2024届高三新高考化学大一轮专题练习-影响化学反应速率的因素
一、单选题
1．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）生活当中处处涉及化学知识，下列陈述正确的是
A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
C．“84”消毒液在空气中发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D．核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
2．（2023春·江苏·高三校联考阶段练习）在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为
。下列说法正确的是
A． 的晶胞如图所示
B．该反应在任何条件下均能自发
C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
D．2mol (g)和1mol (g)中所含化学键键能总和比2mol (g)中大196.6
3．（2023·全国·统考高考真题）“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A．、和均为极性分子
B．反应涉及、键断裂和键生成
C．催化中心的被氧化为，后又被还原为
D．将替换为，反应可得
4．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列实验操作或实验方案，能达到目的的是
选项 实验操作或实验方案 目的
取少量丙烯醛，先加入①适量的溶液，充分振荡(褪色，视作完全反应)、继续加入②适量溴水，再振荡(褪色) ①验证丙烯醛含有碳碳双键 ②验证丙烯醛含有醛基
用重铬酸钾与浓盐酸反应，通过饱和食盐水 制取并得到干燥氯气
用溶液分别、的反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响
向与的混合浊液中加入少量溶液，沉淀颜色变为黄色 证明
A． B． C． D．
5．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）下列操作不能达到目的的是
A．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液
C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
D．欲探究温度对反应速率的影响，取两只试管各加入5mL0.1mol L-1Na2S2O3，另取两只试管各加入5mL0.1mol L-1H2SO4溶液，将4只试管分成两组，一组放入热水中，另一组放入冷水中，经过一段时间，分别混合并搅拌，记录溶液出现浑浊的时间
6．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是
A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率：
B．a点时，Y(g)的转化率为50%
C．T3℃下，平衡常数K=4
D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率
7．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 []。下列说法正确的是
实验1 实验2 实验3
镁条表面有微小气泡产生。且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡产生，溶液逐渐变浑浊
A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应
B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快
C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率
D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论
8．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验目的
A 向2 mL 0.1 mol·L 1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L 1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L 1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L 1 FeCl3溶液和0.1 mol·L 1 CuCl2溶液各1 mL(Cl 不影响催化效果) 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 溶液中含Fe2+，不含Fe3+
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项 实验 现象 结论
A 向某溶液中加入足量溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中可能含有
B 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度
C 向等体积5%的溶液中分别滴入4滴的溶液、4滴的溶液 产生气泡速率均加快，但滴入溶液的试管内产生气泡的速率更快 对分解的催化效果比好
D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·全国·高三专题练习）水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的△H＞0
B．步骤③的化学方程式为：CO +OH =COOH
C．步骤⑤的热化学方程式可写为：COOH +2H +OH =CO2(g)+H2(g)+H2O △H=-2.24eV mol-1
D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV
11．（2023春·四川达州·高三达州中学校考阶段练习）恒温恒容条件下，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为c(X)随t的变化曲线 B．t1时，
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．随着c(X)的减小，反应①、②速率均降低
12．（2023春·广东湛江·高三统考阶段练习）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ mol-1是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是
A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形，但SO2空间结构为V形，SO3空间结构为平面三角形
B．加入催化剂能提高该反应的平衡转化率
C．充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量
D．升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好
13．（2023春·贵州遵义·高三仁怀市第一中学校联考期中）已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量
C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化
二、非选择题
14．（2023春·江苏盐城·高三校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A．0-1min B．1-2min C．2-3min D．3-4min E.4-5min
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)
③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
15．（2023春·江苏徐州·高三校考阶段练习）回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5 6
氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。
②反应后期速率变慢的主要原因是：_______
③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。
(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；
②该反应的化学方程式为 _______；
③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等
b.气体混合物物质的量不再改变
c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1
d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2
16．（2023春·陕西榆林·高三校考阶段练习）一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到平衡状态的时间是_______min，该时间内的平均反应速率v(N)=_______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
(4)能加快反应速率的措施是___________(填序号)。
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体He
D．使用催化剂
17．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：。
①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体
②该反应的能量变化关系如图所示：
判断其属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：
物质的量/mol 容器1 容器2
0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min
NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33
①时，0~5min内，反应速率_______；
②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_______min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是_______mo/L；
③两容器中温度关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
18．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为_______。
(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
① _______(用含和的关系式表示)
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的=_______。
(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点_______，_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．催化剂改变反应速率，但是不改变焓变，A错误；
B．紫外光固化树脂属于合成有机材料，B错误；
C．“84”消毒液中次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，C错误；
D．核酸属于生物大分子，不同生命体的核酸具有不同的特征，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一，D正确。
答案选D。
2．C
【详解】A．该晶胞中O原子个数=，V原子个数=，则O，V原子个数之比为2：4=1：2,化学式为，所以该晶胞为的晶胞，A错误；
B．该反应的正反应为放热反应，则，反应前后气体计量数减小，则，如果，反应能自发进行，该反应在低温下能自发进行，B错误；
C．催化剂能降低正逆反应的活化能，加快正逆反应速率，C正确；
D．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应，则2mol和1mol所含化学键能总和比2mol中小，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．NH2OH，NH3，H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确；
B．由反应历程可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－H键的生成，B正确；
C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确；
D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误；
故选D。
4．C
【详解】解：A．碳碳双键与的溶液发生加成反应，碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则中溴水褪色，不能证明含醛基，故A错误；
B．重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气，饱和食盐水可除去，缺少浓硫酸干燥氯气，故B错误；
C．溶液分别、的反应，氢离子浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故C正确；
D．能与少量溶液反应生成黄色沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较、的大小，故D错误；
故选：。
5．A
【详解】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯会被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，A错误；
B．乙醇能溶于饱和碳酸钠、乙酸与饱和碳酸钠溶液反应被吸收，欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液，B正确；
C． 淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，加入碱后中和硫酸至呈碱性，然后进行银镜反应，观察是否有银镜产生，可以判断淀粉的水解产物具有还原性， C正确；
D． 探究“温度对反应速率的影响”：需要将试剂先放入冷水或热水中，然后再混合搅拌，记录出现浑浊的时间，D正确；
答案选A。
6．A
【分析】在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，设a点时，参加反应X的物质的量为nmol，则可建立如下三段式：
则1-n=n，n=0.5mol。
【详解】A．对于可逆反应，温度越高，反应速率越快，T1＜T2＜T3，则从反应开始到各点时的平均化学反应速率：，A错误；
B．a点时，Y(g)的转化率为=50%，B正确；
C．T3 ℃下，平衡常数K==4，C正确；
D．从图中可以看出，当反应进行到b点时，反应达平衡状态，升高温度，X的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．实验1反应较慢，是因为难溶于水，其覆盖在镁条的表面阻止反应继续进行，A项错误；
B．玻璃管空间狭小，热量不易散失，导致体系温度升高，反应速率加快，而不是空气的催化，B项错误；
C．由于可电离产生，从而破坏的生成，增大了镁与水的接触面积，加快了反应速率，C项正确；
D．虽然实验3，多加了溶液，溶液显碱性，但与反应，本质是与反应，故加碱不利于镁与水反应，D项错误；
故选：C。
8．B
【详解】A．加入5滴0.1 mol·L 1 NaCl溶液反应后AgNO3溶液仍过量，再加0.1 mol·L 1 KI溶液产生的黄色沉淀，不能说明是白色沉淀转化而来，因此无法证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故A错误；
B．其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C．向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH 被稀释，溶液红色变浅，故C错误；
D．向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．A
【详解】A．溶液中可能含有或银离子，故A符合题意；
B．溶液中铁离子过量，无法证明与的反应有一定限度，故B不符合题意；
C．由于两者阴离子不相同，存在阳离子和阴离子两个变量，因此无法证明铁离子的催化效果比铜离子好，故C不符合题意；
D．加入，提供了硝酸根，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，将铜氧化为铜离子，硝酸根被还原为NO，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】A．由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B错误；
C．由示意图可知，步骤⑤只有形成新键放出的能量，没有旧键断裂吸收的能量，不是一个完整的反应，不存在△H，故C错误；
D．由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知a为c(X)随t的变化曲线，A正确；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此t1时c(X)=c(Y)=c(Z) ，B正确；
C．由图中信息可知t2时刻以后X、Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；
D．对于反应②来说，随着c(X)的减小，Y的浓度先逐渐增大，相对应的，反应②速率在增大，D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．分子中σ键数为2，孤电子对数为1，分子中σ键数为3，无孤电子对，和中S原子的价层电子对数均为3，VSEPR模型都是平面三角形，但有1对孤电子对，空间结构为V形，无孤电子对，空间结构为平面三角形，选项A正确；
B．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡转化率，选项B错误；
C．该反应是可逆反应，无法达到100%转化率，放出热量小于196.6kJ，选项C错误；
D．升高温度会增加生产成本，而且温度太高会降低催化剂活性和平衡转化率，所以温度并不是越高越好，选项D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A正确；
B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，B正确；
C．反应制碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化剂作用，C正确；
D．催化剂改变反应速率，但是不该变反应的焓变，D错误；
故选D。
14．(1) C 因反应放热，温度升高，反应速率增大
(2) 3X+Y2Z 10% 否 ＞
【详解】（1）根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。
（2）①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%；
③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。
15．(1) 3～4min 盐酸浓度降低
(2) > bd
【详解】（1）①0～1 min内生成50mL氢气， 1～2 min内生成70mL氢气，2～3 min内生成104mL氢气，3～4 min内生成168mL氢气，4～5 min内生成80mL氢气，5～6 min内生成30mL氢气，所以3～4min反应速率最大。
②随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；
③第“3～4 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015mol，以盐酸浓度表示的该反应速率是；
（2）①从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为；
②X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，该反应的化学方程式为；
③根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)。
④a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；
b．反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；
c．反应速率v(X)︰v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；
d．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；
选bd。
16．(1)
(2) 6
(3)C
(4)AD
【详解】（1）根据图示可知，消耗6molN的同时生成3molM，则反应的化学方程式为。
（2）从图中可知，该反应在6min时M、N物质的量不再发生变化，达到平衡的时间为6min。该时间内v(N)=。
（3）A．化学平衡状态下，正逆反应速率不为零，A错误；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，无论是否达到平衡，混合气体密度始终不变，B错误；
C．该反应正反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体压强逐渐减小，混合气体压强不变说明反应达到平衡，C正确；
D．单位时间内消耗2molN的同时生成1molM，均代表正反应速率，不能说明反应达到平衡，D错误；
故答案选C。
（4）A．升高温度能加快反应速率，A正确；
B．容器体积不变，充入惰性气体Ar，反应物和产物的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．容器压强不变，充入惰性气体He，容器体积增大，反应物和产物的浓度减小，反应速率减小，C错误；
D．使用催化剂可加快反应速率，D正确；
故答案选AD。
17．(1) AC 放热反应
(2) 0.0042 9 0.033 ＜
【详解】（1）①A．该反应有气体参与反应，增大压强，化学反应速率增大，A符合题意；
B．降低温度，化学反应速率减小，B不符合题意；
C．使用合适催化剂，化学反应速率增大，C符合题意；
D．恒温恒容冲稀有气体，反应速率不改变，D不符合题意；
答案选AC；
②如图所示，反应物CO、NO的总能量高于生成物N2、CO2的总能量，该反应属于放热反应；
（2）①T1时，0~5min内，Δn(N2)=0.21mol，v(N2)===0.0042mol·L-1·min-1，v(CO2)=v(N2)= 0.0042mol·L-1·min-1；
②T2时，9min之后，NO和N2的物质的量不再变化，说明此时反应达到了化学平衡状态；此时，Δn(N2)=0.33mol，则n(CO2)=Δn(CO2)=Δn(N2)=0.33mol，c(CO2)===0.033mol/L；
③0~5min内，T1时，N2的物质的量的变化量Δn(N2)=0.21mol，T2时，N2的物质的量的变化量Δn(N2)=0.25mol，0.21mol＜0.25mol，说明T1时的反应速率小于T2时的反应速率，则T1＜T2。
18．(1)
(2)463.4
(3) 变小 不变
(4) 相同质量的氢气、甲烷和乙醇燃烧，氢气燃烧后放出热量最多 燃烧产物无污染
【详解】（1）乙醇燃烧反应方程式为：，该反应中1mol完全反应转移12mol电子，由题意：转移6mol电子，放出热量，则1mol完全反应放出热量为，反应的热化学方程式为： ，故答案为： ；
（2）由图中转化得热化学方程式：，根据反应热等于反应物键能和减生成物键能和得：==，解得：=463.4，故答案为：463.4；
（3）①由图可知正反应活化能-逆反应活化能=，故答案为：；
②催化剂能降低反应活化能，但不影响反应的，故答案为：变小；不变；
（4）对比三者的燃烧热数值可知相同质量的氢气、甲烷和乙醇燃烧，氢气燃烧后放出热量最多，且氢气燃烧产物为水，不污染环境，故答案为：相同质量的氢气、甲烷和乙醇燃烧，氢气燃烧后放出热量最多；燃烧产物无污染；
答案第1页，共2页
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