第三单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（ ）
A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
2．青岛是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．为了验证海水中的氯化镁已经完全转化为氢氧化镁沉淀，可以向过滤后的滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则氯化镁已完全转化为沉淀
3．下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是
A．侯德榜发明的联合制碱法 B．张青莲精准测量铟的相对原子质量
C．屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 D．门捷列夫制造的第一张元素周期表
4．关于NaCl的说法错误的是
A．焰色反应呈黄色
B．可用食盐水代替消毒剂洗伤口
C．摩尔质量为58.5g/mol
D．0.1molNaCl中约含有6.02×1021个钠原子
5．南宁市某水质监测员，把甲、乙两化工厂排放废水取样回实验室分析:外观都是无色透明，检测共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、、种离子，每厂废水里都含有四种不同的离子。向甲厂废水里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙厂废水中含有的4种离子应该是
A．H+、 K+、 OH -、
B．Ag+、K+、Ba2 +、
C．K+、Cl-、OH -、
D．Ag+、Ba2+、、Cl-
6．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别生石灰和熟石灰 取样，加入少量水
B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去氯化钠固体中少量碳酸钠 加入过量稀硫酸
D 除去氧气中的水蒸气 通过过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质鉴别方案正确的是
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3四种溶液不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
8．如图是某胃药标签的部分文字说明。如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应
A．增加 B．减少 C．不变 D．无法判断
9．下列实验方法中不正确的是（ ）
序号 待鉴别的物质 鉴别方法
A 炭粉和二氧化锰粉末 分别加入适量过氧化氢溶液，振荡
B 硬水和软水 分别加入适量肥皂水，振荡
C 甲烷和氢气 分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠
D 碳酸钙粉末和氧化钙粉末 加入适量水，振荡
A．A B．B C．C D．D
10．现有一定质量的盐酸和的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示(已知溶液.溶液均为中性) 则X可能是（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．固体
11．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
二、填空与简答
12．以氢、氧、钠、硫元素为例，按要求用符号回答下面问题：
(1)具有可燃性的气体单质 ；
(2)由相同元素组成的两种氧化物 ；
(3)由三种元素组成的盐 ；
(4)两核10个电子的阴离子 。
13．联合制碱法(又称侯氏制碱法)，它是我国化学工程专家 于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，碳酸钠俗称纯碱，其化学式为 ；氯化铵中阳离子的符号是 。
14．天宫空间站中能提供宇航员呼吸的气体是 ；焙制糕点所用发酵粉的盐是 。常用作食品干燥剂的氧化物是 。
15．某些镁的合金，密度不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．如图是镁的生产流程：
（1）海水中已有氯化镁，人们通过以上流程获得氯化镁的原因是 。
（2）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是 （写出操作、现象和结论）。
（3）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：电能转化为 能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是 。
（4）反应③中得到Mg的化学方程式为 。
（5）从海水中获得的粗盐中含有的、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是①→⑤→ →⑥ 。（填序号）
16．硝酸钠溶液可能含氯化钙、硝酸钙、氯化钠、硫酸钠杂质中的一种或者多种，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1)硝酸钠溶液中一定不含有的物质是 ，理由是 。
(2)实验过程中涉及的基本反应类型有 。
(3)产生白色沉淀CaCO3的化学方程式是 。
(4)硝酸钠溶液中的杂质最多有 种(填1、2、3、4)。
17．钓鱼岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域。海水中含有丰富的矿物质，海底还蕴藏大量的可燃冰。请回答下列有关问题：
（1）海水中含量最多的物质是 （填物质名称）；
（2）如果想知道海水是软水还是硬水，可加入 来检验；
（3）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是 ；
（4）可燃冰主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源，因为它具有 性；
（5）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
①请写出一种你在生活中节约用水的具体做法 ；
②水体污染的主要来源有工业污染、 污染和生活污染。
18．水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 （填字母序号）。
A 分子质量
B 分子种类
C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后， 剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”） .
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答:
①0°C时，三种物质中溶解度最大的是 。
②t2°C时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是 g.
③将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，所得溶液中溶质的质量分数关系为 （用“=”“<”或“> ”符号连接）
④将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是 （填一种即可） .
⑤如图2,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是 （填序号）。
A 氯化钠和水
B 镁条和稀盐酸
C 硝酸铵和水
D氢氧化钠和水
三、科学探究题
19．过氧化钠（）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中过氧化钠药品的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①在点燃条件下， 钠在空气中燃烧生成纯度较高的
②过氧化钠能和水以及二氧化碳发生如下化学反应：
；
.
③金属钠遇水会发生剧烈反应生成
Ⅰ.过氧化钠的制备：
研究小组设计如图装置制备过氧化钠。
（1）装置B中的试剂是 。
（2）装置C中反应的化学方程式为 。
（3）装置D的作用是 。
Ⅱ.测定久置的过氧化钠样品的成分：
【定性检测】检测样品的成分
（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论
① 取少量固体样品于试管中，加入适量的水 样品全部溶解，无气泡产生 样品中不含 ；
② 取适量①中的溶液于试管中，加入过量的溶液 有白色沉淀产生 化学方程式为 ；
③ 待②充分静置后，向上层清液中滴入 ； ； 含有氢氧化钠
【定量检测】检测药品的组成。
（5）实验④：称取10g上述过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。计算确定样品中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）
四、计算题
20．向CuSO4溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)求CuSO4中硫元素与氧元素的质量比 。
(2)恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数 。
参考答案：
1．D
【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度，故A正确；
B、实验结束后所得到的氯化钠固体中还含有可溶性杂质，还是混合物，故B正确；
C、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫坏实验台，蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上，故C正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D错误。故选D。
2．D
【详解】A、工业上常利用多级闪急蒸馏法淡化海水，选项正确；
B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，所以利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，选项正确；
C、海水中的Mg2+能够与石灰乳中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来，选项正确；
D、海水中的氯化钠也能够与硝酸银反应生成白色沉淀，镁离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以验证海水中的氯化镁已经完全转化为氢氧化镁沉淀，可以向过滤后的滤液中加入石灰水，若无白色沉淀生成，则氯化镁已完全转化为沉淀，选项错误，故选D。
3．D
【详解】侯德榜、张青莲、屠呦呦为中国人，门捷列夫是俄国人，故其制造的第一张元素周期表，不属于中华民族取得的重大化学成就。
故选D。
4．D
【详解】A、氯化钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故正确；
B、食盐水具有杀菌消毒的作用，可用食盐水代替消毒剂洗伤口，故正确；
C、NaCl的相对分子质量为58.5，则NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故正确；
D、NaCl由钠离子和氯离子构成，0.1mol NaCl中约含有6.02×1022个钠离子，故错误。
故选D。
5．C
【详解】甲、乙两工厂排放的废水中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种废水里所含离子各不相同，已知向甲工厂废水里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，说明含有碱性离子，故甲中含有氢氧根离子和碳酸根离子，则钡离子和银离子以及氢离子存在与乙工厂，含有的阴离子是硝酸根离子，则乙工厂废水里含有的4种离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-，甲工厂废水里含有的4种离子应该是：K+、Cl-、OH -、。
故选：C。
6．A
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应会发出大量热，氢氧化钙微溶于水，溶解时没有吸放热现象，现象不同，用水可以鉴别二者，故A选项实验操作能达到实验目的，符合题意；
B、二氧化碳和氮气都不可燃，也不助燃，因此伸入燃着的木条，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，另外稀硫酸过量，反应后会剩余，导致引入新杂质硫酸钠和硫酸，不符合除杂原则，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、稀硫酸没有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，应选用浓硫酸，故D选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．B
【详解】A、由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气，与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气，与硝酸铵生成氨气，所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故选项错误；
B、NaOH、NaC1、稀HCl、FeCl3溶液中只有FeCl3溶液呈黄色，所以观察可知氯化铁，将氯化铁分别滴入NaCl溶液，NaOH溶液，稀HCl溶液中，只有NaOH溶液能够与氯化铁生成红色氢氧化铁沉淀，所以可确定氢氧化钠溶液，再将剩余两种溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是稀盐酸，剩余的溶液即为NaCl溶液，故不加任何试剂即可鉴别，故选项正确；
C、由于碳酸钠能够与Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，但无法鉴别氢氧化钙和氯化钡，故不加任何试剂无法鉴别，故选项错误；
D、CuO粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，故选项错误。故选B。
8．B
【详解】碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别为、，由此可见，若用相同质量的碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多，则每次用量应减少。
故选B。
9．C
【详解】A、炭粉不能加快过氧化氢分解产生氧气，加入过氧化氢溶液，看不到气泡；二氧化锰可以加快过氧化氢分解产生氧气，可以看到有气泡产生，利用过氧化氢溶液可以区分两种物质，不符合题意；
B、肥皂水加入硬水中浮渣增多，泡沫减少，加入软水中，浮渣减少，泡沫增多，肥皂水可以区分硬水与软水，不符合题意；
C、甲烷和氢气燃烧都生成水，烧杯内壁都有水滴，无法区分两种气体，符合题意；
D、碳酸钙粉末不溶于水，氧化钙粉末溶于水，且放出大量热，可以根据加水是否溶解放热，能区分两种物质，不符合题意。
故选：C。
10．C
【详解】已知氯化钙溶液呈中性，盐酸呈酸性，盐酸与氯化钙的混合溶液呈酸性，pH值小于7，则有：
A、向盐酸与氯化钙的混合溶液中加水，酸性溶液不断稀释，pH值无限的接近7，不会等于和大于7，A选项物质的加入与图中pH值的变化关系不对应，不符合题意；
B、向盐酸与氯化钙的混合溶液中加澄清石灰水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液呈碱性，溶液的pH值由小于7逐渐增加，氢氧化钙与盐酸恰好完全时pH值等于7，继续加入，立即大于7，并逐渐增加，B选项物质的加入与图中pH值的变化关系不对应，不符合题意；
C、向盐酸与氯化钙的混合溶液中加纯碱溶液，盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶液呈中性，盐酸反应完之后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。随着碳酸钠溶液的加入，混合液的pH值由小于7逐渐增加，盐酸恰好完全反应时等于7，碳酸钠和氯化钙的反应过程中维持等于7，氯化钙完全反应后，pH大于7，C选项物质的加入与图中pH值的变化关系对应，符合题意；
D、向盐酸与氯化钙的混合溶液中加碳酸钙固体，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，随着碳酸钙的加入，混合液的pH值由小于7逐渐增加，盐酸恰好完全反应时等于7，最后维持等于7，不会继续增加，D选项物质的加入与图中pH值的变化关系不对应，不符合题意。故选C。
11．D
【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确；
B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确；
C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确；
D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。
故选D。
12．(1)H2
(2)SO2、SO3或H2O、H2O2或Na2O、Na2O2
(3)Na2SO4/Na2SO3
(4)OH-
【详解】（1）由提供的元素组成的可燃性气体单质是氢气，其化学式为H2。
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由提供的元素组成的含有相同元素的两种氧化物可以是SO2和SO3或H2O和H2O2或Na2O和Na2O2。
（3）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，，由提供的元素组成的含三种元素的盐可以是Na2SO4或Na2SO3。
（4）两核10个电子的阴离子是OH-。
13． 侯德榜 Na2CO3
【详解】联合制碱法(又称侯氏制碱法)，它是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法；
碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，其中钠离子显示+1价，碳酸根离子显示-2价，其化学式为Na2CO3；
氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，其中阳离子为铵根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子的符号是。
14． 氧气/O2 碳酸氢钠、小苏打或NaHCO3 氧化钙/CaO
【详解】天宫空间站中能提供宇航员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或O2；
焙制糕点所用发酵粉的盐是小苏打，故填：碳酸氢钠、小苏打或NaHCO3；
常用作食品干燥剂的氧化物是氧化钙，故填：氧化钙或CaO；
15． 富集MgCl2,得到纯净的MgCl2 取反应后的物质少量于试管中，然后加入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红色，证明石灰乳过量。（或测定pH值） 化学 防止生成的Mg被空气中的氧气氧化 2MgO+C2Mg+CO2↑ ③→②→⑦→④
【详解】（1）海水中含有氯化镁，但是海水中氯化镁的浓度低，还含有其它杂质，故人们通过以上流程获得氯化镁的原因是：富集MgCl2，得到纯净的MgCl2；
（2）加入石灰乳，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，如果石灰乳过量，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取反应后的物质少量于试管中，然后加入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红色，证明石灰乳过量。（或测定pH值）；
（3）“方法一”由MgCl2制Mg是在通电的条件下，故所发生的能量转化为：电能转化为化学能；
此反需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是：防止生成的Mg被空气中的氧气氧化；
（4）由图可知，氧化镁和焦炭在高温的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、O、C，生成物中含Mg，故还应含C、O，故还有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：；
（5）为获得精盐，首先将粗盐溶解，然后加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子，然后加入过量的氯化钡，使钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠，使钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，过量的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡，可除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠一定要在氯化钡后面，这样才能将过量的钡离子除去，然后过滤，将形成的沉淀除去，然后加适量盐酸，使过量的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，故正确的顺序是：①→⑤→③→②→⑦→④→⑥。
16． 硫酸钠(或者Na2SO4) 加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象 复分解反应 Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaNO3 3
【详解】硝酸钠溶液可能含氯化钙、硝酸钙、氯化钠、硫酸钠杂质中的一种或者多种。含杂硝酸钠溶液加入硝酸钡，无明显现象，说明没有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。含杂硝酸钠溶液加入硝酸银溶液生成了氯化银白色沉淀，说明有氯化钠或氯化钙。无色溶液B中加入碳酸钠溶液生成了碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，说明一定有硝酸钙。(1)硝酸钠溶液中一定不含有的物质是硫酸钠(或者Na2SO4)，理由是加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象。(2)实验过程中涉及的基本反应类型有复分解反应，酸碱盐之间的反应均属于复分解反应。(3)产生白色沉淀CaCO3的化学方程式是Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaNO3。(4)硝酸钠溶液中的杂质最多有氯化钙，硝酸钙，氯化钠三种。
点睛∶这是一道推断题，掌握常见物质的性质和复分解反应的条件是顺利完成本题的重要前提和保证。硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。氯化钠或氯化钙与硝酸银溶液反应生成了氯化银白色沉淀。
17． 水
肥皂水 蒸馏 可燃 淘米水浇花（合理即可） 农业
【详解】（1）海水中含量最多的物质是水；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是蒸馏，蒸馏可除去所有杂质；
（4）可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物具有可燃性，是未来重要的能源；
（5）①生活中节约用水，可采取“一水多用”，如淘米水浇花；
②水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染。
18． AB 变大 丙 80 丙>甲=乙 加入甲溶质 BD
【详解】①水变成水蒸气的过程中，水的状态发生变化，没有新物质生成，分子质量和分子种类不发生变化，分子间隔变大，故选AB。
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，水分蒸发，溶剂质量减小，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答:
①通过分析溶解度曲线可知，0℃时三种物质中溶解度大小关系为：丙＞乙＞甲，0℃时溶解度最大的是丙；
② t2°C时，甲物质的溶解度是60g，所以在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后，最多溶解30g，所得溶液的质量是：80g；
③将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，甲、乙均有晶体析出，变为t1°C时的饱和溶液，丙的溶解度随温度的降低而增大，降温后丙变为不饱和溶液，质量分数等于t3°C丙的饱和溶液的质量分数，根据饱和溶液质量分数的计算： ，故所得溶液中溶质的质量分数关系为丙>甲=乙；
④A点代表甲的不饱和溶液，B点代表甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是加入甲溶质；
⑤丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，说明溶液的温度升高，
A、氯化钠和水，溶液温度不变，故错误；
B、镁条和稀盐酸，反应放热，溶液温度升高，故正确；
C、硝酸铵和水，溶液温度降低，故错误；
D、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故正确。
故选BD。
【点睛】本题难度不大，掌握溶解度曲线的应用及溶解时热量变化及常见的放热、吸热反应是解题关键。比较几种物质随温度变化之后的质量分数大小时，通常根据饱和溶液的溶解度进行计算、比较，。
19． 浓硫酸 2Na+O2Na2O2 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置 过氧化钠 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 酚酞试液（合理即可） 溶液变红色 47%（详见解析）
【详解】（1）装置B中的试剂是浓硫酸，用来吸收氧气中的水蒸气，防止对实验结果产生影响。
（2）装置C中钠燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2。
（3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置，防止对实验结果产生影响。
（4）①。取少量固体样品于试管中，加入适量的水，样品全部溶解，无气泡产生，说明样品中不含有过氧化钠。
②取适量①中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
③待②充分静置后，向上层清液中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠。
（5）根据定性检测，样品中只含有碳酸钠和氢氧化钠，设生成的碳酸钠质量为，
由Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，Na2CO3～H2SO4～CO2～Ca（OH）2～CaCO3，即
解得=5.3g，
样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%。
20．(1)1﹕2
(2)9.8
(3)
解：设NaOH溶液的溶质的质量为x
=
x=8g
NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）硫酸铜中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，故填1：2。
（2）由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为9.8g，故填9.8。
（3）见答案
