高一化学上学期期末考试试题
班级： 姓名：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )
A.Na2CO3、KOH、CaO B.CO、NaOH、KCl
C.H2O、H2SO4、NaCl D.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
2. 接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径，新冠灭活疫苗的主要成分为灭活病毒，辅料为Al(OH)3、NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl。下列说法不正确的是( )
A. 新冠灭活疫苗属于混合物
B. NaH2PO4、Na2HPO4既属于钠盐，也属于正盐
C Al(OH)3胶体具有吸附性
D. NaCl固体溶于水发生电离：NaCl=Na++Cl-
3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A．光是一种胶体 B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m D．发生丁达尔效应
4．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D，NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
6. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（ ）
A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液
C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl
7.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu+H2
B.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+ 2H+=Mg2++ H2O
C.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++ Ag
D.将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO+2H+=Ca2++HCO3-
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O
B.氯气与烧碱溶液作用:Cl2+2OH-2Cl-+H2O
C.用浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.Fe与Cl2反应:Fe+Cl2Fe2++2Cl-
9.如图是某矿泉水的部分标签说明：则该饮用水中还可能较大量存在的离子是( )
A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋
10 下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是( )
A. Cl-、NO3-、K+、Na+ B. CO3-、Na+、SO42-、K+
C. SO42-、Cu2+、Na+、Cl- D. K+、NO3-、SO42-、Ba2+
11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH4+、MnO4-
B．常温下pH小于7的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、
C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-
12．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
13.下列与氧化还原反应有关的是( )
A.用食醋除去水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]
B.蔗糖放在水中片刻后消失了
C.若菜刀洗过后没擦干,放置一段时间出现斑点
D.稀盐酸洒在大理石表面上产生大量气泡
14．人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐被还原
15．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是( )
A． B． C． D．
16. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存
C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
17. 下列关于钠的性质叙述中,错误的是( )。
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应
18．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )
A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒
C．纯碱：治疗胃酸过多症
D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
19.下列有关氯气的叙述中正确的是( )。
A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质
C.常温下H2和Cl2能发生化合反应
D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物
20 .下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
21. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 1mol CO的质量是28g B. 硝酸的摩尔质量是63g
C. 1g氢气所含分子数目为NA D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
22. 下列物质中所含分子数最多的是( )
A. 1.7 g NH3 B. 6.02 ×1023个HCl分子
C. 0.05 mol H2O D. 标准状况下1.12 L CH4
23. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NA
B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2NA
D. 常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为0.1 NA
24. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温
度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
25. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A. AgNO3溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸钠
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空题(本大题包括7小题，共26分)
26.（2分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20~40 mg·kg-1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
根据物质分类中的树状分类法的知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、
④I2O5、⑤NaCl五种属于_________（填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾属于同类物质的是_________（填序号）。
27.（4分）写出下列反应的离子方程式:
①硫酸与Ba(OH)2溶液反应________________________________________，
②碳酸钙与盐酸反应____________________________________________ 。
28. （2分）写出下列物质的电离方程式：
①Na2SO4 ：__________________________________________，
②Ca(OH)2：__________________________________________ 。
29．（5分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO==N2＋2CO2。
碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，被_______(填“氧化”或“还原”)，CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，NO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生_______反应。(填“氧化”或“还原”)
30. （6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________（用NA来表示），含氢原子数是_______（用NA来表示）。
(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49 g 的H2SO4中含有______mol氧原子。
(3)将0.5 mol Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________
31. （3分）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______。
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______。
32.(4分) 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
（1）____Cu+____HNO3(浓) ===____Cu(NO3)2+____NO2↑+____H2O
（2）____NO2+____H2O === ____HNO3+____NO↑
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
33.（13分）如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 ,烧瓶中反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛放的液体是 ,气体通过装置B的目的是 。装置C中盛放的液体是 ,气体通过装置C的目的是 。
(3)D中反应的化学方程式是 。
(4)烧杯E中盛放的液体是 ,反应的离子方程式是 。
（5）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式: 。
34.（11分）某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液100mL 。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______mL 容量瓶。
（2）托盘天平准确称量______g 固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放入100 mL 大烧杯，倒入约20mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_____后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复摇匀。
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____ 和_______，(填序号)，偏低的是_____ 和_____，对实验结果没有影响的是__________(填序号)
A 所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
D 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E 最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面
