参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D B A C A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C D D C A B C D
二、填空题：（包括四小题，共40分）
21．（10分）
（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O （2分，HCl不写“浓”不扣分）还原（1分）
（2）除去Cl2中HCl，降低Cl2的溶解度（1分，回答“除去Cl2中HCl”得1分）
（3）Cl2＋2OH－ == Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（4）①HClO（1分）
②此小题三空有四组回答均正确，任意回答一组答案均得分。
1 NaOH溶液（1分） 溶液变红色（1分） 甲（1分）
2 NaOH溶液（1分） 溶液不变红色（1分） 乙（1分）
3 酚酞试剂（1分） 溶液变红色（1分） 乙（1分）
4 酚酞试剂（1分） 溶液不变红色（1分） 甲（1分）
22．（10分）
（1）过滤（1分）
（2）Fe +2Fe3+ == 3Fe2+（2分）
（3）Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓（2分）
（4）①焰色试验（1分） ②黄色（1分）
③KSCN（1分） ④2Fe2++ Cl2 == 2Fe3+＋2Cl－（2分）
23．（10分）
（1）第VIA（1分），（1分）
（2） 113（1分） 450（1分） －2，＋4，＋6 （1分）
（3）弱（1分），2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ （2分）
（4）①Na2SO3（1分），②H2SO4（1分）
24．（10分）
（1）2Na+ 2H2O==2NaOH＋H2↑（2分）
（2）H2O（1分），CO2（1分），氧化剂和还原剂（1分）
可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂（1分，其他合理也给分）
（3）H++CO32－==HCO3－（1分）H++HCO3－== H2O＋CO2↑（1分）
（4）16.8（2分）绝密★启用前
2023-2024学年第一学期期末学业水平调研测试
高一 化学
2024.01
本试卷共 6页，24小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号
和座位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡指定区域。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答
在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；
不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡一并交回。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5。
一、选择题：本题共 20小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题目的要求。
1．文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝中，主要由合金材料制成的是
A．青铜双耳酒器 B．漆木双面彩绘屏风 C．透雕龙凤重环玉佩 D．广彩瓷咖啡杯
2．我国古代四大发明对人类文明作出了重大贡献。下列有关四大发明的应用，涉及到氧化
还原反应的是
A．造纸术—文字书写 B．火药—矿山爆破
C．印刷术—书籍出版 D．指南针—海上导航
3．近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是
A．“长征系列”火箭所用的燃料中，H2为氧化性气体
B．“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放
C．“华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的 23592U与23892U互为同位素
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO
4．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是
A．纯净物：盐酸、酒精 B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠
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5．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．ClO2代替氯气用于自来水消毒 B．纯碱常用作胃药
C．不锈钢可用于制餐具 D．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病
6．下列化学用语表达正确的是
A．CH4的结构模型为 B．Na＋的结构示意图：
C．CO2的结构式为 O—C—O D．N2的电子式为
7．实验室配制 100mL 0.1mol/L NaCl溶液时，下列有关操作正确的是
8．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．云、雾 B．乙醇 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水
9．下列物质中，含共价键的离子化合物是
A． Fe2O3 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O
10．化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行
B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
D．实验后剩余的金属钠可丢入水槽中
11．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 锅炉工人用醋酸除水垢（主要含 CaCO3） CaCO3能与醋酸反应
B 工人用 FeCl3溶液作腐蚀液去除覆铜板上不需 金属铁的还原性比金属铜
要的铜 强
C NaHCO 受热易分解放出面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点 3
CO2
D 保洁员用含 NaClO的消毒液对公共场所消毒 NaClO有强氧化性
12．在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Mg2+、SO42－ － ＋ －、Cl B．H 、Cu2+、Fe3+、SO42
C K＋． 、HCO－3、SO 2－ OH－4 、 D．Ba2+ NH ＋ －、 4 、Cl 、CO2－3
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13．下列离子方程式书写正确的是
A －．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++ SO42 ═ BaSO4↓
B．盐酸中加入铝粉：Al + 2H+═ Al3++ H2↑
C －．氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+ 2OH + 3H2O ═ 2[Al(OH) ]－4
D．氯化亚铁溶液中滴加氨水：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A － －．非金属性：N>P B．还原性：Br >Cl
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2CO3< H2SO3
15．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，
如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具
有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是
A．用来制造人造骨 B．用于制造潜水艇外壳
C．用于制造高端自行车车架 D．用来作保险丝
16．下表各选项中甲组两种物质，用乙组试剂进行检验，不能达到目的的是
选项 甲组（被检物质） 乙组（检验试剂）
A 铝片和铁片 NaOH溶液
B Na2CO3溶液和 NaCl溶液 AgNO3溶液和稀硝酸
C KBr溶液和KI溶液 淀粉溶液
D FeSO4溶液和 CuSO4溶液 NaOH溶液
17．侯德榜制碱法第一步制备NaHCO3的反应原理是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g H2O含有的原子数目为 3NA
B．1mol NH4Cl含有离子数目为 6NA
C．58.5g NaCl含有 NaCl分子数目为 NA
D．常温常压下，11.2LCO2含有的原子数目为 1.5NA
18．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在高温下，a与水蒸气可发生置换反应
B．b分别与水、盐酸反应对应生成 e、f
C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成 d
D．一定条件下，f与 g可以相互转化
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19．a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中 a原子最外层电子数是 4。
下列叙述正确的是
a b c
d e f
A．原子半径大小：f > e > d
B．气态氢化物的稳定性：a > b > c
C．e的氧化物能分别与 d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应
D．将 d的单质加入到 e的盐溶液中，能发生置换反应得到 e的单质
20．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。对于该反应，下列叙述不正确的是
A．AlN中氮元素的化合价为-3
B．C是还原剂， N2是氧化剂
C．由上述反应可得，C的还原性比 AlN强
D．理论上，当有 6mol电子发生转移，可生成 1mol AlN
二、非选择题：本题共4个小题，共40分。
21．（10分）某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。
A B C D E
回答下列问题:
（1）写出 A中发生反应的化学方程式是 ，该反应体现了浓盐酸的酸性和 性。
（2）B中饱和食盐水的作用是 。
（3）E 中 NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程
式 。
（4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时，
红色褪去。
①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与 NaOH发生中和反应所致，
乙同学认为可能是氯水中 （填化学式）的强氧化性所致。
②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入 ，若观察
到 ，证明 同学的观点是正确。
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22．（10分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其
他杂质)制备绿矾粗产品（FeSO4·7H2O）的流程如下：
已知 SiO2是酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）流程中两次“操作”的名称是 。
（2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式 。
（3）“调 pH至 5-6”步骤中，写出生成 Al(OH)3的离子方程式 。
（4）鉴别滤液 a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
操作 现象 结论或离子方程式
步骤 1：取少量滤液 a进行 ① 火焰呈 ② 。 滤液 a中含有 Na+。
（填实验名称）。
步骤 2：另取少量滤液 a于试管 溶液先无红色，后 滤液 a中含有 Fe2+，不含 Fe3+。
中，依次滴入 ③ （填化学式） 变红色。 写出该过程中属于氧化还原反
溶液和氯水。 应的离子方程式 ④ 。
23．（10分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不
含 Po)的部分知识如下表所示。
氧族元素 O（氧） S（硫） Se（硒） Te（碲）
核电荷数 8 16 34 52
单质熔点/℃ －218.4 113 450
单质沸点/℃ －183 444.6 685 1 390
主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6
回答下列问题：
（1）硫元素位于元素周期表的第三周期_______族，H2S的电子式为__________。
（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于_____℃，小于____℃，
硒元素的主要化合价有________。
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（3）硫的非金属性比氧______、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸（H2S）溶液在空气中
长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为________________。
（4）将少量 SO2通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应
产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液_________，②新制的氯水__________。
24．（10 分）不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组
绘制了五种含钠元素物质间的转化关系图。
回答下列问题:
（1）转化关系图中 X的类别是碱，写出反应②的化学方程式 。
（2）Na2O2发生反应⑤和⑥分别需要的试剂是 ， ，从氧化剂和还原剂角度
分析，反应⑤中 Na2O2的作用是 ，写出 Na2O2的一种用途 。
（3）小组同学为验证 Na2CO3和酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：向
盛有 Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，滴加一定量盐酸后产生
气泡。有关实验现象对应的离子方程式分别为 ， 。
（4）现有 27.4g含 Na2CO3和 NaHCO3混合物的样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应
后，共产生 6.72LCO2（标准状况），则样品中 NaHCO3的质量为 g 。
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