2023—2024 学年第一学期期末检测
高 一 化 学
2024.01
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 14 题，共 42 分］、非选择题［第 15 题～第 18
题，共 58 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题
卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写
在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦
干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mg-24 I-127 Cl-35.5
选择题（共 42 分）
单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共计 42 分。每题只有一个选项符合题意。
1．我国提出了将在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”的目标，彰显大国
的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是
A．二氧化碳 B．碳元素
C．碳单质 D．含碳物质
2．下列物质属于电解质的是
A．氯化钠 B．蔗糖
C．CO2 D．Na
3．氯碱工业的原理为： ，下列说法正确的是
A．Na+的结构示意图： B．H2O 的空间填充模型：
C．NaOH 中既有离子键也有共价键 D．Cl2 的电子式：
高一化学试卷 第 1 页 共 6 页
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4．实验室制取 SO2 时，下列装置不．能．达到相应实验目的的是
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒
B．苯具有可燃性，可用于萃取水中的 Br2
C．SO2 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 CO2
△
6．Fe(OH)3 胶体的实验室制备方法如下：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl，下列
说法不．正．确．的是
A．该反应是复分解反应
B．反应后溶液呈酸性
C．Fe(OH)3胶体能净水是因为其具有吸附性
D．向 NaOH 溶液中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，也可得到 Fe(OH)3胶体
7．配制 100 mL 1.000 mol·L 1 Na2CO3溶液时，下列操作不．符．合．规范的是
A．溶解 Na2CO3 固体后冷却至室温 B．使用未经干燥的容量瓶
C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
8. 元素 Na、Mg、S、Cl 位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是
A．原子半径：r(Na)＜r(S)
B．元素最高化合价：Mg＜Cl
C．碱性：NaOH＜Mg(OH)2
D．热稳定性：H2S＞HCl
9． KI-淀粉试纸检验 KIO3 的原理为 。下
列说法正确的是
A．KIO3中碘元素的化合价为+5
B．KI 是氧化剂
C．KIO3 发生氧化反应
D．每生成 3 mol I2，转移 10 mol 电子
高一化学试卷 第 2 页 共 6 页
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10. 下列物质转化符合工业生产实际的是
澄清石灰水 ①足量NH3
A．Cl2――――→ 漂白粉 B．饱和食盐水―――――→ NaHCO3 固体
②足量CO2
Na 过量O2
C．TiCl4 溶液――→ Ti D．S―――→ SO3
点燃
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中的 Cl 向溶液中先加盐酸，再加 AgNO3 溶液
B 干燥 Cl2 将气体通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶
C 吸收尾气中的 Cl2 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D 测定氯水的 pH 将氯水滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照
阅读下列资料，完成 12~13 题：
硫代硫酸钠（Na2S2O3）中硫元素有 0 和+4 两种价态，Na2S2O3 可将水中的余氯转化为
Cl ，减小水中的氯对鱼的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为
硫单质和 SO2。一种制备 Na2S2O3的方法为向 Na2S 与 Na2CO3混合溶液中通入 SO2 气体。
12．关于 Na2S2O3及上述制备反应，下列说法正确的是
A．Na2S2O3具有还原性
－
B．S2O23 中两种硫原子性质相同
C．将 Na2S2O3 溶于水时加入乙醇可帮助其溶解
D．该方法制备 Na2S2O3 时须通入过量的 SO2至溶液呈酸性
13. 下列离子方程式书写正确的是
A．少量 SO2 与过量
－ －
NaOH 溶液反应：SO + OH = HSO 2 3
． 溶液与稀 2－B Na2S2O H +3 2SO4反应：S2O3 + 2H = S↓ + SO2↑+ H2O
． － － －C Na2S2O3溶液与足量氯水反应： S2O23 + 2Cl2 + 3H2O = 2SO23 + 4Cl + 6H+
D．Na2S 溶液在空气中久置变浑： +
－
2Na2S + O2 + 2H2O = 4Na + 4OH + 2S↓
14. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂。NaClO2溶液的实验室制备过程为：
反应①：在酸性条件下，SO2还原 NaClO3 制备 ClO2；
反应②：在碱性条件下，ClO2 与 H2O2反应，得 NaClO2溶液。
下列说法正确的是
A．反应①中用 HCl 提供酸性环境
B．反应①中参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 1∶2
C．反应②中的 H2O2可用 O2代替
D．制备 0.2 mol NaClO2至少需要标准状况下 2.24 L SO2气体
高一化学试卷 第 3 页 共 6 页
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非选择题（共 58 分）
15．（12 分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
（1）元素②在周期表中的位置为 ▲ 。元素④的一种原子内有 10 个中子，该原子是
▲ （用核素符号表示）。
（2）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 ▲ （填化学式）。
（3）元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是 ▲ 。
（4）肼（N2H4）由元素①、③组成，可与 NO2 气体反应生成 N2和 H2O，同时放出大量
的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中
电子转移的方向和数目： ▲ 。
16. （14 分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
Ⅰ 海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质，某兴趣
小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加
水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、BaCl2 溶液、乙溶液，过
滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是 ▲ 。
（2）乙溶液为 ▲ 溶液（填化学式）。实验中不取样出来进行分析，判断 BaCl2 溶液
加入量已“稍过量”的实验方法及现象是 ▲ 。
（3）某同学认为，若粗盐中含 NaCl 的质量为 m g，正确进行上述实验操作制得精盐的
质量将大于 m g。判断其观点是否合理，并说明理由 ▲ 。
Ⅱ 从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
Cl2 吹出气 SO Cl2 2
酸化浓海水 反应池 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴
废液 吸收塔废气
（4）吸收塔中 SO2、Br2与 H2O 反应的离子方程式为 ▲ ；
（5）在反应池中，海水中的 －Br 已转化为 Br2。设计后续步骤 85
－ 80
将 Br2 先转化为 Br 又转化为 Br2，目的是 ▲ 。 75
（6）通入吸收塔的SO2流量与 Br2产率关系如题 16 图所示。 70
当 －SO2 流量高于 45 kg·h 1后，Br2 产率下降，原因是 45
SO 流量/(kg·h-12 )
▲ 。
题16图
高一化学试卷 第 4 页 共 6 页
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Br2产率/%
17．（16 分）碱式次氯酸镁[Mg2(ClO)x(OH)y·H2O]是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁
渣[主要含有 MgCO3、Mg(OH)2 等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。
NaClO溶液、
NH4Cl溶液 NaOH溶液
镁渣 煅烧 溶解 结晶 沉淀 Mg2(ClO)x(OH)y﹒H2O
（1）“煅烧”在 700℃高温下进行，煅烧得到 MgO 的同时，生成气体的化学式为
▲ 。
（2）“溶解”时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方
程式为 ▲ 。
（3）“沉淀”步骤制备[Mg2(ClO)x(OH)y·H2O]时需控制 pH 约为 10，碱性太强会产生杂质
使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为 ▲ 。用题 17 图所示装置制备
[Mg2(ClO)x(OH)y·H2O]。将 MgCl2 晶体与 NaOH 溶液、NaClO 溶液中的一种配成溶
液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过
滤。滴液漏斗中盛放的是 ▲ 溶液（填化学式）。
题 17 图
（4）向 100 mL 0.1 mol·L 1 的 MgCl2 溶液中加入适量 NaClO 溶液、NaOH 溶液，过滤，
洗涤，干燥得到[Mg2(ClO)x(OH)y·H2O]固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，
再加入过量的 －KI 溶液，充分反应生成 Cl 和 I2。测得生成的 I2 为 0.005 mol。计算
[Mg2(ClO)x(OH)y·H2O]的化学式（写出计算过程）。
高一化学试卷 第 5 页 共 6 页
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18．（16 分）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化
可以制备重要的化工产品，过程中产生的 H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。
（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如题 18 图-1 所示。
题 18 图-1
H2S 的结构式为 ▲ 。1 mol FeS2 与 O2和 Ca(OH)2溶液反应转化为 CaSO4·2H2O 和
Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为 ▲ mol。
O2 H2O
（2）工业上利用 SO2――→SO3――→H2SO4 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如
题 18 图-2 所示。
题 18 图-2
①装置 I 的作用是 ▲ （写出两点）。
②装置 III 用于吸收 SO3 制备硫酸，适宜的吸收剂是 ▲ （填字母）。
A．NaOH 溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 ▲ 。若用 O2、水
在催化剂存在时吸收尾气中的 SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的 pH 将
▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）Fe2O3 可用作脱除 H2S 气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和 Fe2O3再生的反应机理如题 18
图-3 所示。
题 18 图-3
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 ▲ 。
（4）Fe2O3的“再生”是在 600℃时，用一定浓度的 O2 与 FeS 反应实现（如题 18 图-3 所
示）。温度略低于 400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是 ▲ 。
高一化学试卷 第 6 页 共 6 页
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高一化学
参考答案与评分建议
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A C C C D D B A B B D B D
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（12分）
（1）第二周期ⅣA族（2分）；（2分）。
（2）HClO4（2分）
（3）钠能与水反应，生成的氢气易爆炸，Na2O2与水反应生成的氧气助燃。（3分，1点1分）
（4）（3分）
16.（14分）
（1）使固体基本溶解（或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量）（2分）
（2）Na2CO3 （2分） 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”；（2分）
（3）合理，精制过程中加入了Na+和Cl－（2分）
（4） （2分）
（5）富集溴元素（2分），答“提纯Br2”得1分
（6）过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液。（2分）
17.（16分）
（1）CO2、H2O （3分，答出CO2得2分）
（2）MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O（3分）
（3）Mg(OH)2 （3分），NaOH （3分）
（4）n(MgCl2) = 0.01 mol （1分）
ClO－ ~ I2
1 1
n(ClO－) 0.005mol
n(ClO－) = 0.005mol （1分）
根据电荷守恒，n(OH－) = 2n(Mg2+)- n(ClO－) =0.015 mol （1分）
碱式次氯酸镁的化学式为Mg2(ClO)(OH)3·H2O （1分）
18.（16分，每空2分）
(1) （直线形、“V”形都可得分）；15
(2) ①干燥气体；使气体充分混合；可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例（正确写出任意两点即可得分）
②C
③反应放出大量的热（仅答放热得1分）；减小
(3) 3H2S＋Fe2O3===2FeS＋S＋3H2O
(4)部分FeS被氧化为硫酸盐（答为生成亚硫酸盐不得分，答为生成FeSO4不扣分）。
