第四单元 盐化肥 练习题
一、选择题
1．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解
B 除去NH3中的H2O 通过浓硫酸
C 测定空气中氧气的含量 可将红磷换成木炭
D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
2．在抗击新型冠状病毒肺炎疫情的防控工作中，我们常选用“84”消毒液进行杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．盐酸和硝酸银溶液
D．硫酸钠和氧化镁溶液
4．下列物质的名称、化学式、俗名一致的是
A．氢氧化钙 Ca（OH）2 生石灰 B．氢氧化钠 NaOH 苛性钠
C．碳酸铵 NH4HCO3 碳铵 D．碳酸氢钠 NaHCO3 纯碱
5．下列属于复合肥料的是
A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
6．下列物质的水溶液能与溶液，，，，溶液都发生反应的是（ ）
A． B．
C． D．
7．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量溶液中滴加溶液 向少量溶液中滴加溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 ②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
8．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
9．下列属于结晶水合物的是
A．烧碱 B．食盐 C．熟石灰 D．胆矾
10．下列各组物质，只用水就不可以比较简便的鉴别开来的是（ ）
A．气体：H2CO CO2
B．固体：CaCO3Na2CO3CuSO4
C．固体：NaOH NaCl FeCl3
D．固体：NaCl NH4NO3FeCl3
11．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是
A向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
12．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈 色 猜想（2）成立
丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想 也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想 成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）。
（2）乙同学的实验中铝片与 （填化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式： 。
三、计算题
13．氯化钡是重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服氯化钡溶液，可立即服用硫酸镁溶液解毒。为测定某氯化钡溶液的溶质质量分数，现取100g氯化钡溶液，不断加入硫酸镁溶液至100g时恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为176.7g，请计算：
（1）反应生成沉淀的最大质量是_______g；
（2）原氯化钡溶液的溶质质量分数_______。
四、填空与简答
14．请按要求填空
（1）用数字和化学符号表示：
①2个汞原子 ；
②铁离子 ；
③甲烷 ；
④锰酸钾中锰元素的化合价 。
（2）现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①人体中含量最多的物质 ；
②空气中含量最多的一种气体 ；
③水溶液使酚酞溶液变红的气体 ；
④由三种元素组成的一种盐 。
15．在H、O、Cl、C、N、Na、K、Fe、Ca几种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硝酸铵中的阳离子 ；（2）氯化亚铁中的阴离子 ；
（3）碳酸饮料中的酸 ；（4）可作复合肥料的盐 。
（5）写出一个置换反应的化学反应方程式 。
（6）写出纯碱和石灰水的化学反应方程式 。
16．某固体混合物中可能含有BaCl2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种，现做以下实验：（资料：MgCO3常温时的溶解度很小，可以看作难溶性物质）
①将固体混合物溶于足量的水中，过滤得到白色沉淀和无色透明的溶液；
②在白色沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。由以上实验可知：
（1）该固体混合物中一定不存在的物质是 ；
（2）根据以上实验现象还有一种物质不能确定是否存在。为了进一步确定该物质是否存在，小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某种溶液”：若产生白色沉淀，则有该物质；若无现象，则不含该物质。加入的一定量的则“某种溶液”应该是 。
A Na2CO3 B Na2SO4 C NaOH D BaCl2
17．用化学用语填空。
(1)建筑材料也作补钙剂的盐 ；
(2)用于防腐和融雪的盐 ；
(3)不同的酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液都含有 ；
(4)稀盐酸和硝酸银发生反应的化学方程式为 。
18．如图所示，“－”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中较常见，且 A~E 为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A 是人体中胃酸的主要成分，B 是世界上年产量最高的金属，E 是造成温室效应的原因之一，请回答下列问题：
(1)物质 A 的化学式 。
(2)F转化成D可能的化学方程式 （任写一个），属于 反应（填基本反应类型）。
(3)B与C发生置换反应，反应的现象是 。
(4)物质E的用途 。
19．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。
（2）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察如图溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】A、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，能和氨气反应生成硫酸铵；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，木条燃烧生成二氧化碳；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
【详解】A、加入水时，温度无明显变化的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，形成蓝色溶液的是硫酸铜，该选项能够达到实验目的，选项A正确；
B、通过浓硫酸时，水蒸气和氨气都能够被浓硫酸吸收，该选项不能达到实验目的，选项B不正确；
C、木条燃烧生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，从而导致不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的，选项C不正确；
D、无论是否恰好完全反应，加入硝酸钡溶液时，都能够产生白色沉淀，该选项不能达到实验目的，选项D不正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．C
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
【详解】NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
3．C
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，属于置换反应，错误。
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，错误。
C、盐酸和硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，正确。
D、硫酸钠和氯化镁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误。
故选：C。
4．B
【详解】A. 生石灰的化学式为CaO，名称是氧化钙，与氢氧化钙、 Ca（OH）2 不一致。故A选项不符合题意；
B. 氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。故B选项符合题意；
C. 碳酸铵的化学式为（NH4）2CO3；NH4HCO3名称是碳酸氢铵，俗称碳铵。故C选项不符合题意；
D. 纯碱是碳酸钠的俗称，它的化学式为Na2CO3，与碳酸氢钠 NaHCO3不一致。故D选项不符合题意。
故选：B。
5．D
【详解】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A选项与不反应.C选项中与，不反应.D选项与不反应.而B选项则有；；；。故B选项符合题意。故选B。
7．D
【详解】A、向少量溶液中滴加硫酸铜溶液会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜为蓝色沉淀，故A正确；
B、向少量氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为，故B正确；
C、这两个反应都是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应，故C正确；
D、应根据复分解反应的定义来判断一个反应是否为复分解反应，而不能根据是否有沉淀生成来判断，如也有沉淀生成，但不是复分解反应，故D错误。
故选D。
8．D
【详解】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误；
B、食盐不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不属于结晶水合物，故选项错误；
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，属于结晶水合物，故选项正确。
故选D。
10．A
【详解】A. H2和CO都难溶于水，CO2易溶于水，用水不能简便的鉴别出H2和CO，此选项符合题意；
B. CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水形成无色溶液，CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，可比较简便的鉴别出来，此选项不符合题意；
C. NaOH和NaCl都易溶于水形成无色溶液，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大， FeCl3易溶于水形成黄色溶液，用水能鉴别出三种固体，此选项不符合题意；
D. NaCl易溶于水形成无色溶液，温度变化不明显，NH4NO3易溶于水形成无色溶液，溶液温度显著降低，FeCl3溶于水形成黄色溶液，可比较简便的鉴别出来，此选项不符合题意。
故选A。
【点睛】用水鉴别固体物质，往往是利用物质是否溶于水、溶于水形成的溶液是否有颜色、物质溶于水时是否有明显的温度变化、溶于水形成的溶液之间是否发生反应产生明显的实验现象进行鉴别。
11．D
【详解】A、稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜硫酸钠，溶液pH变为7，氢氧化钠过量溶液pH变大，故A正确；
B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，氢氧化铜和稀盐酸生成氯化铜和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜中的氯元素全部来自稀盐酸中，则生成的氯化铜的质量相同，氢氧化铜的相对分子质量大于氧化铜，与相同质量的盐酸反应时，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜。故B正确；
C、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钾，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，沉淀质量不变，故C正确；
D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短，镁粉、铝粉过量，硫酸完全反应，生成的氢气全部来自于稀硫酸中氢元素，则最终生成氢气的质量相等，故D不正确。故选D。
12．【作出猜想】（2）H2SO4【实验验证】红 【总结反思】Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH 【知识拓展】（1）不能（2） NaOH 2Al+2H2O+2NaOH="2" NaAlO2+3 H2↑
【详解】试题分析：氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，溶液中的溶质是什么物质？猜想（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和）H2SO4两种物质。丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质；取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中，铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色，说明含有硫酸，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明猜想三成立，丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。（1）生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝会和碱的溶液发生反应，乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与该溶液发生反应的化学方程式：2Al+2H2O+2NaOH="2" NaAlO2+3 H2↑。
考点：实验探究
13．（1）23.3g（2）20.8%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成沉淀即硫酸钡的最大质量为：100g+100g-176.7g=23.3g；
（2）设原氯化钡溶液中氯化钡的质量为x，
x=20.8g
原氯化钡溶液的溶质质量分数：。
14．
【详解】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铁离子的离子符号为。
③甲烷化学式为。
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，锰酸钾的化学式为，锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设锰酸钾中锰元素的化合价为x，，，故锰酸钾中锰元素的化合价表示为。
（2）①人体中含量最多的物质是水，化学式为。
②空气中含量最多的一种气体是氮气，化学式为。
③氨水显碱性，水溶液使酚酞溶液变红，则对应的气体是氨气，化学式为。
④由题干中三种元素组成的一种盐可以是硝酸钙，化学式为。
15．
Cl- H2CO3 KNO3
【详解】（1）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：；
（2）氯化亚铁由亚铁离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Cl-；
（3）碳酸饮料中的酸是碳酸，化学式为：H2CO3；
（4）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，且硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：KNO3；
（5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：；
（6）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
16． 硫酸铜 C
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化镁反应生成溶于酸的碳酸镁沉淀。
【详解】①将固体混合物溶于足量的水中，过滤得到白色沉淀和无色透明的溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，可能含有氯化钡和氯化镁中的一种或两种，可能含有硫酸钠和碳酸钠中的一种或两种；
②在白色沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，所以样品中一定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，可能含有氯化镁。
（1）该固体混合物中一定不存在的物质是硫酸铜；
（2）根据以上实验现象还有氯化镁不能确定是否存在。为了进一步确定该物质是否存在，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某种溶液”：若产生白色沉淀，则有该物质；若无现象，则不含该物质。加入的一定量的则“某种溶液”应该是氢氧化钠，故选C。
17．(1)CaCO3
(2)NaCl
(3)H+
(4)
【详解】（1）碳酸钙是建筑材料石灰石的主要成分，可用作补钙剂。其化学式为CaCO3；
（2）用于防腐和融雪的盐是氯化钠，化学式为NaCl；
（3）酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，离子符号为：H+；
（4）稀盐酸与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。
18．(1)HCl
(2) 复分解
(3)铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色
(4)灭火（合理即可）
【分析】A 是人体中胃酸的主要成分，A是盐酸，B 是世界上年产量最高的金属，B是铁，A生成C，B和C反应，C可以为氯化铜，C和D反应，D为碱，E是造成温室效应的原因之一，E是二氧化碳，F生成D，F和二氧化碳反应，F为碱，A和F反应，F可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，D可以是氢氧化钠；代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A是盐酸，则物质A的化学式为HCl。
（2）F转化成D可能反应是氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，则反应的化学方程式为，反应符合两种物质相互交换成分生成另两种化合物，则属于复分解反应。
（3）B 是世界上年产量最高的金属，B是铁，C是氯化铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则B与C发生置换反应，反应的现象是铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色。
（4）E是二氧化碳，不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火。
19． Mg2+ MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 稀硫酸 过滤 漏斗 30 在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
【详解】（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 Mg2+，这是因为氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量的稀硫酸除去，这是因为氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
故填：Mg2+；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸。
（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（3）降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，这是因为30℃以下时，Na2SO4的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大。
故填：30；在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
