第三单元 海水中的化学复习题
一、选择题
1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
2．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤
C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
3．下列变化属于化学变化的是
A．冰川融化 B．海水晒盐 C．酸雨形成 D．浊液过滤
4．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是
A．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
B．利用海水在阳光作用下分解得到食盐晶体
C．降低温度使氯化钠析出
D．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出粗盐
5．下列有关资源、能源的叙述错误的是
A．空气中含量最多的单质是氮气
B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
6．以下关于“1+1=2”的说法正确的是
A．1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2g
D．1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液
7．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按照下列流程进行实验。
下列说法正确的是
A．滤渣a是CaCO3
B．白色沉淀b中可能含有MgCO3
C．滤液中一定存在的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH
D．该白色固体样品中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、MgCl2，可能含有Na2SO4
8．下列化学方程式与叙述不相符的是
A．（该原理用于除去CO2中的HCl）
B．（溶洞形成的原因）
C．（盐酸却不与Ba(NO3)2反应，说明没有体现酸的通性，是它们的酸根离子不同的原因）
D．（氨碱法制纯碱过程中先析出NaHCO3是因为相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl更小）
9．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是
选项 实验目的 实验设计
A 从海水中获得食盐 采用蒸馏的方法
B 分离蔗糖和食盐的混合物 采用溶解过滤的方法
C 从空气中获取纯净的氮气 用碳燃烧除去空气中的氧气
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化
A．A B．B C．C D．D
10．水是重要资源。下列关于水的叙述中，正确的是( )
A．水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放
B．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．海水淡化不能解决全球水资源短缺的问题
D．过滤可以除去水中所有的杂质
11．某实验小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后制氧气，充分反应后将实验剩余固体25.4g加入烧杯中，向烧杯中加入足量的水并充分搅拌，再向烧杯中滴加足量硝酸银溶液，反应后过滤、洗涤、干燥得到固体39.2g，则原混合物中氯酸钾的含量为
A．50% B．70% C．80% D．98%
12．为相对原子质量的测定作出了杰出贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．杨振宁
13．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是
A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果
D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果
二、科学探究题
14．膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）碱石灰的成分是CaO和NaOH
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置。
【观察与分析Ⅰ】 点燃酒精灯。
(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ， 说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，玻璃管中 （填“有”或“无”)固体。
【实验结论】 该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
【观察与分析Ⅱ】
(4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 ，装置D的作用是 ，若没有装置E，造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 （填名称)。
在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 。
(6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】
(7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为 。
三、计算题
15．洁厕灵的有效成分为HC1，强同学测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表格中M的数值为 。
(2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为 。
(3)该洁厕灵中HC1的质量分数为 。
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。（精确到0.1%）
四、填空与简答
16．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。
①t3℃时甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
③在t3℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量大小关系为甲 乙（填“>”“=”“<”）。
（2）氯化钠样品中常含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。为除去可溶性杂质，将样品溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X和滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发得氯化钠晶体。下列说法正确的是 。
A滤渣X中有两种成分
B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
（3）在实验室中，欲配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要称量氯化钠固体的质量为 g，将上述150g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液，需要加入蒸馏水的质量为 g。
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度为 ；
②现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 ；
③t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是 ；
④下列说法正确的是 ．
A．t2℃时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
B．t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
D．t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
E．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
F．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等．
18．用化学用语填空
(1)3个氨分子 。
(2)标出碳酸钙中钙元素的化合价 。
(3)氯化亚铁中的阳离子 。
(4)小苏打 。
19．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（1）“粗盐提纯”的实验操作中三个步骤都用到了同一种玻璃仪器，说出其在蒸发操作中的作用 。
（2）成成同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。加入Na2CO3溶液的目的是什么 。
（3）上述（2）中的方案还需完善，请说明原因并加以完善 。
20．海洋资源十分丰富，某地海水经过晒盐后得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为制得精盐，某化工厂提纯粗盐的流程如下所示:
（1）加入过量氯化钡溶液除去了溶液的离子是 (填符号)；
（2）流程中的试剂X的化学式为 ， 加入过量X能除去的物质有 ；
（3）Y操作的名称为 ，它与溶解、蒸发操作中都用到的仪器是 。
（4）经Y操作后所得溶液中加入适量盐酸，发生的一个反应的化学方程式 。
21．如图所示是粗盐提纯的实验。
(1)实验的操作顺序应为 。（填字母序号）
(2)图B中仪器a的名称是 ；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是 ；过滤过程玻璃棒的作用是 ；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是 ，当出现 时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用 将固体转移到纸片上。
22．A～N是初中化学常见的物质，D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀， E是难溶于水的白色沉淀，实验室常用N制取CO2。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（注：难溶性碱加热生成对应的氧化物）
(1)写出下列物质的化学式：A 、N 。
(2)写出E→B反应的化学方程式： 。
(3)由F生成E需加入的物质是 。
(4)C在空气中燃烧生成D的实验现象是 。C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素的化合价为-3价），该氮化物的化学式是 。
23．2020年12月12日，中国再为全球气候行动注入强大动力，国家主席习近平宣布中国国家自主贡献一系列新举措。请结合以下材料分析：
（1）“十四五”规划纲要中提出了重点控制化石能源消费的能源战略。下列不属于化石能源的是 。
A．煤B．地热能C．天然气D．石油
（2）氢气燃烧具有热值高且无污染的特点，开发使用氢能代替化石燃料将有效降低碳排放。但储存氢气比较困难，目前被认为最好的储氢方法是金属储存法，例如氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，遇水后放出氢气同时生成一种碱，请写出该反应的化学方程式 。
（3）专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手增加碳汇、发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术（CCUS）常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
捕捉室中发生反应的化学方程式为 ，标出的物质中（除二氧化碳外）可以循环利用的物质有 种。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】试题分析：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素虽然相同，但由于分子构成不同，所以他们的化学性质不相同，错误，B、分子，原子、离子都可以构成物质，故物质不一定由分子构成，正确，C、盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，但含铵根离子，属于盐类，错误，D、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，并不能说CO2是酸，错误，故选B
考点：分子、盐的定义，构成物质的微粒，二氧化碳的性质
2．D
【详解】粗盐的提纯过程中因为是固体首先要加水溶解，加入过量的氯化钡除去硫酸根、加入过量的氢氧化钠除去镁离子、加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤分离沉淀和溶液、加入适量的盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根离子、蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体，碳酸钠要在氯化钡之后加入，以除去过量的氯化钡，正确的操作顺序为②③①⑥④⑦⑤，故答案选D。
3．C
【详解】A、冰川融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、海水晒盐是水分蒸发过程，由液态变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，故B错；
C、酸雨形成是二氧化硫与水结合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，属于化学变化，故C正确；
D、浊液过滤是将不溶性杂质除掉，属于物理变化，故D错。
故选C。
4．D
【详解】A、日光照晒后，温度升高，氯化钠的溶解度变大，选项错误；
B、海水晒盐是将海水中的水与粗盐进行分离的过程，没有生成新物质，不会发生分解反应，选项错误；
C、海水是氯化钠的不饱和溶液，降低温度不会使氯化钠结晶析出，选项错误；
D、晒盐原理是利用阳光和风力，使水分蒸发，析出粗盐，选项正确，故选D。
5．C
【详解】试题分析：根据所学知识可知A．空气中含量最多的单质是氮气是正确的叙述； B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种是正确的叙述； C．煤、石油、等都是不可再生能源； D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径是正确的叙述；故答案选择C
考点：能源与资源
6．A
【详解】A、由知，32g硫与32g氧气发生燃烧反应生产64g二氧化硫，故1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫，符合题意；
B、由知，2份氢气与1份氧气点燃发生反应生成2份水，参加反应的氢气和氧气的体积，一定大于生成水的体积，不符合题意；
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，沉淀脱离溶液体系，故1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量小于2g，不符合题意；
D、1mL酒精与1mL水充分混合后得到小于2mL的酒精溶液，因为不同分子的分子间隙不同，不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
，解得x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，错误；B、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，错误；C、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，正确；D、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；而沉淀能够全部溶于稀盐酸，则一定不含有硫酸钠，错误。故选C。
点睛：本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
8．A
【详解】A、氢氧化钠能与HCl反应可以除去HCl，但氢氧化钠也能与CO2反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质，化学方程式与叙述不相符，故A选项正确；
B、溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，这就是溶洞形成的原因，化学方程式与叙述相符，故B选项错误;
C、硫酸能与硝酸钡反应，而盐酸不与硝酸钡反应，是因为它们的酸根离子不同，硫酸中硫酸离子可以与硝酸钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，从而满足复分解反应发生的条件，不是氢离子的作用，所以不能体现酸的通性，化学方程式与叙述相符，故C选项错误;
D、氨碱法制纯碱过程中向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，NaHCO3先析出，是因为NaHCO3的溶解度比NH4Cl更小，化学方程式与叙述相符，故D选项错误。
故选A。
9．D
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，从海水中获得食盐采用蒸发结晶的方法，错误；
B、蔗糖和食盐都溶于水，不能用过滤的方法进行分离，错误；
C、碳燃烧会生成二氧化碳气体，故氮气中会混有二氧化碳气体，错误；
D、硝酸铵溶解时吸热，导致溶液温度降低，氯化钠溶解时热现象不明显，故可加适量的水溶解，测量前后温度变化，鉴别硝酸铵和氯化钠固体，正确。
故选D。
10．B
【详解】A、水体有一定的自净能力，但有一定限度，因此工业污水都不可直接排放，故A错误；B、氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；C、海水淡化可以解决全球水资源短缺的问题，水资源短缺主要指的是淡水资源，故C正确；D、过滤可以除去水中所有的不溶性杂质，但不能除去所有的杂质，故D错误。
点睛∶过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
11．B
【详解】设原混合物中氯酸钾的质量为，生成氯化钾的质量为y，
KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ 固体质量差量=143.5-74.5=69
由2KClO32KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，可得：
则KClO3～KCl～AgCl
122.5 74.5 固体质量差量=69
y 39.2g-25.4g=13.8g
=24.5g ，y=14.9g，则原混合物中二氧化锰的质量为25.4g-14.9g=10.5g。原混合物中氯酸钾的含量为。故选B。
12．A
【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项符合题意；
B、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项不符合题意；
C、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故选项不符合题意；
C、杨振宁在粒子物理学等领域做出了突出成绩，而不是化学方面，故选项不符合题意；
故选A。
13．C
【详解】A、根据溶质质量分数的表达式，配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，使得溶液的质量增大，溶质质量不变，故会导致所配溶液溶质的质量分数偏小，正确，
B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，使得溶质氯化钠的质量减少，故会导致测得的氯化钠纯度偏低，正确，
C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉的质量一定要足量，这样就能完全消耗氧气，否则就会影响实验结果，错误，
D、质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，故用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果，正确，故选C。
14．(1)Ca（OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(2)无色酚酞试液变红
(3)有
(4) 除去氨气和水蒸气 吸收二氧化碳 偏大
(5) 二氧化碳 将装置中残留的CO2全部鼓入D中或使得生成的CO2全部被D中的碱石灰吸收
(6)DCE
(7)
【分析】本题考查物质性质和实验操作。
【详解】（1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：Ca（OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
（2）氨气溶于水生成氨水，显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（3）因为碳酸氢钠加热后会生成碳酸钠固体，故充分加热后，玻璃管中有固体；
（4）浓硫酸具有吸水性，能吸收水分，且显酸性，能与氨气反应，故装置C的作用是除去氨气和水蒸气；装置D的作用是吸收生成的二氧化碳；若没有装置E，空气中的二氧化碳或水蒸气可能进入到装置E中，从而造成测定结果偏大
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，以免空气中的二氧化碳进入到装置E中，从而使结果偏大；在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是：将装置中残留的CO2全部鼓入D中或使得生成的CO2全部被D中的碱石灰吸收；
（6）要测定样品受热分解产生氨气的质量，应利用装置C在反应前后质量的变化，但氨气在进入装置C之前，应先用装置D将气体中的水分吸收掉，故C、D、E连接顺序为：DCE；
（7）若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前有氮元素铜元素和氢元素氧元素，所以红色固体为单质铜，无色液体为水，气体单质为氮气，故该反应的化学方程式为：。
【点睛】注意实验中装置的顺序对结果的影响。
15．(1)156.7
(2)解：由（1）和图可知，第四次恰好完全反应，生成二氧化碳的质量=100g+20g×4 175.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z
= x=10.6g
= y=7.3g
= z=11.7g
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g。
(3)解：该洁厕灵中HC1的质量分数=×100%=7.3%
答：该洁厕灵中HC1的质量分数为7.3%。
(4)解：由（1）和图可知，第四次恰好完全反应
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=×100%≈ 6.7%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为6.7%。
【详解】（1）由第一次和第二次的实验数据可知，20g碳酸钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g，如第二次实验恰好完全反应，则第四次反应后溶液的质量=137.8g+20g+20g=177.8g，实际为175.6g，所以第三次与第四次分别生成1.1g二氧化碳，则第三次加入20.0g碳酸钠溶液后，溶液的总质量=137.8g+20g 1.1g=156.7g，即表格中M的数值为156.7，故填156.7。
（2）见答案
（3）见答案
（4）见答案
16． 甲、乙、丙 t1 65 < A 24 50
【详解】（1）①t3℃时甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
②由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
③在t3℃时，甲的溶解度为30g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，最多溶解15g溶质，所得溶液的质量为15g+50g=65g。
④t3℃甲溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中溶质甲质量更大，水质量更少；甲乙溶解度都随温度降低而减小，将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲乙均析出晶体，仍为饱和溶液，t2℃甲乙溶解度相等，由于甲溶液中水质量少，则溶解溶质甲质量少，故此时所得溶液中溶质的质量大小关系为甲<乙。
（2）氯化钠样品中常含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2；加入稍过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入稍过量的碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤，得滤渣X和滤液，X中含有生成的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠、碳酸钠；由分析得：
A滤渣X中有两种成分，正确；
B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH、碳酸钠，错误；
C将氯化钠溶液加热蒸发，至有较多晶体析出时停止加热，错误。
故选A。
（3）欲配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要称量氯化钠固体的质量为150g ×16%=24g的氯化钠；加入水稀释前后溶质质量不变，将上述150g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液的质量为24g÷12%=200g，故需要蒸馏水的质量为200g-150g=50g。
17． 50g 乙 降温结晶 D、F
【详解】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为50g；(2)海水晒盐原理进行结晶提纯的是乙，因为甲和丙的溶解度受温度的影响比较大，乙的溶解度受温度的影响比较小；(3)t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大； (4) A、t2℃时甲的溶解度为50g，把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中，只能溶解25克甲，故溶质与溶液的质量比为25g：75g=1:3，错误；B、t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是丙，因为t2℃时，溶解度是甲>乙>丙，要使等质量的甲、乙、丙完全溶解，丙需要的水最多，错误；C、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，甲和乙的溶解度增大，溶质和溶剂质量不变，浓度不变，丙的溶解度降低，可能会有晶体析出，也可能没有，其浓度都可能发生变化，错误；D、t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为=10%，正确；E、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体较多，溶质质量较少，乙析出的晶体少，溶质质量较大，丙的溶解度增大，但溶质质量最小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲>丙，错误；F、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质质量可能相等，浓度可能相等，正确。故选D、F。
点睛：根据溶解度曲线可以得出：1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
18．(1)3NH3
(2)
(3)Fe2+
(4)NaHCO3
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为3NH3，故填：3NH3；
（2）碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则碳酸钙中钙元素的化合价表示为，故填：；
（3）氯化亚铁是亚铁离子和氯离子构成的，其阳离子符号为Fe2+，故填：Fe2+；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3。
19． 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 生成的沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。应在加入适量的稀盐酸之前过滤
【详解】（1）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，都用到了玻璃棒，在蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（2）在含有的杂质中，氯化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡也能够和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，所以加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；故填：除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。
（3）上述（2）中的方案中，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后加入适量的稀盐酸，生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。应在加入适量的稀盐酸之前过滤。故填：生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。应在加入适量的稀盐酸之前过滤。
20． SO42- Na2CO3 氯化钡和氯化钙( 或BaCl2和CaCl2) 过滤 玻璃棒 或
【分析】硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氢化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】根据以上分析可知：
（1）加入过量氯化钡溶液除去了溶液的离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42-；
（2）流程中的试剂X为碳酸钠，其化学式为Na2CO3， 加入过量X能除去的物质有氯化钡（过量）和氯化钙( 或BaCl2和CaCl2)；
（3）根据流程图可知，Y操作能将固体和液体分离，其名称为过滤，它与溶解、蒸发操作中都用到的仪器是玻璃棒；
（4）经Y操作后所得溶液中含有氯化钠、氢氧化钠（过量）和碳酸钠（过量），盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量盐酸可除去氢氧化钠和碳酸钠，反应的化学方程式分别为：，。
21．(1)CABD
(2) 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒
【详解】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；
（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。
22．(1) BaSO4 HCl
(2)
(3)氢氧化钠溶液（或其他可溶性碱溶液）
(4) 发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热，生成白色固体 Mg3N2
【分析】A～N是初中化学常见的物质，D是相对分子质量为40的氧化物则D是氧化镁，E加热可得氧化镁，则E是氢氧化镁，氢氧化镁能与N反应，且实验室常用N制取CO2，则N是稀盐酸，氢氧化镁和氧化镁和C与稀盐酸均能生成氯化镁，则F是氯化镁，C是镁，CDE均能与M反应生成B则M是稀硫酸，B是硫酸镁。
【详解】（1）根据分析A是硫酸钡，化学式为BaSO4，N是稀盐酸，化学式为HCl；
（2）E是氢氧化镁，B是硫酸镁，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，方程式为：；
（3）F是氯化镁，E是氢氧化镁，氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钠；
（4）镁在空气中燃烧的现象发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热，生成白色固体；已知镁的氮化物中N元素为-3价，镁在化合物中显+2价，花合中化合价代数和等于0，则可计算出镁元素和氮元素的原子个数比为3∶2，则化学式为Mg3N2。
23． B CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2
【详解】（1）化石能源包括煤、石油和天然气，地热能属于正在开发和利用的新能源，不属于化石燃料，故选B；
（2）氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，遇水后放出氢气同时生成一种碱，根据质量守恒定律，碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故填：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
（3）捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；由图可知，氢氧化钠和氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故可以循环利用的物质有2种，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2。
答案第1页，共2页
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