2024年安徽省九年级化学中考一轮复习题选编——盐 化肥
一、选择题
1．（2023上·安徽亳州·九年级统考期末）归纳总结是学习化学常用的方法。下列知识归纳错误的是
A．性质与用途 B．构成物质的微粒
①氢气做燃料——可燃性 ②用氮气作食品保护气——稳定性 ①原子的质量主要集中在原子核上 ②原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化
C．物质的除杂 D．生活安全常识
①除去CO2中的CO——通过灼热的CuO ②除去氧化钙中混有少量为CaCO3——高温煅烧 ①CO中毒——将患者迅速转移到通风处 ②夜间发现家里燃气泄漏——立即开灯检查
A．A B．B C．C D．D
2．（2023上·安徽阜阳·九年级校联考阶段练习）五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识，错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的运动速率随温度的升高而加快
B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化反应
C 利用空塑料瓶、纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品自制简易净水器 利用过滤、吸附等原理
D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”是指碘单质
A．A B．B C．C D．D
3．（2023上·安徽滁州·九年级校联考阶段练习）小明在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的
A．食盐 B．白酒 C．酱油 D．食醋
4．（2023上·安徽六安·九年级校考阶段练习）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
B 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧
C 鉴别硬水和软水 静置，观察浑浊程度
D 除去CaO中的杂质CaCO3 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·安徽合肥·校联考二模）物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。从物质组成的角度，下列物质与它属于同类的是
A．Na2SO4、CaCO3 B．SO2、NO C．HCl、HNO3 D．N2、H2O
6．（2023·安徽安庆·校考模拟预测）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法不正确的是
A．实验中要先通CO2后加热
B．丁既可吸收CO2，也可收集CO
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．甲、丁两处发生了化合、复分解反应
7．（2023·安徽蚌埠·统考一模）某同学将铝片放入硫酸铜溶液中，发现铝片表面附着红色物质的同时，有无色无味的气体产生。下列对此实验的相关猜想合理的是
A．硫酸铜溶液呈酸性 B．产生的气体可能是SO2
C．溶液由无色变为蓝色 D．铝片表面的氧化铝与硫酸铜反应
8．（2023·安徽亳州·校联考三模）推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液
B．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
9．（2023上·安徽淮北·九年级校联考阶段练习）作为青少年，我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保 护的是
A．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
B．研制无污染农药，减轻水体污染
C．工业废气、废水任意排放
D．生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理
10．（2023上·安徽安庆·九年级统考期中）下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是
A．利用LED灯作为光源，节约能源 B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量 D．推广垃圾分类存放、回收和处理
11．（2023上·安徽亳州·九年级统考期中）坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。下列做法不利于保护环境的是
A．大力植树造林，增加植被面积 B．乘坐公共交通，倡导绿色出行
C．大量施用化肥，提高粮食产量 D．垃圾分类回收，资源回收利用
12．（2023上·安徽芜湖·九年级校考期中）水是生命之源、生产之要、生态之基，是社会经济发展不可缺少和不可替代的资源。下列关于水的说法正确的是
A．地球上的水资源非常丰富，我们无需担心 B．喷灌比漫灌节水
C．农业上禁止使用农药和化肥以保护水 D．由水到冰的过程，分子的体积变小
13．（2023上·安徽阜阳·九年级校考期中）2023年5月5日，安徽省阜阳市印发《关于进一步加快系统化全域推进海绵城市建设工作方案》，明确将“海绵城市”建设——水治理纳入国土空间规划体系，充分发挥国土空间规划的引领约束作用。下列与水有关的说法正确的是
A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水
C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药
14．（2023上·安徽黄山·九年级统考期中）2023年6月5日世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A．就地焚烧农作物秸秆 B．合理使用化肥农药
C．乘坐公共交通工具出行 D．全面推进垃圾分类处理
15．（2023上·安徽淮南·九年级统考期中）绿水青山就是金山银山。使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是
A．加强大气质量监测，增强人们对环境的关注
B．使用清洁能源，在农村推行沼气池建设
C．积极植树造林，建设城市湿地公园
D．大量使用农药和化肥，提高农作物产量
16．（2023上·安徽合肥·九年级校考期中）我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列说法错误的是
A．大量使用农药、化肥会造成水体污染 B．购买商品时不去购买含磷的洗衣粉
C．乱丢弃废电池易造成水土重金属污染 D．大量抽取地下水进行农业灌溉
二、填空与简答
17．（2023上·安徽芜湖·九年级校联考阶段练习）钙在冶炼工业中具有重要的作用，真空热还原法生产单质钙的主要流程如图：
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是 。
(3)固体X可能是___________(填字母)。
A．Al(OH)3 B．CaCO3 C．Al2O3 D．Ca(OH)2
(4)步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是 。
18．（2023上·安徽宿州·九年级统考阶段练习）轻质碳酸钙（CaCO3）可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
(1)石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是 。
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是 ，滤纸折叠不应出现下列图示中的 (填字母)。若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率 (选填“偏大”“偏小”或“没影响”)。
19．（2023上·安徽滁州·九年级校联考阶段练习）阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。
进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。
依据文章回答下列问题：
(1)草酸结合钙离子后能与硝酸反应生成硝酸钙，硝酸钙的化学式为 。
(2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有 和 。
(3)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为 。
(4)草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为 。
20．（2023·安徽蚌埠·统考一模）某粗盐中含有泥沙、MgSO4、CaCl2等染质，为制得NaCl溶液，某化学小组设计了除杂流程如下：
(1)流程中操作a的名称是 。
(2)流程中涉及的化学反应基本类型有 种；除去杂质MgSO4时发生反应的化学方程式为 。
(3)写出溶液甲中含有的杂质是 (填化学式)。
(4)流程中没有制得NaCl溶液，请将以上方案补充完整，你的方案是 。
三、实验题
21．（2023上·安徽安庆·九年级安徽省安庆市外国语学校校考阶段练习）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
(1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。目的是 。此实验中气球的主要作用是 。
(2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因是 。
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到的向上的 影响了称量结果。
(3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明质量守恒的原因是 。
(4)丁同学进行D实验用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是 。如果在燃着的镁条上方罩上罩，将生成物全部收集起来称量，则比原镁条的质量 （填“大”“小”或“相等”）。
(5)综上所述， A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验 （填序号）。
【应用】
(6)硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是 （填序号）。理由是 。
A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2
22．（2023·安徽滁州·校考一模）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
(1)若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
生成二氧化碳的化学方程式为： 。
要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，请从溶液、水、溶液中选择一种，并简述理由 。
(2)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，某同学所选装置的连接顺序为：制得的一氧化碳气体装置装置装置装置 （友情提示：）
装置的作用是 。
装置中看到的现象是 。
该实验产生的尾气会造成环境污染，请你写出处理尾气的方法 。
23．（2023下·安徽芜湖·九年级校考学业考试）某学习小组同学为了加深金属与盐溶液反应的理解，开展了有关铁和硫酸铜溶液反应的相探究。
【活动一】认识铁和硫酸铜溶液的反应原理
(1)古籍中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应，写出该反应的学方程式 。从微观角度来看，反应过程中未参与反应的离子是 。
【活动二】探究铁和硫酸铜溶液反应前后固体质量变化
小江同学设计并完成了下图实验 调节杠杆平衡后，将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间。
(2)当观察到溶液变为浅绿色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，原因是 。
(3)有同学提出若将铁丝团换成锌块，也能观察到同样的现象，你是否同意，并说明理由 。
【活动三】探究影响铁与硫酸铜溶液反应速率的因素
小组同学设计了如下实验，实验过程中所用铁片形状、质量完全相同，硫酸铜溶液的体积相同。
实验编号 温度/℃ 硫酸铜溶液的浓度/% 铁片是否打磨 析出铜的速率
① 20 2 打磨 较慢
② m 4 打磨 较快
③ 20 4 未打磨 较慢
④ 30 2 打磨 较快
(4)要对比得出硫酸铜溶液的浓度对反应速率的影响，则表中m的数值为 。
(5)要探究温度对铁与硫酸铜溶液反应速率的影响，应进行的实验是 （填序号）。
【活动四】再探铁与硫酸铜溶液的反应
(6)细心的同学发现【活动三】实验中有气泡产生，为探究该异常现象出现的原因，在老师的指导下同再次进行实验，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化如图。
①由图可知起始溶液的，可推测产生的气体可能是 。
②有同学发现反应过程中pH不断减小，经查阅资料可知，一方面是氧气参与了反应，另一方面是硫酸铜与水发生反应产生了氢离子。为探究反应过程中氢离子的产生是受铜离子的影响还是硫酸根离子的影响（实验中用无氧蒸馏水配制溶液），请设计实验方案： 。
四、科学探究题
24．（2023·安徽合肥·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。
【实验1】：同时将“40mL8%(足量)的”稀盐酸分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。
(1)写出甲，乙锥形瓶中任意一个化学方程式 。
(2)探究甲乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是 。
【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。
(3)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， (选填“吸收”或“放出”)热量。
(4)从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是 (选填Na2CO3或NaHCO3)。
(5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”)
【实验3】
(6)研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法 (只写方法，不写实验过程)。
Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？
(7)Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号 。
(8)Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因 。
25．（2023·安徽滁州·校考一模） 学习了化学肥料后，小凯同学在家中将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢杯子中用筷子搅拌混合，闻到了一股刺激性气味的气体，他对这种气体产生了好奇，于是进行了以下探究：
【提出猜想】产生的气体是：
猜想：氯化铵
猜想：氧气
猜想：氨气
猜想：二氧化硫
小芬同学认为猜想不正确，原因是 ；小强同学认为猜想也不正确，原因是 ．
【设计实验】为了确定该气体，小凯同学设计了以下方案进行验证，请完成下表
实验步骤 实验现象 实验结论
将氯化铵与生石灰和水放在不锈钢的杯子中用筷子搅拌混合后，在杯口放一片湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 猜想 正确，反应的化学方程式为和
【反思与评价】
（1）以上实验中，试纸不需要用蒸馏水湿润也能证明气体是氨气，理由是 。
（2）实验小组同学把做完实验的试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，发现试纸是湿的，但颜色发生了改变，变成了左右，你认为可能的原因是 。
26．（2023下·安徽宿州·九年级统考学业考试）今年3月，一场沙尘暴席卷我国北方大部地区，某校环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：分析沙尘暴的危害
(1)当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病，戴口罩相当于化学操作中的 。
任务二：探究沙尘暴的成分
【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质
【进行实验】
(2)取少量沙尘土与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有，不含
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色
【反思评价】
(3)步骤①中的物质用 代替，产生 现象，(不同于①中的现象)，也能得出相同的结论。
(4)自然界的土壤中通常不含，理由是 。
(5)若加入的X是 (填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有，而不能确定是否含有，最终所得氢氧化钠固体质量 样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
任务三：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的pH数据。
测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表达交流】
(6)若使雨水样品pH降低，写出不发生化学反应的方法 。
(7)当地雨水的pH一直比较稳定，3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。
27．（2023·安徽合肥·统考二模）某小组在学习了酸碱盐的知识后，进行了下列项目式学习的探究．
【活动一】探究酸和碱能否发生反应
(1)甲同学向盛有少量溶液的试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．
(2)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．
【活动二】探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
(3)乙同学取适量甲同学实验后的无色溶液于试管中，向其中加入适量的铁粉，观察到 ，证明甲同学实验后的无色溶液中含有和．
(4)丙同学提出“将乙同学实验中的铁粉换成溶液也可以得到相同的结论”．你认为该方案 （选填“合理”或“不合理”），理由是 ．
(5)最后小组同学从环保角度考虑，向乙同学实验后所得溶液中加入适量的 ，处理后才排放．
【活动三】探究氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应
丁同学按下图所示装置进行实验．
【查阅资料】
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性，往装置中加入药品；
Ⅱ．关闭，将注射器中的溶液缓缓推入A中；
Ⅲ．A中物质充分反应后，打开中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
Ⅳ．关闭，打开，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中．
(6)①步骤Ⅲ中“产生沉淀”的现象不足以证明与发生了化学反应，理由是 ．
②步骤Ⅳ中，若观察到 ，则证明与发生了化学反应．
五、计算题
28．（2023下·安徽芜湖·九年级校考学业考试）如图为小明家中某品牌钾肥的部分包装标签，为检测该钾肥中硫酸钾的含量是否真实，进行了如下实验：称取2.0g样品于烧杯中，加水至完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化钡溶充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到2.33g沉淀（假定杂质不参加反应）。
XX钾肥 主要成分: K2SO4 K2SO4含量≥86% 净重:50kg
(1)通过计算，判断该钾肥中硫酸钾的含量是否真实？（写出计算过程）
(2)若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致测得该样品中硫酸钾的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
29．（2023·安徽合肥·统考二模）化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20.0g样品粉碎后置于锥形瓶中，向其中加入过量的质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测量B中烧碱溶液增加的质量为4.4g，请回答下列问题：
(1)计算该样品中所含碳酸钙的质量 (写出计算过程)。
(2)如图实验有一些缺陷可能 会导致测量结果不准确，请你指出其中一个缺陷 。
30．（2023·安徽淮南·校考三模）现有100g硫酸铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。【反应的化学方程式为 】
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量为 g。
(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
31．（2023·安徽池州·校联考模拟预测）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
(1)产生气体质量 g，
(2)请计算该样品中碳酸钙的质量分数，(写出计算过程)
(3)完全反应后溶质的质量分数为 。
六、综合应用题
32．（2023上·安徽合肥·九年级校考阶段练习）生活中，将Vc泡腾片放进水里产生大量气泡的现象引起了小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为（不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠（NaHCO3）的含量，取5g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。
(1)计算该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程）
(2)该反应测得碳酸氢钠的质量往往偏小，可能的原因是 。
33．（2023·安徽六安·统考一模）某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习．
【任务一】认识碱溶液
(1)该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为 色，说明氢氧化钠溶液显碱性．
【任务二】探究碱的化学性质
(2)该小组同学分别向盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳气体，发现其中一支试管中出现了较为明显的实验现象，请写出此试管中发生反应的化学方程式 ．
(3)该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色，原因是 ．可另一小组的同学按下图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因： ．
【任务三】归纳碱的性质
(4)不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 （填符号）．
【任务四】运用碱的性质
该兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表．
时间 质量/g
水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠浓溶液 氯化钙溶液
1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25
2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33
(5)某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？ ．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围．（不要求写出计算过程）
参考答案：
1．D
【详解】A、①氢气具有可燃性，可用作燃料；②氮气的化学性质稳定，可用作食品保护气，故A正确；
B、①原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上；②原子得到电子形成离子，电子层数不发生改变；原子失去电子形成离子，电子层数减少，故B正确；
C、①CO与灼热的CuO发生反应生成铜和二氧化碳，能达到除杂的目的；②碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能达到除杂的目的；故C正确；
D、①CO中毒，将患者迅速转移到通风处，离开一氧化碳弥漫的中毒环境，使患者能呼吸到新鲜的空气，避免一氧化碳继续毒害人体；②燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中燃气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，故D错误。
故选D。
2．D
【详解】A、在阳光较好的地方晾晒湿衣服 ，是因为温度高 ，水分子获得能量 ，运动速率加快。A正确；
B、切开的苹果表面与空气接触，与空气中的氧气发生了缓慢氧化反应，所以切开的苹果表面变色。B正确；
C、因为纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品能够除去水中不溶性的杂质，因此该简易净水器能起到过滤的作用；由于活性炭具有吸附性，活性炭能够吸附水中色素和异味，因此该净水器利用了吸附原理。C正确；
D、加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素。D错误。
综上所述：选择D。
3．D
【详解】A、蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质；食盐是盐，与碳酸钙不反应。不能得到“无壳鸡蛋”。A不符合题意；
B、蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质；白酒是有机物，与碳酸钙不反应。不能得到“无壳鸡蛋”。B不符合题意；
C、蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质；酱油主要成分是食盐，与碳酸钙不反应。不能得到“无壳鸡蛋”。C不符合题意；
D、蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸钙反生成易溶于水的醋酸钙，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”。D符合题意。
综上所述：选择D。
4．D
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，硬水和软水静置，均不会变浑浊，不符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意。
故选D。
5．B
【分析】三氧化二碳由碳、氧两种元素组成，其一是氧元素，属于氧化物。
【详解】A、Na2SO4、CaCO3都是盐。A不符合题意；
B、SO2、NO都是氧化物，与三氧化二碳属于同类。B符合题意；
C、HCl、HNO3都是酸。C不符合题意；
D、N2是单质，H2O是氧化物。D不符合题意。
综上所述：选择B。
6．D
【分析】实验中发生的反应：
甲中：；
乙中：；
丁：
【详解】A、由分析中甲、乙可知，反应中生成一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，所以实验中要先通CO2排尽装置中的空气，再加热，防止加热时发生爆炸，说法正确；
B、由分析可知，二氧化碳能与氢氧化钠反应，即丁可以吸收CO2，一氧化碳不与氢氧化钠反应，难溶于水，将液体排出，收集在丁中，可见丁既可吸收CO2，也可收集CO，说法正确；
C、丙中空试管可以防止丁中液体倒吸入热的硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂，说法正确；
D、由分析可知，甲处反应，是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1“的特征，属于化合反应，丁处反应，是两种化合物反应生成另外两种化合物，但未交换成分，不属于复分解反应，说法不正确。
故选：D。
7．A
【详解】A、由于硫酸铜溶液显酸性，提供的氢离子与活泼金属反应生成无色无味的氢气，故选项A猜想合理；
B、SO2具有刺激性气味，产生的气体不可能是二氧化硫，故选项B猜想不合理；
C、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变为无色，故选项C猜想不合理；
D、金属氧化物不与盐反应，故选项D猜想不合理；
故选A。
8．B
【详解】A.碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色，A错误；
B.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，B正确；
C.铵根离子与酸根离子构成的盐不含金属元素，C错误；
D.汽油除油污利用的是溶解原理，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A、大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
B、过量施用农药化肥会导致残留的农药和化肥污染水体，研制无污染农药，减轻水体污染，选项正确；
C、工业废气、废水中含有多种有害物质，任意排放会造成空气、水的污染，选项错误；
D、生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理会产生有害气体和烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
故选B。
10．C
【详解】A、利用LED灯作为光源，节约能源，符合这一主题，故选项不符合题意；
B、研制太阳能电池、海洋电池等，可减少化石燃料的使用，能有效地防止环境污染，符合这一主题，故选项不符合题意；
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，不符合这一主题，故选项符合题意；
D、推广垃圾分类存放、回收和处理，能有效防止环境污染，符合这一主题，故选项不符合题意；
故选：C。
11．C
【详解】A.大力植树造林，增加植被面积能净化空气，故选项A利于保护环境，不符合题意；
B.乘坐公共交通，倡导绿色出行，可以减少碳排放，故选项B利于保护环境，不符合题意；
C.大量施用化肥，会污染水体，故选项C不利于保护环境，符合题意；
D.垃圾分类回收，循环利用资源，能防止环境污染，故选项D利于保护环境，不符合题意；
故选C。
12．B
【详解】A、地球上的水资源非常丰富，但是地球上的淡水资源很少，且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的所以我们应该节约用水，故A说法错误；
B、漫灌浪费水资源，喷灌比大水漫灌节水，故B说法正确；
C、农药和化肥在农业上起着重要作用，禁止使用农药和化肥是不现实的，农业上合理使用农药和化肥以保护水，故C说法错误；
D、由水到冰的过程，分子的体积不变，水分子的间隔发生了改变，故D说法错误；
故选：B。
13．B
【详解】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源，选项错误；
B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，选项正确；
C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水，选项错误；
D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境，选项错误。
故选B。
14．A
【详解】A、就地焚烧农作物秸秆，会造成空气污染，与主题不符，符合题意；
B、合理使用化肥农药能减少污染，与主题相符，不符合题意；
C、乘坐公共交通工具出行，能减少私家车的使用，能减少空气污染，与主题相符，不符合题意；
D、全面推进垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染，与主题相符，不符合题意。
故选A。
15．D
【详解】A、加强大气质量监测，能增强人们对环境的关注，保护环境，该选项措施合理；
B、使用清洁能源，在农村推行沼气池建设，能减少污染物的产生，该选项措施合理；
C、积极植树造林，建设城市湿地公园，能保护环境，该选项措施合理；
D、大量使用农药和化肥，会污染环境，该选项措施不合理。
故选D。
16．D
【详解】A、大量使用农药、化肥，会造成水体污染，该选项说法正确；
B、不使用含磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，防止造成水体污染，该选项说法正确；
C、废电池有毒，随意丢弃会造成水土重金属污染，该选项说法正确；
D、大量抽取地下水，会浪费水资源，造成土地下沉等，该选项说法不正确。
故选D。
17．(1)
(2)防止反应生成的钙高温下重新被氧化
(3)C
(4)钙原子之间的间隔变小
【详解】（1）步骤Ⅰ中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高温条件下，钙能与空气中的氧气反应，故步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是：防止反应生成的钙高温下重新被氧化；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、Al、O，生成物中含钙，故生成物中还应含Al、O，故固体X可能是Al2O3，反应物中不含碳元素和氢元素，故固体X不可能是氢氧化铝、碳酸钙、氢氧化钙。
故选C；
（4）步骤Ⅲ中钙蒸气冷却后变为钙锭，从微粒的观点来解释，其本质是：钙原子之间的间隔变小。
18．(1)增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
(2) 引流 D 偏小
【详解】（1）为增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分，石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎。故填：增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是把液体导入漏斗中，即引流。过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应出现； 过滤时滤液浑浊应再次过滤，否则部分固体碳酸钙会混入废液中，使碳酸钙产率偏小。
故填：引流；D；偏小。
19．(1)Ca（NO3）2
(2) 浸泡时间 浸泡剂的种类
(3)95℃
(4)+3
【详解】（1）在硝酸钙中，钙元素的化合价为+2价，硝酸根离子的化合价为-1价，化学式为：Ca（NO3）2；
（2）根据图1可以看出，果蔬清洗剂、食盐水、苏打水等浸泡剂的种类和浸泡时间是影响菠菜中草酸去除率的因素；
（3）由图2可知，菠菜中草酸去除率最高为33%，此时菠菜焯水的温度是95℃，即菠菜焯水的最佳温度为95℃；
（4）草酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价规则可计算出碳元素的化合价为+3。
20．(1)溶解
(2) 1/一 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
(3)Ba(OH)2和CaCl2
(4)向溶液乙中加入适量稀盐酸
【详解】（1）由图可知，操作a是将粗盐变为粗盐水，操作为溶解。
（2）硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的反应均为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，则只有1种反应类型；
除去硫酸镁的反应为。
（3）由前面分析可知，溶液甲中含有氯化钙及过量的氢氧化钡，故填：Ba(OH)2和CaCl2。
（4）由于得到的溶液乙中含有氢氧化钠和碳酸钠，而氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则向溶液乙中加入适量稀盐酸。
21．(1) 防止锥形瓶受热不均而炸裂 形成封闭体系，平衡装置内压强，防止瓶塞冲出
(2) 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了 浮力
(3)反应前后原子种类、质量和数目都不变
(4) 反应生成的部分氧化镁扩散到空气中去了 大
(5)ABCD
(6) C 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前没有硫元素，反应后也不会生成含有硫元素的物质
【详解】（1）用图A所示实验，由于白磷燃烧会放出大量的热，所以在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂；
此实验中气球形成密封装置，还可以平衡装置内外压强，防止白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，瓶塞飞出；
（2）①碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，左盘质量减少，造成天平的指针向右偏转；
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到的向上的浮力影响了称量结果；
（3）C实验铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后总质量不变，证明了质量守恒定律；从原子的角度说明质量守恒，是因为化学反应前后原子种类、质量和个数都不变；
（4）用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，可能的原因是反应生成的部分氧化镁扩散到空气中；
如果在燃着的镁条上方罩上罩，将生成物全部收集起来称量，则比原镁条的质量大，是因为氧气参加了反应；
（5）一切化学反应都遵循质量守恒定律，ABCD均发生可化学反应，均能用质量守恒定律解释；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前没有硫元素，反应后也不会生成含有硫元素的物质，所以SO2不可能是该反应的产物，故选：C。
22．(1) 选溶液，因为氯化氢气体可与溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氢氧化钠溶液与氯化氢和二氧化碳均会反应
(2) 吸收二氧化碳或（除去二氧化碳） 红色粉末变为黑色 在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集
【详解】（1）①若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，盐酸具有挥发性，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸（浓硫酸具有吸水性）除去，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此仪器的连接顺序为：AGDF；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳与NaOH溶液、水可发生反应，所以气体若通过NaOH溶液、水，不仅除去氯化氢，而且把二氧化碳也除去了，这与实验目的是相违背的，故不可行；
而氯化氢气体可与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，且不与二氧化碳，符合条件；故选A gNO3 溶液，因为氯化氢气体可与 AgNO3 溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氯化氢气体和二氧化碳均会与氢氧化钠溶液反应；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过装置C氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳；
②E中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色粉末变为黑色；
③一氧化碳有毒，直接排放会造成环境污染，可利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉，或用气球收集起来，故处理尾气的方法为：在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集。
23．(1) /硫酸根离子
(2)铁与硫酸铜反应置换出铜，生成铜的质量大于消耗铁的质量，铁丝团增重
(3)不同意，锌与硫酸铜反应置换出铜，生成铜的质量小于消耗锌的质量，锌块质量减小，稳定后砝码比起始位置低
(4)20
(5)①④
(6) 氢气/H2 向等浓度、等体积的硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，分别加入等质量、形状相同的铁片，测定溶液的pH（合理即可）
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，故反应过程中未参与反应的离子是硫酸根离子。
（2）当观察到溶液变为浅绿色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，原因是铁与硫酸铜反应置换出铜，根据化学方程式及质量关系可知，生成铜的质量大于消耗铁的质量，铁丝团增重。
（3）有同学提出若将铁丝团换成锌块，也能观察到同样的现象，不同意该同学的说法，理由是锌与硫酸铜反应置换出铜，根据化学方程式及质量关系可知，生成铜的质量小于消耗锌的质量，锌块质量减小，稳定后砝码比起始位置低。
（4）根据控制变量法，得出硫酸铜溶液的浓度对反应速率的影响，则除了硫酸铜溶液浓度外其他影响因素应保持相同，则应选择打磨的铁片，硫酸铜溶液的浓度不同，温度一样，故温度应为20℃，即m的数值为20。
（5）要探究温度对铁与硫酸铜溶液反应速率的影响，要保证铁片打磨情况相同，硫酸铜溶液浓度相同，而温度不同，应进行的实验是①④。
（6）①起始溶液的 pH＜7 ，说明溶液显酸性，溶液中含有氢离子，产生的气体可看成是稀硫酸和铁反应生成的氢气。
②为探究反应过程中氢离子的产生是受铜离子的影响还是硫酸根离子的影响可设计实验方案为向等浓度、等体积的硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，分别加入等质量、形状相同的铁片，测定溶液的pH。
24．(1)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑或NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
(2)比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度) (合理即可)
(3)吸收
(4)Na2CO3
(5)＜
(6)用pH试纸测定二者溶液的碱性强弱(合理即可)
(7)H+、OH－
(8)Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故碳酸钠溶液呈碱性。
【详解】（1）甲锥形瓶中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑；乙锥形瓶中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。故填：NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑或Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。
（2）比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度) 就可以探究甲乙锥形瓶中化学反应速率。故填：比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度) 。
（3）根据图a、图b可知，碳酸钠粉末溶于水及与酸反应过程中，放出热量；碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，吸收热量。故填：吸收。
（4）从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化可以判断出，固体物质Na2CO3反应速率快。故填：Na2CO3。
（5）根据化学方程式
可知，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量Na2CO3
（7）由于氢离子与氢氧根离子可以反应生成水，所以水分解会产生氢离子和氢氧根离子，符号为H+、OH－。故填：H+、OH－。
（8）由于Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；且氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故Na2CO3溶液呈碱性。故填：Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；且氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故Na2CO3溶液呈碱性。
25． 氧气无色无味，而小凯闻到了一股刺激性气味的气体 由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氯化铵与生石灰和水只有氮、氢、氯、钙、氧元素，二氧化硫中含有硫元素 3 由于反应中生石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，可以将试纸湿润 由于氨水极易挥发，把做完实验的试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，氨气挥发掉了，变成了左右
【详解】[提出猜想]
氧气无色无味，而小凯闻到了一股刺激性气味的气体，故猜想不正确；
由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氯化铵与生石灰和水只有氮、氢、氯、钙、氧元素，二氧化硫中含有硫元素，故猜想也不正确。
[设计实验]
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法，产生的气体是氨气，该实验说明铵盐能和碱反应放出氨气，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为。
[反思与评价]
（1）由于反应中生石灰和水反应放出大量的热，水受热产生较多的水蒸气，可以将pH试纸湿润；
（2）由于氨水极易挥发，把做完实验的pH试纸放在洁净的玻璃片上，过了一会儿，氨气挥发掉了，pH变成了7左右。
26．(1)过滤
(2)过量的氯化钙
(3) 稀盐酸 大量气泡
(4)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
(5) Ca(OH)2 大于
(6)增大压强/降低温度
(7)沙尘暴中含有Na2CO3，导致雨水酸性减弱
【详解】（1）戴口罩可以防止各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入人体，类似于过滤操作；
（2）该物质能与碳酸钠反应生成白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙或者碳酸钡，可能是氯化钙溶液或者是氯化钡溶液，氯化钙或者氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或者碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）碳酸钠除了与某些钡离子或者钙离子反应生成沉淀，还可以与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生；
（4）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（5）若加入的X是Ca(OH)2，则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验；
由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则最终所得氢氧化钠固体质量大于样品中氢氧化钠的质量；
（6）由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，正常雨水的pH为5.6，pH小于5.6是由于空气中溶解了二氧化硫和二氧化氮等，使雨水样品pH降低且不发生化学反应的方法是增大气体溶解度，增大气体溶解度可以是增大压强或者降低温度；
（7）3月17日，雨水pH出现异常的原因是沙尘暴中含有Na2CO3，碳酸钠与酸性物质反应，导致雨水酸性减弱。
27．(1)红
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)溶液中有气泡产生，且溶液变为浅绿色
(4) 不合理 BaCl2溶液和Na2SO4反应也有沉淀产生
(5)氢氧化钙
(6) CaCl2与NaOH溶液反应也会产生沉淀 A装置溶液中有气泡产生
【详解】（1）NaOH的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色， NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠的溶液呈中性，则向含有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；
（2）)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）稀硫酸能与Fe反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁的溶液呈浅绿色，乙同学取适量甲同学实验后的无色溶液于试管中，向其中加入适量的铁粉，观察到溶液中有气泡产生，且溶液变为浅绿色，证明甲同学实验后的无色溶液中含有 Na2SO4 和 H2SO4；
（4）硫酸钠与稀硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则在反应后的溶液中加入氯化钡溶液，无法鉴别溶液中是否含有H2SO4，所以方案不合理；
（5）氢氧化钙能稀硫酸反应生成硫酸钙与水，则可以在溶液中加入适量的氢氧化钙，将溶液中和后再处理；
（6）①根据题干信息可知：CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl，CaCl2与NaOH溶液反应也会产生沉淀，则该实验无法验证CO2与 NaOH发生了化学反应；
②NaOH能与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3能与HCl反应生成CO2，则将C中盐酸加入到A中可以观察到溶液中有气泡产生，则证明 CO2 与 NaOH 发生了化学反应。
28．(1)解：设2.0g样品中硫酸钾的质量为x
样品中硫酸钾的质量分数为
答：该钾肥中硫酸钾的含量真实。
(2)偏大
【详解】（1）见答案；
（2）滤渣未经洗涤直接干燥，硫酸钡表面的溶液中含有氯化钾、氯化钡，干燥后物质增多，会导致测得该样品中硫酸钾的质量分数偏大。
29．(1)解：设样品中所含碳酸钙的质量为x。
答：样品中所含碳酸钙的质量为10g。
(2)没有除盐酸的除杂装置
【详解】（1）详解见答案。
（2）盐酸具有挥发性，实验中可能挥发出来与氢氧化钠反应导致测量结果不准确，所以缺陷是没有除盐酸的除杂装置。
30．(1)0.98
(2)解：设100g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为
该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为1.6%。
【详解】（1）由图可知，反应生成氢氧化铜沉淀的质量为0.98g；
（2）解析见答案。
31．(1)3.3
(2)解：设碳酸钙的质量分数为x
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(3)解：设生成氯化钙质量为y
则反应后溶质质量分数为
答：完全反应后溶质的质量分数为8.0%。
【详解】（1）根据质量守恒定律得知，反应前后物质质量差即为生成气体质量，所以产生气体质量为10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）见答案。
（3）见答案。
32．(1)0.42g
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为，设该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
，
答：该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.42g。
(2)部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）碳酸氢钠的质量是根据二氧化碳的质量计算出来的，故该反应测得碳酸氢钠的质量往往偏小，可能的原因是部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中。
33．(1)蓝
(2)
(3) 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性 所用盐酸浓度较大，挥发出的气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了
(4)
(5) 否 方案设计：向部分变质的溶液中加入足量的稀盐酸，将产生的二氧化碳质量记为a．a的取值范围：
或者向部分变质的溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，将产生的沉淀质量记为a．a的取值范围：
【详解】（1）石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，则氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有明显现象，反应的化学方程式为。
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；
浓盐酸具有挥发性，若盐酸浓度较大，则挥发出的HCl会进入氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶液红色消失。
（4）碱在水溶液中均能解离出氢氧根离子，则它们的化学性质相似，故填OH-。
（5）由于只知道氢氧化钠溶液的质量和质量分数，以及最后溶液质量，则无法计算所得溶液中溶质的组成。
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据元素守恒，生成二氧化碳的质量与氢氧化钠变质时消耗二氧化碳的质量相等，则：
解得a=2.2g
则最多生成二氧化碳的质量为2.2g，即a的取值范围： 0
解得a=5g
即最多生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a的取值范围： 0
