浙江省温州市苍南县2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共25题，共50分）
1．（2023高二上·苍南月考）下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．CH3COOH
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】弱电解质是指在水中或熔融状态下不能完全电离的化合物；
A、氨水是混合物，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；故A错误；
B、二氧化硫在水中能导电，是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够电离，因此二氧化硫是非电解质；故B错误；
C、碳酸钙是不溶性盐，在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质；故C错误；
D、醋酸是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质；故D正确；
故答案为：D。
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。
2．（2023高二上·苍南月考）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．灼热的碳与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、碳与二氧化碳反应，有化合价的变化属于氧化还原反应；同时其吸收的热量高于放出的热量，属于吸热反应；故A正确；
B、 Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应；故B错误；
C、铁与稀硫酸反应属于放热反应；故C错误；
D、甲烷在氧气中燃烧属于放热反应；故D错误；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中有化合价的变化，而吸热反应是反应物吸收的热量高于形成生成物放出的热量。
3．（2023高二上·苍南月考）下列说法中正确的是（ ）
A．只有放热反应才能自发进行
B．能够自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
【答案】C
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】A、能自发进行的反应可以是放热反应，也可以是吸热反应；故A错误；
B、自发进行的反应与反应的快慢无关；故B错误；
C、冰是固态，熔化后形成的水是液态，其混乱程度变大，是熵增的过程；故C正确；
D、能自发进行的反应不一定是熵增的过程，也可能是熵减的过程；故D错误；
故答案为：C。
【分析】在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。
4．（2023高二上·苍南月考）下列说法不正确的是（ ）
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
B．溶液的pH值可以用pH试纸测量，也可以用pH计测量
C．用酸式滴定管量取18.20 mL NaOH溶液
D．用简易量热计测反应热时，至少要测三次温度
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、容量瓶有瓶塞使用前需要检漏；分液漏斗、滴定管都有活塞，因此使用前需要检漏；故A不符合题意；
B、测量溶液的pH值常见的方法是使用pH试纸和pH计；故B不符合题意；
C、酸式滴定管不能量取碱性溶液；故C不符合题意；
D、测量反应热需要测量两种反应物的溶液温度，还要测量混合后反应结束的温度，所以至少测三次温度；故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、常见仪器的使用；
B、测量pH值的方法了解；
C、酸式滴定管可以量取溶液的种类；
D、反应热测定过程的掌握。
5．（2023高二上·苍南月考）下列说法正确的是（ ）
A．反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
【答案】D
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、活化分子发生有效碰撞才会发生化学反应；故A错误；
B、有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；但对于没有气体参加的反应，增大压强不会影响反应速率；故B错误；
C、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，会使活化分子百分数增大，导致反应速率增大；故C错误；
D、影响化学反应速率的主要因素为参加反应的物质的性质，如铁的腐蚀比铜的腐蚀更快，是因为铁的化学性质比铜活泼；故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞；
B、压强对化学反应速率的影响；
C、催化剂一般是指一种在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率的物质；
D、化学反应速率的影响因素。
6．（2023高二上·苍南月考）下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】燃烧热
【解析】【解答】A、1molCO完全燃烧生成稳定的化合物CO2放出的热量，即为燃烧热；故A正确；
B、水的稳定化合物是液态；故B错误；
C、燃烧热方程式中可燃物是1mol；故C错误；
D、乙醇燃烧方程式中，水是气态的，不是液态的稳定化合物；故D错误；
故答案为：A。
【分析】燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
7．（2023高二上·苍南月考）实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= 571.6 kJ·mol 1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890.3 kJ
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 890.3 kJ·mol 1
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol 1
【答案】A
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】A、 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为： 285.8 ×2= 571.6 kJ；故A正确；
B、焓变的单位是 kJ·mol 1 ，不是kJ；故B错误；
C、1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量，不是气态水；故C错误；
D、 CH4燃烧是放热反应，其焓变为负值；故D错误；
故答案为：A。
【分析】书写热化学方程式时，要注意化学计量数与焓变的比例、物质的状态、焓变的正负及单位。
8．（2023高二上·苍南月考）常温下，0.02 mol L 1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是（ ）
A．2 B．7 C．9 D．12
【答案】D
【知识点】pH的简单计算
【解析】【解答】 0.02 mol L 1100mL氢氧化钡中， c(OH-)=0.04mol/L，浓度同体积的盐酸溶液中，c(H+)=0.02mol/L，混合后，氢氧化钡过量，此时溶液中，溶液中c(H+)=10-12mol/L，pH= -lg10-12=12，故选D；
故答案为：D。
【分析】 结合水的离子积Kw计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算。
9．（2023高二上·苍南月考）在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g)2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①C的生成速率与C的消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②单位时间内生成amol A，同时生成3amolB，均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故②不符合题意；
③A、B、C的浓度不再改变 ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③符合题意；
④容器体积不变，气体的质量发生变化，则反应过程中，混合气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故④符合题意；
⑤该反应是气体体积减小的反应，压强随反应发生变化，因此当混合气体的总压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故⑤符合题意；
⑥混合气体的总物质的量不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥符合题意；
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故⑦不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
10．（2023高二上·苍南月考）在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器
【答案】C
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料可保温隔热，减少热量损失，故A正确；
B、充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C、为了防止热量损失，应快速一次性将NaOH倒入，故C错误；
D、塑料材质不易导热，传热缓慢，测定中和热时可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、大小烧杯之间塞满碎泡沫进行保温；
B、中和反应是放热反应，恰好反应时溶液的温度最高；
C、将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，会导致热量损耗大；
D、塑料材质不易导热，传热缓慢。
11．（2023高一下·官渡期中）反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】第一步反应为吸热反应，X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，X的能量比生成物C的高，总反应是放热反应，反应物A、B的能量总和比生成物C的高；
故答案为：A
【分析】吸热反应，生成物能量高；放热反应，生成物能量低。
12．（2023高二上·苍南月考）联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N2H4（l）+ 1/2 N2O4（l）=3/2N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol
② H2O（g） =H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol
则2 N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+ 4H2O（g） 的ΔH是（ ）
A．＋458.45 kJ/mol B．－458.45 kJ/mol
C．＋916.9 kJ/mol D．－916.9 kJ/mol
【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】根据盖斯定律，将①×2-②×4可得 2 N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+ 4H2O（g） ，则ΔH=（-546.45kJ/mol）×2-（-44kJ/mol）×4=-916.9 kJ/mol，故选D；
故答案为：D。
【分析】根据盖斯定律，将①×2-②×4可得目标方程式。
13．（2023高二上·苍南月考）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH= 905.9 kJ·mol 1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法不正确的是（ ）
A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L 1·min 1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】A、2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则O2减少的物质的量为， 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L 1·min 1，故A正确；
B、0～2 min内，氧气的物质的量变化量为0.5mol，则氧气的转化率为，故B正确；
C、2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则H2O(g)增加的物质的量为，，故C错误；
D、2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则2分钟反应放出的热量值为，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据计算；
B、根据计算；
C、根据；
D、放出的热量与物质的量成正比。
14．（2023高二上·苍南月考）反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值（ ）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】，温度不变，K不变，则 的值不变，故选C；
故答案为：C。
【分析】 。
15．（2023高二上·苍南月考）向一恒温、恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应：，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件是：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数K：
【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A、该反应是气体体积不变的反应，气体总物质的量不变，气体平均分子量始终不变，因此当容器内气体平均分子量不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、 时，改变反应条件，正反应速率瞬间不变，后逐渐增大，改变的条件为向容器中加入C，故B正确；
C、由B项分析可知，时改变的条件是向容器中加入C，相当于加压，增大压强，该反应的平衡不移动，则平衡时A的体积分数， ，故C正确；
D、K只与温度有关，温度不变，K不变，则 ，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
B、 时正反应速率增大；
C、加入C相当于对原平衡加压；
D、平衡常数只受温度影响。
16．（2022高二上·苍南月考）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C．C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
【答案】B
【知识点】反应热的大小比较
【解析】【解答】A.气态水所具有的能量越高，因此生成气态水的反应放出的热量更少，故ΔH1>ΔH2，A不符合题意；
B.气态硫所具有的能量高于固态硫所具有的能量，因此燃烧放出的热量更多，故ΔH1<ΔH2，B符合题意；
C.等质量的碳不完全燃烧，放出的热量更少，因此ΔH1>ΔH2，C不符合题意；
D.参与反应的物质的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，因此ΔH1>ΔH2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、气态水所具有的能量高于液态水所具有的能量；
B、气态硫所具有的能量高于固态硫所具有的能量；
C、等质量的碳不完全燃烧，放出的热量较少；
D、参与反应的H2、Cl2的物质的量越多，燃烧过程放出的热量越多；
17．（2023高二上·苍南月考）乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第一步反应比第二步的快
B．该加成反应的速率由第一步的速率决定
C．两步反应的ΔH均小于0
D．增大压强可以使该反应的ΔH增大
【答案】B
【知识点】反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、第一步反应的活化能大、第二步反应的活化能小，则第一步的反应速率比第二步的慢，故A错误；
B、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，由图可知，第一步反应的活化能大、第二步反应的活化能小，则该加成反应的速率由第一步的速率决定，故B正确；
C、第一步反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故C错误；
D、ΔH取决于反应物和生成物的能量差，不受压强影响，故D错误；
故答案为：B。
【分析】AB、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、压强不影响 ΔH 。
18．（2023高二上·苍南月考）T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
【答案】C
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、由图可知，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，X、Y、Z的物质的量变化量之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则容器中发生的反应可表示为 3X(g)＋Y(g)2Z(g)，故A正确；
B、由图可知，T2下先达到平衡，则T2>T1，升温Y百分含量减少，说明平衡正向移动，X的转化率增大，故B正确；
C、由图可知，反应在3min时达到平衡状态，则mol·L-1·min-1 ，故C错误；
D、由图可知，图3情况下，达到平衡的时间缩短，平衡没有移动，则改变的，条件是使用催化剂，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、物质的量变化量之比等于化学计量数之比；
B、先拐先平衡；
C、根据计算；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡状态。
19．（2023高二上·苍南月考）在容积不变的密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H>O
B．温度为T2时，SO2的平衡转化率为80%
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率
D．温度为T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2
【答案】D
【知识点】焓变和熵变；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控；化学平衡移动原理；化学平衡的计算
【解析】【解答】A、由分析可知，升温该反应的平衡逆向移动，则ΔH<0，故A错误；
B、平衡时，设平衡时，SO2转化了xmol，则，解得，SO2的转化率为，故B错误；
C、加入催化剂，不影响平衡状态，不能提高SO3的产率，故C错误；
D、该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，K减小，则温度为T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2，故D正确；
故答案为：D。
【分析】由图可知，T2温度下先平衡，则T2>T1，升温， 减小，说明平衡逆向移动。
20．（2022高二上·广东期中）在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；
故答案为：A。
【分析】体积压缩为原理的一半，浓度变化不到原来的1/2，可以根据压强对平衡移动的影响进行判断，增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之。
21．（2023高二上·苍南月考）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10 5，下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B．向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大
C．加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
【解析】【解答】A、滴加浓盐酸，电离产生氢离子，平衡逆向移动， c(H+) 增大，故A错误；
B、加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离度减小，故B错误；
C、加水稀释氢离子浓度减小， Kw=c（H+）c（OH-）不变，则c（OH-）增大 ，故C错误；
D、升温促进醋酸电离，c(H+)、Ka均增大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】醋酸中存在电离平衡。
22．（2023高二上·苍南月考）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由分析可知，曲线Ⅱ为稀释醋酸的pH值变化曲线，故A错误；
B、b点溶液pH小，溶液中离子浓度大，导电能力强，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；
C、Kw只与温度有关，a点和c点温度相同，Kw的数值相同，故C错误；
D、相同pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸，稀释相同倍数时，醋酸浓度依然大于盐酸，故b点酸的总物质的总浓度小于a点酸的总物质的总浓度，故D正确；
故答案为：D。
【分析】相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，盐酸的pH变化大于醋酸的pH变化，则曲线Ⅰ为稀释盐酸的pH值变化曲线，曲线Ⅱ为稀释醋酸的pH值变化曲线。
23．（2023高二上·苍南月考）下列事实不能证明HCN是弱酸的是（ ）
A．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
C．常温下，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值约为4
D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率
【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗，只能说明溶液中离子浓度较低，导电性较弱，不能说明HCN是弱酸，故A符合题意；
B、pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6，说明稀释过程中，HCN仍发生电离，HCN为弱酸，故B不符合题意；
C、 0.1mol·L-1HCN溶液的pH值约为4，说明HCN部分电离，为弱酸，故C不符合题意；
D、镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率，氢离子浓度因生成HCN分子而减小，则可证明HCN是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】证明HCN是弱酸，只需证明其部分电离即可。
24．（2023高二上·苍南月考）25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH- △H>0。下列叙述正确的是（ ）
A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c（OH-）降低
B．将纯水加热，Kw增大，pH值不变
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1
【答案】D
【知识点】水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，平衡逆向移动， 溶液中c（OH-） 增大，故A错误；
B、 加热能促进水的电离，c（H+）和c（OH-）均增大，水仍呈中性，Kw 变大，pH变小， 故B错误；
C、向水中加入少量冰醋酸，冰醋酸电离产生氢离子， 平衡逆向移动，c（H+） 增大，故C错误；
D、0.1mol/L NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，氢离子全部由水电离产生，则水电离的c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、氨气与水生成的一水合氨电离产生氢氧根；
B、加热，KW增大；
C、冰醋酸电离产生氢离子；
D、NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)=c(H+)。
25．（2023高二上·苍南月考）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量浓度：醋酸＞盐酸
B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸
C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸
D．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH相同，则溶液中的氢离子浓度相同，由此可知，物质的量浓度：醋酸＞盐酸，故A正确；
B、由A可知，物质的量：醋酸＞盐酸，则完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸，故B正确；
C、将等pH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的pH变化小，则分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸，故C正确；
D、pH相同，则溶液中氢离子浓度相等，与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸=盐酸，故D错误；
故答案为：D。
【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
二、非选择题(本大题共3题，共50分)。
26．（2023高二上·苍南月考）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)
ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1
①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式 。
（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的K'= (填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的 H (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）水煤气转化反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 5
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①平衡常数K(650℃) K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L-1。
（4）恒温条件下，在3L的恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知c(CO)随反应时间t变化曲线如图所示。在图中画出t0时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线。
【答案】（1）不能；K=c(H2)·c(CO)/c(H2O)
（2）2；=；向右；不变
（3）大于；0.4
（4）
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①该反应的ΔH>0，ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应自发进行，则该反应在低温下不能自发进行，故答案为：不能；
②根据化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式 K=c(H2)·c(CO)/c(H2O) ，故答案为： K=c(H2)·c(CO)/c(H2O) ；
（2）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5，则 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的K'=，故答案为：2；
②一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，此时的浓度熵，此时反应达到平衡状态， v(N2)正 = v(N2)逆 ，故答案为：=；
③缩小容器体积，压强增大，该反应的平衡向右移动；增大压强，反应热不变，则ΔH不变，故答案为：向右；不变；
（3）①根据表中数据可知，升温，氢气的平衡量减少，说明升温平衡逆向移动，则 平衡常数K(650℃)大于K(900℃) ，故答案为：大于；
②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，相当于加压，反应的平衡不移动，则平衡时H2的物质的量浓度为0.4mol·L-1，故答案为：0.4；
（4）t0时刻将容器体积快速压缩至2L，CO的浓度瞬间变为3mol/L， CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，转化率不变，则平衡时CO的浓度变为4.5mol/L，浓度增大、反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，则t0时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线为 ，故答案为： 。
【分析】（1）①根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
②平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
（2）①正逆反应的平衡常数互为倒数；
②增大压强该反应的平衡正向移动，反应热不变；
（3）①升温该反应的平衡逆向移动；
②加压该反应的平衡不移动；
（4） t0时刻将容器体积快速压缩至2L，CO的浓度瞬间变为3mol/L，该反应为气体体积不变的反应，增大压强最终平衡不移动，反应物转化率不变，但浓度增大、反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。
27．（2023高二上·苍南月考）时，四种物质的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
电离常数Ka 1.8x10-5 Ka1=4.3x10-7，Ka2=5.6x10-11 3.0x10-8 1.8x10-5
请回答下列问题：
（1）请写出HClO的电离常数表达式 。当温度升高时，HClO的Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）0.1 mol·L-1的H2CO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。
（3）下列反应不能发生的是____(填序号)。
A．
B．
C．
D．
（4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示：
A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，则该溶液中水电离出的
c(H+)= mol·L-1。
（6）常温下，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，则溶液中c(OH-)约为 mol·L-1。
（7）常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合，所得溶液的pH=11(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则NaOH溶液与硫酸的体积比为 。
（8）在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb= 。
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。
【答案】（1）Ka=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO)；增大
（2）c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
（3）C；D
（4）B>A>C
（5）10-12
（6）6x10-3
（7）1：9
（8）1：1；101：99
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；pH的简单计算；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）HClO电离的方程式为为，则HClO的电离常数表达式为 Ka=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO) ；升温促进HClO的电离，Ka增大，故答案为：Ka=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO) ；增大；
（2）碳酸分步电离，以第一步电离为主，则0.1 mol·L-1的H2CO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) ，故答案为： c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) ；
（3）根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>；
A、醋酸的酸性强于碳酸，则 能发生，故A不符合题意；
B、醋酸的酸性强于HClO，则 能发生，故B不符合题意；
C、HClO的酸性弱于碳酸，则 不能发生，故C符合题意；
D、酸性：HClO>，则 不能发生，故D符合题意；
故答案为：CD；
（4）氢离子浓度越大，导电性越强，由图可知，导电性：B>A>C，则氢离子浓度由大到小的顺序为B>A>C，故答案为：B>A>C；
（5） 某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1， 则c(OH-)= 10-12 mol/L，则由水电离出的 c(H+)= c(OH-)= 10-12 mol/L，故答案为： 10-12 ；
（6） 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，则溶液中c(OH-) == 6×10-3mol/L ，故答案为： 6x10-3 ；
（7） 设氢氧化钠溶液和硫酸溶液体积分别为V1和V2， 混合后pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，即，解得V1：V2=1：9，故答案为：1：9；
（8）①若所得混合溶液为中性，且且a=11，b=3，则10-3×Va=10-3Vb，则Va：Vb=1：1，故答案为：1：1；
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则，解得Va∶Vb=101：99，故答案为：101：99。
【分析】（1）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；升温促进弱酸电离；
（2）碳酸分步电离；
（3）根据强酸制弱酸原理分析；
（4）溶液的导电性与离子浓度成正比；
（5）由水电离产生的c(H+)= c(OH-)；
（6）根据c(OH-)=计算；
（7）pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L；
（8）①溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)；
②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量。
28．（2023高二上·苍南月考）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：
（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管 (选填“甲”或“乙”)中。
（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点的现象为 。
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1032 mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 27.85
第二次 25.00 0.16 29.99
第三次 25.00 0.22 28.05
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)= mol·L-1。
（4）若测定结果偏高，其原因可能是____ (填字母编号)。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
C．锥形瓶未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．锥形瓶水洗后未干燥
F．滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1）乙
（2）锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化
（3）0.1149
（4）A；D；F
【知识点】中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】（1）溶液呈酸性，用酸式滴定管盛装，则应将盐酸注入滴定管乙中，故答案为：乙；
（2）滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；当溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化时，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化；
（3）第一次消耗盐酸的体积是：27.85mL-0.00mL=27.85mL，第二次消耗盐酸的体积是：29.99mL-0.16mL=29.83mL，第三次消耗盐酸的体积是：28.05mL-0.22mL=27.83mL，第二次误差较大，舍去，则消耗盐酸的平均体积为27.84mL， ，故答案为：0.1149；
（4）A、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；
B、滴定结束时俯视读数，使消耗盐酸体积的读数偏小，则测定结果偏低，故B不符合题意；
C、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，因此锥形瓶未用待测液润洗不影响测定结果，故C不符合题意；
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；
E、锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，故E不符合题意；
F、滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故F符合题意；
故答案为：ADF。
【分析】（1）盐酸呈酸性；
（2）滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点时溶液呈酸性；
（3）根据；
（4）根据操作对消耗标准液的体积影响分析误差。
浙江省温州市苍南县2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共25题，共50分）
1．（2023高二上·苍南月考）下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．CH3COOH
2．（2023高二上·苍南月考）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．灼热的碳与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧
3．（2023高二上·苍南月考）下列说法中正确的是（ ）
A．只有放热反应才能自发进行
B．能够自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
4．（2023高二上·苍南月考）下列说法不正确的是（ ）
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
B．溶液的pH值可以用pH试纸测量，也可以用pH计测量
C．用酸式滴定管量取18.20 mL NaOH溶液
D．用简易量热计测反应热时，至少要测三次温度
5．（2023高二上·苍南月考）下列说法正确的是（ ）
A．反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
6．（2023高二上·苍南月考）下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（2023高二上·苍南月考）实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= 571.6 kJ·mol 1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890.3 kJ
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 890.3 kJ·mol 1
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol 1
8．（2023高二上·苍南月考）常温下，0.02 mol L 1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是（ ）
A．2 B．7 C．9 D．12
9．（2023高二上·苍南月考）在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g)2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
10．（2023高二上·苍南月考）在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器
11．（2023高一下·官渡期中）反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2023高二上·苍南月考）联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N2H4（l）+ 1/2 N2O4（l）=3/2N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol
② H2O（g） =H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol
则2 N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+ 4H2O（g） 的ΔH是（ ）
A．＋458.45 kJ/mol B．－458.45 kJ/mol
C．＋916.9 kJ/mol D．－916.9 kJ/mol
13．（2023高二上·苍南月考）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH= 905.9 kJ·mol 1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法不正确的是（ ）
A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L 1·min 1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
14．（2023高二上·苍南月考）反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值（ ）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
15．（2023高二上·苍南月考）向一恒温、恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应：，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件是：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数K：
16．（2022高二上·苍南月考）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C．C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
17．（2023高二上·苍南月考）乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第一步反应比第二步的快
B．该加成反应的速率由第一步的速率决定
C．两步反应的ΔH均小于0
D．增大压强可以使该反应的ΔH增大
18．（2023高二上·苍南月考）T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
19．（2023高二上·苍南月考）在容积不变的密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H>O
B．温度为T2时，SO2的平衡转化率为80%
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率
D．温度为T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2
20．（2022高二上·广东期中）在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
21．（2023高二上·苍南月考）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10 5，下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B．向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大
C．加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
22．（2023高二上·苍南月考）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度
23．（2023高二上·苍南月考）下列事实不能证明HCN是弱酸的是（ ）
A．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
C．常温下，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值约为4
D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率
24．（2023高二上·苍南月考）25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH- △H>0。下列叙述正确的是（ ）
A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c（OH-）降低
B．将纯水加热，Kw增大，pH值不变
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1
25．（2023高二上·苍南月考）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量浓度：醋酸＞盐酸
B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸
C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸
D．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸
二、非选择题(本大题共3题，共50分)。
26．（2023高二上·苍南月考）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)
ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1
①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式 。
（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的K'= (填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的 H (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）水煤气转化反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 5
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①平衡常数K(650℃) K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L-1。
（4）恒温条件下，在3L的恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知c(CO)随反应时间t变化曲线如图所示。在图中画出t0时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线。
27．（2023高二上·苍南月考）时，四种物质的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
电离常数Ka 1.8x10-5 Ka1=4.3x10-7，Ka2=5.6x10-11 3.0x10-8 1.8x10-5
请回答下列问题：
（1）请写出HClO的电离常数表达式 。当温度升高时，HClO的Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）0.1 mol·L-1的H2CO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。
（3）下列反应不能发生的是____(填序号)。
A．
B．
C．
D．
（4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示：
A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，则该溶液中水电离出的
c(H+)= mol·L-1。
（6）常温下，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，则溶液中c(OH-)约为 mol·L-1。
（7）常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合，所得溶液的pH=11(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则NaOH溶液与硫酸的体积比为 。
（8）在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb= 。
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。
28．（2023高二上·苍南月考）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：
（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管 (选填“甲”或“乙”)中。
（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点的现象为 。
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1032 mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 27.85
第二次 25.00 0.16 29.99
第三次 25.00 0.22 28.05
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)= mol·L-1。
（4）若测定结果偏高，其原因可能是____ (填字母编号)。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
C．锥形瓶未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．锥形瓶水洗后未干燥
F．滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】弱电解质是指在水中或熔融状态下不能完全电离的化合物；
A、氨水是混合物，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；故A错误；
B、二氧化硫在水中能导电，是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够电离，因此二氧化硫是非电解质；故B错误；
C、碳酸钙是不溶性盐，在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质；故C错误；
D、醋酸是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质；故D正确；
故答案为：D。
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。
2．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、碳与二氧化碳反应，有化合价的变化属于氧化还原反应；同时其吸收的热量高于放出的热量，属于吸热反应；故A正确；
B、 Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应；故B错误；
C、铁与稀硫酸反应属于放热反应；故C错误；
D、甲烷在氧气中燃烧属于放热反应；故D错误；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中有化合价的变化，而吸热反应是反应物吸收的热量高于形成生成物放出的热量。
3．【答案】C
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】A、能自发进行的反应可以是放热反应，也可以是吸热反应；故A错误；
B、自发进行的反应与反应的快慢无关；故B错误；
C、冰是固态，熔化后形成的水是液态，其混乱程度变大，是熵增的过程；故C正确；
D、能自发进行的反应不一定是熵增的过程，也可能是熵减的过程；故D错误；
故答案为：C。
【分析】在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。
4．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、容量瓶有瓶塞使用前需要检漏；分液漏斗、滴定管都有活塞，因此使用前需要检漏；故A不符合题意；
B、测量溶液的pH值常见的方法是使用pH试纸和pH计；故B不符合题意；
C、酸式滴定管不能量取碱性溶液；故C不符合题意；
D、测量反应热需要测量两种反应物的溶液温度，还要测量混合后反应结束的温度，所以至少测三次温度；故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、常见仪器的使用；
B、测量pH值的方法了解；
C、酸式滴定管可以量取溶液的种类；
D、反应热测定过程的掌握。
5．【答案】D
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、活化分子发生有效碰撞才会发生化学反应；故A错误；
B、有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；但对于没有气体参加的反应，增大压强不会影响反应速率；故B错误；
C、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，会使活化分子百分数增大，导致反应速率增大；故C错误；
D、影响化学反应速率的主要因素为参加反应的物质的性质，如铁的腐蚀比铜的腐蚀更快，是因为铁的化学性质比铜活泼；故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞；
B、压强对化学反应速率的影响；
C、催化剂一般是指一种在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率的物质；
D、化学反应速率的影响因素。
6．【答案】A
【知识点】燃烧热
【解析】【解答】A、1molCO完全燃烧生成稳定的化合物CO2放出的热量，即为燃烧热；故A正确；
B、水的稳定化合物是液态；故B错误；
C、燃烧热方程式中可燃物是1mol；故C错误；
D、乙醇燃烧方程式中，水是气态的，不是液态的稳定化合物；故D错误；
故答案为：A。
【分析】燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
7．【答案】A
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】A、 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为： 285.8 ×2= 571.6 kJ；故A正确；
B、焓变的单位是 kJ·mol 1 ，不是kJ；故B错误；
C、1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量，不是气态水；故C错误；
D、 CH4燃烧是放热反应，其焓变为负值；故D错误；
故答案为：A。
【分析】书写热化学方程式时，要注意化学计量数与焓变的比例、物质的状态、焓变的正负及单位。
8．【答案】D
【知识点】pH的简单计算
【解析】【解答】 0.02 mol L 1100mL氢氧化钡中， c(OH-)=0.04mol/L，浓度同体积的盐酸溶液中，c(H+)=0.02mol/L，混合后，氢氧化钡过量，此时溶液中，溶液中c(H+)=10-12mol/L，pH= -lg10-12=12，故选D；
故答案为：D。
【分析】 结合水的离子积Kw计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算。
9．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①C的生成速率与C的消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②单位时间内生成amol A，同时生成3amolB，均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故②不符合题意；
③A、B、C的浓度不再改变 ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③符合题意；
④容器体积不变，气体的质量发生变化，则反应过程中，混合气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故④符合题意；
⑤该反应是气体体积减小的反应，压强随反应发生变化，因此当混合气体的总压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故⑤符合题意；
⑥混合气体的总物质的量不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥符合题意；
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故⑦不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
10．【答案】C
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料可保温隔热，减少热量损失，故A正确；
B、充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C、为了防止热量损失，应快速一次性将NaOH倒入，故C错误；
D、塑料材质不易导热，传热缓慢，测定中和热时可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、大小烧杯之间塞满碎泡沫进行保温；
B、中和反应是放热反应，恰好反应时溶液的温度最高；
C、将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，会导致热量损耗大；
D、塑料材质不易导热，传热缓慢。
11．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】第一步反应为吸热反应，X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，X的能量比生成物C的高，总反应是放热反应，反应物A、B的能量总和比生成物C的高；
故答案为：A
【分析】吸热反应，生成物能量高；放热反应，生成物能量低。
12．【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】根据盖斯定律，将①×2-②×4可得 2 N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+ 4H2O（g） ，则ΔH=（-546.45kJ/mol）×2-（-44kJ/mol）×4=-916.9 kJ/mol，故选D；
故答案为：D。
【分析】根据盖斯定律，将①×2-②×4可得目标方程式。
13．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】A、2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则O2减少的物质的量为， 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L 1·min 1，故A正确；
B、0～2 min内，氧气的物质的量变化量为0.5mol，则氧气的转化率为，故B正确；
C、2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则H2O(g)增加的物质的量为，，故C错误；
D、2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则2分钟反应放出的热量值为，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据计算；
B、根据计算；
C、根据；
D、放出的热量与物质的量成正比。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】，温度不变，K不变，则 的值不变，故选C；
故答案为：C。
【分析】 。
15．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A、该反应是气体体积不变的反应，气体总物质的量不变，气体平均分子量始终不变，因此当容器内气体平均分子量不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、 时，改变反应条件，正反应速率瞬间不变，后逐渐增大，改变的条件为向容器中加入C，故B正确；
C、由B项分析可知，时改变的条件是向容器中加入C，相当于加压，增大压强，该反应的平衡不移动，则平衡时A的体积分数， ，故C正确；
D、K只与温度有关，温度不变，K不变，则 ，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
B、 时正反应速率增大；
C、加入C相当于对原平衡加压；
D、平衡常数只受温度影响。
16．【答案】B
【知识点】反应热的大小比较
【解析】【解答】A.气态水所具有的能量越高，因此生成气态水的反应放出的热量更少，故ΔH1>ΔH2，A不符合题意；
B.气态硫所具有的能量高于固态硫所具有的能量，因此燃烧放出的热量更多，故ΔH1<ΔH2，B符合题意；
C.等质量的碳不完全燃烧，放出的热量更少，因此ΔH1>ΔH2，C不符合题意；
D.参与反应的物质的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，因此ΔH1>ΔH2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、气态水所具有的能量高于液态水所具有的能量；
B、气态硫所具有的能量高于固态硫所具有的能量；
C、等质量的碳不完全燃烧，放出的热量较少；
D、参与反应的H2、Cl2的物质的量越多，燃烧过程放出的热量越多；
17．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、第一步反应的活化能大、第二步反应的活化能小，则第一步的反应速率比第二步的慢，故A错误；
B、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，由图可知，第一步反应的活化能大、第二步反应的活化能小，则该加成反应的速率由第一步的速率决定，故B正确；
C、第一步反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故C错误；
D、ΔH取决于反应物和生成物的能量差，不受压强影响，故D错误；
故答案为：B。
【分析】AB、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、压强不影响 ΔH 。
18．【答案】C
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、由图可知，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，X、Y、Z的物质的量变化量之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则容器中发生的反应可表示为 3X(g)＋Y(g)2Z(g)，故A正确；
B、由图可知，T2下先达到平衡，则T2>T1，升温Y百分含量减少，说明平衡正向移动，X的转化率增大，故B正确；
C、由图可知，反应在3min时达到平衡状态，则mol·L-1·min-1 ，故C错误；
D、由图可知，图3情况下，达到平衡的时间缩短，平衡没有移动，则改变的，条件是使用催化剂，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、物质的量变化量之比等于化学计量数之比；
B、先拐先平衡；
C、根据计算；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡状态。
19．【答案】D
【知识点】焓变和熵变；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控；化学平衡移动原理；化学平衡的计算
【解析】【解答】A、由分析可知，升温该反应的平衡逆向移动，则ΔH<0，故A错误；
B、平衡时，设平衡时，SO2转化了xmol，则，解得，SO2的转化率为，故B错误；
C、加入催化剂，不影响平衡状态，不能提高SO3的产率，故C错误；
D、该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，K减小，则温度为T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2，故D正确；
故答案为：D。
【分析】由图可知，T2温度下先平衡，则T2>T1，升温， 减小，说明平衡逆向移动。
20．【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；
故答案为：A。
【分析】体积压缩为原理的一半，浓度变化不到原来的1/2，可以根据压强对平衡移动的影响进行判断，增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之。
21．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
【解析】【解答】A、滴加浓盐酸，电离产生氢离子，平衡逆向移动， c(H+) 增大，故A错误；
B、加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离度减小，故B错误；
C、加水稀释氢离子浓度减小， Kw=c（H+）c（OH-）不变，则c（OH-）增大 ，故C错误；
D、升温促进醋酸电离，c(H+)、Ka均增大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】醋酸中存在电离平衡。
22．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A、由分析可知，曲线Ⅱ为稀释醋酸的pH值变化曲线，故A错误；
B、b点溶液pH小，溶液中离子浓度大，导电能力强，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；
C、Kw只与温度有关，a点和c点温度相同，Kw的数值相同，故C错误；
D、相同pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸，稀释相同倍数时，醋酸浓度依然大于盐酸，故b点酸的总物质的总浓度小于a点酸的总物质的总浓度，故D正确；
故答案为：D。
【分析】相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，盐酸的pH变化大于醋酸的pH变化，则曲线Ⅰ为稀释盐酸的pH值变化曲线，曲线Ⅱ为稀释醋酸的pH值变化曲线。
23．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗，只能说明溶液中离子浓度较低，导电性较弱，不能说明HCN是弱酸，故A符合题意；
B、pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6，说明稀释过程中，HCN仍发生电离，HCN为弱酸，故B不符合题意；
C、 0.1mol·L-1HCN溶液的pH值约为4，说明HCN部分电离，为弱酸，故C不符合题意；
D、镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率，氢离子浓度因生成HCN分子而减小，则可证明HCN是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】证明HCN是弱酸，只需证明其部分电离即可。
24．【答案】D
【知识点】水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】A、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，平衡逆向移动， 溶液中c（OH-） 增大，故A错误；
B、 加热能促进水的电离，c（H+）和c（OH-）均增大，水仍呈中性，Kw 变大，pH变小， 故B错误；
C、向水中加入少量冰醋酸，冰醋酸电离产生氢离子， 平衡逆向移动，c（H+） 增大，故C错误；
D、0.1mol/L NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，氢离子全部由水电离产生，则水电离的c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、氨气与水生成的一水合氨电离产生氢氧根；
B、加热，KW增大；
C、冰醋酸电离产生氢离子；
D、NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)=c(H+)。
25．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH相同，则溶液中的氢离子浓度相同，由此可知，物质的量浓度：醋酸＞盐酸，故A正确；
B、由A可知，物质的量：醋酸＞盐酸，则完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸，故B正确；
C、将等pH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的pH变化小，则分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸，故C正确；
D、pH相同，则溶液中氢离子浓度相等，与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸=盐酸，故D错误；
故答案为：D。
【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
26．【答案】（1）不能；K=c(H2)·c(CO)/c(H2O)
（2）2；=；向右；不变
（3）大于；0.4
（4）
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①该反应的ΔH>0，ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应自发进行，则该反应在低温下不能自发进行，故答案为：不能；
②根据化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式 K=c(H2)·c(CO)/c(H2O) ，故答案为： K=c(H2)·c(CO)/c(H2O) ；
（2）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5，则 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的K'=，故答案为：2；
②一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，此时的浓度熵，此时反应达到平衡状态， v(N2)正 = v(N2)逆 ，故答案为：=；
③缩小容器体积，压强增大，该反应的平衡向右移动；增大压强，反应热不变，则ΔH不变，故答案为：向右；不变；
（3）①根据表中数据可知，升温，氢气的平衡量减少，说明升温平衡逆向移动，则 平衡常数K(650℃)大于K(900℃) ，故答案为：大于；
②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，相当于加压，反应的平衡不移动，则平衡时H2的物质的量浓度为0.4mol·L-1，故答案为：0.4；
（4）t0时刻将容器体积快速压缩至2L，CO的浓度瞬间变为3mol/L， CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，转化率不变，则平衡时CO的浓度变为4.5mol/L，浓度增大、反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，则t0时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线为 ，故答案为： 。
【分析】（1）①根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
②平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
（2）①正逆反应的平衡常数互为倒数；
②增大压强该反应的平衡正向移动，反应热不变；
（3）①升温该反应的平衡逆向移动；
②加压该反应的平衡不移动；
（4） t0时刻将容器体积快速压缩至2L，CO的浓度瞬间变为3mol/L，该反应为气体体积不变的反应，增大压强最终平衡不移动，反应物转化率不变，但浓度增大、反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。
27．【答案】（1）Ka=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO)；增大
（2）c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
（3）C；D
（4）B>A>C
（5）10-12
（6）6x10-3
（7）1：9
（8）1：1；101：99
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；pH的简单计算；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）HClO电离的方程式为为，则HClO的电离常数表达式为 Ka=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO) ；升温促进HClO的电离，Ka增大，故答案为：Ka=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO) ；增大；
（2）碳酸分步电离，以第一步电离为主，则0.1 mol·L-1的H2CO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) ，故答案为： c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) ；
（3）根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>；
A、醋酸的酸性强于碳酸，则 能发生，故A不符合题意；
B、醋酸的酸性强于HClO，则 能发生，故B不符合题意；
C、HClO的酸性弱于碳酸，则 不能发生，故C符合题意；
D、酸性：HClO>，则 不能发生，故D符合题意；
故答案为：CD；
（4）氢离子浓度越大，导电性越强，由图可知，导电性：B>A>C，则氢离子浓度由大到小的顺序为B>A>C，故答案为：B>A>C；
（5） 某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1， 则c(OH-)= 10-12 mol/L，则由水电离出的 c(H+)= c(OH-)= 10-12 mol/L，故答案为： 10-12 ；
（6） 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，则溶液中c(OH-) == 6×10-3mol/L ，故答案为： 6x10-3 ；
（7） 设氢氧化钠溶液和硫酸溶液体积分别为V1和V2， 混合后pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，即，解得V1：V2=1：9，故答案为：1：9；
（8）①若所得混合溶液为中性，且且a=11，b=3，则10-3×Va=10-3Vb，则Va：Vb=1：1，故答案为：1：1；
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则，解得Va∶Vb=101：99，故答案为：101：99。
【分析】（1）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；升温促进弱酸电离；
（2）碳酸分步电离；
（3）根据强酸制弱酸原理分析；
（4）溶液的导电性与离子浓度成正比；
（5）由水电离产生的c(H+)= c(OH-)；
（6）根据c(OH-)=计算；
（7）pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L；
（8）①溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)；
②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量。
28．【答案】（1）乙
（2）锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化
（3）0.1149
（4）A；D；F
【知识点】中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】（1）溶液呈酸性，用酸式滴定管盛装，则应将盐酸注入滴定管乙中，故答案为：乙；
（2）滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；当溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化时，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化；
（3）第一次消耗盐酸的体积是：27.85mL-0.00mL=27.85mL，第二次消耗盐酸的体积是：29.99mL-0.16mL=29.83mL，第三次消耗盐酸的体积是：28.05mL-0.22mL=27.83mL，第二次误差较大，舍去，则消耗盐酸的平均体积为27.84mL， ，故答案为：0.1149；
（4）A、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；
B、滴定结束时俯视读数，使消耗盐酸体积的读数偏小，则测定结果偏低，故B不符合题意；
C、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，因此锥形瓶未用待测液润洗不影响测定结果，故C不符合题意；
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；
E、锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，故E不符合题意；
F、滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故F符合题意；
故答案为：ADF。
【分析】（1）盐酸呈酸性；
（2）滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点时溶液呈酸性；
（3）根据；
（4）根据操作对消耗标准液的体积影响分析误差。
