2023-2024学年高一上学期1月期末预测
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．关于下列物质的应用或分析错误的是( )
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．神舟13号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧
C．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性
3．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1mol NaHSO4固体中含离子数目为
B．标准状况下，中原子的数目为0.4NA
C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．0.1mol L－1HNO3溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．某无色溶液：H＋、Na＋、SO42－、MnO4－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2＋、K＋，SO42－、NO3－
6．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系：
甲 乙丙 丁
下列说法错误的是( )
A．甲可能是单质，也可能是化合物 B．甲与丁反应可能生成盐
C．反应①②一定是氧化还原反应 D．反应③一定是化合反应
7．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 硝酸保存于棕色试剂瓶
D 胆矾表面出现白色粉末
8．下列装置可以用于相应实验的是( )
A B C D
制备 收集NO2 验证酸性 测量体积
9.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.分子数目：N（X）=N（Z）=2N（Y）
B.若Y是O2，则X可能是CH4
C.气体密度：
D.X和Z分子中含有的原子数可能相等
10．NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)：
下列说法正确的是( )
A．固体X可以是无水CaCl2
B．甲、乙试剂均可以是P2O5
C．实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰
D．生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有
C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上,试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
D 向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2
12．元素的“价--类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价--类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒
D. 向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+
13．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同的吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42－的质量分数，数据如表所示：
反应室 载气 吸收液 SO42－的质量分数% 数据分析
① N2 蒸馏水 a i：b≈d＞a≈c； ii：若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42－
② 质量分数为3%的氨水 b
③ 空气 蒸馏水 c
④ 质量分数为3%的氨水 d
下列说法不正确的是( )
A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
14．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是 ( )
A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定存在Fe2+、I-、Cl-
C．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
15．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－1
C．n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D．n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
二．非选择题（共4小题,共55分）
（16分）16、完成下列填空：
（1）下列物质中：①稀硫酸 ②SO2 ③熔融NaOH ④CH4 ⑤NH4Cl固体 ⑥Al。
属于电解质的是__________。(填序号，下同)。属于非电解质的是_________。
（2）9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl－，则A的摩尔质量是___________
（3） 在烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________
（4）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：__________________。
（5）二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业上可以利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：ClO+FeS2+H+ClO2+Fe3++SO+H2O(未配平)
请配平以上反应方程式_________________________________________。
（6）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______________________________(填写名称)。
②经计算，配制240mL1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E．定容时，仰视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（14分）17．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2 3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
NaClO3 食盐水
H2SO4、SO2→→ClO2→→NaClO2溶液→→NaClO2晶体
NaHSO4 Cl2
回答下列问题：
（1）NaClO2中氯元素的化合价为__________。
（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为________________。
（4）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是______________________。（填标号）
A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④
（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是_______________。
（6）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为________。
（12分）18. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为(填写接口字母)__________________________。
（2）实验中制备氯气的离子方程式为____________________________________。
（3）装置中碱石灰的作用是__________________________________________。
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量后，溶液颜色变深原因有
a：______ _(写出离子方程式)；b：。
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN溶液，出现红色；
第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是____________(填化学式)。
步骤2：另取同浓度的溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是______________________________________。
（13分）19、某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为____________________。
（2）乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为____________________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成NO3－，MnO4－被还原为Mn2+。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
化学答案
1-5 BBDAD 6-10 DDDCC 11-15 DCCBC
16、（16分 ，除标注外，每空2分）（1）③⑤（1分，少选错选0分） ②④ （1分少选错选0分）
（2）24g·mol－1 （3）用光束照射所得液体，在与光束垂直的方向上，观察到光亮的“通路”
（4）
（5）15 ClO+FeS2+14 H+15ClO2+Fe3++2SO+7H2O
（6） 250mL容量瓶、玻璃棒 25.0 （写25不给分） CD（少选1分，错选0分）
17、（14分 ，每空2分）（1）＋3 （2）2∶1 （3）2ClO2+2Cl-=Cl2+2ClO2- （4）CD（少选1分，错选0分） （5）洗涤 大于38℃小于60℃ （6）1∶2
18、（12分 ，每空2分）（1）a、g、h、d、e、b、c、f
（2）2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（3）吸收防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置
（4）
（5）①. ②. 将氧化成(只要答到氧化就可)
19、（13分 ，除标注外，每空2分）
（1）①bc(少选1分错选0分) ②不能 木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（2）不能 挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水
（3）①检查装置气密性（1分） 将装置中的空气排尽（1分）
②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
③C中石灰水变浑浊（1分） ④5NO+3MnO4－+4H+＝5NO3－+3Mn2++2H2O
