第九单元 溶液 课后题含答案2023—2024学年人教化学九年级下册
一、选择题。
1、下列操作，原理利用了乳化作用的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．用酒精洗掉衣服上圆珠笔油
C．用洗涤灵清洗餐具上的油污
D．用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体
2、下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.长期放置后不分层的液体一定是溶液
C.汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘
D.溶液一定是无色的
3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是( )
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠晶体
C．硝酸铵晶体 D．生石灰
4、推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（ ）
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
5、在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是( )
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
6、结合下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
7、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g
9、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质
10、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a,b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）
丙
A. 图丙中M表示b的溶解度曲线
B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C. 图乙中b溶液一定是不饱和溶液
D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
11、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．需要加水的质量是50 g
B．量取水时俯视读数会使浓度偏大
C．玻璃棒的作用是加速水挥发
D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
12、a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
13、有关溶液的说法正确的是( )
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
14、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
15、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
16、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( )
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
二、填空题。
17、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是 。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是 。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是 。
18、20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
(1)所得四杯溶液中________________一定是饱和溶液。
(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 __________________。
(3)向乙溶液中继续加入3 g乙物质,此时乙溶液质量______________。
19、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______ 。
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________(填标号)。
注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱(碳酸钠即纯碱)”。请你解释原因：
“夏天晒盐”_________________________________________________________；
“冬天捞碱”_________________________________________________________。
20、农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
21、欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）A中盛放溶液的仪器名称： 。配制的操作示意图如上图，该实验的正确操作顺序为 。(填字母序号)
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
（3）水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水 mL。
三、实验题。
22、“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些 ”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
【实验内容】
(1)溶质种类的影响
分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类;要保持不变的因素是：
。
实验步骤 实验现象 实验结论
30 ℃时,用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中,再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2 g,振荡,观察各物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解,试管②中有较多Ca(OH)2未溶解 在 保持不变的情况下,不同种类的物质在水中的溶解度
(2)温度的影响(以KNO3为例)
分析：在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是：
。
实验步骤 实验现象 实验结论
用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中,再分别加入5 g KNO3晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在60 ℃,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况 试管①中有较多KNO3未溶解,试管②中KNO3全部溶解 在不同温度下,同种固体物质在水中的溶解度 (填“相等”或“不相等”)
23、某年学生实验操作考查的内容是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题：
（实验过程）
(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。
(2)称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用________移动游码调整至如图________（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快衡时应________，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应________）；将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中.
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（实验反思）
(1)配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________ 。
(2)这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是________。
(3)经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C．氯化钠粉末不纯
D．量筒量取水的体积偏大
E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
四、计算类综合题。
24、为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．
（1）反应生成CO2的质量为 ________ g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
第九单元 溶液 课后题含答案2023—2024学年人教化学九年级下册
一、选择题。
1、下列操作，原理利用了乳化作用的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．用酒精洗掉衣服上圆珠笔油
C．用洗涤灵清洗餐具上的油污
D．用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体
【答案】C
2、下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.长期放置后不分层的液体一定是溶液
C.汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘
D.溶液一定是无色的
【答案】C
3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是( )
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠晶体
C．硝酸铵晶体 D．生石灰
【答案】B
4、推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（ ）
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
【答案】D
5、在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是( )
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
【答案】D
6、结合下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
【答案】D
7、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
【答案】D
8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g
【答案】B
9、如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质
【答案】D
10、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a,b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）
丙
A. 图丙中M表示b的溶解度曲线
B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C. 图乙中b溶液一定是不饱和溶液
D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
11、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．需要加水的质量是50 g
B．量取水时俯视读数会使浓度偏大
C．玻璃棒的作用是加速水挥发
D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
【答案】B
12、a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
13、有关溶液的说法正确的是( )
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
【答案】D
14、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
15、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
【答案】D
16、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( )
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
二、填空题。
17、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是 。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是 。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是 。
【答案】（1）CaCO3；（2）CuSO4；（3）NaOH；（4）NaCl
18、20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
(1)所得四杯溶液中________________一定是饱和溶液。
(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 __________________。
(3)向乙溶液中继续加入3 g乙物质,此时乙溶液质量______________。
【答案】(1)甲、乙、丁
(2)取样,向丙溶液中加入少量的丙物质,观察是否继续溶解 (3)68 g
19、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______ 。
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________(填标号)。
注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱(碳酸钠即纯碱)”。请你解释原因：
“夏天晒盐”_________________________________________________________；
“冬天捞碱”_________________________________________________________。
【答案】(1)①36.6 ②增大 饱和溶液 23.1% ③碳酸钠饱和溶液 (2)Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ AC
(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出纯碱的溶解度受温度的影响变化很大，冬天温度降低，纯碱的溶解度明显减小，易结晶析出
20、农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】16g 不饱和。
21、欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）A中盛放溶液的仪器名称： 。配制的操作示意图如上图，该实验的正确操作顺序为 。(填字母序号)
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
（3）水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水 mL。
【答案】（1）烧杯；CBDEA （2）①②③ （3）47.5
三、实验题。
22、“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些 ”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
【实验内容】
(1)溶质种类的影响
分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类;要保持不变的因素是：
。
实验步骤 实验现象 实验结论
30 ℃时,用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中,再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2 g,振荡,观察各物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解,试管②中有较多Ca(OH)2未溶解 在 保持不变的情况下,不同种类的物质在水中的溶解度
(2)温度的影响(以KNO3为例)
分析：在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是：
。
实验步骤 实验现象 实验结论
用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中,再分别加入5 g KNO3晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在60 ℃,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况 试管①中有较多KNO3未溶解,试管②中KNO3全部溶解 在不同温度下,同种固体物质在水中的溶解度 (填“相等”或“不相等”)
【答案】(1)温度、溶质和水的质量 温度 不同
(2)温度 溶质的种类及质量和水的质量 不相等
23、某年学生实验操作考查的内容是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题：
（实验过程）
(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。
(2)称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用________移动游码调整至如图________（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快衡时应________，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应________）；将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中.
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（实验反思）
(1)配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________ 。
(2)这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是________。
(3)经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C．氯化钠粉末不纯
D．量筒量取水的体积偏大
E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】（1）3 47
（2）镊子 A 用右手轻拍持药匙的左手，手腕用药匙取下少量药品
（3）50mL （5） 胶头滴管 托盘天平 BCDE
四、计算类综合题。
24、为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．
（1）反应生成CO2的质量为 ________ g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
【答案】（1）4.4 （2）碳酸钙的质量分数约为83.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为27.3%
