2024年安徽省初中学业水平模拟考试
化学卷（一）
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意）
1．陶器是我国光辉灿烂文化艺术宝库重要组成部分，下列制陶工艺流程中发生化学变化的是（ ）
A．拉坯 B．雕刻
C．烧制 D．打磨
2．“创新、协调、绿色、开放、共享”是我国五大发展理念。以下发展模式没有体现“绿色”理念的是（ ）
A．当今许多国家都宣布将在未来某一时间停产“燃油车”
B．为了发展旅游业，在生态保护区内大兴宾馆酒楼
C．政府逐渐加快无纸化办公推进速度
D．国家加大对新能源车的研发力度
3．一项调查研究表明，许多中学生饮食习惯不科学，甚至危害很大。学习化学后我们要更科学地思考“化学与人体健康”。下列说法明显不科学的是（ ）
A．钠是人体必须的常量元素，可以开发更多补充钠元素的保健品
B．食物中含有较丰富的钙，但要注意不要与易与钙生成不溶于水的物质一起食用
C．铁是构成血红素的主要成分，缺铁会引起贫血症
D．只要不偏食、挑食，人们通过正常饮食一般会营养均衡，身体健康
4．下列有关硬水的检验和软化的实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C． 振荡 D． 煮沸
5．维C泡腾片（保健药品，主要成分如图），以下说法错误的是（ ）
A．泡腾片主要成分中既有有机物，也含无机物
B．Vc分子由C、H、O三种原子构成
C．碳酸氢钠中包含四种元素
D．柠檬酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成
6．钇是第一种被发现的稀土金属，有延展性，与热水能起反应，可制特种玻璃和合金。如图是钇元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．钇原子核外有50个电子
B．钇原子的质子数为39
C．钇的相对原子质量为88.91kg
D．钇在反应中容易得到电子
7．科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观类似泡沫、质地轻盈，被称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是（ ）
A．碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质
B．碳纳米泡沫是一种单质
C．碳纳米泡沫不具有可燃性
D．碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜
8．近日，我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，实现氮氧化物的节能减排。如图是发生化学反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．使用该催化剂可以帮助节约能源
B．反应后氮元素质量减少
C．60gNO完全反应至少需32gO2
D．生成的N2与H2O的分子个数比为1：1
9．劳动创造美好生活．下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 往家中鱼缸通入氧气 氧气不易溶于水
B 用锅盖盖灭着火的油锅 降低温度到油的着火点以下
C 在田里施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥
D 用无磷洗衣粉洗衣服 可防止水体富营养化
A．A B．B C．C D．D
10．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，具有相似的化学性质
B．科学思维：铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．科学探究与实践：向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，探究其是否变质
D．科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
11．金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，实验装置如图所示，下列说法错误的是
（ ）
A．实验之前应检查装置的气密性
B．实验时应比较起始温度与反应过程中最高温度的差值
C．相同条件下镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应放出的热量多，说明镁的金属活动性比铁的强
D．试管内加入铜与稀盐酸，可观察到长颈漏斗内液面上升
12．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
C．10℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠
D．20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于×100%
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（4分）阅读下列短文，回答问题。
海洋中的化学资源十分丰富。海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl﹣、）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐。海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子是Cl﹣，含量最多的非金属元素是O。海底矿物可燃冰含量丰富。可燃冰由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。其燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。海水淡化是人类利用淡水的有效途径之一。海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段。海洋资源的开发和利用范围十分广泛，包括化学资源，还包括矿产资源、动力资源、生物资源等。
（1）金属离子Mg2+中数字“2”表示的含义是 。
（2）用化学方程式表示可燃冰用作“未来能源” 。
（3）海水晒盐原理属于 。
A．降温结晶
B．蒸发结晶
C．化学变化
D．以上都不是
（4）请你为人类开发和利用海洋资源提一条合理建议 。
14．（6分）化学是一门以实验为基础的学科，化学兴趣小组同学利用下列装置和药品进行实验，请回答下列问题：
（1）.仪器①的名称为 。
（2）实验室制用A、B两种药品制取二氧化碳，请填写药品的名称。标签1 ，标签2 。
（3）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。
（4）已知压强减小时水的沸点会降低，则利用D装置中能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是 。
15．（6分）四氧化三铁有着重要用途，生活中打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，如图是一种生产Fe3O4的工艺流程。
已知：①工业绿矾主要成分为FeSO4，杂质不参与反应；②Fe（OH）2为白色沉淀。请回答下列问题：
（1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有 （写一种即可）。
（2）步骤Ⅰ中加快溶解速率的方法有 （写一种即可）。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式是 ，该反应的类型是 。
（4）从溶液a中可以提取溶质为流程副产品，主要操作如下，步骤依次是 （填写序号）。
a.过滤
b.加热浓缩
c.冷却结晶
16．（6分）化学兴趣小组同学发现市面上一种新兴的纸——石头纸。这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写，做桌布、购物袋等，同学们对此展开了研究。
任务一：初识石头纸
石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯．聚乙烯化学式为（C2H7）n，不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。
（1）石头纸中的碳酸钙属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
任务二：探究石头纸的成分
【实验1】如图所示，将撕碎的石头纸放入试管中，再加入足量稀盐酸，连接导管通入澄清石灰水中。实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。
【提出问题】为什么没有观察到明显气泡产生？
【猜想假设】猜想一：因为碳酸钙含量过少；猜想二：碳酸钙被聚乙烯覆盖。
为了验证猜想二，进行以下实验2
【实验2】将石头纸进行燃烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验，观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
（2）写出上述石灰水变浑浊的化学方程式： 。
任务三：探究石头纸灼烧时碳酸钙是否分解
【猜想假设】猜想①：未分解；猜想②：部分分解；猜想③：完全分解
（3）经过上述实验，同学们讨论一致认为猜想③不成立，理由是： 。
【实验3】
（4）同学们将灼烧后的灰烬加水，用温度计测量温度的变化，若观察到 ，说明猜想②成立。
（5）有同学提出，还可以通过检验灰烬加入水后溶液中是否存在OH﹣来验证以上猜想？写出简单的实验方案和现象 。
【结论】石头纸灼烧时碳酸钙部分分解
任务四：测定石头纸中碳酸钙的质量分数
【实验4】某同学提出可以通过测量二氧化碳的方法测定碳酸钙的质量分数。如图所示，先通入干燥氮气，再将10g石头纸灼烧，取灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，反应结束后再次通入干燥的氮气。
注意：若答对下列（6）（7）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（6）实验后发现D装置增重2.2g，计算碳酸钙的质量分数为 ；经讨论发现测量结果比实际 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）为减少误差，根据反应前后钙元素质量不变的原理，设计实验方案测定碳酸钙的质量分数 。
17．（6分）兴趣小组的同学向含4gNaOH的溶液中加入10%的盐酸，进行中和反应探究。
（1）计算恰好完全反应所需盐酸的质量。
（2）向NaOH溶液中滴几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至变成无色，此时溶液一定显中性吗？请判断并解释 。
答案：
1.C 2.B 3．A 4．D 5． D 6． B 7． C
8．A 解析：由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NH3+2O2+2NO3N2+6H2O，由题意可知，我国科学家开发在低温下具有高活性的SCR催化剂，实现氮氧化物的节能减排，可以帮助节约能源，A正确；由质量守恒定律可知，反应后氮元素质量不变，B错误；设60gNO完全反应至少需O2的质量为x。
4NH3+2O2+2NO3N2+6H2O
64 60
x 60g
解得：x＝64g
C错误；由方程式的意义可知，生成的N2与H2O的分子个数比为3：6＝1：2，D错误。
9．B 10． B 11． D 12．D
13.（1）1个镁离子带有2个单位的正电荷
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）B
（4）避免过度开发（合理即可）
14． （1）分液漏斗
（2）大理石或石灰石 稀盐酸
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）注入5mL水时无明显现象，注入5mL氢氧化钠溶液试管内的水沸腾
15． （1）Fe2O3
（2）搅拌
（3）FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4 复分解反应
（4）bca
16． （1）盐
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（3）实验2中石头纸灼烧后的灰烬滴加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明灰烬中一定含有碳酸钙，说明碳酸钙不可能完全分解
（4）溶液温度升高
（5）将灼烧后的灰烬加水，溶解过滤，取上层清液，加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色
（6）50% 偏小
（7）将 10g 石头纸灼烧，取灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应后，将锥形瓶中的剩余物质蒸干，称量得到氯化钙的质量，然后根据钙元素质量守恒，得出碳酸钙的质量，则可以计算出石头纸中碳酸钙的质量分数
解析：
（6）实验后发现D装置增重2.2g，即为生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x，则有
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
则碳酸钙的质量分数为：；
由于石头纸灼烧时碳酸钙部分分解，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以利用二氧化碳计算出的碳酸钙的质量分数偏小。
（7）为减少误差，根据反应前后钙元素质量不变的原理，由于石头纸灼烧时碳酸钙部分分解，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，无论是氧化钙还是碳酸钙都会与稀盐酸溶液反应生成氯化钙，所以将 10g 石头纸灼烧，取灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应后，将锥形瓶中的剩余物质蒸干，称量得到氯化钙的质量，然后根据钙元素质量守恒，氯化钙中钙元素的质量即为碳酸钙中钙元素的质量，可以通过氯化钙的质量计算得出碳酸钙的质量，继而可以计算出石头纸中碳酸钙的质量分数。
17． 解：（1）设恰好完全反应需要盐酸的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
10%x 4g
x＝36.5g
答：恰好完全反应需要盐酸的质量为36.5g。
（2）不一定，可能盐酸过量，溶液为酸性，也呈无色。
