舒兰市2023-2024学年度第一学期九年级期末测试卷
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 K-39
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1.(福建)我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是( )
A.实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成
B.实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C.C60与金屆铜复合催化低温合成乙二醇
D.射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
2.(常州)中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是( )
A.清风徐来 B.水落石出 C.伐薪烧炭 D.愚公移山
3.(昆明)下列未计入空气质量评价的主要污染物的是( )
A.PM2.5 B.NO2 C.CO D.O2
4.(梧州)规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )
A.加入固体 B.滴加溶液
C.读取体积 D.加热液体
5.(本溪)下列有关水的说法正确的是( )
A.水是取之不尽、用之不竭的资源
B.自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C.硬水中加人肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D.为节约资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
6.(天津)下列对实验现象的描述正确的是( )
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7.下列是空气中各成分的自述，你认为正确的是( )
A.氮气：我的化学性质不活泼，可充人食品包装袋内防腐
B.稀有气体：我的化学性质比较稳定，，常用于医疗急救
C.氧气：我具有可燃性.可以用来作燃料
D.二氧化碳：我不能供给呼吸，属于空气污染物
8.(临沂)从分子的角度分析，下列解释不合理的是( )
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
D.H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
9.(衡阳)2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
10.如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是( )
A.a玻璃管连接的是直流电源的负极
B.反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的体积比约为2：1
C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体是燃着的木条燃烧更旺，b管的气体被点燃
D.由该实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
二、填空题(每空1分，共9分)
11.新素材：成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空：
(1)铜墙铁壁：铁的元素符号为__________。
(2)聚沙成塔：沙子的主要成分是由地壳中含量前两位的元素组成的化合物，其化学式为______。
(3)刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，燃烧后产生的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作钾肥。钾离子的符号为_________。
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_______。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是________(填一种)，其离子符号是_____。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是_____，构成该物质的微粒是(填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填标号)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
三、简答题(每空1分，反应表达式2分，共13分)
13.如图是氢气与氯气反应的微观示意图，请回答下列问题：
(1)该化学反应的基本反应类型属于_________。
氧化氢
(2)保持氢气化学性质的最小粒子是___________。
(3)该反应中属于单质的是______(填化学式)。
14.小明将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置过滤，请问：
(1)请你仔细观察，看看图中还缺少哪种仪器______，它的作用是_________。
(2)图中除此之外，还有一处错误，请指出____________。
(3)过滤后发现滤液仍然浑浊，滤液浑浊的原因是__________(答一条即可)。
15.A、B、D是初中化学常见的物质。图示的四种物质中均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，它们之间的部分转化关系如图所示。(“→”表示一种物质可以生成另一种物质)
(1)写出A的化学式：A_________。
(2)写出由B→D反应的符号表达式___________。
(3)写出由D→CO2反应的符号表达式___________。
(4)CO2→D为自然界中的_________反应。
四、实验与探究题(每空1分，反应表达式2分，共12分)
16.实验室部分常见仪器或装置如图所示，同学们可用于制取和收集氧气，并验证氧气的性质。回答下列问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称：①________。
(2)实验室里用高锰酸钾制取--定质量的氧气的文字表达式为_________，选择发生装置A有一处错误是__________，为完成装置G中硫在氧气燃烧实验，收集氧气的装置为______(填序号)。
(3)多功能瓶E可替代气体收集装置F，步骤如下：①将广口瓶正放；②瓶中注满水；③氧气从____(填“a”或“b”端通入。
17.某化学小组在学习氧气的实验室制法时，发现过氧化氢溶液在分解过程的反应速率，与多个因素有关。该小组进行如下探究。
(1)探究一：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响
图1装置中产生氧气的量利用压强传感器测出。(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比；反应放热忽略不计)
写出装置图1中发生反应的文字表达式_____________，二氧化锰在此反应中起_______作用。图2是“不同质量的二氧化锰与相同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图2中可以看出_____________。
(2)探究二：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响
按照如表进行相关实验探究，实验数据记录如表所示：
实验次数 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
① 50.0g 1% 0.1g 9mL
② 50.0g 2% 0.1g 16mL
③ 50.0g 4% 0.1g 31mL
化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。
由上表可知：在相同条件下，过氧化氢浓度越大，过氧化氢分解得越快。试从微观角度解释其原因是____________。
(3)除上述实验室制氧气的影响过氧化氢分解速率的因素有催化剂用量、溶液浓度之外，请你再列举出影响化学反应速率的一个因素____________。
五、计算题(共6分)
18.(南充)钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为K2CO3)。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比是多少__________？
(2)138g碳酸钾中钾元素质量是多少_________？
九年级化学参考答案
1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B
9.B
解析NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(-2)×4=0，则x=+2价。
10.C
11.(1)Fe (2)SiO2 (3)K+
12.(1)硼元素的原子序数为5(合理即可)
(2)钠(合理即可) Na+(合理即可)
(3)NaCl离子
(4)bd
13.(1)化合反应 (2)氢分子 (3)H2、Cl2
14.(1)玻璃棒 倾倒待滤液时用玻璃棒引流
(2)漏斗下端未紧靠烧杯内壁
(3)滤纸破损(或烧杯不干净等)
15.(1)H2O2
(2) H2OH2↑+O2↑
(3)C+O2CO2
(4)光合作用
解析(1)A、B、D是初中化学常见的物质，图示的四种物质中均含有同一种元素，其中A和B的组成元素相同，B通电会生成D，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是氧气，B是水，A会转化成水和氧气，所以A是H2O2；
(2)由B→D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2↑+O2↑；
(3)D→E的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的符号表达式为：C+O2CO2；
(4)E→D为二氧化碳转化为氧气，该反应为自然界中的光合作用。
16.(1)酒精灯
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 试管口未加棉花 F
(3)b
17.(1)过氧化氢水+氧气 加速过氧化氢分解速率或催化
其他实验条件相同情况下，加入二氧化锰质量越多，过氧化氢分解速率越快
(2)反应物浓度越大，微观粒子数目越多，粒子相互接触、碰撞的概率越大，则过氧化氢产生氧气的速率就越快
(3)温度(合理即可)
18.(1)1：4 (2)78g
