九年级化学上学期第四次月考调研试卷(RJ)
注意事项：
1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请用蓝﹑黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39
—、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是
A．纸张燃烧 B．湿衣服晾干 C．铁钉生锈 D．葡萄酿酒
2．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
3．将下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．豆油 C．大米 D．食盐
4．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A．进入加油站，禁止使用手机
B．贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”，以控制火势
5．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
6．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列实验操作符合规范要求的是
A．倾倒液体 B．氧气验满
C．过滤 D．收集氧气
8．某班同学在对CO 2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是
A．CO2可以使人窒息 B．CO2可以作气体肥料
C．CO2可以产生温室效应 D．固体CO2可用于人工降雨
9．理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
10．如果配制100g6%的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是（ ）
A．称量的氢氧化钠部分潮解 B．用托盘天平“左码右物”称量氢氧化钠
C．量取水的体积时，俯视读数 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
12．四名学生计算30g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式（x表示CO2的质量），其中正确的是
A．＝ B．＝ C．＝ D．＝
13．将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是
A．滤液中可能含有AgNO3 B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤渣中一定没有Zn D．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
14．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。（信息：盐酸可以使紫色石蕊试液变红）
（1）实验现象是 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 。
16．下图是甲、乙分子的微观结构模型。试写出甲物质的化学式 ；乙和甲 （填“是”或“不是”）同一种物质。
17．科学知识可用艺术化方式呈现，小雨学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画。
(1)从小雨的绘画表现角度分析， (填金属名称)不能与盐酸发生置换反应。
(2)其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为 。
(3)要验证Mg、Zn、Cu三种金属的活动性，除图中方法外，还可选用的试剂有 。
18．写出下列反应的化学方程式。
(1)加热氧化汞 。
(2)红磷在氧气中燃烧 。
(3)细铁丝在氧气中燃烧 。
19．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
(1)铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的 发生了化学变化。
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
(3)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
20．下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
溶解度（g） KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
(1)上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是 。
(2)要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是 。
(3)60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶 g。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器，如眼药水瓶可以代替胶头滴管，吸管可以代替导气管等。现有一医用注射器，请你思考它可以代替哪些常用仪器？请列举三种。
22．化学反应的快慢、现象、生成物与反应物质量的多少、反应条件有密切的关系。请根据题目的提示回答有关问题（各举一例）
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率。
(2)反应物含量不同，反应现象可能不同。
(3)反应条件不同，生成物可能不同。
23．酒精具有较强的挥发性，在空气中爆炸极限为3.3%-19%，当温度大于13℃，遇到火源就会燃烧。
（1）使用酒精消毒前，应先关闭电器电源，待电器冷却后再进行擦拭，为什么？
（2）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。
24．在一定量的硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入过量的锌，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式 。
(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象
四、综合应用题(共10分)
25．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为 。
②反应2中碳元素的化合价 (填“升高”“不变”“降低”)。
(2)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。
(3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度(g/L) 212 1104
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。
(4)利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为 g。
试卷第6页，共6页
1．B
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
【详解】A、纸张燃烧生成了二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故A错；
B、湿衣服晾干水水分蒸发的过程，并没有产生新的物质，属于物理变化，故B正确；
C、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，该过程中产生了新的物质，属于化学变化，故C错；
D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，该过程中有新的物质生成，属于化学变化，故D错。
故选B。
2．A
【详解】金属的共性为导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等。夏天防雷电，远离金属，这是国为金属具有导电性；故答案选择A。
3．D
【详解】A、面粉以小颗粒和水分子混合，不是均一稳定的的混合物，形成的是悬浊液；
B、豆油以小油滴和水分子混合，不是均一稳定的的混合物，形成的是乳浊液；
C、大米在水中是沉淀，不能形成均一稳定的的混合物，不是溶液；
D、食盐以钠离子和氯离子的形式和水分子混合，是均一稳定的的混合物，是溶液。
故选D。
4．C
【详解】A、加油站的空气中可能含有可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故进入加油站，禁止使用手机，不符合题意；
B、贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭，不会因留下任何痕迹而使物体损坏，不符合题意；
C、“钻木取火”是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点，着火点是一个定值，不会被提高，符合题意；
D、在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”，可以清除可燃物，以控制火势，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。
6．D
【详解】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。
故选：D。
7．B
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置错误。
故选B。
8．C
【详解】A CO2可以使人窒息，是因为二氧化碳不支持呼吸，体现的是它的过。不符合要求。
B二氧化碳作气体肥料是因为它可参与、促进光合作用，体现的是二氧化碳的利。不符合要求。
C温室效应会造成全球气温上升，冰川融化，海平面升高。利：地球气温保持相对稳定又适宜的温度，使生物的生存和繁荣成为可能；弊：易形成大的气候变化，造成影响很大的自然灾害。
D人工降雨体现的是二氧化碳的好处。不符合要求。
考点：二氧化碳的性质
点评：根据二氧化碳在其中起到的作用来回答。
9．D
【详解】A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，不符合题意；
B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意；
C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A. 称量的氢氧化钠部分潮解，会使称量的氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏小，故错误。
B. 用托盘天平“左码右物”称量氢氧化钠，称量的氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏小，故错误。
C. 量取水的体积时，俯视读数，量取到水的实际体积偏小，故溶液的质量偏小，质量分数偏大，故正确。
D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，不影响溶液的质量分数，故错误。故选C。
11．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；
C、从0℃到30℃时，随着温度的升高，b物质的溶解度曲线比较平缓，所以b物质的溶解度变化最小，故选项错误；
D、温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以其中a物质的溶解度受温度影响较大，故选项正确。故选D。
12．B
【详解】解：设生成二氧化碳的质量为x
故选B。
13．B
【分析】将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合液中，根据“远距离先置换原则”，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，可知锌的量不足；
【详解】A、锌的量不足，说明硝酸铜没有反应或部分反应，如果硝酸银过量，则滤液中含有硝酸银，选项A不符合题意；
B、滤渣中一定含有反应生成的银，锌的量不足，硝酸铜可能没有反应，所以不一定含有铜，选项B符合题意；
C、蓝色滤液中含有硝酸铜，硝酸铜会与锌会发生置换反应，不能共存，所以滤渣中一定没有Zn，选项C不符合题意；
D、滤液中一定有锌先和硝酸银反应生成硝酸锌，和未反应的硝酸铜，选项D不符合题意。
故选：B。
14．D
【详解】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
15． 湿润的紫色石蕊小花变红 分子在不断运动。
【详解】（1）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢分子不断运动，当运动到紫色石蕊小纸花处，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，可以使湿润的紫色石蕊小花变红；
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢分子在不断运动，运动到紫色石蕊小花处，氯化氢分子溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，可以使湿润的紫色石蕊小花变红，故说明分子在不断运动。
16． C2H4O2或CH3COOH 不是
【详解】试题分析：根据图是可知，甲物质的化学式C2H4O2或CH3COOH，乙和甲不是一种物质，因为原子的连接方式不同。
考点：物质的微观结构示意图
17． 铜 Mg、ZnSO4溶液、Cu或MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液等（合理即可）
【详解】(1)漫画中铜“安然无恙”，说明铜不能和盐酸反应，而镁、锌、铁都能和盐酸反应生成氢气，这些活泼金属与盐酸的反应都是置换反应。因此从小雨的绘画表现角度分析，铜不能与盐酸发生置换反应。
(2)漫画中镁、锌和盐酸反应得到的溶液都是无色的，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，因此有浅绿色溶液产生的反应方程式为：。
(3)如果要验证Mg、Zn、Cu三种金属的活动性，除图中方法外，还可利用金属和盐溶液反应来进行。如选用Mg、ZnSO4溶液、Cu，将铜加入ZnSO4溶液中，Cu不能和ZnSO4溶液反应，证明Zn﹥Cu，将Mg加入ZnSO4溶液中，Mg能将Zn置换出来，证明Mg﹥Zn，从而得出Mg﹥Zn﹥Cu；还可以选用MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液，将Zn加入MgSO4溶液，不能反应，证明Mg﹥Zn，将Zn加入CuSO4溶液中锌的表面出现红色物质，说明锌能置换出铜，证明Zn﹥Cu，从而得出Mg﹥Zn﹥Cu。因此选用的试剂有：Mg、ZnSO4溶液、Cu或MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液等（合理即可）。
【点睛】验证几种金属的活动性强弱，既可以利用金属与酸溶液能否反应和反应的剧烈程度进行，也可以利用金属和盐溶液能否反应来进行。
18．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）加热氧化汞生成汞和氧气，故填：。
（2）红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故填：。
（3）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故填：。
19．(1)氧气、水蒸气
(2)延展
(3)大
【详解】（1）铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气发生的复杂的化学反应。
（2）铝块能制成铝箔说明铝有良好的延展性。
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以黄铜硬度比纯铜大。
20．(1)KNO3
(2)蒸发结晶
(3)89.1
【详解】（1）根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3；
（2）要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；
（3）60° C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10°C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填: 89.1。
21．量筒、滴管、分液漏斗（合理即可）
【详解】注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度，所以注射器可以代替量筒、滴管、分液漏斗、集气瓶等，故填：量筒、滴管、分液漏斗（合理即可）。
22．(1)过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡；
(2)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
(3)铁在潮湿空气中生锈生成物是Fe2O3 ，但是在纯氧中燃烧中生成物是Fe3O4 。
【详解】（1）将常温下分解速率较慢的过氧化氢溶液在加入少量二氧化锰,迅速产生气泡，说明了使用催化剂，能改变化学反应的速率，故填写：过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡；
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同；如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
（3）反应物相同时，反应物的浓度不同，反应现象可能不同，如:铁在潮湿空气中生锈生成物是Fe2O3 ，但是在纯氧中燃烧中生成物是Fe3O4 ，故填写：铁在潮湿空气中生锈生成物是Fe2O3 ，但是在纯氧中燃烧中生成物是Fe3O4 。
23． 酒精遇热易挥发形成蒸气，在空气中接触到热的电器容易燃烧引起火灾 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【详解】（1）使用酒精消毒前，应先关闭电器电源，待电器冷却后再进行擦拭，是因为酒精具有可燃性，遇热易挥发形成蒸气，在空气中接触到热的电器容易燃烧引起火灾；
（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
24．(1)（或)
(2)有气泡产生
【详解】（1）锌、铜、银、铝四种金属的活动性顺序为铝>锌>铜>银，向一定量硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入过量的锌，锌先与溶液中的硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与溶液中的硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （或 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu )；
（2）由于加入的锌过量，所得固体有锌、铜、银，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以能观察到有气泡产生。
25． 分解反应 降低 氢氧化钠 20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好 506
【详解】（1）①反应1中四氧化三铁反应生成氧气和氧化亚铁，一种物质分解生成两种物质，是分解反应。
②反应2中，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，生成物碳中碳元素化合价为0，碳元素的化合价降低，由+4变成0。
（2）反应①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，该转化中循环使用的物质是氢氧化钠。
（3）根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好。
（4）设生成乙醇的质量为x，则
x=506g
答：生成乙醇的质量为506g。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页
