2023-2024学年初中学业水平考试第二次适应性化学试题
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-15小题每小题2分，16-20小题每小题3分，共45分）
1．符号“Hg”表示的元素是
A．钾 B．银 C．汞 D．硅
2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A．楠木制舟 B．粮食酿酒 C．粉碎矿石 D．棉线织布
3．以下属于氧化物的是
A．N2O B．NaCl C．O3 D．KNO3
4．在水中能形成溶液的物质是
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．铁粉 D．花生油
5．下列材料中，不属于合成纤维的是
A．尼龙 B．腈纶 C．棉花 D．涤纶
6．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．Ca（PO3）2 D．K2SO4
7．许多场所贴有相应的图标，你认为使用错误的是
A．林区 B．加油站
C．盥洗室 D．幼儿园
8．下列净化水的方法中净化程度最高的是
A．蒸馏 B．吸附 C．静置 D．过滤
9．下列物质中，由离子构成的是
A．钛 B．二氧化碳 C．石墨 D．氯化钠
10．下列实验操作错误的是
A．蒸发溶液 B．检查气密性
C．滴管用后插回滴瓶 D．测溶液pH
11．下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是
A．苹果汁（2.9~3.3） B．番茄汁（4.0~4.4） C．牛奶（6.3~6.6） D．豆浆（7.4~7.9）
12．2022年3月28日是第27个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A．在加油站接打电话 B．楼房起火时乘坐电梯逃生
C．厨房燃气泄漏立即开灯检查 D．家用消毒酒精远离火源存放
13．建设美丽株洲，创建国家卫生城市。下列做法中，不利于改善环境的是
A．禁止工业污水超标排放 B．随意丢弃废旧的电池
C．治理建筑工地扬尘污染 D．禁止在公共场所吸烟
14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒，又能絮凝净水的水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式：。X的化学式为
A．KOH B．K2O C．K2O2 D．K
15．多巴胺（化学式为C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法错误的是
A．多巴胺属于有机物
B．多巴胺分子中含有氧分子
C．多巴胺的相对分子质量为153
D．每个多巴胺分子是由8个碳原子，11个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
16．1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，14g一氧化碳中所含的分子数为
A．14a B．22a C．28a D．44a
17．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度明显升高
C．红磷在空气中燃烧产生白烟，生成五氧化二磷 D．羊毛纤维在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味
18．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ba2+、NO 、CO B．Ca2+、K+、NO 、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH- 、SO D．Na+、Ba2+、OH- 、Cl-
19．下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石灰中少量的碳酸钙 高温煅烧
B 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液
C 鉴别氯化钠和碳酸钠 加水溶解，滴加稀盐酸
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
20．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，只有乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>乙>甲>丁 C．丙>乙>丁>甲 D．丁>甲>乙>丙
二、填空题（本题共6小题，共21分）
21．用化学用语填空：
(1)任意一种氮的氧化物 ；
(2)任意一种含氯元素的盐 。
22．化学知识与生活、环境、健康等联系紧密。请运用化学知识回答下列问题。
(1)品红在热水中比在冷水中扩散得快，用微粒观点解释其原因： 。
(2)室温下，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关。
(3)酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防 。
23．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是 （填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有 （填微粒符号）。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A．大量燃烧化石燃料
B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉CO2并转化
D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
24．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点表示的意义是 。
(2)t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为 g。
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种）。
(4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为 。
25．神舟十六号载人飞船也准备好了！2023年发射。
(1)液氢和液氧可用于发射火箭的推进剂，其反应生成物无污染。写出氢气燃烧的化学方程式 。
(2)神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如上图所示，下列说法正确的是________。
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72g
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
26．利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。
(1)步骤Ⅰ采取分离液态空气法来实现。这主要是利用了氮气和氧气的 不同
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型为 。
(3)步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有 。
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．请用所学的知识回答下列问题：
(1)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，主要原因是？ 。
(2)金属资源的保护刻不容缓，请列举一条保护金属资源的措施？ 。
28．某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如图所示：
已知：步骤③中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
(1)步骤②中加入足量稀硫酸的目的是 。
(2)流程中步骤③回收的贵重金属为 。
(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
(4)在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的下端应轻靠在 一边，以防捅破滤纸。
(5)请设计一个比较铜和铁的金属活动性的方案(包括实验操作和现象)： 。
四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．实验室有高锰酸钾、火柴、升降台、药匙、镊子和棉花及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白。
(1)利用上述仪器及药品能制取的气体是 ，发生反应的化学方程式为 ，制取这种气体需要的仪器编号有 。
(2)实验过程中要在试管口放一团棉花，其作用是 。
(3)用排水法收集氧气，当观察到导管口 时，开始收集。
(4)待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作是：将盖玻片伸入液面以下，将瓶口盖住，小心地把集气瓶移出水槽， （填“正”或“反”）放在桌子上。
30．松花蛋也叫皮蛋，将新鲜鸭蛋经过一番加工制成的松花蛋，是人们喜爱的食品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习：探究与实践——制作松花蛋。
(1)配制皮蛋粉
在老师的指导下，同学们将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 （写一点）。
【数据分析】根据温度的数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 （写任意一个即可）。
②老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，可知浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？
同学们进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）。
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 浸出液中含有氢氧化钙
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 （写化学式）。
(3)品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 。
五、计算题（本题共2小题，共6分）
31．石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。
(1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为 。
(2)若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为 g。
32．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g持测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反应后溶液的总质量/g 88.9 M 166.7 205.6 245.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表格中M的数值为 。
(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】A、钾元素符号为K，不符合题意；
B、银元素符号为Ag，不符合题意；
C、汞元素符号为Hg，符合题意；
D、硅元素符号为Si，不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A.楠木制舟，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.粮食酿酒，有新物质乙醇生成，该过程属于化学变化，故B正确；
C.粉碎矿石，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.棉线织布过程，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
3．A
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物。
【详解】A、一氧化二氮是由氮元素和氧元素两种元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、氯化钠中不含氧元素，不属于氧化物，故B错误；
C、氧气是一种元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、氯酸钾是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。
故选A。
4．A
【详解】A、氢氧化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误；
C、铁粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错误；
故选：A。
5．C
【详解】A、尼龙是合成纤维的一种，属于合成纤维，故选项错误；
B、腈纶是合成纤维的一种，属于合成纤维，故选项错误；
C、棉花属于天然纤维，故选项正确；
D、涤纶是合成纤维的一种，属于合成纤维，故选项错误。
故选：C。
6．B
【分析】含氮元素的化肥称为氮肥，含钾元素的化肥称为钾肥，含磷元素的化肥称为磷肥，同时含有其中两种或两种以上元素的化肥称为复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2只含其中的氮元素，是氮肥，不符合题意；
B、KNO3含其中的钾元素和氮元素，是复合肥，符合题意；
C、Ca(PO3)2只含其中的磷元素，是磷肥，不符合题意；
D、K2SO4只含其中的钾元素，是钾肥，不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A、林区易发生火灾，应张贴禁止烟火的标志，正确；
B、加油站没有有毒物质，不用张贴有毒品标志，错误；
C、盥洗室应张贴节水标志，正确；
D、幼儿园应避免让儿童吸二手烟，应张贴禁止吸烟标志，正确。故选B。
8．A
【详解】A、蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，故A符合题意；
B、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质，故B不符合题意；
C、通过静置可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，净化程度不是最高，故C不符合题意；
D、通过过滤除去了水中不溶性固体杂质，所得到的水中仍含有可溶性杂质，净化程度不是最高，故D不符合题意；
故选：A。
9．D
【详解】A、钛属于金属，是由钛原子直接构成；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成；
C、石墨是由碳原子直接构成；
D、氯化钠是由氯离子、钠离子构成；
答案：D。
10．B
【详解】A、物质蒸发结晶时，用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均，溅出，正确；
B、图中装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，错误；
C、滴瓶的滴管是专用的用完后即插回是正确的操作，正确；
D、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH；正确。
故选B。
11．A
【详解】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。
12．D
【详解】A、加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，接打手机可能会产生电火花而引发爆炸，所以加油站不能接打电话，故选项说法错误；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误；
C、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误；
D、酒精有可燃性，为防止发生火灾，家用消毒酒精远离火源存放，故选项说法正确。
故选：D。
13．B
【详解】A．工业污水超标排放会污染环境，禁止工业污水超标排放利于改善环境，故 A 做法正确，不符合题意；
B．随意丢弃废旧的电池会污染环境，不利于改善环境，故 B 做法错误，符合题意；
C．建筑工地扬尘会污染空气，治理建筑工地扬尘污染有利于改善环境，故 C 做法正确，不符合题意；
D．吸烟能产生一些有害物质，禁止在公共场所吸烟利于改善 环境，故 D做法正确，不符合题意；
故选 B。
14．A
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为0、4、18、12，则8X分子中含有8个钾原子、8个氧原子、8个氢原子，则每个X分子由1个钾原子、1个氧原子、1个氢原子构成，故X的化学式为KOH。
故选A。
15．B
【详解】A、多巴胺是含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、多巴胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故B说法错误；
C、多巴胺的相对分子质量为12×8+1×11+14+16×2=153，故C说法正确；
D、每个多巴胺分子是由8个碳原子，11个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成，故D说法正确；
故选：B。
16．B
【详解】首先计算出1个二氧化碳分子质量，再根据两种物质的相等原子质量之比等于物质的质量比列式进行计算。
1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，则1个二氧化碳分子质量为g，设一个一氧化碳分子的质量为x，则CO2：CO＝44：28＝g：x，解得x＝g，即一个一氧化碳分子质量为g，所以14g一氧化碳中所含的分子数为＝22a，即14g一氧化碳中所含的分子数为22a；
故选：B。
17．D
【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
B、固体硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度明显降低，错误；
C、红磷在空气中燃烧黄色火焰，放热，产生白烟；物质名称不是现象的描述，错误；
D、羊毛纤维含有蛋白质，在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味，正确；
故选D。
18．D
【详解】A、H+、CO32-两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH-，选项B错误；
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH-，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项D正确。故选D。
19．AC
【详解】A、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体挥发，剩余的固体只有氧化钙，即高温煅烧能够除去生石灰中少量的碳酸钙，选项正确；
B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞变红，即选择酚酞溶液不能检验氢氧化钠是否变质，选项错误；
C、氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，加水溶解，滴加稀盐酸能够鉴别氯化钠和碳酸钠，选项正确；
D、铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会将铁反应掉，不符合分离物质的目的，选项错误，故选AC。
20．B
【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，只有乙、丙表面有气泡产生，且金属丙产生气泡较快，可得活动性顺序：丙>乙>氢，且甲、丁都排在氢后。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，说明活动性：甲>丁。则这四种金属活动性顺序为丙>乙>甲>丁。
故选B。
21．(1)N2O（或NO或NO2或N2O3或N2O4或N2O5）
(2)KCl（或NaCl或BaCl2或CaCl2）合理即可
【详解】（1）氮的氧化物指的是只由氮、氧两种元素组成的化合物，在氮氧化合物中氧元素常显-2价，氮元素化合价有+1，+2，+3，+4，+5，在化合物中正价元素在前，负价元素在后，各元素化合价代数和为“0”，故氮的氧化物有：一氧化二氮（N2O）、 一氧化氮（NO）、 二氧化氮（NO2）、 三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和 五氧化二氮（N2O5）等，故填：N2O（或NO或NO2或N2O3或N2O4或N2O5）；
（2）由金属阳离子（铵根离子）与酸根离子构成的化合物叫作盐，含有氯元素的酸根离子常见的即Cl-（盐酸的酸根），该元素常显-1价，常见的金属阳离子有：K+（该元素常显+1价）、Na+（该元素常显+1价）、Ba2+（该元素常显+2价）、Ca2+（该元素常显+2价）等，在化合物中正价元素在前，负价元素在后，各元素化合价代数和为“0”，所以含氯元素的盐有：KCl、NaCl、BaCl2、CaCl2等，故填：KCl（或NaCl或BaCl2或CaCl2）合理即可。
22．(1)分子在不断的运动，温度越高，分子运动速度越快
(2)压强
(3)缺铁性贫血
【详解】（1）品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，故填：分子在不断的运动，温度越高，分子运动速度越快；
（2）室温下，打开汽水瓶盖时，瓶中的压强减小，观察到汽水会喷出，则说明气体在水中的溶解度与压强有关，当温度一定时，气体的溶解度随压强的降低而减小，故填：压强；
（3）铁元素是人体必须的微量元素，缺铁会导致缺铁性贫血，则酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性贫血，故填：缺铁性贫血。
23．(1)温室效应
(2) 丙 C、H、O
(3)A
【详解】（1）实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；
（2）该反应可表示为：，CH3OH 为有机物；
化学变化中不发生改变的微粒是原子，所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子，即C、H、O；
（3）A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；
B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；
D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；故选：A。
24．(1)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，为25g
(2)62.5
(3)降低温度（合理即可）
(4)乙＞甲＞丙
【详解】（1）t2℃时，甲、丙两种物质交于P点，则P点表示的意义是t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，为25g，故填：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，为25g；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，即t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，只能溶解12.5g，所得到的溶液质量为50g+12.5g=62.5g，故填：62.5；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用降温、加溶质或恒温蒸发水分的方法，故填：降低温度（合理即可）；
（4）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质的质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t2℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。
25．(1)
(2)AD
【详解】（1）氢气与氧气反应生成水，化学方程为：，故填：；
（2）A、根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，故正确；
B、砷原子的最外层电子数是5，容易得到3个电子形成稳定结构，形成带三个单位负电荷的As3-离子；镓原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子形成稳定结构，形成带三个单位正电荷的Ga3+离子，所以砷化镓的化学式为GaAs，故错误；
C、相对原子质量单位为“1”，省略不写，由镓元素在元素周期表中的信息图可知，镓的相对原子质量为69.72，故错误；
D、铝原子和镓原子的最外层电子数都为3，元素最外层电子数相同化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故正确。
故选AD。
26．(1)沸点
(2) 置换反应
(3)氮元素、氢元素
【详解】（1）步骤I中发生的是分离液态空气，利用液体空气中各气体的沸点不同分离，故填：沸点；
（2）根据质量守恒定律，步骤Ⅱ中氧气和甲烷反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
单质与化合物反应生成另外的单质与化合物的反应是置换反应，故填：置换反应；
（3）步骤Ⅲ中反应前氢元素和氮元素都是以单质的形式存在，化合价为“0”，反应后，二者存在于化合物中，氮元素化合价为-3，氢元素化合价为+1，所以化合价改变的元素有氮元素和氢元素，故填：氮元素、氢元素。
27．(1)洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，形成乳浊液
(2)回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品，减少金属的使用等（合理即可）
【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，形成乳浊液，更容易被水冲走，所以餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，故填：洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，形成乳浊液；
（2）保护金属资源的有效途径有：回收利用废旧金属，可节约原料、节省能源；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品，减少金属的使用等，另要想方设法防止金属生锈，如：制成合金、烤蓝、涂漆等，若金属已经生锈，一定要及时除锈；故填：回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品，减少金属的使用等（合理即可）。
28．(1)完全除去粗铜中的铁
(2)金和银(或Au和Ag)
(3)降温结晶
(4)三层滤纸
(5)将打磨过的铁丝插入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色或将打磨过的铜丝插入盛有FeSO4溶液的试管中，无明显现象（合理即可）
【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤②中加入足量稀硫酸的目的是完全除去粗铜中的铁；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，所以流程中步骤③回收的贵重金属为金、银；
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；
（4）在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的下端应轻靠在三层滤纸一边，以防捅破滤纸；
（5）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，比较铜和铁的金属活动性的方案：将打磨过的铁丝插入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色或将打磨过的铜丝插入盛有FeSO4溶液的试管中，无明显现象（合理即可）
29．(1) 氧气##O2 a、c、d、e、f、g
(2)防止加热时，固体颗粒进入导气管
(3)气泡连续、均匀放出
(4)正
【详解】（1）根据题干提供的药品，可采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
该反应属于固体加热型，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，则选择仪器a、c、d、e、f、g来组装氧气的制取装置；
（2）为防止加热时，固体颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；
（3）用排水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续、均匀放出时，开始收集，刚开始放出的气体是试管中的空气；
（4）氧气的密度大于空气，则要将集气瓶正放在桌子上。
30．(1)加入固体的形状、质量（或加水的量等）
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH 取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 NaOH、Ca(OH)2、NaCl
(3)氧根离子与氢离子结合生成水分子
【详解】（1）用对比实验探究生石灰、熟石灰加入水中温度的变化，变量为药品“生石灰”、“熟石灰”其他的条件均应该保持相同；如加入固体的形状、质量和水的量等；
（2）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②将皮蛋粉加水溶解，充分反应后会有NaOH生成，NaOH具有腐蚀性，会腐蚀皮肤；
③碳酸钠能与稀盐酸反应生成CO2；该实验中结论为浸出液中不含有Na2CO3，则可以设计实验：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，观察到试管中无气泡产生，则证明溶液中不含碳酸钠；
碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；该实验中结论为浸出液中含有Ca（OH）2，则可以设计实验：取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成，则证明浸出液中含有氢氧化钙；
根据上述实验分析可知溶液中含有过量的Ca（OH）2，反应生成的NaOH，及不参与反应的NaCl，则共有溶质NaOH、Ca(OH)2、NaCl；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，中和反应的微观实质为：氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。
31．(1)1:2
(2)92
【详解】（1）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为
（2）提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为
32．(1)127.8
(2)解：设40g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
答：该碳酸钠溶液中碳酸钠的溶质质量分数为6.6%。
【详解】（1）第一次数据可知，加入40g碳酸钠溶液会产生二氧化碳的质量为=50g+40g-88.9g=1.1g，第二次加入40g碳酸钠溶液理论上会累计产生2.2g二氧化碳，溶液的质量=50g+40g+40g-2.2g=127.8g，第三次反应后溶液质量为50g+40g+40g+40g-3.3g=166.7g，符合表格数据。故填：127.8；
（2）根据表中数据可知，当40g碳酸钠溶液完全反应会生成1.1g二氧化碳，代入方程式便可得出碳酸钠的质量，与溶液质量的百分比值就是溶质质量分数，具体过程见答案。
答案第10页，共11页
答案第11页，共11页
