第12章 盐 复习题
一、选择题
1．2022年安徽省粮食总产量达到820.02亿斤，居全国第四。下列有关说法中错误的是
A．化肥和农药对农业高产有重要作用 B．NH4NO3能与草木灰混合使用
C．从外观上可区别磷矿粉和硫酸钾 D．用熟石灰可以改良酸性土壤
2．“分类”是学习化学的重要思想。下列分类正确的是
A．碱：烧碱、氢氧化钠 B．合金：生铁、金刚石
C．复合肥：氯化钾、硝酸铵 D．氧化物：臭氧、高锰酸钾
3．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3属于碱
B 浓H2SO4具有脱水性 浓H2SO4作干燥剂
C 镁带可以在二氧化碳中燃烧 二氧化碳不能给镁带灭火
D 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 洗涤剂能除去衣服上的油污
A．A B．B C．C D．D
4．“中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：，下列说法正确的是
A．Si属于金属元素 B．X的化学式为CO
C．Si是地壳中含量最多的元素 D．该反应属于复分解反应
5．某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2
B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2
D．一定有MgCl2、BaC12
6．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
A．CaCO3(NaCl)—加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B．Zn(Cu)—加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C．CO2(CO)—将混合气体在氧气中点燃后收集
D．KNO3溶液(K2CO3)—加入适量CaCl2溶液，过滤
7．已知与 有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙是（）白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 ，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A．
B．
C．
D．
8．甲乙丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是
A．Cu(OH)2、CuCl2、Cu(NO3)2
B．CuO、Cu、Cu(NO3)2
C．H2O2、O2、H2O
D．C、CO2、CO
9．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A N2（O2） 通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B KCl（MnO2） 加足量水溶解，过滤、蒸发
C CaCO3（CaO） 高温煅烧
D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Zn粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学方程式的表达一定不正确的是
A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B．BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2
C．CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O D．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
11．类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，含一种元素的纯净物一定是单质
B．酸溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
C．只含一种分子的物质一定是纯净物，纯净物一定只含一种分子
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
12．对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列说法不正确的是
A．加速植物光合作用 B．冬天有助于农作物“防冻”
C．有利于改良碱性土壤，调节pH D．碳酸可以作为复合化肥
二、填空与简答
13．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你会选用 （填试剂名称），对应的实验操作是 。
14．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是： ；
A、稀HCl B、酚酞试液 C、 CaCl2 D 、Ca(OH)2
(3)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ；
A、H2SO4 B、BaCl2 C、 CuSO4 D、 Na2CO3
发生反应的化学方程式： 。
15．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①火碱②酒精③小苏打④石墨⑤氯化钠⑥氧化钙，选择适当物质的序号填空。
（1）可用制铅笔芯的是 。
（2）可配制消毒剂的是 。
（3）发酵粉中含有的是 。
（4）常见食品干燥剂中含有的是 。
（5）生理盐水中含有的是 。
（6）炉具清洁剂中含有 。
16．请根据描述写出下列反应的化学方程式。
（1）工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳和氧化钙： ；
（2）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳： ；
（3）在溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠： ；
（4）金属镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳： 。
17．请按要求写出下列物质的化学式
(1)生活中常用做调味品的盐是 ；
(2)生产中常用来除去铁锈的一种酸是 。
18．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
19．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如下图，回答下列问题。
(1)石灰窑中鼓入空气的目的是 。
(2)浆池内为加快反应速率需要进行的操作是 。
(3)浆池内发生反应的化学方程式为 ，该反应会 （选填“吸热”或“放热”）。
(4)轻质碳酸钙与石灰石相比，粒径较 （选填“大”或“小”）。
三、科学探究题
20．某校化学兴趣小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体物质产生，同时还有气泡产生，同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另种盐，请写出理论上发生反应的化学方程式: 。但实际上为什么会产生气泡呢 同学们决定进行探究（提示:只生成一种气体）。
[提出猜想]小明认为生成的气体是O2，小芳认为是SO2，小红认为是H2，小丽认为是CO2。大家讨论后认为小丽的猜想是错误的，原因是 。
[查阅资料]①SO2与CO2化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊；
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可作气体干燥剂；
③H2与CO均可以还原金属氧化物。
（1）小明为了证明自己的猜想，设计的实验是 。
（2）同学们合作设计了如图所示的实验装置，验证猜想。
同学们认为:若观察到 ，则该气体是SO2；若观察到 ，则该气体是H2。
[进行实验]实验开始时，先将收集到的气体从a处通入，一段时间后，点燃C处酒精灯，这样操作的目的是 。实验过程中发现:A装置中不变浑浊，C装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成。
[实验结论]铁粉与该硫酸铜溶液反应，产生的气体是 。
四、计算题
21．为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，小杨取80g该溶液于烧杯中，加入70g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。
(1)该反应基本类型为 反应。
(2)求硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案：
1．B
【详解】A、化肥和农药能增加农作物的产量，故化肥和农药对农业高产有重要作用，故A正确，不符合题意；
B、草木灰为碳酸钾，为碱性物质，硝酸铵能与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，则不能与碱性物质混合使用，故B错误，符合题意；
C、磷矿粉为灰白色粉末，硫酸钾为白色晶体，则从外观上可区别，故C正确，不符合题意；
D、熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性可与酸性土壤中的酸性物质反应，可以改良酸性土壤，故D正确，不符合题意。
故选：B。
2．A
【详解】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；烧碱是氢氧化钠属于碱，氢氧化铝属于碱，正确；
B、金刚石是碳单质，不是合金，错误；
C、氯化钾含有植物所需的营养元素钾元素，属于钾肥，不是复合肥，错误；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物；氯酸钾和高锰酸钾都含有三种元素，不是氧化物，错误。
故选A。
3．C
【详解】A、Na2CO3溶液虽然呈碱性，但Na2CO3属于盐，故选项错误；
B、浓H2SO4作干燥剂是吸水性，而不脱水性，故选项错误；
C、镁带可以在二氧化碳中燃烧，因此镁带燃烧不能用二氧化碳灭火，故选项正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是增大了油污在水中的溶解性，故选项错误。
故选C。
4．B
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。
【详解】A、Si是石字旁，不属于金属元素，故A不正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个硅原子，2个氧原子，2个碳原子，反应后生成1个硅原子，还有2个氧原子，2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为CO，故B正确；
C、O是地壳中含量最多的元素，故C不正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，该反应反应物是一种化合物和一种单质，生成物的一种单质和一种化合物，属于置换反应，故D不正确。故选B。
5．C
【分析】样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含CuCl2，因为氯化铜溶液为蓝色。
【详解】纯净的11.7g氯化钠与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是x，
x=28.7g；
纯净的11.7g氯化镁与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是y，
y=35.3g；
纯净的11.7g氯化钡与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是z，
z=16.1g；
因为氯化钠生成的沉淀量小于30.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于30.7，即该混合物中一定含有氯化镁，可能含有氯化钡。
故选C。
6．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项A所采取的方法正确；
B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反应会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项C所采取的方法错误；
D、K2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项D所采取的方法错误。
故选：A。
7．A
【详解】A、不可能反应，因为亚硫酸钙与盐酸发生反应，故选项正确；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，故选项错误；
C、亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和氯化钠，能发生反应，故选项错误；
D、亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，故选项错误；
故选：A。
8．A
【详解】A、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，硝酸铜不能一步转化为氯化铜， 因为若生成物是氯化铜和硝酸盐，均易溶于水，不符合复分解反应的条件，故选项A不符合要求。
B、氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，和硝酸反应生成硝酸铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项B符合要求。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电分解生成氧气，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项C符合要求。
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项D符合要求。
故选: A。
9．B
【详解】A、氧气不与氢氧化钠溶液反应，氮气中混有氧气应将气体通过灼热的氧化铜粉末，A错误，不符合题意；
B、除去氯化钾中二氧化锰，利用溶解性不同分离，将固体加入足量水溶解，过滤，对滤液蒸发，得到氯化钾，B正确，符合题意；
C、高温煅烧碳酸钙会分解，最终得到的是氧化钙固体，C错误，不符合题意；
D、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入足量锌粉，锌金属活动性比铁和铜强，会与氯化亚铁和氯化铜都反应，无法得到氯化亚铁溶液，应该为加入足量铁粉，过滤方可，D错误，不符合题意。
故选：B。
10．A
【详解】A、Fe 与HCl反应后应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，错误；B、BaCl2与 CuSO4发生的是复分解反应，符合复分解反应的条件，化学方程式书写正确，正确；C、CO2与 NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式书写正确，正确；D、Ca(OH)2与 Na2CO3发生的是复分解反应，符合复分解反应的条件，化学方程式书写正确，正确。故选A。
11．A
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，能使石蕊溶液变红的物质一定显酸性，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故A正确；
B、能使石蕊溶液变红的物质一定显酸性，但不一定是酸，故B不正确；
C、纯净物是由一种物质组成，因此纯净物可能含有一种分子，也可能含有一种原子，故C不正确；
D、酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故D不正确。故选A。
12．D
【详解】A、因为碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳与水都为光合作用的原料，可加速光合作用进行，说法正确；
B、因为碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，有助于农作物“防冻”，说法正确；
C、碳酸显酸性，有利于改良碱性土壤，调节pH，说法正确；
D、碳酸中不含氮、磷、钾三种营养元素中的元素，不能作为复合化肥，说法错误；
答案：D。
13． 酚酞溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（或稀硝酸和硝酸银溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 2~3 滴稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐，无沉淀的是亚硝酸钠，合理即可）
【详解】亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，故填：酚酞溶液；
亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：分别取少量固体于试管中，加水溶解后均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（合理即可）。
【点睛】紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，酚酞试液遇到碱性溶液的色差比较明显，所以检验碱性溶液时使用酚酞试液的效果要好一点。
14． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B C 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2
【分析】碱+非金属氧化物盐+水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故敞口放置的氢氧化钠易变质，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
【详解】（1）敞口放置的氢氧化钠易变质，是因为氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠；
A、加入稀盐酸时，，现象：有气泡产生；而氢氧化钠与盐酸反应无现象，故加入盐酸有气泡产生就可说明有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，A不符合题意；
B、碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞溶液后，液体都变红，无法检验氢氧化钠是否变质，B符合题意；
C、，现象：有白色沉淀生成 ，氢氧化钠与氯化钙不反应，故加入氯化钙后根据有无沉淀产生可判断氢氧化钠是否变质，C不符合题意；
D、，现象：有白色沉淀生成；氢氧化钠和氢氧化钙不反应，根据加入氢氧化钙后有无沉淀判断氢氧化钠是否变质，D不符合题意；
故选B。
（3）反应②是碱和盐的反应，发生的是复分解反应，在其产物中必须有沉淀。
A、硫酸是酸，不符合题意；
B、氯化钡和氢氧化钾反应不符合复分解反应条件，故反应不发生，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钾反应不符合复分解反应条件，故反应不发生，不符合题意；
故选C。反应方程式为：。
15． ④ ② ③ ⑥ ⑤ ①
【详解】（1）石墨质软，容易在纸上划过留下痕迹，可用于制铅笔芯，故填④。
（2）酒精能够使病菌中的蛋白质变性，可配制消毒剂，故填②。
（3）小苏打能够与酸反应生成气体，用作发酵粉的成分，故填③。
（4）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够减少空气中的水分，能够作食品干燥剂，故填⑥。
（5）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其中含有上述物质中的氯化钠，故填⑤。
（6）火碱就是氢氧化钠，能够与油污反应，能够作炉具清洁剂的成分，故填①。
16．
【详解】（1）高温煅烧石灰石制取二氧化碳和氧化钙：；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：；
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
17． NaCl HCl(稀)
【详解】(1)生活中常用做调味品的盐是食盐即氯化钠，化学式为：NaCl；
(2) )生产中常用来除去铁锈的一种酸是稀盐酸，因为稀盐酸具有挥发性，残余酸液对金属损伤较小，故填写：HCl(稀)
18．
【分析】由（1）知A，C应是CuSO4，NaOH，FeSO4中的两种，而CuSO4和NaOH反应生成的Cu(OH)2是三种固体之一，符合题意。甲是Cu(OH)2，D是Na2SO4。由（2）知乙是Fe，B是H2SO4，E是FeSO4。由（3）知C是CuSO4，进而知A是NaOH。
【详解】三个反应的化学方程式为：
（1）。
（2）。
（3）
19．(1)使燃料充分燃烧
(2)先将生石灰粉碎处理后再输送到浆池中或者反应过程中不断搅拌
(3) 放热
(4)小
【分析】燃料在石灰窑中燃烧放热，提供热量，使窑内温度达到碳酸钙的分解温度，使碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，即得到生石灰，燃料充分燃烧比不充分燃烧放出的热量多，所以要提供充足的氧气，使窑内燃料充分燃烧；生石灰在浆池内与水反应生成熟石灰氢氧化钙，同时放出大量的热，为了加快反应速率，可将生成灰粉碎后再放输送入浆池中，增大反应物的接触面积，从而加快反应速率；在碳化塔内石灰浆与二氧化碳反应得到轻质碳酸钙。
【详解】（1）石灰窑中鼓入空气的目的是：使燃料充分燃烧。
（2）浆池内为加快反应速率需要进行的操作是：先将生石灰粉碎处理后再输送到浆池中或者反应过程中不断搅拌。
（3）浆池内发生反应的化学方程式为：；该反应会放出大量的热。
（4）在碳化塔内石灰浆与二氧化碳反应得到轻质碳酸钙，颗粒较小，所以轻质碳酸钙与石灰石相比，粒径较小。
20． 不符合质量守恒定律，反应物中没有碳元素 收集放出的气体，将带火星的小木条伸入气体中，若复燃则是氧气 A中澄清石灰水变浑浊 C中黑色氧化铜变为红色 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 H2
【详解】铁粉投入到硫酸铜，理论上发生反应的化学方程式：。
[提出猜想]根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，而反应物中没有碳元素，若该气体是二氧化碳，则不符合质量守恒定律。
（1）小明认为收集到的气体是氧气，氧气的检验方法是：收集放出的气体，将带火星的小木条伸入气体中，若复燃则是氧气。
（2）根据查阅资料可知，二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊，那么若观察到A中澄清石灰水变浑浊，则该气体是SO2。根据资料，H2可以还原金属氧化物，若C中黑色氧化铜变为红色，则该气体是H2。
[进行实验] 先将收集到的气体从a处通入，一段时间后，点燃C处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
[实验结论]由实验现象：A装置中不变浑浊，C装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，说明产生的气体是氢气。
21．(1)复分解
(2)解：反应生成的氢氧化铜沉淀质量是：，
设硫酸铜溶液中溶质质量为
硫酸铜溶液中溶质的质量分数是
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。
【分析】（1）根据基本反应类型的定义判断；（2）根据反应可知生成了氢氧化铜沉淀，故过滤后烧杯中剩余物质与反应前物质总和之间的质量之差即为生成沉淀的质量。
(1)根据题意，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解；
(2)见答案。
