2024年中考化学专项分类专题训练—物质的鉴别、推断与分离、提纯
1．（2023·北京昌平·统考二模）用下图装置探究CO2与NaOH的反应。
(1)若甲中充满CO2，a为NaOH溶液。实验前关闭止水夹，将部分NaOH溶液注入瓶中，振荡，甲中发生反应的化学方程式为_______。打开止水夹，看到乙中液体流入甲中，该现象不能证明CO2与NaOH发生反应的原因是_______。
(2)要证明CO2与NaOH发生反应，若b为______，观察到甲中有气泡产生；若b为CaCl2溶液，观察到甲中有白色沉淀产生，发生复分解反应的化学方程式为_________。
2．（2023·黑龙江佳木斯·抚远市第三中学校联考模拟预测）结合下列常见化学仪器，回答实验中的有关问题。
(1)仪器②的名称是________；仪器⑤的用途_________。
(2)在过滤粗盐水时，除用到③⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是_______(填名称)。
(3)做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验可用到图中的仪器有______(填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是_______(填字母)。
A．当加热至有晶体析出时，停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．当水分完全蒸干时，停止加热
D．蒸发皿应放在陶土网上加热，防止受热不均而炸裂
3．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）根据如图所示实验回答问题。
(1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。
(2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现天平不平衡，原因是_______。
(3)实验三，所用蒸馏水需经过煮沸并迅速冷却，目的是_______。
(4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。
4．（2023春·广东梅州·九年级校考竞赛）为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题：
I.制取氧气
(1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生装置应选择上述装置___________（填标号）。
(2)欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→__________（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中___________（填“a”或“b”）端相连。
Ⅱ.组成探究
(3)定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
实验操作 实验现象 结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置K中无水CuSO4变________________色 塑料燃烧产物中有H2O
装置L中________________。 塑料燃烧产物中有CO2
由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是___________（填元素符号）。
(4)定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____________（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
5．（2023春·福建福州·九年级校考期中）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制质量分数为10％的氯化钠溶液，实验分为两个阶段进行：
阶段Ⅰ：粗盐提纯实验操作的如上：
(1)图中操作A错误之处为______，图中仪器d的名称：______。
(2)操作c中，当观察到______时，停止加热。
(3)获得的精盐中常混有Na2CO3和MgCl2等杂质，用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgCl2、KCl和MgSO4杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是______（填标号）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液 D．饱和CaCl2溶液
阶段Ⅱ、用提纯得到的精盐配制10％的氯化钠溶液。
(4)称量氯化钠时，天平平衡状态如图1所示，游码标尺示数如图2，则称取的氯化钠质量为______g，量取水的体积，若仰视读数，则所配溶液的质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）10%。
6．（2023春·山东东营·九年级统考学业考试）化学是一门以实验为基础的科学，结合下列装置图回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称______。
(2)下列制取气体的反应可选用装置A的是______（填序号）。
A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气
B．氯化铵固体与熟石灰加热制氨气
C．过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
D．加热碱石灰与无水醋酸钠的固体混合物制取甲烷
(3)实验室用水和块状电石（主要成分CaC2）在常温下反应可以制取乙炔（C2H2）气体。该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填序号）。使用装置D收集乙炔时应从导管口______（填“b”或“c”）通入。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量的酚酞试液。 ______ 滤液中的溶质是氢氧化钙
另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液。 ______
实验室制取乙炔后，为探究滤液中溶质的成分，将剩余物质过滤。
(4)制取乙炔后的废液回收处理时，若加入稀盐酸将溶液pH调节至中性，写出该反应的化学方程式：______。
7．（2023·黑龙江哈尔滨·校考一模）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称______。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式______，其中二氧化锰的作用是______，制取并收集干燥的氧气应选用______（填实验装置图字母序号）。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
操作②实验操作中，操作①的名称是______；实验操作②应选择上述图中的______（填实验装置图字母序号）。G中玻璃棒的作用______。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：
第二步：
第三步：
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是______，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因______。
8．（2023·全国·九年级专题练习）某化学兴趣小组在实验室里发现了一瓶未知气体，经询问老师得知该气体可能含有HCl、H2、CO、CO2中的一种或多种，同学们对该气体的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
①无水硫酸铜(CuSO4)为白色粉末状固体，遇水变为蓝色。
②HCl是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
【实验验证】小明在老师的指导下设计并进行了实验(假设实验中各装置中试剂均足量，每一步都能完全反应)，记录实验报告如下：
班级 九年级3班 姓名 小明 学号 103122*** 日期 2022.*。*
实验目的 探究实验室某未知气体的成分
实验仪器及药品 集气瓶、导管、酒精灯、U形管、硬质玻璃管、双孔橡胶塞、胶皮管、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜、氧化铜等
实验装置
实验现象 A中澄清石灰水变浑浊；B、C中无明显现象；D中黑色固体变为红色；E中无明显现象；F中澄清石灰水变浑浊
实验分析 装置C中盛放的试剂为___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
得出结论 根据___________中的现象可得出混合气体中含有CO2； 根据___________中的现象可判断得出混合气体中含有CO
总结反思 根据以上实验，无法分析检验___________气体是否存在，若要验证该气体是否存在，应补充的实验是___________。
9．（2023春·福建厦门·九年级统考阶段练习）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)用10%的稀盐酸制取二氧化碳
【溶液配制】 ①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸_____g。
【气体制备】 ②实验室用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在______内，该装置的优点是_____。
(2)加热高锰酸钾制取氧气
【气体制备】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应_____。 ②用装置E收集氧气，当观察到_____时，开始收集气体。 ③用装置F装满水可收集氧气（保持瓶口朝上），将氧气从导管_____（填“a”或“b”）端通入，待瓶中的水排尽即可。
【分离生成物】 ④若要分离完全反应后的固体产物，回收二氧化锰（难溶于水），需进行的实验操作是：溶解、_____、洗涤、干燥。
10．（2023春·辽宁鞍山·九年级校考阶段练习）根据下图所示实验回答下列问题：
(1)A为测定空气中氧气的含量实验，不能用铁丝代替红磷的原因是__________。
(2)B为探究铁生锈条件实验，能得到铁生锈的条件之一是__________。
(3)C为蒸发食盐水实验，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是__________。
11．（2023·海南省直辖县级单位·校考一模）实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂，化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究：
(1)图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有______（填化学式）；
(2)样品中究竞有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行图2实验。根据上述实验现象（图2），同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。你认为此结论______（选填“正确”或“不正确”）。其中氢氧化钙产生的原因是______（用化学方程式表示）；
(3)实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时，固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。针对此现象，你认为原因是______。
12．（2023春·福建福州·九年级福建省福州第十九中学校考阶段练习）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为图1中的(填标号)_______、B_______。
(2)过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，图2中(A~D)不该出现的情形是_______(填标号)。
(3)溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是_______，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有_______(写一条)，蒸发过程中停止加热的恰当时机是_______。
(4)若NaCl的产率偏低()，则可能的原因是(填标号)_______。
A．蒸发时固体没有蒸干 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(5)用所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为10%NaC1溶液，需称取NaCl_______g，用调好的托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是_______。配制结束后，将配制得到的溶液装入细口瓶，并贴上标签备用，标签上应填写相应的内容是_______。
(6)将上述氯化钠溶液与水按照质量比1：_______稀释，可得到溶质的质量分数为2%氯化钠溶液。
13．（2023·新疆·模拟预测）三位同学选用如图装置探究物质的化学性质。(实验的装置气密性均良好)查阅资料：NaOH溶液可以吸收CO2
(1)甲同学依次连接A、B、C、D、E装置，探究碳的化学性质。
①反应中可观察到：D中黑色固体变成光亮的红色，E中澄清石灰水变浑浊、_______。
②D中发生反应的化学方程式是______，D装置中实验开始时应先______，再______，目的是______。
③该实验得出的结论是______。
(2)丙同学利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应。为证明该反应有CO2生成，C中预期现象应为______，C中石灰水的作用是______。
14．（2023春·重庆·九年级重庆实验外国语学校校考阶段练习）学习复分解反应发生条件时，小明同学将稀硫酸分别加入以下三只试管：
实验编号 一 二 三
试管内试剂 KOH溶液+酚酞试剂 NaHCO3溶液 CuCl2溶液
(1)实验一出现_______时（现象），溶液pH=7。
(2)实验二发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。
已知：对Cl-的检验、测定有干扰。
①沉淀A的化学式_______。
②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为_______。
③若满足质量关系m=_______（用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。
15．（2023·广西柳州·校考一模）根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称：①___________；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为___________；收集O2的装置可选择___________（填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是___________（填写选项符号）。
a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
分离得到的二氧化锰在反应前后___________保持不变。
(3)在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是___________；图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的___________；请在图G方框内画出补充的仪器，完成测量生成CO2的体积装置（用黑色水笔画图）___________。
16．（2023·山东济南·山东省济南甸柳第一中学校联考模拟预测）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。（盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______ (填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下，加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用一种合适的试剂是______，并简述实验过程______。
(2)第二组的同学查阅资料后得知，现在很多饮料瓶是由 PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)塑料制成的，现有一种 PET 塑料样品(已知：该塑料样品只含 C、H、O 三种元素)，该小组的同学欲以过氧化氢溶液为原料(MnO2 为催化剂)制备氧气，并对该塑料的组成元素进行定量分析探究。实验前检验装置气密性。使该塑料样品在纯氧气中完全燃烧，所选仪器按“A → B1 → E → B2 → C →碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1, B2为浓硫酸洗气瓶)，试回答下列问题：(假设所有发生的化学反应都完全进行)
①仪器 A 中所发生反应的化学方程式为：______。
②装置B1的作用是______。
③实验测得仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ag，测得仪器B2质量增重bg，仪器C质量增重ng，则该塑料试样中含氢元素的质量为______g(计算结果用代数式表示,可为分数形式)。
17．（2023秋·河南郑州·九年级校考期末）2022 年 11 月 30 日，六名中国航天员首次在中国空间站实现“太空会师”。宇宙飞船或潜水艇中的氧气可以通过电解水产生，也可以采用金属过氧化物等氧气再生剂产生。如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：。为了验证该反应中有氧气产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。
(1)A 中发生反应的化学方程式为_______；检查 A 装置的气密性的方法是：将 A 装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到________，即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳被过氧化钠完全吸收的现象是_________。
(3)D 装置收集到的气体是______，若从 a 端进气请将 D 装置中导管补充完整______。
(4)D 装置中气体验满的操作是_______。
(5)常温下水也能与 Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠。若实验结束后 B 中的 Na2O2有剩余，则取少量该固体放入水中产生的现象是________。
(6)若空间站有 6 名航天员，每人每分钟消耗的氧气 0.001kg，则该空间站中每天需要电解水多少千克？（请通过化学方程式计算）
18．（2023秋·山东济宁·九年级校考期末）课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质
(1)甲实验中加入酚酞试液的目的是___________；
(2)乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面___________（填“升高”或“降低”），则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为___________，因此氢氧化钠在保存时应该___________；
(3)丙实验观察到的现象是___________；
(4)实验结束后，将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究：
【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图。
【得出结论】分析图像数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是___________（写化学式）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 溶于水且与水反应，也能导致甲中气体减少，压强减小
(2) 稀盐酸（稀硫酸）
2．(1) 坩埚钳 用作较大量试剂的反应容器
(2)漏斗
(3)⑤⑥⑦
(4)B
3．(1)氧气
(2)生成的气体逸出了
(3)除去水中溶有的氧气
(4)较多固体
4．(1)A
(2) F a
(3) 蓝 澄清石灰水变浑浊 C、H
(4)不含
5．(1) 缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 蒸发皿
(2)蒸发皿中较多固体析出
(3)B
(4) 18.2 小于
6．(1)分液漏斗
(2)BD
(3) B c 溶液由无色变为红色 产生白色沉淀
(4)
7．(1)长颈漏斗
(2) 催化作用 AE
(3) 过滤 G
搅拌使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅
(4) 氯气/Cl2 氯气有剩余，第三步反应的锰酸钾未完全反应
8． 浓硫酸/浓H2SO4
A中澄清石灰水变浑浊 D中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊 氯化氢/HCl 将混合气体通入硝酸银溶液中，观察是否产生白色沉淀
9．(1) 150 干燥管 可以控制反应的开始与停止
(2) 塞一团棉花 气泡连续且均匀冒出 b 过滤
10．(1)铁丝在空气中不燃烧
(2)与水接触
(3)防止局部温度过高液滴飞溅
11．(1)CaO
(2) 正确
(3)随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸继续在溶液中反应，而未与碳酸钙反应
12．(1) C A
(2)D
(3) 引流 滤纸破损 蒸发皿中出现较多晶体时
(4)BC
(5) 5 减少药品 氯化钠溶液10%
(6)4
13．(1) 产生淡蓝色的火焰 CO+CuOCu+CO2 通入一氧化碳 点燃酒精灯 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 二氧化碳与碳在高温的条件下会反应生成一氧化碳
(2) 石灰水不变浑浊 证明二氧化碳是否全部吸收完
14．(1)酚酞由红色变为无色
(2)
(3) BaSO4 m=2(m1+m2)
15．(1)长颈漏斗
(2) C/D bcda 质量和化学性质
(3) 控制反应的发生和停止 防止二氧化碳溶于水，并与水发生反应
16．(1) ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石 向剩余废液中加入过量石灰石，充分反应后过滤，得到较纯净的中性液体
(2) 2H2O22H2O + O2↑ 除去氧气中的水蒸气
17．(1) 导管中形成一段稳定的水柱
(2)C 中澄清的石灰水不变浑浊
(3) O 2
(4)将带火星的木条放在 b 口处，若木条复燃则氧气收集满了
(5)有气泡产生
(6)解：空间站6人每天消耗的氧气的质量为。
设需要电解水的质量为。
答：需要电解水的质量为 9.72kg。
18．(1)指示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
(2) 升高 密封
(3)有白色沉淀生成
(4)Na2CO3、NaOH /NaOH、Na2CO3
答案第1页，共2页
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