第6章常用的金属和盐 练习题
一、选择题
1．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．铜丝用作导线 B．金刚石切割玻璃 C．氯气用于白来水消毒 D．干冰用于制冷剂
2．区分下列各组物质的两个实验方案均不正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方案一 方案二
A 氢氧化钾和碳酸钾 溶解、测pH 加入盐酸、观察
B 聚乙烯和聚氯乙烯 闻气味 加热，观察是否熔化
C 氧气和氮气 伸入燃着的木条 通过灼热的铜网
D 硬水和软水 蒸干 加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
4．我国是人口大国，解决好吃饭问题始终是头等大事，中国人的饭碗必须牢牢端在自己手中。2022年我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成过程中的某一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A．乙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
B．甲物质是一种空气污染物，且该反应属于置换反应
C．该反应前后元素的化合价均没有变化
D．反应中丁和乙的分子个数比是
5．利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是
待鉴别的物质 鉴别方法
A 蒸馏水、食盐水 加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
B 氧气、二氧化碳、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C 羊毛纤维、棉花纤维 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
D 硫酸铵、氯化钾 加水后，观察是否溶于水
A．A B．B C．C D．D
6．如图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是
【药品名称】碳酸氢钠片 【成分】 主要成分：碳酸氢钠 辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]
A．碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐类
B．该药片可用于治疗胃酸过多症
C．硬脂酸镁中含有四种非金属元素
D．淀粉和蔗糖都属于有机物
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
8．下图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是
A．转化⑤⑥一定会有气泡产生
B．转化③的现象是铁丝表面产生红褐色固体
C．转化④是高炉炼铁的主要反应
D．转化①②均可通过化合反应来实现
9．下列关于物质的检验、区分、分离、提纯所用试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 区别CO2和N2 用燃着的木条
B 除去NaOH中混有的Na2CO3 稀盐酸
C 除去CO2中混有的少量CO 点燃
D 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
10．如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是
A．图中的钙、镁、钾、钠是指元素
B．该天然水显酸性
C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D．该天然水不含非金属元素
11．推理是化学学习中常用的思维方式。下列说法正确的是
A．向样品水中加入少量肥皂水振荡后出现泡沫较多，则该样品水一定是硬水
B．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
C．盐酸能和活泼金属反应，所以所有酸溶液都可以和活泼金属反应
D．阴离子带负电，则带负电的原子或原子团一定是阴离子
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．NH4NO3和Ca（OH）2混合研磨：白色固体中产生刺激性味气体
B．铁在氧气中燃烧：放出热量，产生白色的固体
C．向CuSO4溶液中加入铁钉：铁钉表面有一层红色物质析出，溶液变成黄色
D．在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
二、科学探究题
13．同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。
【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？
【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2(SO4)3，理由是 。
然后提出如下猜想：猜想①溶质是Fe2(SO4)3；
猜想②溶质是Fe2(SO4)3和FeSO4；
猜想③溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4；
猜想④溶质是Fe2(SO4)3、H2SO4和 。(填化学式)
【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；
H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。
第1组 现象：产生大量气泡 结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立 同学们认为：此结论正确。
第2组 现象： 。 结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立 同学们认为：此结论正确
【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是 。
三、计算题
14．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生的沉淀或气体的质量关系如图所示。求x的值。
四、填空与简答
15．化学与能源、环境关系密切。请你用学过的化学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、 、天然气。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2。该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
(3)化石燃料燃烧时会产生SO2气体，SO2气体的大量排放引起的环境问题是 。
(4)化石燃料是不可再生的能源，可开发和利用的新能源有 (写一种即可)。
(5)“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和H2可以按不同比例反应，生成下列有机物。用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是下列物质中的 (填字母)。
A．甲酸(CH2O2) B．乙酸(C2H4O2) C．乙醇(C2H4O) D．丙酮(C3H6O)
16．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。
(1)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效预防 。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。
(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性相比，较强的是 。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。
(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，该溶质的阳离子符号是 ，滤渣中一定含有 (填化学式)。
17．金属材料广泛应用于现代社会中。
(1)第五套人民币中5角硬币的材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍，色泽由金黄色改为镍白色。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是___________（填字母）。
A．金属的导电性 B．金属的抗腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
(2)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 （用化学式表示）。
(3)日常生活中，灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是 。
(4)生活中的铝制品不易腐蚀的原因是 （用化学方程式解释）。
18．理化知识在生产，生活中有广泛的应用。
（1）幼儿及青少年缺 元素会患佝偻病和发育不良。
（2）天然气热水器燃烧的化学方程式为：
（3）金属在生活生产中有着非常广泛的应用，生铁和钢的性能不同，原因是 不同。
（4）节日燃放的烟火中加入镁粉的原因是 。
19．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的化学方程式 。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为 ； 。
（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有 时，应停止加热。
（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是 。
（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验 （填实验编号）。
20．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。
(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。
(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。
(4)TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为 。
(5)，此反应中气体Ar的作用是 。
(6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是Na的金属活动性比Ti的金属活动性 (填“强”或“小”)。
参考答案：
1．C
【详解】A、铜丝用作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，不符合题意；
C、氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气常用于自来水的消毒，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作制冷剂，属于物理性质，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、方案二：氢氧化钾与稀盐酸反应无明显现象，但碳酸钾与稀盐酸反应能产生气泡，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
B、方案一：聚乙烯和聚氯乙烯都是无色无味的物质，闻气味不能鉴别； 方案二：同时加热，聚乙烯和聚氯乙烯都熔化，不能鉴别；故选项错误，但符合题意；
C、方案一：氧气具有可燃性，能使燃着的木条剧烈燃烧，氮气没有助燃性，能燃着的木条熄灭；方案二：氧气能与灼热的铜网反应产生黑色固体氧化铜，氮气不能与灼热的铜网反应；可以鉴别；故选项正确，但不符合题；
D、硬水和软水分别与肥皂水混合搅拌后，浮渣多、泡沫少的是硬水，反之是软水，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
3．A
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A正确；
B、OH﹣与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、HCO3﹣与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故D错误。故选A。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；在本题中还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
4．D
【详解】A、由图可知，乙表示水，水是由水分子构成，水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故A错误；
B、由图可知，甲是一氧化碳，有毒，属于空气污染物。置换反应是指单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，在该反应中，反应物均为化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、由图可知，该反应中有单质生成，单质的化合价为0，所以该反应前后一定有元素的化合价发生变化，故C错误；
D、根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为，反应中丁和乙的分子个数比是1:2，故D正确。
故选D。
5．D
【详解】A、取样品，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是食盐水，没有明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，分别用燃着的木条检验，木条燃烧更剧烈的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉花纤维，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、硫酸铵、氯化钾都溶于水，加水溶解后的现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选D。
6．C
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故正确；
B、该药片主要成分是碳酸氢钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故正确；
C、硬脂酸镁中含有C、H、O三种非金属元素，Mg是金属元素镁元素，故错误；
D、淀粉和蔗糖都是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确。
故选C。
7．C
【详解】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D错误。
点睛∶金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。
8．A
【详解】A、转化⑤可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，无气体生成；转化⑥可以是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，无气体生成；A错误；
B、转化③是铁生锈过程生成氧化铁，铁丝表面产生红褐色固体，B正确；
C、高炉炼铁是一氧化碳还原氧化铁，故转化④是高炉炼铁的主要反应，C正确；
D、碳和氧气反应可生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，两个反应均为化合反应，故转化①②均可通过化合反应来实现，D正确。
故选A。
9．D
【详解】A、CO2和N2都不燃烧也不支持燃烧，用燃着的小木条没法区分，错误；
B、稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都会反应，所以除去碳酸钠的同时也除去了氢氧化钠，错误；
C、CO作为杂质，含量极其少，二氧化碳不能助燃，不能被点燃，错误；
D、检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液时，分别取样，向其中加入BaCl2溶液，NH4NO3与BaCl2混合无明显现象，K2SO4与BaCl2混合油白色沉淀生成，可以区分，正确。
故选D。
10．A
【详解】A、图中的钙、镁、钾、钠不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，正确；B、某品牌饮用天然水的pH为7.3，大于7，显碱性，错误；C、化肥农药对于农业生产起着重要作用，禁止使用化肥农药是不现实的，错误；D、天然水中含有水，水中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素，该天然水含非金属元素，错误。故选A。
11．D
【详解】A、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，向样品水中加入少量肥皂水振荡后出现泡沫较多，则该样品水是软水，选项错误；
B、阳离子是带正电的粒子，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，不是阳离子，选项错误；
C、盐酸能和活泼金属反应，是在水溶液中能电离出氢离子，可以和活泼金属反应，但是不是所有酸溶液都可以和活泼金属反应，碳酸酸性较弱不能和活泼的金属反应，选项错误；
D、阴离子是带负电荷的离子，则带负电的原子或原子团一定是阴离子，选项正确。
故选D。
12．A
【详解】A、NH4NO3 和 Ca(OH)2 混合研磨，白色固体中产生刺激性味氨气， 描述正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体并放出大量的热，描述错误；
C、铁能置换出硫酸铜中的铜，并生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色的， 描述错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，描述错误。
故选：A。
13． 氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 FeSO4 溶液褪色 稀硫酸或稀盐酸不能过量
【详解】[猜想与假设]
氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，所以同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3，故①填：氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
根据前面的几种猜想可以确定猜想④应该是硫酸过量，则含有硫酸，还含有反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁，故②填：FeSO4。
[实验探究]
第1组加入足量的铁粉时，观察到有大量气泡生成，说明溶液中含有硫酸；第2组加入了酸性的高锰酸钾溶液，FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，因为猜想④成立，说明溶液中含有硫酸亚铁，则现象应为溶液褪色，故③填：溶液褪色。
[实验反思]
上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是稀硫酸或稀盐酸不能过量，故④填：稀硫酸或稀盐酸不能过量。
14．碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠
解：设与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为m
m=53g
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为n
n=53g
故x的值为53+53=106
答：x的值为106
15． 石油 置换反应 酸雨 太阳能(或风能、水能等其他合理答案) A
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3） SO2气体的大量排放引起的环境问题是酸雨；
（4）化石燃料是不可再生的能源，可开发和利用的新能源有太阳能或风能、水能等（合理即可）；
(5) “二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；
A、甲酸（CH2O2）中C、O元素的原子个数为1：2，故A正确；
B、乙酸（C2H4O2）中C、O元素的原子个数为1：1，故B错误；
C、乙醇（C2H6O）中C、O元素的原子个数为2：1，故C错误；
D、丙酮（C3H6O）中C、O元素的原子个数为3：1，故D错误；
故选A。
16． 缺铁性贫血 含碳量不同 Sc 2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑ Zn2+ Cu、Fe
【详解】(1)铁锅可以提供人体所需的铁元素；长期使用铁锅炒菜做饭，可有效预防缺铁性贫血。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。
(3)金属活动性越强与酸反应速率越快；相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性相比，钪活动性较强。活泼金属与酸反应生成氢气，已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，化合物中正负化合价代数和为零，则生成盐为ScCl3；故该反应的化学方程式2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。
(4)金属活动性强弱为锌大于铁大于铜；将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌首先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，如果还有锌则锌过量；充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则说明硝酸铜和硝酸亚铁已经完全反应，该溶质为硝酸锌，其中阳离子为锌离子，符号是Zn2+；滤渣中一定含有生成的铜和铁，不确定锌是恰好反应还是过量。
17．(1)A
(2)Hg
(3)钨的熔点高，锡的熔点低，锡通电时易熔化
(4)
【详解】（1）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是金属的抗腐蚀性、 金属的硬度、 金属价格与硬币面值的吻合度，不需要考虑金属的导电性，故填：A；
（2）体温计中的金属为金属汞，汞俗称水银，常温下为液态，化学式为Hg，故填：Hg；
（3）钨丝熔点高常来制作灯丝。锡熔点低，通电时易熔化，故填：钨的熔点高，锡的熔点低，锡通电时易熔化；
（4）生活中的铝制品不易腐蚀的原因是铝和空气中的氧气反应产生氧化铝，反应的化学方程式为：，氧化铝是致密的，在铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻碍铝与氧气进一步反应，故填：。
18． 钙 含碳量不同 镁粉燃烧放出耀眼的强光(光芒四射也可）
【详解】（1）钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；故填：钙。
（2）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；故填：。
（3）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是因为含碳量不同；故填：含碳量不同。
（4）镁粉燃烧放出耀眼的强光，可以使焰火更明亮，因此常用于制作烟花；故填：镁粉燃烧放出耀眼的强光(光芒四射也可）。
19． BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 较多固体 KCl、NaOH 2、3、4
【详解】（1）白色固体丙是碳酸钡，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有较多固体时，应停止加热。
（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是KCl、NaOH。
（5）溶液A中含有的氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，氯化钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液A不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液B中含有酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液B可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液C中含有氯化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，不含有氯化镁，不能和氢氧化钠反应，因此溶液C可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液D中含有碳酸钠，能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能和氢氧化钠反应，因此溶液D可以区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。
故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl ＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；较多固体；KCl、NaOH；2、3、4。
20．(1)+4
(2)增大与氧气的接触面积，加快反应的速度
(3)
(4)CO
(5)作保护气，防止钛被氧化
(6)强
【详解】（1）中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0得，，解得，所以FeTiO3中钛元素的化合价为+4价。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应的速度。
（3）由反应的流程图可知，与水在加热的条件下反应生成和硫酸，反应的方程式为
（4）化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为1、0、0、4，所以2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，所以1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，即X的化学式为CO。
（5）氩气化学性质不活泼，可以作为保护气，所以该反应中气体Ar的作用是作保护气，防止钛被氧化。
（6）活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，而Na可以制取Ti，说明Na的金属活动性比Ti的金属活动性强。
