2023-2024学年新疆喀什二中高二（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．对因胃酸过多而导致胃部严重溃疡的病人不可使用含有碳酸氢钠的药物治疗
B．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C．误食了重金属离子，应立即喝大量牛奶来缓解毒性
D．R表示非处方药，OTC表示处方药
2．（3分）下列热化学方程式中的△H表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．C（s）O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/mol
C．CO（g）O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ/mol
3．（3分）若某反应属于吸热反应，则该反应（ ）
A．一定需要加热才能进行
B．反应物总能量低于生成物总能量
C．反应物总质量小于生成物总质量
D．在常温下不可能发生
4．（3分）下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （正反应为放热反应）
B．C（s）+CO2（g） 2CO（g） （正反应为吸热反应）
C．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）
D．3O2（g） 2O3（g） （正反应为吸热反应）
5．（3分）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）
容器 甲 乙 丙
相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压
反应物投料n 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3
平衡时容器体积/L V甲 V乙 V丙
反应的平衡常数K K甲 K乙 K丙
平衡时NH3的浓度/mol L﹣1 c甲 c乙 c丙
平衡时NH3的反应速率/mol L﹣1 min﹣1 v甲 v乙 v丙
A．V甲＞V丙 B．K丙＞K乙 C．v甲＝v丙 D．c乙＞c甲
6．（3分）常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b
C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5
D．当lg3时，若两溶液同时升高温度，则减小
7．（3分）弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA﹣和A2﹣三种形态的粒子，其物质的量分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ（X）]，下列说法不正确 的是（图中：a＝1.25、b＝4.27）（ ）
A．已知pKa＝﹣lgKa，则pKa1＝1.25
B．0.1mol L﹣1的NaHA溶液显碱性
C．0.1mol L﹣1Na2A溶液中：2c（H2A）+c（HA﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+）
D．0.1mol L﹣1NaHA溶液中：c（Na+）+c（A2﹣）+c（H2A）+c（HA﹣）＝0.2mol L﹣1
8．（3分）下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（ ）
A．温度一定，因为水的离子积的表达式是KW＝c平（H+） c平（OH﹣），所以KW随溶液中c平（H+）和c平（OH﹣）的变化而变化
B．水的离子积KW与溶液中的溶质有关
C．水的离子积仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积KW与温度和溶液中的溶质都有关
9．（3分）下列操作中能使电离平衡H2O H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．将水加热到100℃，使pH＝6
B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．向水中加入NaHSO4溶液
10．（3分）在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的Ksp＝4×10﹣10，下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13
B．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数 K≈816
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
11．（3分）已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ）
A．升高温度，固体的量减少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度
C．降低温度，溶液中c（OH﹣）增大
D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大
12．（3分）我国某科研团队借助氧化还原介质RM，将Li﹣CO2电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的高
B．负极反应：LiFePO4﹣xe﹣═Li（1﹣x）FePO4+xLi+
C．RM和RM′均为该电池反应的催化剂
D．LiFePO4电极每减重7g，就有22gCO2被固定
13．（3分）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2O
C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
14．（3分）韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视．一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．N极为电源负极，联氨从c口通入
B．负极上每消耗1molN2H4，转移6mol电子
C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4 H2O
15．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
B．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣
D．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
16．（3分）下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
将等体积的 甲烷和氯气 混合光照 5%的H2O2溶 液中滴入2滴 1mol L﹣1氯化 铁溶液
验证化学能 转化为电能 验证氧化性Cl2＞Br2＞I2 得到纯净 的一氯甲烷 验证催化剂加快 反应速率
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A KCl溶液 I2 CCl4，萃取分液
B CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液，洗气
C Mg粉 Al粉 NaOH溶液，过滤
D CaCO3 CaO 盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性时，下列符合情况的是（ ）
A．消耗NaOH溶液20mL
B．溶液的pH值一定恰好等于7
C．溶液中只有醋酸钠
D．反应后溶液中醋酸根离子的浓度与钠离子溶液相等
19．（3分）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol L﹣1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX（pX＝﹣lgX，X＝Cl﹣、CrO42﹣）与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示（lg3＝0.47）。下列说法错误的是（ ）
A．a＝1
B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×10﹣2b
D．M约为2c﹣1.47
20．（3分）可逆反应aA（s）+bB（g） cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．化学方程式中b＜c+d
B．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
C．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
二．解答题（共3小题，满分40分）
21．（12分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
Ⅰ．已知：①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180.5 kJ mol﹣1
②CO的燃烧热△H＝﹣283 kJ mol﹣1。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是 （用序号填空）
①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
Ⅱ．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g） N2O5（g）+O2（g），向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n（O2）随时间（t）变化情况见表：
t/s 0 3 6 12 24 36
甲容器（T1）n（O2）/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器（T2）n（O2）/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
（3）T1 T2（填＞、＜或＝，下同），该反应△H 0。
（4）甲容器中，0～3s内的平均反应速率v（NO2）＝ 。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为 ，T1时该反应的平衡常数为 。
22．（14分）Ⅰ.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 NH3 H2O HClO H2SO3
电离平衡常数 1.77×10﹣5 K1═4.3×10﹣7K2═5.6×10﹣11 1.770×10﹣5 4.0×10﹣8 K1═1.3×10﹣2K2═6.3×10﹣8
（1）将等物质的量浓度、等体积的H2SO3溶液与KOH溶液混合，离子方程式是 。溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）写出向Na2SO3溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
（3）常温下0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液，该溶液中各微粒浓度之间关系式错误的是 。
A．c（）+c（H+）＝c（）+c（OH﹣）+c（）
B．c（）+c（NH3 H2O）＝2c（）+2c（H2CO3）+2c（）
C．c（H+）+c（）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（NH3 H2O）
D．c（）＞c（）＞c（）＞c（NH3 H2O）
Ⅱ.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10﹣6。向20.00mL浓度约为0.1mol L﹣1HA溶液中逐滴加入0.1000mol L﹣1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
（4）a点溶液中H2O电离出的c（H+）为 mol/L。
（5）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点。
23．（14分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
①甲池中有红色物质析出的是 棒．甲池中化学反应方程式为 ．
②乙池中阴极的电极反应式是 ．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是 ．
②写出乙池中总反应的离子方程式 ．
③若乙池转移0.02mol e﹣后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝ ．
2023-2024学年新疆喀什二中高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）
1．【解答】解：A．因胃酸过多而导致胃部严重溃疡的病人使用含有碳酸氢钠的药物治疗，产生大量二氧化碳导致胃穿孔，故A正确；
B．淀粉、纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖，故B正确；
C．误食了重金属离子，立即喝大量牛奶来缓解毒性，避免重金属使人体内蛋白质变性，故C正确；
D．R表示处方药，OTC表示非处方药，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；
C、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；
D、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故D错误。
故选：C。
3．【解答】解：A．反应中能量变化与反应条件无关，不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡常温下发生，为吸热反应，故A错误；
B．反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，故B正确；
C．由质量守恒定律可知，参加反应的反应物、生成物的总质量相等，故C错误；
D．氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下的吸热反应，故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A．合成氨的反应中气体的物质的量减小，为放热反应，则减小压强或升高温度都能使化学平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．为气体体积增大的反应、且吸热的反应，则减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动，故B选；
C．为气体体积减小、放热的反应，则减小压强平衡逆向移动，升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．为气体体积减小、吸热的反应，则减小压强平衡逆向移动，升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，故D不选；
故选：B。
5．【解答】解：A.甲、丙相比，极限转化为生成物时起始量相同，丙中平衡逆向移动使气体体积增大，则平衡时丙中体积大，即V甲＜V丙，故A错误；
B．乙、丙相比，氨的分解为吸热反应，乙保持绝热，温度降低，丙保持恒温，温度高于乙，温度高有利于氨的分解，则K丙＜K乙，故B错误；
C．甲、丙相比，丙中恒压反应时气体的物质的量减小，体积减小，相当于加压，增大压强反应速率增大，则v甲＜v丙，故C错误；
D．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，则乙中反应速率快，即c乙＞c甲，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；
A．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故A错误；
B．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a＝c＞b，所以溶液中水的电离程度：a＝c＜b，故B错误；
C．a点时，存在平衡：HB H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH＝4，溶液中c（A﹣）≈c（H+）＝10﹣4mol/L，则Ka1.11×10﹣5，故C正确；
D．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B﹣浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A﹣的浓度不变，因此增大，故D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A．①代表的是H2A、②代表的是HA﹣，PH＝1.3时c（HA﹣）＝c（H2A），平衡常数Ka1c（H+）＝10﹣1.25，已知pKa＝﹣lgKa，则pKa1＝1.25，故A正确；
B．②代表的是HA﹣；③代表的是A2﹣，PH＝4.27时，Ka2c（H+）＝10﹣4.27，NaHA溶液水解平衡常数Kh10﹣12.75，可知其电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，故B错误；
C．存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），物料守恒知c（Na+）＝2c（A2﹣）+2c（HA﹣）+2c（H2A），计算得到2c（H2A）+c（HA﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+），故C正确；
D.0.1mol L﹣1NaHA溶液中存在物料守恒，n（Na）＝n（A），c（Na+）＝c（A2﹣）+c（H2A）+c（HA﹣）＝0.1mol/L，溶液中c（Na+）+c（A2﹣）+c（H2A）+c（HA﹣）＝0.2mol L﹣1，故D正确；
故选：B。
8．【解答】解：A.温度一定，因为水的离子积的表达式是KW＝c平（H+） c平（OH﹣），KW随温度变化，不随浓度变化，故A错误；
B..酸碱盐的稀溶液中在一定温度下存在离子积常数，水的离子积KW与溶液中的溶质无关，故B错误；
C.水的离子积仅仅是温度的函数，只要温度一定，KW就是不变的常数，故C正确；
D.水的离子积KW与温度有关，和溶液中的溶质无关，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故A错误；
B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H+，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故D错误；
故选：B。
10．【解答】解：A．t℃时，AgBr的Ksp＝c（Ag+）c（Br﹣）＝7.0×10﹣7×7.0×10﹣7＝4.9×10﹣13，故A正确；
B．K816，故B正确；
C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp，则a点对应的是AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，而由c点变到b点c（Ag+）不变，故D错误；
故选：D。
11．【解答】解：A．平衡状态下为饱和溶液，给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，固体量增多，故A错误；
B．加入少量Na2CO3粉末，Na2CO3溶液中碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，OH﹣浓度增大，平衡向正反应方向移动，加入少量Na2CO3粉末不能增大钙离子的浓度，故B错误；
C．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，平衡正向进行溶液中的OH﹣浓度增多，故C正确；
D．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O＝Ca（OH）2，仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，pH不变，故D错误。
故选：C。
12．【解答】解：A．多孔碳电极为正极，LiFePO4电极为负极，LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的低，故A错误；
B．LiFePO4电极为负极，电极反应式为LiFePO4﹣xe﹣═Li（1﹣x）FePO4+xLi+，故B正确；
C．由图可知，RM为该电池反应的催化剂，RM′为该电池反应的中间产物，故C错误；
D．LiFePO4电极每减重7g，电路中转移电子1mol，碳元素由+4价降低为+1价，故可以固定1mol二氧化碳，质量为1mol×44g/mol＝44g，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A、负极上失电子反应氧化反应，故A错误；
B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B错误；
C、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故C错误；
D、放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以正极上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，故A错误；
B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4﹣4e﹣＝N2↑+4H+，则每消耗1mol N2H4，转移4mol电子，故B错误；
C、正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；
D、将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4 H2O，则电池的安全性会更高，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：A．铸铁中含有碳、铁，在干燥致密不透气的土壤中不含电解质溶液，所以碳、铁不能构成原电池，则能防止铁被腐蚀，故A正确；
B．镀锌铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子而作负极，则铁作正极被保护，故B正确；
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正极电极反应是2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，故C错误；
D．铝是亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被腐蚀，故D正确；
故选：C。
16．【解答】解：A．图示装置中缺少盐桥，没有构成原电池，无法验证化学能转化为电能，故A错误；
B．该实验能够证明Cl2＞Br2，由于氯气能够氧化碘离子，则干扰了溴氧化碘离子的实验，无法证明Br2＞I2，故B错误；
C．将等体积的甲烷和氯气混合光照，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，故C错误；
D．5%的H2O2溶液中滴入2滴1mol L﹣1氯化铁溶液，双氧水分解速率加快，可通过对比，验证催化剂能够加快反应速率，故D正确；
故选：D。
17．【解答】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳、萃取可分离，故A正确；
B．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，则通过洗气可分离，故B正确；
C．Al粉与NaOH溶液反应，而Mg粉不能，则反应后过滤可分离，故C正确；
D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应溶解、过滤分离，故D错误；
故选：D。
18．【解答】解：A．若加入20mLNaOH溶液时，反应后生成醋酸钠，溶液呈碱性，若满足反应后溶液为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20mL，故A错误；
B．没有告诉在常温下，则溶液呈中性时一定满足c（OH﹣）＝c（H+），但溶液的pH不一定等于7，故B错误；
C．由于加入的氢氧化钠溶液体积小于20mL，则醋酸过量，反应后溶质为醋酸钠和醋酸的化合物，故C错误；
D．反应后溶液呈中性，则c（OH﹣）＝c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）可知：c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故D正确；
故选：D。
19．【解答】解：A．浓度均为0.1mol L﹣1的NaCl、Na2CrO4溶液中c（Cl﹣）＝c（CrO4﹣）＝0.1mol/L，则a＝p（Cl﹣）＝p（CrO4﹣）＝﹣lg0.1＝1，故A正确；
B．由图可知，pX＝c或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3＝Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，故B正确；
C．曲线II表示Na2CrO4溶液，达到滴定终点时pX＝b，即c（CrO4﹣）＝10﹣bmol/L，（s） Ag+（aq）+CrO4﹣（aq），则c（Ag+）＝2c（CrO4﹣）＝2.0×10﹣bmol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+） c（CrO4﹣）＝（2.0×10﹣b）2×（10﹣b）＝4.0×10﹣3b，故C错误；
D．由曲线I可知，pX＝c时达到滴定终点，此时c（Cl﹣）＝c（Ag+）＝10﹣cmol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+） c（Cl﹣）＝10﹣2c，当在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c（Ag+）mol/L，则溶液中c（Cl﹣）mol/L＝30×10﹣2cmol/L，pX＝﹣lg30×10﹣2c＝2c﹣1﹣lg3＝2c﹣1.47，故D正确；
故选：C。
20．【解答】解：A.由图可知，压强越大反应先达到平衡，对应C%小，可知增大压强平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则b＜c+d，故A正确；
B.催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂，C%不变，故B错误；
C.由图可知，温度高先达到平衡，对应C%小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故C错误；
D.A为纯固体，平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误；
故选：A。
二．解答题（共3小题，满分40分）
21．【解答】解：I．（1）已知：①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180.5 kJ mol﹣1
②CO的燃烧热△H＝﹣283kJ mol﹣1，热化学方程式：CO（g）O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol
盖斯定律计算②×2﹣①得到该反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.5kJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.5kJ/mol；
（2）①单位时间内消耗a molCO的同时生成2a mol NO，正逆反 达到应速率不等，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；
②反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故②正确；
③一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，反应中NO和CO按照1：1反应进行，混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；
④反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不改变，故④错误；
故答案为：①④；
II．（3）2NO2（g）+O3（g） N2O5（g）+O2（g），向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0mol NO2和1.0mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡，甲容器达到平衡的时间短，则反应温度高，T1＞T2，达到平衡状态，乙中氧气物质的量大于甲中氧气物质的量，说明降低温度平衡正向进行，正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：＞；＜；
（4）甲容器中，0～3s内的平均反应速率v（NO2）＝2v（O2）＝20.24mol L﹣1 s﹣1，
故答案为：0.24mol L﹣1 s﹣1；
（5）2NO2（g）+O3（g） N2O5（g）+O2（g），
起始量（mol/L） 2 1 0 0
变化量（mol/L） 1.6 0.8 0.8 0.8
平衡量（mol/L） 0.4 0.2 0.8 0.8
甲容器中NO2平衡转化率100%＝80%，
平衡常数K20 L/mol，
故答案为：80%； 20 L/mol。
22．【解答】解：（1）将等物质的量浓度、等体积的H2SO3溶液与KOH溶液混合，离子方程式是：H2SO3+OH﹣H2O；亚硫酸氢根离子的水解方程式为：H2O H2SO3+OH﹣，水解平衡常数为：Kh═K2（H2SO3），故溶液显酸性，
故答案为：H2SO3+OH﹣H2O；酸性；
（2）根据表格中数据，亚硫酸的K1大于碳酸的K1，故亚硫酸的酸性强于碳酸，故向亚硫酸钠溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为：CO2+H2O，
故答案为：CO2+H2O；
（3）A．根据电荷守恒：c（）+c（H+）＝c（）+c（OH﹣）+2c（），故A错误；
B．根据物料守恒：c（）+c（NH3 H2O）＝2c（）+2c（H2CO3）+2c（），故B正确；
C．由电荷守恒和物料守恒整理得：c（H+）+c（）+2c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（NH3 H2O），故C错误；
D．碳酸根的水解常数为：Kh（）Kh（），故碳酸氢根浓度大于一水合氨的浓度，故c（）＞c（）＞c（）＞c（NH3 H2O），故D正确；
故答案为：AC；
（4）一元弱酸HA的电离常数K1.6×10﹣6，解得溶液中氢离子浓度为：c（H+）＝4×10﹣4mol/L，水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根浓度相同，为：c（H+）mol/L＝2.5×10﹣11mol/L，
故答案为：2.5×10﹣11；
（5）HA溶液为酸性溶液，抑制水的电离，随着KOH的滴加，生成KA，对水的电离抑制程度逐渐减弱，当滴加的KOH溶液体积为20mL时，溶质恰好为KA，溶液呈碱性，图中所示加入KOH溶液体积为VmL时溶液的pH═7，故滴定终点在VmL的右侧，当达到滴定终点时生成正盐，促进水的电离，水的电离程度最大，而c点离滴定终点最近，故c点水的电离程度最大，随着KOH溶液的继续滴加，溶液呈碱性，抑制水的电离，
故答案为：c。
23．【解答】解：（1）①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu，甲池中化学反应方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
故答案为：碳；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阴极上铜离子得电子生成Cu，则阴极的电极反应式为：Cu2++2e﹣＝Cu；
故答案为：Cu2++2e﹣＝Cu；
（2）若两池中均盛放NaCl溶液，则甲池发生金属的腐蚀，碳棒为正极电极方程式为2H2O+O2+4e﹣4OH﹣，负极为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，乙池为电解食盐水装置，阳极反应为4OH﹣═O2+4e﹣+2H2O，阴极反应为2H++2e﹣＝H2↑，
①由以上分析可知，甲池中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，
故答案为：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣；
②氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，总反应式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2，
故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
③当电路通过0.02mol电子时，生成氢氧根离子为0.02mol，溶液的体积为200mL，则乙池中c（OH﹣）0.1mol/L，所以乙池溶液的pH＝13，
故答案为：13．
第1页（共1页）
