，等号右边除X外，有4个氢原子、4个氟原子、2个硫原子和6个氧原子，则X中含有1个钛原子和2个氧原子，其化学式为TiO2。
（4）金属镓是由原子构成的；
常温下镓能与氧气反应生成氧化镓，氧化镓中，氧元素的化合价为-2价，镓元素的化合价为+3价，则氧化镓的化学式为Ga2O3，反应的化学方程式为。
27．(1) 五 Na2SO4 一个偏硅酸分子中含有两个氢原子
(2) 过滤 废物再利用或有利于保护金属资源等（合理即可）
【详解】（1）①镁、锶、钙、钠、钾的偏旁都是“钅”字旁，所以如图所示的水质主要成分中含有镁、锶、钙、钠、钾五种金属元素；
②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子表示为Ca2+；
③根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，硫酸钠中钠元素显示+1价，硫酸根显示-2价，则硫酸钠的化学式表示为：Na2SO4；
④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以H2SiO3中数字“2”表示一个偏硅酸分子中含有两个氢原子；
（2）①操作a可将固体和液体分离，故操作a的名称为：过滤；
②氢氧化铝煅烧分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：；
③该工艺从燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中提取氧化铝，实现了废物再利用或有利于保护金属资源等。
28．(1)导电
(2)C
(3) 回收利用废旧金属（合理即可）
(4)
(5)ABC
(6)ABC
【详解】（1）楼顶常装有金属避雷针，这说明金属具有良好的导电性。
（2）钢中含碳量低于铁，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中C元素的含量。
（3）铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触而导致。保护金属资源措施，除防止金属锈蚀外，还可以回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品。
（4）用辉铜矿与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，气体为二氧化硫，化学方程式Cu2S+O22Cu+SO2。
（5）A、取形状相同的锌片、铁片、铜片，分别放入浓度相同的稀盐酸溶液中，锌片反应最剧烈、生成大量气泡，铁片其次，铜片无明显变化，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确；
B、锌片和硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，铜片和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确；
C、铁片和氯化锌溶液不反应，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜溶液反应，说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确；
D、铁片或铜片和硫酸锌溶液不反应，说明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜活泼性，选项错误。
故选ABC。
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据化学反应质量关系Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，56份质量铁生成63.5份质量铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小，结合图像，该反应是后发生的反应，先发生的反应为是R与氯化铜反应，说明金属活动性：R＞铁＞铜。
A、由以上分析知，三种金属的活动性强弱为R＞铁＞铜，选项错误；
B、b点为R完全反应，故滤渣中一定有铜和铁，选项错误；
C、由图知，a点时，溶液质量比最初大，则滤渣的质量应比原混合粉末的质量小，选项错误；
D、a点发生的反应为R与氯化铜的反应，溶质为氯化铜和R的氯化物两种，选项正确。
故选ABC。
29．(1)ABD
(2) OH- NaCl、HCl
(3)AD
(4) 105 < ×100%
【详解】（1）A 氢氧化钙是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，选项正确；
B 氢氧化钙、硫酸铜和水混合后配制波尔多液，选项正确；
C 氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用氢氧化铝或小苏打等，选项错误；
D 氢氧化钙是一种建筑材料，可用于刷墙、砌砖等，选项正确；
故填ABD。
（2）①碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相似的化学性质，故填H+。
②向稀氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水充分反应后，所得溶液中溶质的成分为反应生成的NaCl和剩余的HCl，故填NaCl、HCl。
（3）A 向表面锈蚀的铁制品中加入稀硫酸，稀硫酸先与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，不生成沉淀或气体，氧化铁完全反应后，稀硫酸与内部的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，气体的质量逐渐增加，直至铁完全反应，选项正确；
B 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡，立即出现沉淀，选项错误；
C 盐酸和氯化钙都能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以溶液中加入硝酸银立即出现沉淀，选项错误；
D 向稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶于，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不出现沉淀和气体，稀硫酸完全反应后，氢氧化钠与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，沉淀逐渐增加，直至硝酸铁完全反应，选项正确；
故填AD。
（4）①由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，此时向50g水中加入60gKNO3，充分溶解后，只能够溶解55g，所得溶液的质量=50g+55g=105g，故填105。
②由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，则60℃时等质量的KNO3和NaC1的饱和溶液中硝酸钾饱和溶液中的溶剂水的质量少一些，降温至20℃，溶液中的水的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量大小关系为KNO3
30．(1) AED ⑥④②⑤③①
(2)与氧气接触
(3)可以控制反应速率
(4)紫色石蕊溶液变红
(5)D
【详解】（1）若用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气，反应物是固体条件是加热选固体加热型发生装置即装置A，氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集即装置D，干燥氧气使用浓硫酸，故填：AED；若用加热高锰酸钾以及排水法制取和收集氧气，操作顺序是：气密性的检查；装药品；固定试管；加热，收集氧气；将导管从水槽中取出；停止加热，故填顺序为：⑥④②⑤③①；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（2）F装置热水中的白磷不通氧气时未燃烧，通入后燃烧说明可燃物燃烧需要氧气，故填：与氧气接触；
（3）比、C两个装置，C装置的主要优点是：分液漏斗可以控制是否加入溶液，加入后固液接触反应，随着液体加入浓度增加，反应速度加快，而不加溶液随之液体反应则浓度降低反应速度减慢，故填：可以控制反应速率；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，故填：紫色石蕊溶液变红；
（5）将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，是因为二氧化碳能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，气体减少气压降低，故在外界大气压的作用下水槽中液体被压入烧瓶内。A、氮气不与氢氧化钾反应，不符合题意；B、氢气不与氢氧化钾反应，不符合题意；C、一氧化碳不与氢氧化钾反应，不符合题意；D、氯化氢溶于水形成盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，故符合题意；
故选：D。
31． 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） 有白色沉淀生成 不含NaOH 不可行，因为氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对原溶液中是否含有氢氧化钠的判断会造成干扰
【详解】（2）小明作出以上猜想的理论依据是化学反应前后元素种类不变，化学反应均遵循质量守恒定律，即化学变化前后元素的种类不变。
（3）步骤2：结论为含有碳酸钠，则加入氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀。
步骤3：取少量步骤 2试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2溶液，振荡，若有氢氧化钠则会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，若无明显现象，则说明溶液中不含有氢氧化钠。
（4）步骤2的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
步骤 2中的 CaCl2溶液改成氢氧化钙溶液不能得出正确的结论，因为氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对原溶液中是否含有氢氧化钠的判断会造成干扰。
32．(1)4.4
(2)解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，m=100g+100g-195.6g=4.4g。
（2）见答案。
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