四川省达州市高级中学2018-2019学年九年级上学期化学期中考试卷
一、选择题
1．（2017九上·沧州期末）下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是（ ）
A．坩埚钳夹取木炭
B．加热木炭到发红
C．木炭在氧气里燃烧
D．澄清石灰水变浑浊
2．（2018九上·达州期中）两份质量相等溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，a份加入少量MnO2，b份不添加MnO2，分别同时反应，放出O2的质量(用纵坐标表示)与反应时间(横坐标表示)关系的图像正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
3．（2018九上·达州期中）下列关于氧气的说法中正确的是 （ ）
A．氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料
B．氧气具有助燃性，可用于炼钢
C．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
D．工业上可采用分离液态空气法制取氧气，是化学变化
4．（2018九上·达州期中）白酒中溶质的主要成分是酒精（C2H5OH），下列说法正确的是 （ ）
A．酒精中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
B．酒精的相对分子质量为46g
C．酒精属于氧化物
D．每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
5．（2018九上·达州期中）下述实验现象正确的是 （ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
B．铜粉加热变成红色粉末
C．纯净的氢气点燃时产生黄色火焰，放出大量的热量
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体
6．（2018九上·达州期中）对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 （ ）
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OHˉ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
7．（2017九上·开江月考）在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称"热冰"。下列说法正确的是（ ）
A．"热冰"是纯净物
B．"热冰"在任何条件下都不会熔化
C．"热冰"与水的化学性质不同
D．结成"热冰"后，分子停止运动
8．（2018九上·达州期中）若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 （ ）
A．溶液中溶质质量分数可能不变
B．溶液的质量一定变小
C．溶液中溶质质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
二、填空题
9．（2018九上·达州期中）请用合适的化学用语填空：
（1）3个银原子 。
（2）铵根离子 。
（3）2个亚铁离子 。
（4）氢氧化铝中铝元素的化合价 。
（5）空气中含量最多的气体 。
10．（2015九上·祥符期末）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于氧化物的是 （填字母）
11．（2018九上·达州期中）某学生绘制的元素周期表的一部分：
请根据相关信息与知识回答：
（1）该部分元素周期表中有 种金属元素。
（2）请写出原子序数分别为6、8、11三种元素组成化合物的化学式 。
（3）表中某元素的离子结构示意图为 ，该离子的符号为 ，该元素的原子序数为 。
（4）氧元素和硫元素化学性质相似的原因是 。
12．（2018九上·达州期中）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度降低．这种物质
是 （填字母）。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为 g。涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液符合题意的实验步骤顺序是 （填序号）。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3．则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为 。
13．（2018九上·达州期中）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）从物质的分类角度分析，水不属于 （填字母）。
a．单质
b.氧化物
c.化合物
d.纯净物
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行的操作是 。
（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用 方法来降低水的硬度。
（4）根据如下图回答下列问题：
试管A中的气体的名称是 ，写出电解水反应的表达式 ，该实验证明水是由 组成的。
（5）通常向自然界中的水投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（6）我国有关部门规定，净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填符合题意选项前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
14．（2018九上·达州期中）阅读下面科普短文：
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，遇火或者强烈撞击等条件下则会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气、二氧化硫等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）灼烧时发出黄色光芒的化合物可能是 （任写一种物质的化学式）。
（3）请你写出一条储存烟花爆竹的要求 。
三、实验探究题
15．（2018九上·达州期中）I.下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾加热制取氧气应选择的装置是 （填字母代号）。如果选用右图装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的方程式为 ，该反应的基本类型属于 反应。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，B装置与C装置相比，C的优点是 。
（4）II.化学兴趣小组的同学收集的某无色纯净气体如图放置，小花同学对该气体的成分
产生了兴趣：
【猜想与假设】（1）氧气；（2）氢气；（3）二氧化碳 ·····
【分析与讨论】同学们经过讨论分析，认为猜想 是不符合题意的，理由
是 。
为了验证究竟哪个猜想符合题意？小花设计了如下实验进行验证，请填空：
（5）【收集证据】
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想（1）符合题意
16．（2018九上·达州期中）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
（1）【小组讨论】
讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择的物质是 （填序号）。
A.蜡烛 B.红磷 C.硫 D.木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（2）小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是 （填序号）。为了确保实验的成功，在装药品之前应该进行的操作是 。
（3）【小组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积／mL 20 21 19 20 22 19
通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 （答一点即可）。
四、计算题
17．（2018九上·达州期中）某广告标签
XXX化肥---国际首创 净重：50Kg/袋 主要成分：NH4NO3 含氮量：38%
（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比= 。
（2）该广告属于 广告（填“虚假”或“真实”）。
（3）经取样分析，发现其中含氮仅为28%（杂质中不含氮元素），则该产品中NH4NO3的质量分数为 。
（4）200gNH4NO3与多少g(NH4)2SO4所含氮元素的质量相当？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、木炭发红过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、二氧化碳使石灰水变浑浊过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】两份质量相等溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，a份加入少量MnO2，b份不添加MnO2，分别同时反应，二氧化锰可加速过氧化氢的分解，所以加二氧化锰的反应速度快，但催化剂不改变生成物的质量，所以最终产生氧气的质量相等。
故答案为：C。
【分析】根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量分析。
3．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；氧气的工业制法
【解析】【解答】A.氧气有助燃性，不能作燃料，不符合题意；
B.氧气具有助燃性，可使燃料充分燃烧提高炉温用于冶铁炼钢，符合题意；
C.鱼类能在水中生活，是因为氧气不易溶于水，不符合题意；
D.工业上可采用分离液态空气法制取氧气属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧气的性质确定氧气的用途分析，根据氧气不易溶于水分析；根据工业制氧属于物理变化分析。
4．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.酒精中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（61）：（161）＝12：3：8，不符合题意；
B.相对分子质量单位为“1”，不是“g”，不符合题意；
C.酒精由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D. 每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量原子个数比分析；根据相对分子质量是比值，单位为“1”分析；根据氧化物定义分析。
5．【答案】D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A.生成四氧化三铁为结论，不是现象，不符合题意；
B.铜粉加热变成黑色粉末，不符合题意；
C.纯净的氢气点燃时产生蓝色火焰，放出大量的热量，不符合题意；
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据镁、氢气燃烧的现象分析；根据铜与氧气反应的现象分析，根据铁与氧气反应的现象分析，注意描述现象时不能涉及到生成物的名称，否则为结论的描述。
6．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.⑤中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，不符合题意；
B.④中 2表示化合价数值，不符合题意；
C③⑦中2均在元素符号右下角，表示一个分子中的原子个数，符合题意；
D.①表示的是原子个数，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学式前的系数表示分子个数，元素符号前的系数表示原子个数，元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数，元素符号正上方数字表示元素化合价。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物；物质的三态及其转化
【解析】【解答】A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确，A符合题意；
B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误，B不符合题意；
C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误，C不符合题意；
D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误，D不符合题意．
故答案为：A.
【分析】物质发生三态变化时物质本身并无变化只是分子间隔发生了改变，属物理变化，据此分析判断即可．
8．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.若通过降温将硝酸钾的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不变，若通过加溶质或蒸发溶剂转变，则溶质质量分数增大，符合题意；
B.若通过降温将硝酸钾的不饱和溶液变饱和，溶液质量不变，若通过加溶质的方法转化，则溶液质量变大，若通过蒸发溶剂转化，则溶液质量减小，不符合题意；
C.若通过降温将硝酸钾的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不变，若通过加溶质或蒸发溶剂转变，则溶质质量分数增大，不符合题意；
D.若通过降温将硝酸钾的不饱和溶液变饱和，溶液质量不变，若通过加溶质的方法转化，则溶液质量变大，若通过蒸发溶剂转化，则溶液质量减小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液转化方法进行分析。
9．【答案】（1）3Ag
（2）NH4+
（3）2Fe2+
（4）
（5）N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数，3个银原子表示为3Ag；（2）离子符号是在元素或原子团符号的右上角标明所带电荷数，铵根离子表示为NH4+；（3）亚铁离子带两个单位的正电荷，2个亚铁离子表示为2Fe2+；（4）化合价标在元素符号的正上方，氢氧化铝中铝元素呈+3价，表示为；
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
10．【答案】A；BCE；D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：氧气和液氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质；
氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物；
冰水共存物是由两种元素组成的化合物，而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
故答案为：A，BCE，D．
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素．
11．【答案】（1）5
（2）Na2CO3
（3）S2-；16
（4）最外层电子数相同
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）该部分元素周期表中有锂、铍、钠、镁、铝五种金属元素；（2）原子序数分别为6、8、11的元素为碳、氧、钠元素，三种元素组成的化合物化学式为Na2CO3；（3）质子数为16的粒子为硫元素，结构示意图中质子数为16，核外电子数为18，所以为硫离子，符号为S2-；该原子序数＝质子数＝16；（4）元素化学性质由最外层电子数决定，氧元素和硫元素的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。
【分析】根据元素名称中带“钅”的为金属元素分析；根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析。
12．【答案】（1）NaCl
（2）B
（3）3；③②①④
（4）0.1%
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）生理盐水溶质为氯化钠；（2）氯化钠溶解时温度没有明显变化，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g6%＝3g；配制溶液的步骤为计算、称量溶质和量取溶剂、溶解、装瓶贴标签；（4）①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a，a溶液的溶质质量分数为；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b，b溶液溶质质量分数为；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c，c溶液溶质质量分数为；④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d，d溶液溶质质量分数为。
【分析】根据盐水的溶质为氯化钠分析；根据物质溶解的放热及吸热现象分析；根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
13．【答案】（1）A
（2）过滤
（3）煮沸
（4）氢气；2H2O 2H2↑＋O2↑；氢元素和氧元素
（5）+6
（6）C
【知识点】电解水实验；硬水与软水；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）水只含一种物质，属于纯净物，是由氢元素和氧元素组成的化合物，且属于氧化物，所以不属于单质；（2）过滤可除去水中不溶性杂质；（3）生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度；（4）试管A连接电源的负极，产生的气体的名称是氢气，电解水的表达式为2H2O
2H2↑＋O2↑；该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；（5）高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为－2价，设铁元素化合价为x，则（+1）
2+x+（－2）
4＝0，x=+6；（6）净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是元素。
【分析】根据单质和化合物定义分析；根据过淽原理分析；根据电解水的实验现象及结论分析，电解水时为增强导电性，常加少量硫酸或氢氧化钠溶液，发生反应时，两极产生气泡，且体积为负二正一，负极产生氢气能燃烧，正极产生氧气能使带火星的木条复燃，电解水结论证明了水由氢、氧两种元素组成。根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．【答案】（1）混合物
（2）NaCl或Na2SO4
（3）严禁烟火（或强烈撞击）
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】（1）黑火药由多种物质组成，为混合物；（2）氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒，所以灼烧时发出黄色光芒的化合物可能是NaCl或Na2SO4；（3）烟花爆竹中成分遇火或者强烈撞击等条件下则会发生剧烈反应易爆炸，所以储存时要严禁烟火或严禁强烈撞击。
【分析】根据混合物定义分析；根据题中所给信息分析。
15．【答案】（1）AD(或AF)；a
（2）2H2O2 2H2O ＋ O2↑；分解。
（3）控制反应物的量从而控制化学反应的速率
（4）（2）；氢气的密度比空气小，不能正放
（5）燃着的小木条伸入瓶内；燃着的小木条燃得更旺
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】 （1）实验室用高锰酸钾加热制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，所以应选择A作发生装置，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可利用排水法或F向上排空气法D收集；如果选用右图装置收集氧气，因氧气密度比空气大，所以气体应从长导管a端进入；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的方程式为2H2O22H2O ＋ O2↑；该反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应；（3）C装置中注射器可以控制液体流量从而控制反应速率；（4） 氢气的密度比空气小，放置时瓶口要朝下，不能朝上，所以不可能是氢气；（3）区分氧气和二氧化碳的方法要用燃着的木条，若木条燃烧更旺则为氧气，若熄灭则为二氧化碳。
【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。根据二氧化碳和氧气的性质进行分析。
16．【答案】（1）B；足量（或过量）
（2）A；检查装置的气密性
（3）；难溶于水，化学性质不活泼等
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）蜡烛、硫、木炭燃烧都会产生气体，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，故选B；为了充分消耗容器中的氧气，药品需过量；（2）B中燃烧匙过短，不能将集气瓶下端的氧气消耗，所以A合理；该实验需在密闭容器中进行，为了确保实验的成功，在装药品之前应该进行的操作是检查装置气密性；（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的五分之一，因水只进入五分之一，说明磷燃烧只消耗掉五分之一的氧气，集气瓶中剩余气体不支持燃烧、不溶于水等性质。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。
17．【答案】（1）7：12
（2）虚假
（3）80%
（4）330
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为（142）：（163）＝7：12；（2）NH4NO3中氮元素质量分数为，而该广告的含氮量比纯硝酸铵还要高，所以为虚假广告；（3）该产品中NH4NO3的质量分数为28%35%＝80%；（4）设200gNH4NO3与xg(NH4)2SO4所含氮元素的质量相当，，x＝330g。
【分析】根据化学式分析，根据化学式可确定物质的元素组成，确定分子中原子的个数比；根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据元素质量＝化合物质量元素质量分数分析。
四川省达州市高级中学2018-2019学年九年级上学期化学期中考试卷
一、选择题
1．（2017九上·沧州期末）下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是（ ）
A．坩埚钳夹取木炭
B．加热木炭到发红
C．木炭在氧气里燃烧
D．澄清石灰水变浑浊
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、木炭发红过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、二氧化碳使石灰水变浑浊过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．（2018九上·达州期中）两份质量相等溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，a份加入少量MnO2，b份不添加MnO2，分别同时反应，放出O2的质量(用纵坐标表示)与反应时间(横坐标表示)关系的图像正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】两份质量相等溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，a份加入少量MnO2，b份不添加MnO2，分别同时反应，二氧化锰可加速过氧化氢的分解，所以加二氧化锰的反应速度快，但催化剂不改变生成物的质量，所以最终产生氧气的质量相等。
故答案为：C。
【分析】根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量分析。
3．（2018九上·达州期中）下列关于氧气的说法中正确的是 （ ）
A．氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料
B．氧气具有助燃性，可用于炼钢
C．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
D．工业上可采用分离液态空气法制取氧气，是化学变化
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；氧气的工业制法
【解析】【解答】A.氧气有助燃性，不能作燃料，不符合题意；
B.氧气具有助燃性，可使燃料充分燃烧提高炉温用于冶铁炼钢，符合题意；
C.鱼类能在水中生活，是因为氧气不易溶于水，不符合题意；
D.工业上可采用分离液态空气法制取氧气属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧气的性质确定氧气的用途分析，根据氧气不易溶于水分析；根据工业制氧属于物理变化分析。
4．（2018九上·达州期中）白酒中溶质的主要成分是酒精（C2H5OH），下列说法正确的是 （ ）
A．酒精中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
B．酒精的相对分子质量为46g
C．酒精属于氧化物
D．每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.酒精中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（61）：（161）＝12：3：8，不符合题意；
B.相对分子质量单位为“1”，不是“g”，不符合题意；
C.酒精由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D. 每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量原子个数比分析；根据相对分子质量是比值，单位为“1”分析；根据氧化物定义分析。
5．（2018九上·达州期中）下述实验现象正确的是 （ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
B．铜粉加热变成红色粉末
C．纯净的氢气点燃时产生黄色火焰，放出大量的热量
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体
【答案】D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A.生成四氧化三铁为结论，不是现象，不符合题意；
B.铜粉加热变成黑色粉末，不符合题意；
C.纯净的氢气点燃时产生蓝色火焰，放出大量的热量，不符合题意；
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据镁、氢气燃烧的现象分析；根据铜与氧气反应的现象分析，根据铁与氧气反应的现象分析，注意描述现象时不能涉及到生成物的名称，否则为结论的描述。
6．（2018九上·达州期中）对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 （ ）
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OHˉ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.⑤中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，不符合题意；
B.④中 2表示化合价数值，不符合题意；
C③⑦中2均在元素符号右下角，表示一个分子中的原子个数，符合题意；
D.①表示的是原子个数，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学式前的系数表示分子个数，元素符号前的系数表示原子个数，元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数，元素符号正上方数字表示元素化合价。
7．（2017九上·开江月考）在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称"热冰"。下列说法正确的是（ ）
A．"热冰"是纯净物
B．"热冰"在任何条件下都不会熔化
C．"热冰"与水的化学性质不同
D．结成"热冰"后，分子停止运动
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物；物质的三态及其转化
【解析】【解答】A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确，A符合题意；
B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误，B不符合题意；
C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误，C不符合题意；
D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误，D不符合题意．
故答案为：A.
【分析】物质发生三态变化时物质本身并无变化只是分子间隔发生了改变，属物理变化，据此分析判断即可．
8．（2018九上·达州期中）若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 （ ）
A．溶液中溶质质量分数可能不变
B．溶液的质量一定变小
C．溶液中溶质质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.若通过降温将硝酸钾的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不变，若通过加溶质或蒸发溶剂转变，则溶质质量分数增大，符合题意；
B.若通过降温将硝酸钾的不饱和溶液变饱和，溶液质量不变，若通过加溶质的方法转化，则溶液质量变大，若通过蒸发溶剂转化，则溶液质量减小，不符合题意；
C.若通过降温将硝酸钾的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不变，若通过加溶质或蒸发溶剂转变，则溶质质量分数增大，不符合题意；
D.若通过降温将硝酸钾的不饱和溶液变饱和，溶液质量不变，若通过加溶质的方法转化，则溶液质量变大，若通过蒸发溶剂转化，则溶液质量减小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液转化方法进行分析。
二、填空题
9．（2018九上·达州期中）请用合适的化学用语填空：
（1）3个银原子 。
（2）铵根离子 。
（3）2个亚铁离子 。
（4）氢氧化铝中铝元素的化合价 。
（5）空气中含量最多的气体 。
【答案】（1）3Ag
（2）NH4+
（3）2Fe2+
（4）
（5）N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数，3个银原子表示为3Ag；（2）离子符号是在元素或原子团符号的右上角标明所带电荷数，铵根离子表示为NH4+；（3）亚铁离子带两个单位的正电荷，2个亚铁离子表示为2Fe2+；（4）化合价标在元素符号的正上方，氢氧化铝中铝元素呈+3价，表示为；
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
10．（2015九上·祥符期末）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于氧化物的是 （填字母）
【答案】A；BCE；D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：氧气和液氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质；
氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物；
冰水共存物是由两种元素组成的化合物，而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
故答案为：A，BCE，D．
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素．
11．（2018九上·达州期中）某学生绘制的元素周期表的一部分：
请根据相关信息与知识回答：
（1）该部分元素周期表中有 种金属元素。
（2）请写出原子序数分别为6、8、11三种元素组成化合物的化学式 。
（3）表中某元素的离子结构示意图为 ，该离子的符号为 ，该元素的原子序数为 。
（4）氧元素和硫元素化学性质相似的原因是 。
【答案】（1）5
（2）Na2CO3
（3）S2-；16
（4）最外层电子数相同
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）该部分元素周期表中有锂、铍、钠、镁、铝五种金属元素；（2）原子序数分别为6、8、11的元素为碳、氧、钠元素，三种元素组成的化合物化学式为Na2CO3；（3）质子数为16的粒子为硫元素，结构示意图中质子数为16，核外电子数为18，所以为硫离子，符号为S2-；该原子序数＝质子数＝16；（4）元素化学性质由最外层电子数决定，氧元素和硫元素的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。
【分析】根据元素名称中带“钅”的为金属元素分析；根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析。
12．（2018九上·达州期中）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度降低．这种物质
是 （填字母）。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为 g。涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液符合题意的实验步骤顺序是 （填序号）。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3．则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）NaCl
（2）B
（3）3；③②①④
（4）0.1%
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）生理盐水溶质为氯化钠；（2）氯化钠溶解时温度没有明显变化，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g6%＝3g；配制溶液的步骤为计算、称量溶质和量取溶剂、溶解、装瓶贴标签；（4）①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a，a溶液的溶质质量分数为；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b，b溶液溶质质量分数为；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c，c溶液溶质质量分数为；④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d，d溶液溶质质量分数为。
【分析】根据盐水的溶质为氯化钠分析；根据物质溶解的放热及吸热现象分析；根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
13．（2018九上·达州期中）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）从物质的分类角度分析，水不属于 （填字母）。
a．单质
b.氧化物
c.化合物
d.纯净物
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行的操作是 。
（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用 方法来降低水的硬度。
（4）根据如下图回答下列问题：
试管A中的气体的名称是 ，写出电解水反应的表达式 ，该实验证明水是由 组成的。
（5）通常向自然界中的水投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（6）我国有关部门规定，净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填符合题意选项前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
【答案】（1）A
（2）过滤
（3）煮沸
（4）氢气；2H2O 2H2↑＋O2↑；氢元素和氧元素
（5）+6
（6）C
【知识点】电解水实验；硬水与软水；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）水只含一种物质，属于纯净物，是由氢元素和氧元素组成的化合物，且属于氧化物，所以不属于单质；（2）过滤可除去水中不溶性杂质；（3）生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度；（4）试管A连接电源的负极，产生的气体的名称是氢气，电解水的表达式为2H2O
2H2↑＋O2↑；该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；（5）高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为－2价，设铁元素化合价为x，则（+1）
2+x+（－2）
4＝0，x=+6；（6）净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是元素。
【分析】根据单质和化合物定义分析；根据过淽原理分析；根据电解水的实验现象及结论分析，电解水时为增强导电性，常加少量硫酸或氢氧化钠溶液，发生反应时，两极产生气泡，且体积为负二正一，负极产生氢气能燃烧，正极产生氧气能使带火星的木条复燃，电解水结论证明了水由氢、氧两种元素组成。根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．（2018九上·达州期中）阅读下面科普短文：
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，遇火或者强烈撞击等条件下则会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气、二氧化硫等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）灼烧时发出黄色光芒的化合物可能是 （任写一种物质的化学式）。
（3）请你写出一条储存烟花爆竹的要求 。
【答案】（1）混合物
（2）NaCl或Na2SO4
（3）严禁烟火（或强烈撞击）
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】（1）黑火药由多种物质组成，为混合物；（2）氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒，所以灼烧时发出黄色光芒的化合物可能是NaCl或Na2SO4；（3）烟花爆竹中成分遇火或者强烈撞击等条件下则会发生剧烈反应易爆炸，所以储存时要严禁烟火或严禁强烈撞击。
【分析】根据混合物定义分析；根据题中所给信息分析。
三、实验探究题
15．（2018九上·达州期中）I.下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾加热制取氧气应选择的装置是 （填字母代号）。如果选用右图装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的方程式为 ，该反应的基本类型属于 反应。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，B装置与C装置相比，C的优点是 。
（4）II.化学兴趣小组的同学收集的某无色纯净气体如图放置，小花同学对该气体的成分
产生了兴趣：
【猜想与假设】（1）氧气；（2）氢气；（3）二氧化碳 ·····
【分析与讨论】同学们经过讨论分析，认为猜想 是不符合题意的，理由
是 。
为了验证究竟哪个猜想符合题意？小花设计了如下实验进行验证，请填空：
（5）【收集证据】
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想（1）符合题意
【答案】（1）AD(或AF)；a
（2）2H2O2 2H2O ＋ O2↑；分解。
（3）控制反应物的量从而控制化学反应的速率
（4）（2）；氢气的密度比空气小，不能正放
（5）燃着的小木条伸入瓶内；燃着的小木条燃得更旺
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】 （1）实验室用高锰酸钾加热制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，所以应选择A作发生装置，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可利用排水法或F向上排空气法D收集；如果选用右图装置收集氧气，因氧气密度比空气大，所以气体应从长导管a端进入；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的方程式为2H2O22H2O ＋ O2↑；该反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应；（3）C装置中注射器可以控制液体流量从而控制反应速率；（4） 氢气的密度比空气小，放置时瓶口要朝下，不能朝上，所以不可能是氢气；（3）区分氧气和二氧化碳的方法要用燃着的木条，若木条燃烧更旺则为氧气，若熄灭则为二氧化碳。
【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。根据二氧化碳和氧气的性质进行分析。
16．（2018九上·达州期中）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
（1）【小组讨论】
讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择的物质是 （填序号）。
A.蜡烛 B.红磷 C.硫 D.木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（2）小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是 （填序号）。为了确保实验的成功，在装药品之前应该进行的操作是 。
（3）【小组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积／mL 20 21 19 20 22 19
通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 （答一点即可）。
【答案】（1）B；足量（或过量）
（2）A；检查装置的气密性
（3）；难溶于水，化学性质不活泼等
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）蜡烛、硫、木炭燃烧都会产生气体，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，故选B；为了充分消耗容器中的氧气，药品需过量；（2）B中燃烧匙过短，不能将集气瓶下端的氧气消耗，所以A合理；该实验需在密闭容器中进行，为了确保实验的成功，在装药品之前应该进行的操作是检查装置气密性；（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的五分之一，因水只进入五分之一，说明磷燃烧只消耗掉五分之一的氧气，集气瓶中剩余气体不支持燃烧、不溶于水等性质。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。
四、计算题
17．（2018九上·达州期中）某广告标签
XXX化肥---国际首创 净重：50Kg/袋 主要成分：NH4NO3 含氮量：38%
（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比= 。
（2）该广告属于 广告（填“虚假”或“真实”）。
（3）经取样分析，发现其中含氮仅为28%（杂质中不含氮元素），则该产品中NH4NO3的质量分数为 。
（4）200gNH4NO3与多少g(NH4)2SO4所含氮元素的质量相当？（写出计算过程）
【答案】（1）7：12
（2）虚假
（3）80%
（4）330
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为（142）：（163）＝7：12；（2）NH4NO3中氮元素质量分数为，而该广告的含氮量比纯硝酸铵还要高，所以为虚假广告；（3）该产品中NH4NO3的质量分数为28%35%＝80%；（4）设200gNH4NO3与xg(NH4)2SO4所含氮元素的质量相当，，x＝330g。
【分析】根据化学式分析，根据化学式可确定物质的元素组成，确定分子中原子的个数比；根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据元素质量＝化合物质量元素质量分数分析。
