【考试时间：2024年1月20日21：00~23：00】
3.W。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1ml氢气与1ml腆蒸气在密闭容器中充分反应，生成碘化氢分子数为2Na
保山市文山州2023~2024学年上学期期末质量监测
B.22.4L的氯气与足量氧氧化钠溶液充分反应，转移电子数为N
高二化学
C.23g钠与氧气完全反应，反应转移电子数介于N4和2W4之间
D.14g乙烯和丙矫混合气体中，含碳氢键的数月为2NA
4.下列离子方程式书写正确的是
A.FeBr2溶液中通人足量氯气：2Fe2++2Br+2CL2—2Fe3+Br2+4CI
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷
B.NaHC03溶液与足量Ca(0H)2溶液反应：Ca2++20H+2HC0,—2H,0+CaC0,↓
第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时60分钟。
+C05
C.漂白液吸收少量S02气体：3C0+S02+H20=S0 +2HCI0+C1
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1一35.5
D.用情件电极电解Cu,溶液：2H,0+Cu2”+2d通电cu(0H)2+H,↑+C,↑
5.某有机物的结构简式如图1所示，下列关于该有机物的描述不正确的是
第I卷（选择题，共56分）
A,该有机物中有3种官能团
HC=CH,
注意事项：
B.标准状况下，1mol该物质与足量的钠反应生成11.2L的氧气
—CL,一C00H
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的学校、班级、姓名、考场号、座位号、
C.该物质可发生加聚反应
CH,OH
准考证号在答题卡上填写清楚。
图1
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
D.该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物能与它的最高
价氧化物的水化物反应生成盐，X原子核外下能级上的电子总数与s能级上的电子总
一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项
数相等，Y原子核外没有未成对电子，7与X位于同一主族。下列说法正确的是
中，只有一项是符合题日要求的)
A.简单离子半径：Z>Y>W>X
1.化学与我们的生活密切相关，下列说法错误的是
A.对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学，1fs=10-4s
B.X的第一屯离能比W第一电离能小
B.在船体上镶嵌锌块可以避免船体遭受腐蚀
G.用电解Y的氧化物制备Y单质
C.研究发现在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用
D.Z的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
D.把铬、镍等加人普通钢中制成不锈钢产品
7.下列说法错误的是
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.2NO2(g)一N20,(g)AH<0,恒温时，缩小容积，气体色变浅
A.基态4Cr原子的价层电子排布图：四工卫
3d
48
B.若压强不再随时问变化能说明反应2A(g)+B( )=2C(g)已达平衡，则B一定为
B.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷
气体
C.HC0的电子式：H:O:i:
C.X(g)+3Y(g)2w(g)+M(g)AH=-akJ·ml(a>0),加人1molX(g)与
D.2p.的电子云轮廓图：
3molY(g)充分反应后，放出热量小于akJ
D.C(s)+H20(g)一H2(g)+C0(g)该反应△>0、△S>0
高二化学·第1所（共8页）
高二化学·第2负（共8页】保山市文山州 2023~2024 学年上学期期末质量监测
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 56 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A D C B B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B C D B C
第Ⅱ卷（非选择题，共 44 分）
二、填空题（本大题共 3 小题，共 44 分）
15.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）3d104s1（1 分）
（2）SiO2（写 H2SiO3 也得分）、CaSO4
粉碎、加热、适当增加硫酸的浓度（合理即可）
（3）2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O
（4）Fe(OH) 36.8 3 10
（5）置换 Cu2+变为 Cu，从而除去
（6）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
【解析】菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2 和 CaSO4，滤液加 H2O2
目的是把二价铁离子氧化为三价铁离子，加入 Ca(OH) 3+2 调节 pH 值除去 Fe 离子，再加
入 Zn 粉置换出 Cu，加入 HF 除去 Ca2+和 Mg2+，最后得到七水硫酸锌。
（2）菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2 和 CaSO4，将菱锌矿粉碎、
搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度都可以加快浸取的速率，提高浸取效率。
（3）氧化时离子方程式为 2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O（合理即可）。
（4）pH 调节至 4.4，根据表格主要沉淀为 Fe(OH) 3+3；根据表格中 Fe 沉淀完全时的 pH 值
为 3.4，可以计算出氢氧化铁的溶度积常数。
高二化学参考答案·第 1 页（共 3 页）
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（5）加入锌粉将 Cu2+置换为 Cu 以除去。
（6）从滤液中获得带结晶水的晶体都是用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
16.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
Ⅰ.（1）①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②分液漏斗（1 分）
（2）淀粉溶液 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原来的颜色 0.08
Ⅱ.（1）碱性
（2）ClO +H 2O HClO+OH ，残余 NaOH，增大c(OH )，抑制 ClO 水解，减小c(HClO)，
分解速率减慢（或消毒液更稳定）
（3）CO2+H2O+ClO HClO+ HCO 3
【解析】装置 A 中氯酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应生成二氧化氯，装置 B 作为安全瓶
防倒吸，气体进入 C 被吸收得到溶液，尾气使用碱液吸收防止污染。
（1）①根据题目信息“在混合气体中的体积分数大于 10%就可能发生爆炸”，所以充
入氮气的第二个目的就是为了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
②A 中用分液漏斗装硫酸。
（2）KI 被 ClO2 氧化之后生成单质碘，碘单质能使淀粉变蓝色，所以选用淀粉溶液为指示
剂。加入淀粉溶液之后，溶液变为蓝色，用 Na2S2O3 标准液滴定，最后一滴标准液加入后，
溶液蓝色褪去且半分钟内不变色，单质碘被完全反应，滴定到达终点；标准液消耗的体
积为 20.00mL，则 Na2S2O3 的物质的量为 0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol，其反应的化学
方程式为 I + 2S O2 =2I 2 2 3 + S O
2
4 6 ，可知 I2 的物质的量为 0.0020mol，再由方程式
2ClO2+10I +8H+=2Cl +5I2+4H2O，可知 ClO2 的物质的量为 0.0008mol，其浓度为
0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；
0.08。
17.（每空 2 分，共 14 分）
（1） 92
（2）C
（3）①＞
②向逆反应方向
（4）①乙 两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡
转化率增大
1
②
17
高二化学参考答案·第 2 页（共 3 页）
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【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知
识的能力。
（ 1 ） 反 应 热 等 于 断 裂 化 学 键 的 总 键 能 与 形 成 化 学 键 的 总 键 能 之 差 。
ΔH1=(799×2+436×3 413×3 358 467×2 467) kJ·mol 1= 92kJ·mol 1。
（3）②12001时 Q=4>2.5，平衡向逆反应方向移动。
（4）②根据原子守恒可知 M 点体系中各组分的物质的量：物质 n(CO2)= 0.5 mol、
n(CH3OH)=0.4mol、n(H2)= 1.7mol、n(CO)=0.1mol、n(H2O)=0.5mol 所以带入数据，反应
1
Ⅱ的平衡常数 Kc 。 17
高二化学参考答案·第 3 页（共 3 页）
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