第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料
B．胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗
C．10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积等于20mL
D．将铁钉分别浸入硫酸锌，硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．NH4+、SO42-、Na+、OH- B．K+、HCO3-、H+、Na+
C．Fe2+、NO3-、SO42-、K+ D．Cl-、K+、Na+、NO3-
3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是（ ）
A．用明矾净水-明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B．钠原子和钠离子化学性质不同-最外层电子数不同
C．墙内开花墙外香-分子在不断运动
D．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似-在水溶液中都能解离出OH-
4．下列实验现象的描述不正确的是
A．NaOH溶液加入CuSO4溶液生成蓝色沉淀 B．打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
5．某同学的实验记录有如下数据，其中不合理的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH是8.1
B．用托盘天平称得5.4g的NaCl
C．用10mL量筒量取7.4mL盐酸
D．用温度计测得某盐水溶液的温度为-0.1°C
6．学习化学有利于提高人们的化学素养.对下列生活事例的理解不正确的是
A．油锅起火时,倒入大量蔬菜灭火----使温度低于着火点
B．吃氢氧化铝治疗胃酸过多-----酸碱中和
C．铝制品一般不需刷油漆----铝不与氧气反应
D．碳酸钙作补钙剂-----碳酸钙不溶于水,但溶于酸
7．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-
8．二氧化碳溶于水可以生产碳酸饮料，碳酸是一种常见的弱酸。下列说法错误的是
A．碳酸饮料能使紫色石蕊试液变蓝色 B．碳酸不稳定，受热易分解
C．碳酸饮料中含有自由移动的氢离子 D．胃酸过多的人不宜饮用碳酸饮料
9．关于实验的现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．碳酸钠与足量盐酸反应，固体消失，生成二氧化碳
10．下列各组物质属于同种物质的是
A．火碱、 烧碱、 NaOH B．石灰石、 熟石灰、 Ca ( OH )2
C．食盐、苛性钠、 NaCI D．生石灰、石灰水、 CaO
11．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2
12．下列物质敞口放置于空气中,质量会减小的是
A．苛性钠 B．浓硫酸 C．石灰石 D．浓盐酸
13．下列图像能正确反映其对应操作的是
A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C．用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D．等质量、等质量分数的石灰石中分别加入足量的稀盐酸
二、填空与简答
14．我国盐碱地规模大，水稻、小麦等粮食作物难以在这些盐碱地生长。近年来，由袁隆平院士领衔的青岛海水稻研究发展中心致力于“海水稻”研发，“海水稻”的灌溉可以使用半咸水，且“海水稻”在条件恶劣的盐碱地生长很少会患普通稻的病虫害。
（1）若测盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）水溶液的 pH 值，pH （填“＞”“＝”或 “＜”）7。
（2）请写出一个生成氯化钠的中和反应（化学方程式） 。
15．厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸妈妈和同学的交流对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。
项目一：了解食品卫生的保障措施
小晋的爸爸告诉他市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药对于苹果、梨等水果，可以直接 ，以避免农药进入人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是 ，为加快纯碱在水中的溶解速率方法是 。
项目二：了解饭后餐具的清洁方法
小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的 操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗洗洁精所起的作用是 最后用清水冲洗餐具。
项目三：了解厨房其他物品的清洁原理
小美发现厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等她邀请小晋和小阳一起进行了研究。
【查阅资料】
①肥皂的主要成分是硬脂酸钠可与镁离子钙离子结合生成难溶性固体。
②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布十二烷基糖苷将其从包装中取出后应尽快使用，避免风于。
③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。
【讨论交流】
（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大浮渣说明该水属于 。（填“软水”或“硬水”）。
（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是 。
（3）配制炉具清洁剂时氢氧化钠溶解时的现象是 ，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为 。
16．请从H、O、C、N、Cl、Na、Fe、Al八种元素中选择合适的元素，用化学用语填空:
(1)两个氢分子 。
(2)碘酒中的溶剂 。
(3)标出氧化铝中铝元素的化合价 。
(4)三个亚铁离子 。
(5)高炉炼铁的反应 。
(6)治疗胃酸过多症的反应 。
17．.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图 象叫价类图。如图为铁的价类图，请分析该图后填写下列各空：
①A 点表示的物质类别是 ，C 点表示化合物的化学式为 。
②某化合物的化学式为 K2Fe(SO4)2，则它代表的点是图中 （选填 A、B、C、D、E、F、G）。
18．人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种。其中净化程度最高的操作是 （填序号）。
（2）某村民经常使用硫酸铵化肥，导致土壤酸化。资料显示葱生长的土壤PH范围在7.0-7.4之间，为了能使葱更好的生长，应向土壤中撒 调节土壤的pH。
（3）洁厕剂含有盐酸，与“84”消毒液混合会发生如下反应： ，对人体造成伤害。下列说法正确的是 （填字母序号）。
AX的化学式为NaCl
B对人体造成伤害的物质是氯气
C洁厕剂能用于清除水垢
D NaClO中氯的化合价为-1
19．下列物质①熟石灰、②纯碱、③石灰石、④烧碱、⑤生石灰、⑥稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）：
（1）用于改良酸性土壤的是 ；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是 ；
（3）“侯氏制碱法”中的碱是指 ；
（4）做食品干燥剂的是指 。
20．有一白色粉末状固体，可能是硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种。为鉴别其成分，进行了如下操作：
(1)加水溶解，溶液呈蓝色，则白色固体中一定存在 （填化学式）。
(2)另取溶液，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则白色固体中一定还存在 （填化学式）。
(3)另取溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤，得滤液。在滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。写出滴入硝酸银溶液后反应的化学方程式 。
21．广西德保县铝矿含量丰富，德保铝业生产很有名。铝土矿的主要成分是A12O3，含有杂质SiO2、Fe2O3。下图为工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程图：
请回答下列问题：
(1)溶液A中的溶质成分是 （写化学式）。
(2)请写出反应①中发生的一个反应的化学方程式 。
(3)反应②除生成Fe（OH）3外，还生成了偏铝酸钠（NaA1O2），偏铝酸钠属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），溶液1中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78:84，写出该反应生成的这种盐的化学式 。
(4)反应⑤中还生成了一种气体单质，请写出该气体的一种用途 。
三、科学探究题
22．实验与探究是化学学习的重要方法和内容。
（1）实验课上，小张同学进行了如下实验--用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH。
①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：
操作步骤 现象记录 反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸 样品1：无明显现象
样品2：溶液中出现气泡
②用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 7.
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：
步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；
步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是 、 。
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是 （酚酞除外）。
四、计算题
23．现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求加入NaOH溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、煤、石油、天然气是三大化石燃料，氢气不属于化石燃料，故选项A说法错误；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、分子之间有间隔，所以10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积小于20ml，故C错误；
D、铁与硫酸锌溶液不反应，无明显现象，说明了活动性：锌＞铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性是锌＞铁＞铜．故该方案能达到预期目的，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、NH4+、OH--两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3．A
【详解】A、用明矾净水是利用明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮在水中的固体杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，但不能降低溶解在水中的钙、镁离子的含量，选项A不正确；
B、钠原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去。钠离子是钠原子失去最外层的1个电子后形成的，原来的次外层变为最外层，从而形成8电子相对稳定结构。因此钠原子和钠离子化学性质不同是由最外层电子数不同造成的，选项B正确；
C、墙内开花墙外香，是墙内花中的香精分子不断运动扩散到墙外的结果，选项C正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们溶于水时都解离出能自由移动的OH-，选项D正确。故选A。
4．B
【分析】A、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B、浓盐酸具有挥发性；
C、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；
D、镁在空气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
【详解】A、氢氧化钠能和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色的，选项A正确；
B、打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，形成白雾，选项B错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，选项C正确；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，选项D正确。故选B。
5．A
【详解】A、用广泛pH试纸只能粗略地测量溶液的酸碱度，标准比色卡上pH只有整数，因此测得的pH只能是整数，选项A不正确；
B、托盘天平称量能精确到0.1g，故用托盘天平能称得5.4g的NaCl，选项B正确；
C、量筒量取液体能精确到0.1mL，故用10mL量筒能量取7.4mL盐酸，选项C正确；
D、温度有正有负且一般的温度计能精确到0.1°C，故用温度计能测得某盐水溶液的温度为-0.1°C，选项D正确。
故选A。
6．C
【详解】A. 油锅起火时，可以倒入大量蔬菜灭火，因为蔬菜可以吸收热量，使温度低于可燃物的着火点，选项正确；
B.氢氧化铝可以与盐酸发生中和反应，所以服用氢氧化铝可治疗胃酸过多，选项正确；
C.铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，所以铝制品一般不需刷油漆，选项错误；
D. 碳酸钙不溶于水，但溶于酸，与酸反应生成可溶性的钙盐，所以碳酸钙可作补钙剂，选项正确，故选C。
7．B
【详解】试题分析：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子． A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
考点：离子共存问题
8．A
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，碳酸饮料能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
B、碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，故B正确；
C、碳酸在溶液中电离出氢离子，碳酸饮料中含有自由移动的氢离子，故C正确；
D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人不宜饮用碳酸饮料，故D正确。
故选A。
9．C
【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，符合题意；
D、碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，固体消失，产生气泡，产生二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于同种物质，故选项正确．
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（ OH ）2；不属于同种物质，故选项错误．
C、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl；苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH；不属于同种物质，故选项错误．
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；石灰水的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（ OH ）2，不属于同种物质，故选项错误．
故选A．
11．B
【详解】A、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于含钾复合肥，符合题意；
C、氯化钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、苛性钠敞口放置于空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量会增加，错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，错误；C、石灰石不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，质量不变，错误；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，质量会减少，正确。故选D。
13．C
【详解】A、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量从无到有，逐渐增大，溶液中氯化钠的质量分数增大，当氢氧化钠被完全中和后，氯化钠的质量不再增大，溶液中氯化钠的质量分数达到了最大值，但是随着继续滴加稀盐酸时溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数会减小，图中所示与事实不符，错误；B、足量的金属与酸反应，由于氢气中氢元素全部来源于酸中的氢，酸的质量相等，生成的氢气量会相等，图中所示与事实不符，错误；C、KClO3和MnO2的混合物加热一段时间才开始分解为氯化钾和氧气，开始时，固体中二氧化锰的质量分数不变，随着氯酸钾的分解，固体质量减少，二氧化锰作为催化剂，质量保持不变，固体中二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，固体质量不再减少，则固体中二氧化锰的质量分数不再增大，图中所示与事实相符，正确；D、等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，图中所示与事实不符，错误。故选C。
点睛：明确纵横坐标的含义，注意起始点的位置和变化趋势是解答关键。
14． ＞ NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【详解】（1）NaCl的水溶液显中性，Na2CO3的水溶液显碱性，则盐碱地溶液的pH ＞7；
（2）酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，则生成氯化钠的中和反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【点睛】碱溶液的pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，如碳酸钠等，注意辨别。
15． 削皮 碳酸钠/Na2CO3 把纯碱放入热水中 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 放热 较强的腐蚀性
【详解】项目一：
小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削皮，以避免农药进入人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是碳酸钠，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是把纯碱放入热水中，故填：削皮；碳酸钠；把纯碱放入热水中。
项目二：
小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；最后用清水冲洗餐具，故填：过滤；乳化作用。
[讨论交流]
（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水，故填：硬水。
（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，故填：十二烷基糖苷。
（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是放热，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故填：放热；氢氧化钠具有较强的腐蚀性。
16．(1)2H2
(2)C2H5OH/C2H6O
(3)
(4)3Fe2+
(5)或
(6)或
【详解】（1）化学是可以表示分子，多个分子在化学式前加相应数字。两个氢分子表示为2H2。
（2）碘酒中的溶剂是酒精，化学式C2H5OH。
（3）化合价标在元素正上方，符号在前数字在后。氧化铝中铝元素为+3价，表示为。
（4）亚铁离子带2个单位正电荷，多个离子在离子符号前加数字，所以三个亚铁离子表示为3Fe2+。
（5）高炉炼铁的反应是氧化铁（或四氧化三铁）和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为（或）。
（6）碳酸氢钠和氢氧化铝都可以治疗胃酸过多。氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式为，。
17． 单质 Fe（OH）3 G
【详解】①由铁的价类图可知，A处物质的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点表示的物质类别是单质；C处为+3价铁的碱，即为氢氧化铁，化学式是：Fe（OH）3；
②）K2Fe（SO4）2，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。钾显+1价，硫酸根显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×2=0，则x=+2价，则它代表的点是G。
18． ② Ca(OH)2或熟石灰 ABC
【详解】（1）分析①过滤②蒸馏③静置沉淀对水的净化程度可知，静置沉淀使密度比水大的不溶性杂质沉降，过滤除去不溶性杂质，蒸馏能达到纯净的水，则水的净化程度最高的是蒸馏，故填：②；
（2）熟石灰的用途是能中和酸性土壤，则为了能使葱更好的生长，应向土壤中撒熟石灰调节土壤的pH；
（3）A、根据反应前后原子个数不变，反应前由2个H原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，反应后由2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，因此每个X中含有1个钠原子和1个氯原子，X的化学式为NaCl，说法正确；；
B、洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，生成的Cl2有毒，则 对人体造成伤害的物质是氯气，说法正确；
C、洁厕剂含有盐酸，水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，则洁厕剂能用于清除水垢，说法正确；
D、NaClO中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氯的化合价为+1，说法错误；
故填：ABC
19． ① ④ ② ⑤
【详解】（1）熟石灰氢氧化钙可与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故选：①。
（2）烧碱氢氧化钠用于造纸、肥皂、石油、纺织，故选：④。
（3）“侯氏制碱法”中的碱是指纯碱碳酸钠，故选：②。
（4）生石灰氧化钙可以吸收水分，常用作食品干燥剂，故选：⑤。
20．(1)CuSO4
(2)Na2CO3
(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【详解】（1）溶液呈现蓝色，因此溶液中含有铜离子，所以白色固体中一定存在硫酸铜；
（2）加入氯化钡后形成了碳酸钡和硫酸钡沉淀，之后加入稀盐酸，硫酸钡不溶解而碳酸钡溶解，因此固体中一定含有碳酸钠；
（3）滴入足量硝酸钡后，溶液中的硫酸根和碳酸根全部与钡离子结合形成沉淀被过滤掉。硝酸银只和滤液中的氯化钠发生反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
21．(1)AlCl3、FeCl3、HCl
(2)或
(3) 盐 NaHCO3
(4)供给呼吸或支持燃烧（合理即可）
【详解】（1）因为铝土矿的主要成分是A12O3，还含有杂质Fe2O3，当加入稀盐酸时，发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因为加入过量稀盐酸，所以溶液A中的溶质成分是AlCl3、FeCl3、HCl；
（2）反应①中发生的一个反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）偏铝酸钠（NaA1O2）属于盐，溶液1中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78:84，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：NaA1O2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，则该反应生成的这种盐的化学式为：NaHCO3；
（4）根据质量守恒定律，反应⑤中还生成了一种气体单质，则反应⑤是电解氧化铝生成铝和氧气，该气体是氧气，氧气能供给呼吸或支持燃烧。
22． :NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ＞ 碳酸钠溶液 稀盐酸 氯化钠、氢氧化钠
【详解】（1）用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH。
操作步骤 现象记录 反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸 样品1：无明显现象 NaOH+HCl=NaCl+H2O
样品2：溶液中出现气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳。②用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH＞7，碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7溶液呈碱性。（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是碳酸钠溶液，稀盐酸，酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色。②往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠。
点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。酸钠溶液呈碱性，pH＞7。酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色。
23．解：设加入NaOH溶液的溶质质量为x。
加入NaOH溶液的溶质质量分数为
答：加入NaOH溶液的溶质质量分数为13.3%。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
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