第10单元 酸和碱 达标练习附答案2023—2024学年人教化学九年级下册
一、选择题。
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )
A．一定显红色 B．可能紫色
C．一定显无色 D．可能紫色也可能显红色
2、实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是 ( )
3、如图所示装置气密性良好,挤压胶头滴管加入液体后,可观察到小气球明显鼓起,则锥形瓶内物质与胶头滴管中物质的组合可以是( )
选项 锥形瓶内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 镁 稀盐酸
C 氧化钙 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。下列说法不正确的是( )
A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．无色酚酞遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
5、中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用盐酸除去铁钉表面上的铁锈
D. 用氨水（NH3 H2O）处理工厂污水中的硫酸
6、蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体中注入一种叫作蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛,可涂抹下列物质中的 ( )
A.硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水 D.食用醋
7、恰好中和一定质量的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH( )
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断
8、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）
A．硫化氢由2种元素组成
B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C. 某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
10、某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如图所示实验（NO2，气体密度大于空气），其中不能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
11、《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ）
A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸
12、小明对一瓶久置于空气中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3进行探究，其中不能达到实验目的是（ ）
A. 滴加石蕊溶液 B. 滴加稀盐酸
C. 滴加Ca（OH）2溶液 D. 滴加Ba（NO3）2溶液
13、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
14、下列现象描述不正确的是（ ）
A. 碳在空气中燃烧，发出白光
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 盐酸除铁锈，观察到铁锈溶解，溶液呈黄色
D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
15、人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．胃液(0.8~1.5) B．胆液(7.1~7.3)
C．血液(7.35~7.45) D．胰液(7.5~8.0)
16、类推和推理是重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．明矾和二氧化氯均可用作净水剂，所以净水原理相同
B．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有挥发性
二、填空题。
17、如图所示是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动,请回答下列问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,还能证明氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙的 ，其中C瓶在实验中起 作用。
18、利用如图所示装置进行实验。A中盛放足量的 ,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液,打开活塞K1和弹簧夹K2,将A中液体滴入B中,充分接触后,B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。C中盛放的物质可能是 ,一段时间后可能观察到的现象是 。
19、用下列物质能一次性将稀硫酸、水、澄清石灰水鉴别开来的溶液是（________）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．稀盐酸 D．________
20、已知石蕊遇酸变红色，证明二氧化碳与水发生化学反应的实验是：
________ ，同时放入干燥的二氧化碳中，测溶液pH的方法是取一片pH试纸放在干净的玻璃片上________ 。
21、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________ 。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。
三、实验题。
22、完成下列实验。
实验过程：步骤一、取紫色甘蓝叶片在研钵中捣烂，加入50%的白酒浸泡1小时后，用纱布过滤，取其汁液。
步骤二、用干净的试管取5ml白醋，并滴加3滴甘蓝汁液，观察颜色变化。
步骤三、用干净的试管取5ml清洁剂，并滴加3滴甘蓝汁液，观察颜色变化。
实验现象：步骤一得到的液体呈________色；步骤二中的液体会变成________色；步骤三中的液体会变成________色。
23、已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是____________；
（2）写出装置A中发生的反应的化学方程式_____________；
（3）实验前先通CO后加热的原因是_______；实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是_____________
（4）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_______；
（5）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a____b（填“＞”“=”或“＜”）；
（6）D处为收集尾气的装置，应选择______装置（填“甲”“乙”或“丙”）
四、计算类题。
24、学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
第10单元 酸和碱 达标练习附答案2023—2024学年人教化学九年级下册
一、选择题。
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )
A．一定显红色 B．可能紫色
C．一定显无色 D．可能紫色也可能显红色
【答案】D
2、实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是 ( )
【答案】B
3、如图所示装置气密性良好,挤压胶头滴管加入液体后,可观察到小气球明显鼓起,则锥形瓶内物质与胶头滴管中物质的组合可以是( )
选项 锥形瓶内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 镁 稀盐酸
C 氧化钙 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
【答案】D
4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。下列说法不正确的是( )
A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．无色酚酞遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
【答案】B
5、中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用盐酸除去铁钉表面上的铁锈
D. 用氨水（NH3 H2O）处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
6、蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体中注入一种叫作蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛,可涂抹下列物质中的 ( )
A.硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水 D.食用醋
【答案】C
7、恰好中和一定质量的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH( )
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】B
8、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）
A．硫化氢由2种元素组成
B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
【答案】C
9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C. 某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【答案】 C
10、某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如图所示实验（NO2，气体密度大于空气），其中不能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
11、《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ）
A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸
【答案】B
12、小明对一瓶久置于空气中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3进行探究，其中不能达到实验目的是（ ）
A. 滴加石蕊溶液 B. 滴加稀盐酸
C. 滴加Ca（OH）2溶液 D. 滴加Ba（NO3）2溶液
【答案】A
13、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】A
14、下列现象描述不正确的是（ ）
A. 碳在空气中燃烧，发出白光
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 盐酸除铁锈，观察到铁锈溶解，溶液呈黄色
D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
【答案】A
15、人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．胃液(0.8~1.5) B．胆液(7.1~7.3)
C．血液(7.35~7.45) D．胰液(7.5~8.0)
【答案】A
16、类推和推理是重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．明矾和二氧化氯均可用作净水剂，所以净水原理相同
B．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有挥发性
【答案】B
二、填空题。
17、如图所示是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动,请回答下列问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,还能证明氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙的 ，其中C瓶在实验中起 作用。
【答案】(1)水蒸气 (2)强 对照
18、利用如图所示装置进行实验。A中盛放足量的 ,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液,打开活塞K1和弹簧夹K2,将A中液体滴入B中,充分接触后,B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。C中盛放的物质可能是 ,一段时间后可能观察到的现象是 。
【答案】浓硫酸 滴有酚酞的NaOH溶液(合理即可)
C中液体回流到B中
19、用下列物质能一次性将稀硫酸、水、澄清石灰水鉴别开来的溶液是（________）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．稀盐酸 D．________
【答案】B；纯碱溶液等
20、已知石蕊遇酸变红色，证明二氧化碳与水发生化学反应的实验是：
________ ，同时放入干燥的二氧化碳中，测溶液pH的方法是取一片pH试纸放在干净的玻璃片上________ 。
【答案】将干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花；用干净的玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH
21、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________ 。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。
【答案】(1) (2)置换反应 (3)除去硼中的氧化镁
三、实验题。
22、完成下列实验。
实验过程：步骤一、取紫色甘蓝叶片在研钵中捣烂，加入50%的白酒浸泡1小时后，用纱布过滤，取其汁液。
步骤二、用干净的试管取5ml白醋，并滴加3滴甘蓝汁液，观察颜色变化。
步骤三、用干净的试管取5ml清洁剂，并滴加3滴甘蓝汁液，观察颜色变化。
实验现象：步骤一得到的液体呈________色；步骤二中的液体会变成________色；步骤三中的液体会变成________色。
【答案】紫；红；蓝
23、已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是____________；
（2）写出装置A中发生的反应的化学方程式_____________；
（3）实验前先通CO后加热的原因是_______；实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是_____________
（4）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_______；
（5）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a____b（填“＞”“=”或“＜”）；
（6）D处为收集尾气的装置，应选择______装置（填“甲”“乙”或“丙”）
【答案】酒精灯 FeCO3FeO+CO2↑，FeO+COFe+CO2
将装置内的空气排净，以防加热时爆炸
以防空气进入，在高温下将生成的铁氧化
C中澄清的石灰水不变浑浊 ＜ 乙
四、计算类题。
24、学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
【答案】(1)中和反应(或复分解反应)
(2)设白醋中醋酸的质量分数为5%。
