2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）向含Ni2+与Cu2+浓度皆为0.05mol·L-1的溶液中加入某有机试剂HR。{已知：2HR(有机相)+Cu2+(水相)(有机相)+2H+(水相)，， }，下列有关说法不正确的是
A．加有机试剂HR的目的是通过“萃取”的方式分离出Cu2+
B．向有机相中加入稀硫酸可进行“反萃取”，得到CuSO4溶液
C．一定条件下，，则Cu2+的萃取率为
D．通过向水相中加入MgO固体，可实现Ni2+的有效去除
2．（2023·全国·统考高考真题）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
3．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a、c两点的溶液中均存在
D．c点的溶液中存在
4．（2023·浙江·校联考模拟预测）已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是
A．反应的平衡常数的数值为
B．可以用除去污水中的
C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
5．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
6．（2023·湖南邵阳·统考三模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是
A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5
B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系
C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
7．（2023·全国·高三统考专题练习）下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 比较常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤后向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
B 探究浓度对反应速率的影响 量取相同体积、不同浓度的盐酸，分别与等质量的大理石发生反应，对比实验现象
C 验证Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液的颜色变化
D 探究Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中通入过量氯气，再滴加淀粉KI溶液，观察溶液的颜色变化
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·广东惠州·统考一模）生活中处处有化学，化学使我们的生活更加美好，下列有关说法中不正确的是
A．液氧与液氢搭配作火箭推进剂的优点之一是清洁环保
B．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂用明矾作净水剂，原理是明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性
9．（2023·全国·高三统考专题练习）已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．M点：
C．N点：约为mol L
D．直线上任一点均满足：
10．（2023春·广东·高三校联考阶段练习）下列实验中，由实验操作、现象及相应实验结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 往2mL 0.1的溶液中滴加3滴0.1 NaCl，产生白色沉淀，再滴加0.1 溶液，产生黑色沉淀
B 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红 KI与的反应有一定限度
C 往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未水解
D 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
12．（2023·湖北·校联考模拟预测）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是
A．②代表滴定溶液的变化关系
B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液
C．固体能完全溶于溶液
D．滴定溶液至时，溶液中：
13．（2023春·江苏·高三校联考专题练习）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向固体中分别滴加盐酸和氨水；向固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解 和均为两性氢氧化物
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度
C 向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成
D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2023秋·云南大理·高三统考期末）向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)
二、非选择题
15．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10-2、Ka2=2×10-4。
(1)草酸的第一步电离方程式为___________。
(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。
A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈
B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
(3)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中___________。
(5)常温下，反应NH3 H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。
(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________，以下操作会造成所测x值偏高的是___________(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
17．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，，
ii.25℃时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。
18．（2022秋·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考期中）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。据此回答下列问题。
(1)Na2A溶液显______(选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。
A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
(3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。
(4)①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
②相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(5)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=______(保留三位有效数字)。
试卷第2页，共2页
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参考答案：
1．C
【解析】略
2．C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
3．D
【分析】物质难溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理进行解释，如浊液中存在溶解平衡，用HCl调节溶液存在平衡：，促进溶解平衡正向移动。随着的增大，逆向移动，浓度增大，变小，则L1为，L2为，据此答题。
【详解】A．浊液中存在溶解平衡，的溶解平衡逆向移动，减小，则增大，对应曲线，A项错误；
B．为1时，， mol·L，，mol·L，，数量级为，B项错误；
C．由溶解平衡可知：，由平衡可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，故溶液中均存在，C项错误；
D． c点处，由电荷守恒得，溶液呈酸性，得，c点对应值大于0，则，即，故溶液中存在，D项正确。
故答案选D。
4．D
【详解】A．反应的平衡常数，A正确；
B．、的溶度积常数分别为、溶度积大于溶度积，所以除去废水中的可以选用作沉淀剂，B正确；
C．若溶于稀硫酸中，反应为，反应的平衡常数=4.8×10-16，反应进行的程度很小，即难溶于稀硫酸，C正确；
D．的水解平衡常数，即的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，由于水的电离，则、，的溶液中加入等体积的溶液恰好反应生成，溶液中离子浓度大小关系为，D错误；
故答案选D。
5．D
【详解】A．越大，越小，越多，因此代表的是，故A错误；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B错误；
C．向体系中滴入稀硝酸，与反应生成，减小，的平衡逆向移动，减小，故C错误；
D．a点，，则，则对于反应，，故D正确。
故答案选D。
6．C
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系；p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5；
【详解】A．根据以上分析，HX的电离常数Ka=1.0×10-5，故A正确；
B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误；
D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)加入饱和Na2CO3中较高浓度的消耗Ba2+促使溶解平衡正向移动，无法比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小，A不选；
B．研究浓度时需要选择大小相同的大理石以免接触面积不一致对实验有干扰，B不选；
C．存在平衡，加入BaCl2消耗促使平衡逆向溶液碱性减弱红色变浅，说明存在上述平衡，C选；
D．过量的Cl2也能与KI反应制备出I2从而无法比较Br2与I2的强弱，D不选；
故选C。
8．C
【详解】A．氢气在氧气在燃烧生成无污染的水，所以液氧与液氢搭配作火箭推进剂的优点之一是清洁环保，故A正确；
B．二氧化硫是具有还原性的有毒气体，红酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确；
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是使用含氟牙膏会在牙齿表面生成一层质地坚硬且溶解度小的氟磷酸钙，不是因为氟化物具有氧化性，故C错误；
D．自来水厂用明矾作净水剂的原理是明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面积大，具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉达到净水的目的，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．由BaX+2H+=Ba2++H2X结合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)，H2XH++HX-，HX-H++X2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，=c(Ba2+)c(X2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，
c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确；
B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L,c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2X，故，B错误；
C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L,c(H+)=10-0.8mol/L，==约为mol L，C正确；
D．由BaX+2H+=Ba2++H2X、H2XH++HX-、HX-H++X2-，根据物料守恒可知，直线上任一点均满足：，D正确；
故答案为：B。
10．B
【详解】A．AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀后，过量的AgNO3继续与滴入的Na2S反应生成Ag2S沉淀，此过程无沉淀的转化，不能由此证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，A错误；
B．反应中碘离子过量，铁离子完全反应，加入KSCN溶液溶液变红，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与FeCl3的反应有一定限度，B正确；
C．利用新制氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖(含醛基)，需要在碱性环境下进行，淀粉在酸性条件下水解为葡萄糖，因此淀粉水解液显酸性，需先加NaOH溶液调成碱性，C错误；
D．溴乙烷发生消去反应生成的乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是反应过程中挥发出乙醇具有还原性，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，由此可知溶液褪色，不一定是溴乙烷发生了消去反应，D错误；
故选B。
11．A
【分析】由图中线性关系可得关系式，以下选项可据此回答。
【详解】A．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因为A-水解，此时溶液呈碱性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，A错误；
B．根据可计算，当pH=4时c(M+)= ，所以，B正确；
C．由题中信息可知c(H+)=0 mol/L时，为MA的饱和溶液，MA的溶度积常数 ，C正确；
D．当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，
当c(A-)=c(HA)时，根据物料守恒: c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=mol/L，所以，D正确；
故答案选A。
12．B
【分析】推出pCe3+=-lg Ksp[Ce(OH)3]c3(OH-)。同理推出pGa3+=-lg Ksp[Ga(OH)3]c3(OH-)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5点得出Ka(HR)=。
【详解】A．由上分析知，②为Ce(NO3)3滴定曲线，A项错误；
B．Ge(OH)3+3HR Ge3++3R-+3H2O，K==，该反应的K较大，该反应容易发生，因此适量Ge(OH)3能完全溶于HR溶液，B项正确；
C．Ga(OH)3+3HR Ga3++3R-+3H2O
K==，该反应的K较小，该反应难以发生，因此Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，C项错误；
D．滴定溶液至时，此时c(H+)= Ka(HR)=，溶液呈酸性，若溶液中：，则可得：，再结合电荷守恒：，则，与溶液环境不符，故D错误；
故选：B。
13．B
【详解】A．溶于过量氨水是形成配合物，不能说明其为两性氢氧化物，A项错误；
B．和反应生成和，取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色，过量，溶液中含有，证明与的反应存在一定的限度，B项正确；
C．和浓度相同，加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成，沉淀为AgI，先生成沉淀的物质溶度积小，所以，C项错误；
D．生成物乙烯和挥发的乙醇均能使溶液褪色，不能说明溴乙烷发生了消去反应，D项错误；
故选B。
14．C
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点Qc
D．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2-)=10-12mol·L-1，根据图像c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1，则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105)，因此该反应不趋于完全，D错误；
故选：C。
15．(1)H2C2O4H+ + HC2O
(2)AC
(3)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)
(4)9：100或0.09
(5)1.5×10-5
(6) 加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 C
【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离出氢离子和草酸氢根离子，H2C2O4H+ + HC2O；
（2）A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈，说明草酸中氢离子浓度较小，部分电离，草酸为弱酸，A正确；
B．草酸、硫酸均为二元酸，中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量应该相同，不能说明草酸为弱酸，B错误；
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小，说明草酸溶液中存在草酸的电离平衡，稀释后草酸又电离出氢离子，故其为弱酸，C正确；
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能说明草酸为弱酸，D错误；
故选AC。
（3）0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中钠离子浓度最大，HC2O的水解常数为，则其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，由于水也电离出少量的H＋，则c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)；
（4）在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，；
（5）常温下，反应NH3 H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数，则NH3·H2O的电离平衡常数；
（6）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳、水，，则达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，A不符合题意；
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，B不符合题意；
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线，使得标准液浓度偏大，滴定时导致标准液用量偏小，计算出草酸物质的量偏小，使得x值增大，C符合题意；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，D不符合题意；
故选C。
16．(1)减小
(2)15
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c
17．(1) Cu2+ Ag+ Mg2+ B
(2) HCO＋H2O H2CO3＋OH- 乙 CO+ H+ = HCO c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) A>B>C Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑
【详解】（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。
③ ②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。
④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；
B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；
C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；
D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；
选B。
（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O H2CO3＋OH-。
②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。
B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+ H+ = HCO。A′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O HCO＋OH-、HCO＋H2O H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。
c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。
③的溶液中，，，25℃时，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑。
18．(1)碱性
(2)CD
(3)10-6
(4) Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于
(5) 5.2×10-5 23.6
【详解】（1）根据电离方程式可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则对应的盐Na2A水解呈碱性；
故答案为：碱性。
（2）A．第一步电离不是可逆反应，溶液中不存在H2A，故0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)，A错误；
B．根据质子守恒可知 c(OH-) =c(HA-)+ c(H+)，则c(Na+)+c(OH-)>c(HA-)+c(H+)，B错误；
C．根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)，C正确；
D．根据物料守恒可知c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，D正确；
故答案为：CD。
（3）pH=10的氨水溶液呈碱性，氢离子都是水电离出来的，c1(H+)=10-10mol/L，pH=4的NH4C1溶液中氢离子都是氯化铵水解时水电离出来的，c2(H+)=10-4mol/L，；
故答案为：10-6。
（4）①NH4Al(SO4)2可作净水剂，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
②氢离子浓度大，水解程度越小，相同浓度的NH4HSO4溶液中电离出H+大于NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解生成H+，故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()；
故答案为：小于。
（5）①Ksp(BaCO3)==2.6×l0-9， Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，混合后 c()=1×10-4mol/L，解得混合后的c(Ba2+)=2.6×10-5 mol/L，则原溶液中c(BaCl2)=5.2×10-5 mol/L，故答案为：5.2×10-5；
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时， =23.6；
故答案为：23.6。
答案第1页，共2页
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