第12章 盐 练习题
一、选择题
1．下列关于实验现象的描述，不正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
C．硫酸铵与熟石灰混合研磨，产生了能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D．向豆浆中加入盐卤或石膏，能析出白色固体
2．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
B．用蒸馏水润湿的pH试纸测定10℅的盐酸溶液的pH，结果偏小
C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应
D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
3．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A．④②⑤③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C． ②⑤④①③⑥ D． ⑤④②③①⑥
4．下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是
A． 化合反应
B． 置换反应
C． 置换反应
D． 复分解反应
5．下列对实验现象描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成白色沉淀
C．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红
D．电解水负极的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰
6．要除掉硫酸钡中所含的杂质碳酸钡，应采用的方法是
A．加水使杂质溶解，经过滤去掉滤液、洗涤干燥
B．加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液、洗涤干燥
C．加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液、洗涤干燥
D．加盐使杂质溶解，经过滤去掉滤液、洗涤干燥
7．下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是
甲 乙 丙
A H2SO4 CO2 Ca(OH)2
B HCl MgCl2 Cu
C SO3 H2O NaOH
D CaO CaCO3 Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
8．有关物质的用途正确的是
A．氧气作火箭的燃料 B．氦、氩气作焊接切割金属时保护气
C．用胆矾检验水 D．生石灰干燥二氧化碳气体
9．除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO2 水蒸气 通过氢氧化钠固体
B CuO Cu 在空气中加热
C KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶
D CaCl2溶液 盐酸 加入稍过量的CaCO3再过滤
A．A B．B C．C D．D
10．有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是
A．一定含有、一定没有，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有、、，一定没有，可能含有NaCl
C．一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOH
D．一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有
11．下列实验方案或所用试剂中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案或所用试剂
A 鉴别二氧化碳和氮气 燃着的木条
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰
C 除去氧化铜中的炭粉 隔绝空气灼烧
D 处理含有硫酸的废水 加入过量的氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
12．下表中的选项不符合如图所示曲线的是
选项 横坐标 纵坐标
A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 产生氢气的体积
B 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量 固体的质量
C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量
D 在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量 溶液中溶质的质量分数
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是 ．
(2)占空气体积约21%的气体是 ．
(3)富含蛋白质的是 ．
(4)可用于人工降雨的是 ．
(5)属于氮肥的是 ．
(6)医疗上用来配制生理盐水的是 ．
(7)属于清洁的气体燃烧的是 ．
(8)属于有机合成材料的是 ．
14．如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．（C:12 H:1 O:16)
（1）化学式：甲 ，H ．
（2）反应①、②的化学方程式：
① ，
② ．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 ．
15．NaOH溶液敞口放置一段时会发生变质。
请用三种不同的类别的物质证明NaOH发生了变质。（用化学方程式表示）
(1)
(2)
(3) 。
16．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
⑴“操作1”的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
⑵滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是 ，沉淀A的化学式是 。
⑶该混合物中Na2CO3的质量分数是多少 ？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
17．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
(1)选用下列物质的标号填空。
A．熟石灰 B．小苏打 C．干冰
①可用于面点发酵 。
②可用于人工降雨的是 。
③可用于改良酸性土壤 。
(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为： ，其中X为 。
(3)能源利用、环境保护是当前全球关注的热门话题。
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 。
②近几年，许多城市公交车换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式 。
18．化学实验室废弃药品应进行无害化处理。实验室里有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为探究其成分，某同学取样进行了如下实验：
【初步探究】
（1）过滤操作中要用到的玻璃仪器分别有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）向滤渣A中加入足量的稀盐酸充分反应，没有气泡产生，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原固体废弃物中一定有 ，一定没有 （填化学式）。写出生成蓝色溶液的化学方程式为 。
【再次探究】为确定原固体废弃物的成分，需对滤液B中的溶质进行进一步确认。
（3）滤液B中加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，向滤渣D中加过量的稀盐酸会有气泡生成，加入稀盐酸后一定发生反应的化学方程式 。
（4）取滤液E少许，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明原固体废弃物中一定没有 （填物质俗名）。再加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，经过滤，分析滤液F中一定含有的金属离子为 （填符号）。
【反思与交流】（5）检验某物质存在时，对于有干扰的物质，要先排除干扰物，再进行检验。为了确认氢氧化钠是否存在，且不影响其他物质的检验，加入足量的硝酸钡溶液，不能用氢氧化钡溶液替代，因为这样会 。
19．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，杂质不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示。
(1)酸浸槽中加入的酸X是 (填化学式)。
(2)反应器中硫酸锂参与反应的化学方程式为 ；反应类型为 。
(3)流程中可用于分离提纯的设备有洗涤槽和 。
(4)电动汽车锂电池工作时的能量转化形式是 。
三、科学探究题
20．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
（1）、查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
（2）、打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有 。
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ，一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有 。
【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是 ；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理 ，理由是（用化学方程式表示） 。
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 ，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式 。
四、计算题
21．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液。计算：
(1)样品中氯化钾的质量。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体；在空气中只会红热，选项不正确；
B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，选项正确；
C. 硫酸铵与熟石灰混合研磨，发生反应，产生了氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项正确；
D. 向豆浆中加入盐卤或石膏，能析出白色固体，盐卤或石膏可使蛋白质凝结，选项正确。
故选：A。
2．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小，符合题意；
B、pH试纸用蒸馏水润湿，会稀释原溶液，导致酸性减弱，pH偏大，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，有盐参加和盐生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是盐，有盐生成但不属于复分解反应，不符合题意；
D、炼铁是利用还原剂将氧化铁中的铁还原出来的过程，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
故选：C。
【点睛】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
4．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，正确的化学方程式为，故A不正确；
B、在金属活动性顺序中，铜在铁后面，铜和硫酸亚铁不反应，故B不正确；
C、反应的生成物的两种，不符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，故C不正确；
D、碳酸钡和也是反应生成氯化钡、水和二氧化碳，是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故D正确。故选D。
5．B
【详解】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，实验现象为：发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，不符合题意。
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说法正确，不符合题意；
D、在电解水的实验中，“正氧负氢”，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故与电源负极相连的试管内的气体体积多，可以燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、碳酸钡不溶于水，加水，经过滤去掉滤液、洗涤干燥，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
B、碳酸钡能与酸反应，硫酸钡不能与酸反应，经过滤去掉滤液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、碳酸钡不能与碱溶液反应，硫酸钡不能与碱溶液反应，不能将杂质除去，不符合除杂原则，错误；
D、碳酸钡不能与盐溶液反应，硫酸钡不能与盐溶液反应，不能将杂质除去，不符合除杂原则，错误。故选B。
点睛：
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．C
【详解】A、与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，故选项错误；
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，故选项错误；
C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，存在如图所示的相互反应和一步转化关系，故选项正确；
D、氧化钙不能与氢氧化钙反应，故选项错误。
故选C。
8．B
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项A说法错误；
B、氦、氩气是稀有气体，化学性质不活泼，可做保护气，故选项B说法正确；
C、胆矾是五水硫酸铜，不能用来检验水的存在，故选项C说法错误；
D、生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙，故不能用生石灰干燥二氧化碳气体，故选项D说法错误；
故选：B。
9．A
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，正确；D、盐酸能与过量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水能通过过滤除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选A。
点睛：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．A
【详解】①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，现得到无色溶液，则溶液中一定没有硫酸亚铁，说明原白色粉末中一定没有硫酸亚铁。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡和碳酸钠反应生成溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，沉淀部分溶解，则沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，说明原白色粉末中一定有硫酸钠和碳酸钠。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，第二步中加入了过量氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则滤液中有过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠，无色酚酞肯定变红，无法判断原白色粉末中是否含有氢氧化钠；然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，盐酸中有氯离子，和氢氧化钡、氢氧化钠反应后还在溶液中，碰到银离子肯定会生成氯化银白色沉淀，产生白色沉淀无法判断原白色粉末中是否含有氯化钠。
故选A。
11．B
【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故错误；
B、硝酸铵与熟石灰混合研磨，会产生具有刺激性气味的气体，硝酸钾则不能，可以区分，故正确；
C、炭粉与氧化铜隔绝空气灼烧条件下生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，且引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；
D、加入过量的氢氧化钠能除去硫酸，但有氢氧化钠剩余，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，会造成污染，故错误。
故选B。
12．B
【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，当稀硫酸完全反应后，氢气质量不再不变，该选项符合如图所示曲线；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液前固体质量不能是0，该选项不符合如图所示曲线；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，沉淀质量增大，当氢氧化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，该选项符合如图所示曲线；
D、氯化钠易溶于水，在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体时，形成溶液的溶质质量分数增大，当达到饱和状态时，溶液溶质质量分数不再不变，该选项符合如图所示曲线。
故选：B。
13． ⑧ ⑥ ① ② ④ ⑤ ⑦ ③
【详解】（1）人的胃液中含有少量的盐酸，故选⑧；
（2）氧气占空气体积约21%，故选⑥；
（3）鸡蛋富含蛋白质，故选①；
（4）干冰可用于人工降雨，故选②；
（5）尿素属于氮肥，故选④；
（6）氯化钠可用于医疗上用来配制生理盐水，故选⑤；
（7）甲烷属于清洁的气体燃料，故选⑦；
（8）常见的有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维，故选③．
14． H2 CaO CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 波尔多液
【详解】C的水溶液呈蓝色，常见的含有铜离子的农药是波尔多液，故C是硫酸铜；常用硫酸铜与氢氧化钙配制波尔多液，故B是氢氧化钙；D是大理石的主要成分，那么D是碳酸钙；碳酸钙在高温时分解生成氧化钙和二氧化碳；E在通电的条件下反应，说明E是水。水通电生成氢气和氧气，甲和H能在一定条件下反应生成醋酸，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故A是二氧化碳，甲是氢气，那么H是氧化钙，乙是氧气。丙是常见金属，丙与氧气、硫酸反应生成硫酸铜，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知丙是金属铜。把推断出的物质代入转化关系中，推断正确。（1）甲是氢气，表示为H2；H是氧化钙，表示为CaO；（2）反应①是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；反应②铜与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；（3）农业上常用氢氧化钙和硫酸铜混合配制农药波尔多液。
点睛：解题的关键在于寻找突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征等），然后根据转化关系顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
15．(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
(3)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【分析】氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，导致变质。
【详解】（1）在溶液中滴加过量的稀盐酸，有气泡逸出，说明变质，盐酸属于酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）在溶液中滴加几滴Ca（OH）2溶液，有沉淀出现，说明变质，氢氧化钙属于碱，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（3）在溶液中滴入几滴CaCl2溶液，有沉淀出现，说明变质，氯化钙属于盐，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
16． 过滤 引流 使碳酸钠完全反应 CaCO3 设混合物中碳酸钠的质量为
该混合物中Na2CO3的质量分数是
【详解】⑴过滤可以将难溶性固体和液体分离，“操作1”的名称过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在过滤器的外边。⑵滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是将样品中的碳酸钙完全反应，使测定结果更准确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀A的化学式是CaCO3 。 ⑶见答案。
17．(1) B C A
(2)Ag2S
(3) 天然气
【详解】（1）①小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于面点发酵，故填：B；
②干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：C；
③熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：A；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；
（3）①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；
②氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，锂元素显+1价，故氮化锂的化学式为：Li3N，金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂，该反应的化学方程式为：。
18． 引流 CuO和C Fe
烧碱或火碱、苛性钠 Ba2+、Na+ 引入氢氧根离子（OH-）。
【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）固体样品加足量水，溶解，碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠溶于水，铁粉、碳粉、氧化铜不溶于水，过滤，向滤渣A中加入足量的稀盐酸充分反应，没有气泡产生，说明没有铁粉；固体未完全溶解，说明其中含有碳粉；溶液由无色变成蓝色说明其中含有氧化铜。因此原固体废弃物中一定有CuO和C，一定没有Fe。生成蓝色溶液的反应为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水的反应，化学方程式为：。
（3）滤液B中加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，向滤渣D中加过量的稀盐酸会有气泡生成，说明滤液B中有碳酸钠，白色沉淀为碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，加入稀盐酸后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一定发生反应的化学方程式为：；
（4）酚酞遇碱变红，此时滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明原固体废弃物中一定没有强碱氢氧化钠，氢氧化钠俗称为烧碱或火碱、苛性钠。再加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生说明有氯化钠存在，沉淀为氯化银，因此其中金属离子有钠离子，根据图示可知前面加入了足量的硝酸钡溶液，因此其中含有的金属离子钡离子，因此滤液F中一定含有的金属离子为Ba2+、Na+。
（5）实验中加入足量的硝酸钡溶液，不能用氢氧化钡溶液替代，因为这样会引入氢氧根离子（OH-），使得后面酚酞测试不准确。
19．(1)H2SO4
(2) Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 复分解反应
(3)沉锂池
(4)电能转化为机械能
【详解】（1）由图可知，碳酸锂与酸X反应后生成硫酸锂，由质量守恒定律可知，酸X为硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4。
（2）由图可知，反应器中硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）由图可知，流程中可用于分离提纯的设备有洗涤槽和沉锂池，故填沉锂池。
（4）电动汽车锂电池工作时的能量转化形式是电能转化为机械能，故填电能转化为机械能。
20． CaO Fe CaCO3 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 操作 二 CaO+H2O＝Ca（OH）2 稀盐酸 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
【分析】根据题意可知，操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；操作三中取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；由乙同学的设计方案可知：可以用磁铁吸引除去铁粉，向残留固体中加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中含有Fe2O3，据质量守恒定律写出反应的化学方程式即可。
【详解】[实验探究]：操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
甲同学的方案操作三中：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；
操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；
[实验质疑]：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；甲组同学操作二得出的结论也不合理，理由是：氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；反应的方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
[继续探究]：由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3。发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
【点睛】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。本考点主要出现在实验题中。
21．(1)3.1g
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y
x=3.65g
y=2.2g
故稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%
【详解】（1）因为含氯化钾杂质的碳酸钾样品中，只有碳酸钾含有氧元素，故由氧元素的质量可以计算出碳酸钾的质量，继而得出氯化钾的质量，碳酸钾的质量为：，氯化钾的质量为：10g-6.9g=3.1g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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