丹东市2023~2024学年度上学期期末教学质量监测
高三化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1．化学在生产生活中起着重要的作用，下列说法错误的是（ ）
A．牙齿表面釉质层的主要成分羟基磷灰石属于无机物
B．载人飞船上的太阳能电池板能实现将太阳能转化为电能
C．服用补铁口服液的同时服用维生素C，可增强补铁的效果
D．“奋斗者号”载人舱外壳使用的钛合金属于无机非金属材料
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的电子式： B．丙烯的键线式：
C．中子数为18的氯原子： D．结构示意图：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．重水（）中所含质子数为
B．溶液中，的数目为
C．乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为
D．常温下，的溶液中含有的数目为
4．奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物，其结构如图所示。下列有关奥司他韦的说法错误的是（ ）
A．分子中含有3个手性碳原子 B．分子中采用杂化的原子只有C和N
C．该物质存在芳香族化合物的同分异构体 D．该物质能与盐酸反应形成离子化合物
5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．电负性：
C．简单氢化物的沸点： D．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种
6．有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸和砷酸形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．流程中“沉砷”、“酸化”可实现砷元素的富集
B．流程中可循环利用的物质有与
C．整个流程中参加反应的与在相同状态下的体积比为
D．“还原”发生反应的化学方程式为
7．晶体在科学研究和工业生产中具有重要价值，它易升华，熔化呈液态时不导电。己知图中b位置原子的坐标参数为。下列说法错误的是（ ）
A．图中d位置原子的坐标参数为
B．晶体中化学键类型为离子键，它属于离子晶体
C．晶胞结构中，的配位数为4
D．基态原子的简化电子排布式为
8．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中正确的是（ ）
A．是直线型分子，推测也是直线型分子
B．晶体含键，推测金刚砂也含键
C．，推荐
D．与S反应生成，推测与S反应生成
9．具有“卯榫结构双极膜的电解池可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和。下列说法错误的是（ ）
A．电极a连接电源的负极
B．b电极的反应式为
C．每生成，双极膜处有解离
D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A．X生成Y的过程中发生了取代反应
B．X的沸点比的沸点高
C．除了氢原子外，Z中其他原子一定共平面
D．Y与足量的溶液反应最多消耗
11．下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 检验淀粉是否发生水解 向淀粉水解液中加入碘水，观察现象
B 探究浓度对化学反应速率的影响 向等体积不同浓度的溶液中，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象
D 探究铜配离子的转化 向蓝色疏酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
A．A B．B C．C D．D
12．己知合成氨反应：，反应速率方程为（k为常数，随温度的升高而增大）。下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积分数与投料比的关系。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在高温条件下能自发进行
B．A、B、C三点的转化率关系为
C．其他条件不变，减小可使合成氨速率减慢
D．平衡常数，且D点时的平衡转化率为
13．已知是煤液化的一个反应，在温度和时将和充入密闭容器中测得随时间（s）的变化如下表，下列说法错误的是（ ）
时间 温度 0 10 20 …… 40 50
1.0 0.7 0.5 …… 0.25 0.25
1.0 0.65 0.4 …… 0.28 0.28
A．温度，且反应
B．温度下，的反应速率为
C．温度下，反应进行到时再充入各，此时平衡正向移动
D．温度下，平衡后再充入，重新平衡后的转化率与的转化率相等
14．直接无膜微流体燃料电池利用多股流体的特性，将燃料和氧化剂隔开，且使用氧化剂可确保电池工作过程中无固体析出附着电极表面问题。下列有关说法错误的是（ ）
A．电池工作时，电子由电极a直接经外电路流向电极b
B．电极a上发生的反应为
C．电极b上消耗时，理论上转移电子
D．无膜微流体技术可降低燃料电池的生产成本，提升电池性能
15．常温下将溶液滴入溶液中，混合溶液的与部分离子浓度之间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示与的变化关系
B．
C．溶液显碱性，且溶液中
D．溶液中存在：
第Ⅱ卷 （非选择题共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）六水合氯化镍常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣（主要含）制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：
回答下列问题：
（1）己知可制得配合物中的键数目为__________。
（2）写出“酸溶”时，发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）试剂a应选用下列物质中的__________（填选项）。
A． B． C． D．
（4）“除铜”过程发生反应的离子方程式是______________________________。
（5）“沉镍”所得沉淀可表示为为测定沉淀的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图甲所示（时，只收集到一种气体产物，以上残留固体为）。则该样品的化学式为______________________________。
甲 乙 丙
（6）由制备的实验方案：向固体中加入过量盐酸，搅拌，调节，__________，过滤，冰水洗涤，干燥（溶解度曲线如图乙所示）。
（7）和的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图丙所示。已知该晶体晶胞底面边长为，高为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________（用a、c、列出计算式即可）。
17．（13分）乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下：
I．
II．
（1）已知下：；则反应Ⅱ的__________；反应Ⅱ的正反应活化能__________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应活化能。
（2）在恒压密闭容器中充入合成气和，仅考虑发生上述反应I，维持转化率，所需反应条件（温度、压强）如下表：
温度 298 300 346 400
压强 5.7 6.4 49.2 261.0
反应平衡常数K 1
随着温度升高所需压强增大的原因是______________________________。
（3）在刚性容器中充入合成气和，发生反应I和反应II，在温度，催化剂（含）下进行反应。
①测得和的时空收率分别为和（时空收率是指催化剂中单位质量在单位时间内所获得的产物量），则用表示的反应速率为__________。
②若起始总压，充入合成气和物质的量之比为，平衡时和的物质的量之比为的平衡分压为，则反应Ⅱ的平衡常数__________（结果用分数表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）合成气直接法制乙二醇的反应I、Ⅱ的反应历程（部分）如图，下列过程中活化能最大的基元反应方程式为______________________________。
（5）甲醛（）电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔式电解槽，在、酸性条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二醇的阴极电极反应式为____________________。
18．（14分）氮化锶（，摩尔质量为）是工业上生产荧光粉的原材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
I．制备氮化锶
（1）位于元素周期表中__________区，仪器b的名称为__________。
（2）饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应的化学方程式为__________。
（3）洗气瓶c中盛放的试剂是__________。
（4）该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进__________。
Ⅱ．测定产品的纯度
称取产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取吸收液至锥形瓶中，用标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗溶液（图中夹持装置略）。
（5）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）装置A的作用为______________________________。
（7）产品纯度为____________________。
19．（14分）多奈哌齐是一种神经系统的治疗药物，其合成路线如图所示：
已知：同一个碳原子上连有两个羟基时，该结构不稳定，会发生如下变化：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为__________。
（2）A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__________。
（3）已知X的分子式为，D经过两步反应生成E，则X的结构简式_________。
为此两步反应的反应类型依次为加成反应、__________。
（4）F的结构简式为____________________。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种。
①能发生银镜反应和水解反应 ②遇溶液显紫色 ③苯环上有三个取代基
（6）制备的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为__________，__________。
丹东市2023~2024学年度上学期期末教学质量监测
高三化学答案及参考标准
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C A B C C B A B A D D B B D
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）（每空2分）
（1）24
（2） （3）B
（4）（不写状态也得分）
（5）
（6）蒸发浓缩，冷却（至左右）结晶
（7）或
17．（13分）（除标注外，每空2分）
（1） 小于（1分）
（2）温度升高，平衡逆向移动，为保持转化率不变需要增大压强，使平衡正向移动
（3）①2 ②
（4）
（5）
18．（14分）（除标注外，每空2分）
（1）s（1分） 蒸馏烧瓶（1分）
（2）
（3）浓硫酸
（4）在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管（答案合理即可）
（5）
（6）利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收
（7）
19．（14分）（除标注外，每空2分）
（1）醚键 羧基（每个1分）
（2）
（3） 消去反应
（4）
（5）20
（6）（每空1分）
