2023-2024学年江苏省苏州市梁丰高级中学高二（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）
1．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．钢铁生锈 C．萃取分液 D．海水晒盐
2．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、F﹣
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
C．0.1mol L﹣1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、I﹣
D．加入金属铝能产生气体的溶液：Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
3．（3分）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂①可能是Na2CO3溶液
B．除去的主要反应为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
C．检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．滤液中加盐酸是为了除去多余的和OH﹣
4．（3分）下列反应中，划线物质是还原剂的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
C．C+CO22CO
D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
5．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．室温时，2LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为0.4NA
B．0.3mol L﹣1NH4NO3溶液中含有的数目小于0.3NA
C．2LpH＝3的0.1mol L﹣1K2Cr2O7溶液中Cr2的数目为0.2NA
D．0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、、个数之和小于0.1NA
6．（3分）配合物 Na3[Fe（CN）6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe（CN）6]3﹣，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C
C．1mol 配合物中σ键数目为 12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA
7．（3分）20g密度为pg cm﹣3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO的物质的量浓度为（ ）
A．MOL l﹣1 B．mol L﹣1
C．2.5pmol L﹣1 D．1.25mol L﹣1
8．（3分）将20g A、20g B及20g C混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，还有D．已知D的摩尔质量为106g mol﹣1．现将44g A和44g B反应，生成D的物质的量为（ ）
A．0.5mol B．0.55mol C．1mol D．2mol
9．（3分）加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是（ ）
A．Na+ B．K+ C．Ba2+ D．Cl﹣
10．（3分）足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
（多选）11．（4分）关于滴定管装液，正确的是（ ）
A．装液后，检查气泡时需注意，碱式滴定管的气泡在尖嘴处和橡胶管内都会存在
B．可将待装溶液倒入一洁净烧杯中，再加入滴定管
C．待装溶液需直接从其容器中加入滴定管，中间避免使用其他仪器
D．装液时，要保持滴定管垂直
（多选）12．（4分）含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
13．（4分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯：由苯制溴苯
C．由氯代环己烷制环己烯：由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷
D．乙醇制乙醛：乙酸乙酯的水解
（多选）14．（4分）密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（ ）
A．C一定是化合物，D可能是单质
B．反应过程中，B与D的质量比87：36
C．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
D．反应中A与C的化学计量数之比为1：2
15．（4分）某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣等离子，取少量往其中滴加氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象．关于该溶液的推测正确的是（ ）
A．溶液中可能存在Al3+
B．溶液中可能存在Br﹣
C．溶液中一定存在CO32﹣
D．溶液可能存在Ba2+
三．填空题（共4小题，满分12分，每小题3分）
16．（3分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
氧化剂是 ；被氧化的元素是 ；氧化产物是 ；还原剂是 ．
17．（3分）从含砷氧化锌废渣（还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等）制取活性氧化锌的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）写出“氨浸”时，ZnO生成[Zn（NH3）4]CO3的离子方程式： ；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是 。
（2）“除砷”时，FeSO4需过量，一是生成Fe（OH）3[或Fe（OH）3﹣Fe（OH）2]胶体吸附含砷微粒，二是 ；写出砷酸铁的化学式： 。
（3）“除铁”时，Fe2+被KMnO4全部氧化为Fe3+，再调pH将Fe3+、Mn2+转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是 。
（4）写出“蒸氨”时，[Zn（NH3）4]CO3生成ZnCO3 2Zn（OH）2的化学方程式： 。
（5）以1t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由： 。
18．（3分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成。
③NaNO2暴露在空气中容易被氧化。
（1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为 ，A中反应的化学方程式： 。
（2）装置B中Cu的作用为： 。（用离子方程式表示）
（3）装置C的作用是 。
（4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。
（5）写出NO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式： 。
19．（3分）FeCl2和FeCl3均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验。已知FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl和C6H4Cl2。回答下列问题：
Ⅰ.制备FeCl2：
实验原理：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。
实验步骤：在仪器X中加入3.25g无水FeCl3和过量的C6H5Cl，反应开始前先通一段时间N2。停止通气，控制反应温度在129～135℃，加热3h，期间每隔一段时间通入一会N2，反应完成后再继续通入N2至装置冷却，分离提纯得到粗产品。
（1）铁元素为元素周期表中的 区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为 。
（2）仪器X的名称为 ，实验时最适宜选用的加热方式为 （填选项字母）。
A.水浴加热
B.油浴加热
C.酒精灯直接加热
（3）干燥管中无水氯化钙的作用为 ，实验过程中判断需通入N2时的现象为 。
（4）实验结束后，向锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用0.4000mol L﹣1的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为19.60mL。盛装NaOH标准溶液需选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，FeCl2的产率为 （保留3位有效数字）。
Ⅱ.向1mL0.01mol L﹣1的酸性KMnO4溶液中滴入1mL0.1mol L﹣1的FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液褪色。某同学对该FeCl2溶液中使酸性KMnO4溶液褪色的原因提出如下假设：
假设1：是Fe2+使酸性KMnO4溶液褪色；
假设2：是Cl﹣使酸性KMnO4溶液褪色。
（5）用离子方程式表示假设2可能成立的原因 。
（6）该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为 。
四．计算题（共1小题，满分3分，每小题3分）
20．（3分）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为 ．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③ ．
（3）若pH过高，则对产品的影响是 ．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．
②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．
2023-2024学年江苏省苏州市梁丰高级中学高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）
1．【解答】解：A．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华是二氧化碳由固态直接变为气态，是物理过程，故A错误；
B．钢铁生锈是由铁反应生成了氧化铁，有新物质生成，故是化学变化，故B正确；
C．利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程为萃取，故萃取是利用溶解度的差异所进行的一个物理操作，不涉及化学变化；分液是用分液漏斗来分离互不相溶的两种液体混合物的操作，也是物理过程，故C错误；
D．海水晒盐实质就是氯化钠溶液的蒸发结晶的过程，无化学变化，故D错误。
故选：B。
2．【解答】解：A．滴加紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、F﹣之间反应生成HF，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C．MnO4﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．加入金属铝能产生气体的溶液呈酸性或强碱性，Al3+、HCO3﹣、OH﹣之间相互反应，H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A．Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，则Na2CO3溶液应该放在BaCl2之后，所以试剂①为NaOH或BaCl2，一定不是Na2CO3溶液，故A错误；
B．用BaCl2溶液除去，发生反应为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，故B正确；
C．与Ba2+反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，则检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，故C正确；
D．滤液中含有多余的和OH﹣，可加入稀盐酸除去，反应为H++OH﹣═H2O、2H+CO2↑+H2O，故D正确；
故选：A。
4．【解答】解：A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，锌是还原剂，硫酸是氧化剂，A错误；
B．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中溴元素化合价升高，氯元素化合价降低，溴化钠是还原剂，氯气是氧化剂，B错误；
C．C+CO22CO中单质碳中碳元素化合价升高，二氧化碳中碳元素化合价降低，碳是还原剂，二氧化碳是氧化剂，C错误；
D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中铝元素化合价升高，铁元素化合价降低，铝是还原剂，氧化铁是氧化剂，D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．室温时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为，故2L此溶液中氢氧根的物质的量为0.2mol，即0.2NA，故A错误；
B．不知道溶液的体积，无法判断，故B错误；
C．溶液中存在平衡：Cr2H2O 22H+，故该溶液Cr2O离子数小于0.2NA，故C错误；
D．二氧化硫和水反应是可逆反应生成亚硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三种微粒的个数小于0.1NA，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．配合物中存在配位键，内界和外界存在离子键，内界CN﹣，存在极性键，但不存在非极性键，故A错误；
B．配离子为[Fe（CN）6]3﹣，中心离子为Fe3+，配体为CN﹣，配位原子为C，配位数为6，故B正确；
C．配位键也属于σ键，配位CN﹣中含有1根σ键，所以1mol配合物中σ键数目为6+6＝12mol，即12NA，故C正确；
D．配合物为离子化合物，易电离，完全电离成Na+和[Fe（CN）6]3﹣，1mol配合物电离共得到4NA阴阳离子，故D正确，
故选：A。
7．【解答】解：1g Ca2+离子的物质的量为：n（Ca2+）mol，硝酸根离子的物质的量为：n（NO3﹣）＝2n（Ca2+）mol×2mol，
20g密度为pg cm﹣3的硝酸钙液体积为：VmLL，
则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）2.5pmol/L，
故选：C。
8．【解答】解：将20g A、20g B及20g C混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，则20gA完全反应，参加反应的B的质量为：20g﹣9g＝11g，生成的C的质量为：24.5g﹣20g＝4.5g，
根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为：60g﹣9g﹣24.5g＝26.5g，
44gB完全反应需要A的质量为：20g80g，大于44g，则44g A和44g B反应时，A不足会完全反应，反应生成D的质量为：26.5g58.3g，
故生成D的物质的量为：0.55mol，
故选：B。
9．【解答】解：加入适量的硫酸，Na+、K+、Cl﹣均不能与硫酸根离子发生离子反应，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，因此离子浓度减少的是Ba2+，
故选：C。
10．【解答】解：①1mol的氧气与镁完全反应生成物的质量为x，
2Mg+O2 2MgO
1mol 80
1mol x
解得x＝80克，
②设1mol的氮气中完全燃烧生成物的质量为y，
3Mg+N2 Mg3N2
1mol 100
1mol y
解得y＝100克
③设1mol的二氧化碳中完全燃烧生成物的质量分别为z1和z2，则
2Mg+CO2 2MgO+C
1mol 80 12
1mol z1 z2
解得z1＝80克，z2＝12克，即镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量为92克，
足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是为②＞③＞①。
故选：D。
二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）
11．【解答】解：A．装液后，检查气泡时需注意，乳胶管内及出口管内是否有气泡或有未充满的地方，故A正确；
B．待测溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器（如烧杯、漏斗等）来转移，防止污染待测液或使待测液挥发，故B错误；
C．待测溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器（如烧杯、漏斗等）来转移，故C正确；
D．左手前三指持滴定管上部无刻度处，并可稍微倾斜，右手拿住细口瓶往滴定管中倒溶液，故D错误；
故选：AC。
12．【解答】解：A．反应①中H2Te与氧气反应生成Te单质，Te元素化合价升高，则利用了H2Te的还原性，故A正确；
B．反应②中Te单质与水反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，H2O作氧化剂，故B错误；
C．反应③中H2TeO3与双氧水反应生成H6TeO6，Te元素化合价升高，H2O2作氧化剂，利用了H2O2的氧化性，故C正确；
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：BD。
13．【解答】解：A．前者为取代反应，后者为加成反应，反应类型不同，故A错误；
B．苯环上H原子分别被硝基、溴原子取代，均为取代反应，故B正确；
C．前者为消去反应，后者为加成反应，反应类型不同，故C错误；
D．前者为氧化反应，后者为取代反应，反应类型不同，故D错误；
故选：B。
14．【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4＝x+17.4g+3.6g，解得x＝39.4g。
C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物。
A．由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；
B．反应过程中，B与D变化的质量比＝（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）＝87：32，故B错误；
C．反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故C错误；
D．设反应中A与C的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，31.6g158c＝19.7g197a，则A与C的计量数之比是1：2，故D正确。
故选：AD。
15．【解答】解：该溶液为无色溶液，则一定不含有Fe3+，滴加氯水，有无色无味气体产生，则无色气体为二氧化碳，故此溶液一定含有CO32﹣，所以不含钡离子，滴加氯水后，溶液仍为无色，则不含有Br﹣，逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象，故不含有Al3+，据此得知C正确，故选C。
三．填空题（共4小题，满分12分，每小题3分）
16．【解答】解：该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，
故答案为：Cl2；S；H2SO4；SO2；．
17．【解答】解：（1）根据流程图所给出反应物，“氨浸”时，ZnO生成[Zn（NH3）4]CO3在溶液中，故离子方程式为ZnO+NH4++HCO3﹣+3NH3＝[Zn（NH3）4]2++CO32﹣+H2O，由于氨ZnCO3 2Zn（OH）2挥发，故温度越高，锌的浸出率越低，
故答案为：ZnO+NH4++HCO3﹣+3NH3＝[Zn（NH3）4]2++CO32﹣+H2O；温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出；
（2）“除砷”时，根据该工序目的是将除去，故FeSO4过量，一是生成Fe（OH）3[或Fe（OH）3﹣Fe（OH）2]胶体可吸附含砷微粒，二是与砷酸根反应生成沉淀；砷酸铁的化学式为FeAsO4，
故答案为：与砷酸根反应生成沉淀；FeAsO4；
（3）检验Fe3+用KSCN溶液，
故答案为：KSCN溶液；
（4）[Zn（NH3）4]CO3生成的化学方程式为3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O═ZnCO3 2Zn（OH）2+12NH3↑+2CO2↑，
故答案为：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O═ZnCO3 2Zn（OH）2+12NH3↑+2CO2↑；
（5）由于除Cu、Ag、Ni的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，故无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率，
故答案为：不能，“除杂”时添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率。
18．【解答】解：（1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为：分液漏斗，装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B装置中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）C中为固体干燥剂干燥一氧化氮气体，吸收生成的二氧化碳、二氧化氮和水，防止制备亚硝酸钠混有碳酸钠，
故答案为：吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验；
（4）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间N2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出，
故答案为：赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置B中反应生成的NO被空气氧化；
（5）NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式为：5NO+34H+＝53 Mn2++2H2O，
故答案为：5NO+34H+＝53 Mn2++2H2O。
19．【解答】解：Ⅰ.（1）铁是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，属于d区元素，属于过渡元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为金属键，
故答案为：d；金属键；
（2）仪器X的名称为三颈烧瓶，反应温度在129～135℃，高于100℃，实验时最适宜选用的加热方式为.油浴加热，
故答案为：三颈烧瓶；B；
（3）氯化钙具有吸水性，FeCl2和FeCl3均易水解，则干燥管中无水氯化钙的作用为防止锥形瓶的水蒸气进入三颈烧瓶，由于生成的HCl易溶于水，球泡会发生倒吸，反应完成后，球泡内的水回落到锥形瓶，则实验过程中判断需通入N2时的现象为球泡内的水回落到锥形瓶，
故答案为：防止锥形瓶的水蒸气进入三颈烧瓶；球泡内的水回落到锥形瓶；
（4）NaOH标准溶液为碱，盛装NaOH标准溶液需选用碱式滴定管，根据2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，得关系式为2FeCl3～2FeCl2～HCl～NaOH，FeCl2的产率为100%＝78.4%，
故答案为：碱式；78.4%；
Ⅱ.（5）酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气，离子方程式为210Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：210Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（6）高锰酸钾氧化亚铁离子为铁离子，可以检验亚铁离子的存在，实验操作及现象为取适量反应后的溶液，加入几滴SCNK溶液，溶解变红，则假设1成立，
故答案为：取适量反应后的溶液，加入几滴KSCN溶液，溶解变红，则假设1成立。
四．计算题（共1小题，满分3分，每小题3分）
20．【解答】解：（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中，化合价代数和为0，所以a+3b﹣c﹣2d＝0，则a+3b＝c+2d，故答案为：a+3b＝c+2d；
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③同产生不支持燃烧的二氧化碳和水，
故答案为：产生阻燃性气体CO2、H2O；
（3）pH过高，碱性强不生成氢氧化铝，而产生偏铝酸盐，所以pH过高，则对产品的影响是会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2，
故答案为：pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2；
（4）因为：n（CO2），n（CO2）＝0.02mol，所以n（H2O），而测得溶液中含有0.02molAl3+，所以b：c：d＝1：2：1，根据电荷守恒a+0.02×3＝0.02×2+0.02×2，所以a＝0.02mol，所以a：b：c：d＝1：1：2：1，所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl（OH）2CO3，
答：碱式碳酸铝的化学组成为NaAl（OH）2CO3．
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