2023 2024学年下学期开学摸底考
九年级化学
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D D D D A A C B D D C D C B B C D B B
二 填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）（除标明外，每空1分）
21.（6分）（1）①Ar；②OH﹣；③O2；④Cl3；
（2）①2个三氧化硫分子；②一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
22.（5分）（1）气候干燥；（2）二氧化碳；（3）常温下碳的化学性质不活泼；
（4）节约金属资源（或减少对环境的污染等）；（5）pH试纸。
23.（6分）（1）A；2H2+O22H2O；因为电解水需要消耗大量的电能。
（2）催化剂。（3）淡化海水。
24.（4分）（1）t1℃，甲和乙的溶解度相同；（2）乙；（3）不饱和；5.5。
25.（6分）（1）H2CO3；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）工业上制取二氧化碳；（4）反应物的浓度不同，生成物不同；（5）吸热。
三、简答题（本题共2小题，26题第（2）小题2分，其余每空1分，共11分）
26.（5分）（1）B；（2）耐磨。（3）故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）置换。
27.（6分）（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）CO2+C2CO；化合反应；
（3）还原；bc。
实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）（1）铁架台；
（2）AD；2KClO32KCl + 3O2↑；导管口有连续均匀气泡放出时；
（3）可以随时控制反应的发生和停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满；
（4）AD。
29.（8分）【提出猜想】Ni＞Zn＞Cu；
【进行实验】一；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；
【设计方案】铜或Cu；Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；
【反思评价】节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。
五、计算题（6分）
30.（6分）（1）8.0；（2）15.0%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023-2024学年下学期开学摸底考
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1-9单元（人教版）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu 64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题：本题共20个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A．水银制作温度计 B．铜丝制导线
C．干冰做制冷剂 D．天然气作燃料
2．我们吸入的空气中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
3．幼儿及青少年缺氟可能会患（ ）
A．佝偻病 B．贫血
C．甲状腺肿大 D．龋齿
4．下列实验操作中正确的是（ ）
A．倾倒液体B．滴加液体 C．量取液体D．加热液体
5．第19届亚运会于2023年9月23日在杭州举行，为提高公众环保意识，下列做法不值得提倡的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．污水处理排放
C．开发利用清洁能源 D．随意焚烧塑料
6．下列说法中正确的是（ ）
A．一种物质可以作为多个化学反应的催化剂
B．二氧化锰只能作为制取氧气的催化剂
C．催化剂都是用来加快化学反应速率的
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质都保持不变
7．作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C．扑灭电器失火不可用水基型灭火器
D．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
8．下列关于金属材料的说法，正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的小
B．生铁和钢性能完全相同
C．用铁锅炒菜利用铁的导热性
D．真金不怕火炼主要是因为黄金的熔点高
9．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5
C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO2
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氢元素和氧元素
B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
C．变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起——分子受热体积变大
D．罩在大烧杯中的浓氨水能使酚酞溶液变红一一分子在不断地运动
11．元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）
A．原子序数是27
B．原子的核电荷数为27
C．元素符号是Co
D．相对原子质量为58.93g
12．维生素C是一种水溶性维生素，参与机体复杂的代谢过程，能促进生长和增强对疾病的抵抗力，已知维生素C的化学符号为C6H8O6，关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素构成
B．维生素C由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
D．一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成
13．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．化学性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶
C．混合物：生铁、氨水、冰水混合物
D．具有还原性的物质有：一氧化碳、氢气、木炭等
14．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点＞c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
15．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（ ）
A．实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热
B．a处固体由黑色逐渐变为红棕色
C．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
D．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
16．有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
17．下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．酸雨的形成是由二氧化碳排放所致
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性
C．一氧化碳可用于作燃料，二氧化碳可用于灭火
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
18．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中，吸收热量的是（ ）
A．碳不充分燃烧 B．煤燃烧
C．氧化钙与水的反应 D．碳与二氧化碳的反应
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同
C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是C物质
D．从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶
20．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水 ②蒸发掉24克水 ③加入3.2克氯化钠 ④加入5克氯化钠．
A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
第II卷（非选择题 共60分）
填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）
21．请回答下列问题。
（1）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。
①氩气 。
②氢氧根离子 。
③保持氧气化学性质的最小微粒 。
④标出氯化铝中铝元素的化合价 。
（2）写出符号“2SO3”中数字的含义。
①“2”表示 。
②“3”表示 。
22．化学与人类的生活密切相关，请回答下列问题。
（1）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。
（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的。
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是 。
（4）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义是 （写出一条即可）。
（5）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精（主要成分为谷氨酸钠），味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，测定溶液酸碱度的简单方法是使用 。
23．根据图1、图2和图3回答下列问题。
（1）图2的试管 （填A或B）中的气体是理想的燃料，其燃烧的化学方程式： 。工业上为何不用电解水的方法制取大量的该气体 。
（2）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图3）。燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能；该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为化学能；为实现这一转化，目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的 。
（3）面临淡水资源的短缺，看到图1你会想到解决该问题的一项具体措施是 。
24．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。
（1）点P的含义是 。
（2）t2℃，取等质量甲和乙分别配制成饱和溶液，所需溶剂质量多的是 。
（3）t2℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示操作，请结合图1分析：
①该溶液是甲的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②x的值是 。
25．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种常见元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质类别不同，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）D的化学式为 。
（2）写出反应B→E的化学方程式 。
（3）反应E→B，在工业上的用途之一是 。
（4）比较A→B和A→C两个反应，能得到的结论是 。
（5）B→C的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
三、简答题（本题共2小题，26题第（2）小题2分，其余每空1分，共11分）
26．2023年8月底贵南高铁开通运营，真是南宁人的福音。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是 。
27．如图是工业炼铁的简易流程图：
回答下列问题：
（1）工业炼铁的过程中，常需将焦炭粉碎，其目的是 。
（2）步骤②的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
（3）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在反应③中，一氧化碳主要起 （填“氧化”或“还原”）作用；焦炭在高温下与氧化铁反应也能生成铁，使用一氧化碳的优点是 （填序号）。
a.有毒
b.是气体，接触更充分
c.反应结束冷却时，起保护作用
实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．如图所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 ，若用该组合收集氧气的最佳时机是 。
（3）实验室制取CO2的发生装置既可以选B也可以选C，相对于B而言，C装置的优点是 ，检验CO2收集满的方法是 。
（4）图G装置有很多用途，用该装置不能完成的实验是 （填序号）。
A．气体从b端通入，收集CO2
B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验O2中是否混有CO2
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收CO中混有的CO2
D．在b端接量筒，瓶内装满水，O2从a端通入，测量O2的体积
29．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn＞Ni＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三： 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 （答1条）。
五、计算题（6分）
30．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为 g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023-2024学年上学期期末模拟考试
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1-9单元（人教版）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Na- 23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题：本题共20个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A．水银制作温度计 B．铜丝制导线
C．干冰做制冷剂 D．天然气作燃料
【答案】D
【解析】A、水银制作温度计是利用水银的热胀冷缩，属于物理性质；故选项错误；
B、铜丝制导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
C、干冰做制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
D、天然气作燃料是利用甲烷的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
2．我们吸入的空气中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
【答案】D
【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、空气中体积分数最大的气体是氮气，不是氧气，故选项错误。
B、空气中体积分数最大的气体是氮气，不是二氧化碳，故选项错误。
C、空气中体积分数最大的气体是氮气，不是水蒸气，故选项错误。
D、空气中体积分数最大的气体是氮气，故选项正确。
故选：D。
3．幼儿及青少年缺氟可能会患（ ）
A．佝偻病 B．贫血
C．甲状腺肿大 D．龋齿
【答案】D
【解析】氟能防治龋齿，幼儿及青少年缺氟可能会患龋齿。
故选：D。
4．下列实验操作中正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．量取液体 D．加热液体
【答案】D
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
B、胶头滴管向试管内滴加液体时要竖直悬空滴加，不能伸入试管内，也不能与试管接触，以防止污染药品，图中所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
5．第19届亚运会于2023年9月23日在杭州举行，为提高公众环保意识，下列做法不值得提倡的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．污水处理排放
C．开发利用清洁能源 D．随意焚烧塑料
【答案】D
【解析】A、垃圾分类处理，既可以减少资源浪费，又能减少环境污染，提高公众环保意识，不符合题意；
B、污水处理排放有利于防止水体污染，能提高公众环保意识，不符合题意；
C、开发利用清洁能源，既能节约化石能源，又能减少污染，能提高公众环保意识，不符合题意；
D、随意焚烧塑料会产生大量的烟尘和有害气体，会造成空气污染，不能提高公众环保意识，符合题意。
故选：D。
6．下列说法中正确的是（ ）
A．一种物质可以作为多个化学反应的催化剂
B．二氧化锰只能作为制取氧气的催化剂
C．催化剂都是用来加快化学反应速率的
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质都保持不变
【答案】A
【解析】A、一种物质可以作为多个化学反应的催化剂，该选项正确。
B、二氧化锰也可以用作其它反应的催化剂，该选项不正确。
C、有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率，该选项不正确。
D、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，该选项不正确。
故选：A。
7．作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C．扑灭电器失火不可用水基型灭火器
D．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
【答案】A
【解析】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
B、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域，湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项说法正确。
C、扑灭电器失火不可用水基型灭火器，以防止触电，故选项说法正确。
D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，故选项说法正确。
故选：A。
8．下列关于金属材料的说法，正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的小
B．生铁和钢性能完全相同
C．用铁锅炒菜利用铁的导热性
D．真金不怕火炼主要是因为黄金的熔点高
【答案】C
【解析】A、黄铜的硬度比铜的大，该选项说法不正确；
B、生铁和钢性能不完全相同，例如生铁容易生锈，钢不容易生锈，生铁硬而脆，钢韧性好等，该选项说法不正确；
C、铁具有良好的导热性，该选项说法正确；
D、真金不怕火炼，主要是因为黄金的性质稳定，该选项说法不正确。
故选：C。
9．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5
C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO2
【答案】B
【解析】A、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
D、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。
故选：B。
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氢元素和氧元素
B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
C．变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起——分子受热体积变大
D．罩在大烧杯中的浓氨水能使酚酞溶液变红一一分子在不断地运动
【答案】D
【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子；分子是由原子构成的，故选项解释错误。
B、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
C、变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间间隔变大，故选项解释错误。
D、罩在大烧杯中的浓氨水能使酚酞溶液变红，是因为氨分子是在不断运动的，运动到酚酞溶液中去了，故选项解释正确。
故选：D。
11．元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）
A．原子序数是27
B．原子的核电荷数为27
C．元素符号是Co
D．相对原子质量为58.93g
【答案】D
【解析】A、钴的原子序数为27，故A正确；
B、钴原子的核电荷数为27，故B正确；
C、钴的元素符号为Co，故C正确；
D、钴的相对原子质量为58.93，单位不是g，故D错误；
故选：D。
12．维生素C是一种水溶性维生素，参与机体复杂的代谢过程，能促进生长和增强对疾病的抵抗力，已知维生素C的化学符号为C6H8O6，关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素构成
B．维生素C由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
D．一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成
【答案】C
【解析】A、物质由元素组成，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不是构成，故选项说法错误。
B、维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确。
D、一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，不是组成，故选项说法错误。
故选：C。
13．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．化学性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶
C．混合物：生铁、氨水、冰水混合物
D．具有还原性的物质有：一氧化碳、氢气、木炭等
【答案】D
【解析】A、可燃性属于化学性质，溶解性、挥发性属于物理性质，故选项说法错误。
B、可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯，集气瓶不能进行加热，故选项说法错误。
C、生铁是铁、碳的合金，氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，故选项说法错误。
D、一氧化碳、氢气、木炭都能夺取氧化物中的氧元素，都具有还原性，故选项说法正确。
故选：D。
14．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点＞c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【解析】A、由图示可知，a点时容器内氧气的体积分数为15%，但氮气体积分数应小于85%，因为空气中还含有二氧化碳、稀有气体等，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，容器内物质总质量：b点＝c点，故选项说法错误。
C、最终氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故选项说法正确。
D、此实验可测得空气中氧气的体积分数，而不是质量分数，故选项说法错误。
故选：C。
15．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（ ）
A．实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热
B．a处固体由黑色逐渐变为红棕色
C．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
D．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
【答案】B
【解析】A、实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、反应有二氧化碳生成，反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
D、CO有毒，通常在c处将其点燃（点燃尾气）或用气囊收集以防止污染空气，故选项说法正确。
故选：B。
16．有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【答案】B
【解析】设7.2g镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为x
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
7.2g x
x＝0.6g
同类方法可以得到7.2g铝和稀盐酸反应生成氢气的质量为0.8g，7.2g锌和稀盐酸反应生成氢气的质量约为0.22g，7.2g铁和稀盐酸反应生成氢气的质量约为0.26g，由于金属是镁、铝、锌、铁的混合物，则生成氢气的质量可能为0.6g，故选：B。
17．下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．酸雨的形成是由二氧化碳排放所致
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性
C．一氧化碳可用于作燃料，二氧化碳可用于灭火
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
【答案】C
【解析】A、酸雨的形成是由二氧化硫、二氧化氮排放所致，二氧化碳排放过多会产生温室效应，故选项说法错误。
B、碳、一氧化碳都具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳可用于作燃料；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。
D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异较大，故选项说法错误。
故选：C。
18．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中，吸收热量的是（ ）
A．碳不充分燃烧 B．煤燃烧
C．氧化钙与水的反应 D．碳与二氧化碳的反应
【答案】D
【解析】A、碳不充分燃烧会放出热量，不合题意；
B、煤燃烧会放出热量，不合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出热量，不合题意；
D、碳和二氧化碳反应需要高温加热，吸收热量，符合题意。
故选：D。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同
C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是C物质
D．从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶
【答案】B
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大，故A正确；
B、P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，饱和溶液的质量不能确定，所以该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量不能确定，故B错误；
C、t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以有晶体析出的是C物质，故C正确；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶，故D正确。
故选：B。
20．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水 ②蒸发掉24克水 ③加入3.2克氯化钠 ④加入5克氯化钠．
A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
【答案】B
【解析】若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x
×100%＝20%，解得x＝20g
若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y
×100%＝20%，解得y＝5g
故选：B。
第II卷（非选择题 共60分）
填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）
21．请回答下列问题。
（1）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。
①氩气 。
②氢氧根离子 。
③保持氧气化学性质的最小微粒 。
④标出氯化铝中铝元素的化合价 。
（2）写出符号“2SO3”中数字的含义。
①“2”表示 。
②“3”表示 。
【答案】（1）①Ar；②OH﹣；③O2；④Cl3；
（2）①2个三氧化硫分子；②一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
【解析】（1）①氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：Ar；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢氧根离子可表示为：OH﹣；
③保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，其化学式为：O2；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氯化铝中铝元素的化合价，故可表示为：Cl3；
（2）化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的这种元素的原子个数，故①“2”表示2个三氧化硫分子；②“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
故答案为：（1）①Ar；②OH﹣；③O2；④Cl3；
（2）①2个三氧化硫分子；②一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
22．化学与人类的生活密切相关，请回答下列问题。
（1）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。
（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的。
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是 。
（4）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义是 （写出一条即可）。
（5）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精（主要成分为谷氨酸钠），味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，测定溶液酸碱度的简单方法是使用 。
【答案】（1）气候干燥；
（2）二氧化碳；
（3）常温下碳的化学性质不活泼；
（4）节约金属资源（或减少对环境的污染等）；
（5）pH试纸。
【解析】（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，由于沙漠地区气候干燥，所以铁制品锈蚀较慢；
（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中造成的；
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，是因为碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼；
（4）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做可以节约金属资源（或减少对环境的污染等）；
（5）测定溶液酸碱度的简单方法是使用pH试纸。
23．根据图1、图2和图3回答下列问题。
（1）图2的试管 （填A或B）中的气体是理想的燃料，其燃烧的化学方程式： 。工业上为何不用电解水的方法制取大量的该气体 。
（2）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图3）。燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能；该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为化学能；为实现这一转化，目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的 。
（3）面临淡水资源的短缺，看到图1你会想到解决该问题的一项具体措施是 。
【答案】（1）A 2H2+O22H2O 因为电解水需要消耗大量的电能
（2）催化剂
（3）淡化海水
【解析】（1）图2的试管A中的气体是氢气，氢气是理想的燃料，其燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O；工业上为何不用电解水的方法制取大量的该气体是因为电解水需要消耗大量的电能。
（2）为实现这一转化，目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。
（3）面临淡水资源的短缺，可以通过淡化海水得到淡水。
24．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。
（1）点P的含义是 t1℃，甲和乙的溶解度相同 。
（2）t2℃，取等质量甲和乙分别配制成饱和溶液，所需溶剂质量多的是 乙 。
（3）t2℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示操作，请结合图1分析：
①该溶液是甲的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②x的值是 5.5 。
【答案】（1）t1℃，甲和乙的溶解度相同；
（2）乙；
（3）不饱和；5.5。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，点P为两曲线的交点，所以其含义是t1℃，甲和乙的溶解度相同；
（2）t2℃，溶解度：乙＜甲，所以取等质量甲和乙分别配制成饱和溶液，所需溶剂质量多的是乙；
（3）①根据图1可知，在t2℃时，100g水中达到饱和状态可溶解甲的质量为45g，那么在10g水中溶解甲x达到饱和状态，有，解得x＝4.5g，而第一份溶液蒸发10g水只析出了1g，少于4.5g，证明原溶液为甲的不饱和溶液；
②由①可得，当蒸发10g水时溶液有固体析出，证明溶液已经饱和，若再蒸发10g水，那么就会析出溶质的质量为4.5g，即蒸发20g水析出的固体质量为1g+4.5g＝5.5g，即x＝5.5。
25．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种常见元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质类别不同，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）D的化学式为 H2CO3 。
（2）写出反应B→E的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）反应E→B，在工业上的用途之一是 工业上制取二氧化碳 。
（4）比较A→B和A→C两个反应，能得到的结论是 反应物的浓度不同，生成物不同 。
（5）B→C的反应是 吸热 反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）H2CO3；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）工业上制取二氧化碳；
（4）反应物的浓度不同，生成物不同；
（5）吸热。
【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种常见元素，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质类别不同，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙和B可以相互转化，B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，A会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，D也会与二氧化碳相互转化，所以D是碳酸，经过验证，推导正确，所以D的化学式为H2CO3；
（2）反应B→E是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）反应E→B，在工业上的用途之一是：工业上制取二氧化碳；
（4）比较A→B和A→C两个反应，能得到的结论是：反应物的浓度不同，生成物不同；
（5）B→C的反应是是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应。
三、简答题（本题共2小题，26题第（2）小题2分，其余每空1分，共11分）
26．2023年8月底贵南高铁开通运营，真是南宁人的福音。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是 。
【答案】（1）B （2）耐磨 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）置换
【解析】（1）A．生产高铁车头的玻璃钢是复合材料；
B．制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料；
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料；
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料；
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是置换反应。
27．如图是工业炼铁的简易流程图：
回答下列问题：
（1）工业炼铁的过程中，常需将焦炭粉碎，其目的是 。
（2）步骤②的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
（3）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在反应③中，一氧化碳主要起 （填“氧化”或“还原”）作用；焦炭在高温下与氧化铁反应也能生成铁，使用一氧化碳的优点是 （填序号）。
a.有毒
b.是气体，接触更充分
c.反应结束冷却时，起保护作用
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）CO2+C2CO；化合反应；
（3）还原；bc。
【解析】（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应。
（3）一氧化碳具有还原性，在反应③中，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧元素，将其还原成铁；焦炭在高温下与氧化铁反应也能生成铁，使用一氧化碳的优点是一氧化碳是气体，接触更充分；反应结束冷却时，起保护作用。
实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．如图所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 ，若用该组合收集氧气的最佳时机是 。
（3）实验室制取CO2的发生装置既可以选B也可以选C，相对于B而言，C装置的优点是 ，检验CO2收集满的方法是 。
（4）图G装置有很多用途，用该装置不能完成的实验是 （填序号）。
A．气体从b端通入，收集CO2
B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验O2中是否混有CO2
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收CO中混有的CO2
D．在b端接量筒，瓶内装满水，O2从a端通入，测量O2的体积
【答案】（1）铁架台；
（2）AD；2KClO32KCl + 3O2↑；导管口有连续均匀气泡放出时；
（3）可以随时控制反应的发生和停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满；
（4）AD。
【解析】（1）由图可知，仪器①为铁架台。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A；若想收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，收集装置选排水法收集装置，即装置D。反应的化学方程式为；2KClO32KCl+3O2↑。由于刚产生的气泡中混有空气，则导管口有连续均匀气泡放出时，再开始收集。
（3）C装置中，大理石可放在多空隔板上，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，则装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，故该装置的优点为控制反应的开始与停止；二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明CO2已集满。
（4）A、二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从a端通入，而不是b端通入，该选项符合题意；
B、检验二氧化碳时，气体应从a端通入，将二氧化碳直接与氢氧化钙接触，该选项不符合题意；
C、吸收二氧化碳时，气体应从a端通入，将二氧化碳直接与氢氧化钠接触，该选项不符合题意；
D、当装置G中装满水时，则应将气体从b端通入，则水会从a端排出，可通过进入量筒中水的体积测量氧气的体积，该选项符合题意。
29．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn＞Ni＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三： 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 （答1条）。
【答案】【提出猜想】Ni＞Zn＞Cu；
【进行实验】一；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；
【设计方案】铜或Cu；Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；
【反思评价】节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。
【解析】实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】由于锌的活动性比铜强，再将镍加入可能出现三种情况，Zn＞Ni＞Cu；Zn＞Cu＞Ni；Ni＞Zn＞Cu；因此猜想三：Ni＞Zn＞Cu。
【进行实验】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中，根据实验现象：锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢，说明锌的活动性比镍强，铜片无明显现象，说明铜的活动性最弱，即锌、铜、镍的活动性：Zn＞Ni＞Cu，可知猜想一正确；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。
【设计方案】锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则得到的A是铜或Cu；溶液B的溶质为硫酸锌、硫酸镍和硫酸，由实验一可知，锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染。
五、计算题（6分）
30．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为 g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）8.0；
（2）设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8.0g 98.0gx
＝
x＝15.0%
【解析】由图可知，剩余固体为杂质，所以赤铁矿样品中氧化铁的质量为10.0g﹣2.0g＝8.0g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023-2024学年下学期开学摸底考
九年级化学·答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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