专题7 初识酸、碱和盐 检测题
一、选择题
1．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是
A．硫酸和氢氧化钠的组成中都含有氢元素，所以酸和碱的组成中一定含有氢元素
B．饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶质质量分数不变，所以溶质的质量也不变
C．金刚石和石墨都由碳元素组成，所以它们的性质完全相同
D．置换反应中有元素的化合价发生改变，所以有元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
2．下列说法错误的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥
B．CaCO3可用作建筑材料
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多属于中和反应
D．NaOH溶于水后，溶液温度降低
3．下列化学方程式符合题意且书写及基本反应类型均正确的是
A．加熟石灰研磨检验铵态氮肥： 复分解反应
B．煅烧石灰石制生石灰： 分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因： 化合反应.
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多： 中和反应
4．归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是
A．氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐
B．氦气、氖气、氯气都是稀有气体
C．橡胶、沥青、食盐都是非晶体
D．石油、电能、太阳能都是一次能源
5．物质的用途利用其物理性质的是
A．生石灰——食品干燥剂 B．氢气——火箭推进剂
C．二氧化碳——灭火材料 D．石墨——干电池电极
6．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 ：
A．碳酸钠——纯碱、苏打 B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠——小苏打 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
7．下列物质属于复合肥的是
A．Ca(NO3)2 B．KCl C．KH2PO4 D．NH4NO3
8．下列中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
A．石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B．食盐 NaCl 可作食品调味剂
C．大理石 CaCO3 可作建筑材料 D．小苏打 NaHCO3 可作发酵剂
9．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法。下列实验操作方法中错误的是
选项 实验目的 鉴别或除杂质的方法
A 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B 鉴别硬水与软水 取样，滴加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少
C 除去NaCl固体中少量的沙子 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体进行点燃
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Na+、K+、Cl 、CO32 B．H+、Na+、CO32 、SO42
C．NH4+、K+、NO3 、Cl D．Cu2+、Ca2+、Cl 、NO3
11．下列变化前后的数据关系不符合a>b的是
A．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
B．一瓶浓盐酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
C．一瓶氢氧化钠溶液的pH=a，将其加水稀释后溶液的pH=b
D．一瓶浓硫酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
二、填空与简答
12．酸、碱、盐是重要的化合物，与我们的生产、生活息息相关。
(1)浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为浓硫酸具有______（填标号）。
A．酸性 B．挥发性 C．吸水性 D．腐蚀性
(2)氢氧化钠固体溶于水时，会 （填“吸收”或“放出”）热量。生活中， （填“能”或“不能”）用氢氧化钠治疗胃酸过多症。
(3)科学种田能提高粮食产量，农业上施用的碳酸钾（K2CO3）属于 （填“氮”或“钾”）肥。
(4)t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1固体分别加入到盛有100g水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。
①乙烧杯中的溶质为 。
②若KNO3中混有少量的KC1，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO3。
③若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是 。
13．水在生产及生活中有广泛的用途，认识水有利于我们更好地运用和保护水资源。
(1)相同质量的液态水的体积远远小于气态水的体积，从微观角度解释原因： 。
(2)建筑业常将氧化钙加入水中得到石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），该过程发生反应的化学方程式为 。
(3)下表是氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图为这两种物质的溶解度曲线。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
①图中乙表示的物质是 （填化学式）；
②60℃时，相同质量的KCl和KNO3饱和溶液降温至20 ℃时，所得溶液中溶质质量KCl （填“>”“<”或“＝”）KNO3。
14．用化学用语填空
（1）3个硫原子 ；
（2）4个铵根离子 ；
（3）碘酒中的溶剂 ；
（4）熟石灰 。
15．在通常状况下，碳酸氢钠是一种白色粉末，在医疗上是用来治疗胃酸过多症药剂的主要成分，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠(NaCl)、二氧化碳气体和水。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠在通常状况下的物理性质有 ；
(2)写出碳酸氢钠与盐酸反应的表达式(文字或符号表达式均可) ；
16．阅读材料，回答问题：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3．亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O．二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色．二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．某学生课外活动小组利用图所示装置，分别做如下实验：
（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是 溶液．加热时，溶液由无色变为红色的原因是 ．
（2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液．
17．知识网络化，是学生学习课本知识的较好方法，从而达到减负增效的目标。已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种常见元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略)，请回答：
(1)D的化学式为 ；
(2)请写出下列反应的化学方程式：E→B： 。
(3)在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理 。
(4)A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是 。
(5)A到B的反应基本类型 是化合反应(填“一定”或“不一-定”)。
(6)B到C的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
18．工业上生产高纯度 CaO 的主要流程示意图如下：
（1）标出CaCO3 中碳元素的化合价 。
（2）反应釜中发生反应的化学方程式是 。
（3）焙烧制得的 CaO稍冷后，立即密封保存，其原因是 （用化学方程式表示）。
（4）高温分解15g CaCO3，可制得CaO质量是多少 。
三、科学探究题
19．石灰石矿堪称山中之宝，是重要的化工原料。某校化学兴趣小组的同学对石灰石的性质、石灰石的用途以及石灰石的生产对环境的影响等问题，展开了项目化学习的探究。
活动一：探究石灰石的性质
取两块大小相近的石灰石，一块放入试管中，滴加稀盐酸；另一块在酒精喷灯火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），探究过程如图所示
【问题交流】
(1)向试管中加入石灰石的操作是 。
(2)试管A中发生的反应的化学方程式为 。试管B中的现象是 。
(3)实验中使用酒精喷灯而不使用酒精灯加热，说明 。
活动二：了解石灰石的用途
(4)石灰石是高炉炼铁的原料之一，它能除铁去铁矿石中的SiO2，同时提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。
活动三：石灰石厂区周边的环境污染及治理措施
(5)
污染源 治理措施
I． 封闭运输原料，布袋除尘处理
Ⅱ．烟气中的SO2等有害气体
Ⅲ．厂区内废水水质的碱性较强
【成果分享】通过学习，同学们认识到石灰石是工业的重要原料，石灰石行业的发展前景明朗。
四、计算题
20．实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为g）
（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
（2）上述实验产生的二氧化碳气体质量为 g。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数 。
（4）某同学另取10 g乙瓶中的固体样品，用100 g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，请计算说明他做出此判断的原因：根据Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，每106份质量的碳酸钠完全反应需98份的H2SO4，100 g15%的稀硫酸中H2SO4的质量为 g，所以 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、 硫酸和氢氧化钠组成中都含有氢元素,酸中阳离子是氢离子，碱中阴离子是氢氧根离子，酸和碱的组成中一定含有氢元素，A正确。
B、饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶质质量分数不变，溶剂质量减小，溶质质量也减小，B错误；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，不同的碳单质物理性质不同，化学性质相似，C错误；
D、有元素化合价发生改变的反应不一定是置换反应，如碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，有元素化学价变化，但不是置换反应，D错误。
故选A。
2．D
【详解】A. KNO3中含有氮元素和钾元素是一种复合肥。故A不符合题意；
B. 大理石主要成分是CaCO3可用作建筑材料。故B不符合题意；
C. Al（OH）3是难溶于水的弱碱，胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝这种盐和水，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理。故C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液的温度升高。故D符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该选项的化学反应方程式书写错误，基本反应类型正确，故A不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该选项的化学反应方程式书写及基本反应类型均正确，故B符合题意；
C、正常雨水的pH约为5.6是因为空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该选项的化学反应方程式书写错误，基本反应类型正确，故C不符合题意；
D、胃酸的主要成分是稀盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多，应该是氢氧化铝和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，也是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，中和反应属于复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型，该选项的化学反应方程式书写及基本反应类型均错误，故D不符合题意；
故选B。
4．A
【详解】A、氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
B、氦气、氖气都是稀有气体，氯气不是稀有气体，故选项说法错误；
C、橡胶、沥青都是非晶体，食盐是晶体，故选项说法错误；
D. 石油、太阳能都是从自然界直接获取的能源，故是一次能源，电能是由一次能源转化来，是二次能源，故选项说法错误。故选A。
5．D
【详解】A、生石灰作食品干燥剂，是利用生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，属于利用其化学性质，故选项不符合题意；
B、用氢气作火箭推进剂，是利用了氢气的可燃性，属于利用其化学性质，故选项不符合题意；
C、二氧化碳作灭火材料，是利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，和不燃烧也不支持燃烧的化学性质，故选项不符合题意；
D、石墨作干电池电极，是利用石墨的导电性，属于利用其物理性质，故选项符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，故选项A正确；
B、氧化钙的俗名为生石灰，氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，故选项B错误；
C、碳酸氢钠的俗名为小苏打，故选项C正确；
D、氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，故选项D正确；
故选：B。
7．C
【详解】A、Ca(NO3)2中含有氮元素，属于氮肥；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C、KH2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；
故选C。
8．A
【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为，故选项符合对应关系不正确；
B、食盐的主要成分是甲烷，其化学式为 ，可作食品调味剂，故选项对应关系正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为，可作建筑材料，故选项对应关系正确；
D、小苏打的主要成分是乙醇，其化学式为，可作发酵剂，故选项对应关系正确。
故选：A。
9．D
【详解】A、取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项能达到实验目的；
C、除去氯化钠中的少量沙子，加水溶解，氯化钠溶于水，沙子难溶于水，过滤后可除去沙子，蒸发结晶可以从溶液中得到氯化钠固体，故选项能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
故选D。
10．C
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、CO32-、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、CO32-、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、五种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、五种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。
故选C。
【点睛】离子共存及离子在溶液中不满足复分解反应发生的条件（沉淀、气体、水之一），此外要注意题干溶液pH、颜色等限制条件。
11．D
【详解】A、水分子之间有间隔，酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和小，则a＞b，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则a＞b，不符合题意；C、氢氧化钠稀释后，碱性减弱，pH变小，则a＞b，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量会变大，则a＜b，符合题意。故选D。
12．(1)C
(2) 放出 不能
(3)钾
(4) 硝酸钾/KNO3 降温结晶 氯化钾的饱和溶液
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，故选C。
（2）氢氧化钠固体溶解时放热；
氢氧化钠具有腐蚀性，则不能用氢氧化钠治疗胃酸过多症。
（3）碳酸钾（K2CO3）中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。
（4）①t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，而将等质量的硝酸钾和氯化钾固体加入等量水中，乙中有未溶解的固体，则说明乙为硝酸钾。
②由于硝酸钾、氯化钾均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量的KC1，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。
③将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温，溶液中的溶剂质量不变，又由于t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则等质量的饱和溶液中，氯化钾溶液中溶剂质量最多。
13．(1)液态水中水分子间的间隔远小于气态水中水分子间的间隔
(2)CaO＋H2O= Ca（OH）2
(3) KCl ＞
【详解】（1）液态水和气态水都是由水分子构成的，不同的是分子间的间隔。液态水中水分子间的间隔远小于气态水中水分子间的间隔，所以相同质量的液态水的体积远远小于气态水的体积。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O= Ca(OH)2。
（3）①乙的溶解度在0℃时较高，所以是氯化钾，化学式KCl。
②60℃时，硝酸钾的溶解度较大，所以相同质量的氯化钾和硝酸钾饱和溶液中氯化钾溶液中的水较多。20℃时，氯化钾溶解度较大，相同质量的水中氯化钾溶解的质量更多，且氯化钾溶液中的水的质量较多。所以所得溶液中溶质质量KCl>KNO3。
14． 3S 4NH4+ C2H5OH Ca（OH）2
【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个硫原子，就可表示为：；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：；
（3）碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，酒精化学式为：；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为。
15． 白色粉末状固体 碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水或NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
【详解】（1）物理性质是指不需经过化学变化就能表现出来的性质；碳酸氢钠的物理性质：白色粉末状固体；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；文字或符号表达式分别为：
碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水；NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O。
16． 溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 稀氨水和酚酞
【分析】分析材料，提取有用信息解答，例如：二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。扩展延伸：无色酚酞试液遇氨水显红色，由于氨水具有挥发性，所以当加热时氨水中的氨分子运动到气球中，溶液中没有氨分子了，故溶液由红色变成无色。
【详解】（1）因为二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
（2）因为无色酚酞试液遇氨水显红色，由于氨水具有挥发性，所以当加热时氨水中的氨分子运动到气球中，溶液中没有氨分子了，故溶液由红色变成无色。
17．(1)H2CO3
(2)（答案不唯一，合理即可）
(3)开窗通风
(4)碳原子排列方式不同
(5)不一定
(6)吸热
【分析】E是大理石的主要成分，为碳酸钙；A为单质，B和C组成元素相同，且A能转化为B或C，B、C能相互转化，且E（大理石）能生成B，则A为碳、B为二氧化碳、C为一氧化碳；又由于A、B、C、D、E均含同一种常见元素，则均含有碳元素，且D与其它四种物质属于不同的类别，而碳为单质、一氧化碳和二氧化碳为氧化物，碳酸钙为盐，则D为碳酸。
【详解】（1）由分析可知，D的化学式为H2CO3。
（2）E→B的反应为碳酸钙生成二氧化碳的反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）一氧化碳有毒，会使人中毒，则在日常生活中，要注意开窗通风。
（4）常见的碳单质有金刚石和石墨等，由于原子排列方式不同，则它们的性质、用途有着明显的差异。
（5）A为碳、B为二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但碳也能还原金属氧化物反应生成二氧化碳，这类反应不属于化合反应，则A到B的反应基本类型不一定是化合反应。
（6）B为二氧化碳、C为一氧化碳，碳在高温条件下能与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应。
18． Ca（NO3）2+（NH4）2CO3═CaCO3↓+2NH4NO3； H2O+CaO=Ca（OH）2； 可制得CaO质量是8.4g。
【详解】（1）CaCO3 中碳元素的化合价为+4价；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，CaCO3 中碳元素的化合价可表示为：CaO3。
（2）反应釜中硝酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3═CaCO3↓+2NH4NO3。
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。
（4）设可制得CaO质量为x
x=8.4g
19．(1)将试管横放，用镊子将石灰石放入试管口，再将试管慢慢竖立起来
(2) 溶液变为红色
(3)石灰石分解需要高温（合理即可）
(4)石灰石高温分解产生的二氧化碳能和焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁
(5) 粉尘或PM2.5或PM10 安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放（合理即可） 废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用（合理即可）
【详解】（1）向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故填：将试管横放，用镊子将石灰石放入试管口，再将试管慢慢竖立起来；
（2）试管A中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶液变为红色；
（3）石灰石分解需要高温，酒精灯火焰的温度达不到需要的温度，所以应该用酒精喷灯，故填：石灰石分解需要高温（合理即可）；
（4）加入石灰石能提高生铁产率的原因是石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可与更多氧化铁反应生成铁，故填：石灰石高温分解产生的二氧化碳能和焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁；
（5）I．原料会产生粉末，因此封闭运输原料，布袋除尘处理，故填：粉尘或PM2.5或PM10；
Ⅱ．烟气中的SO2等有害气体，因为二氧化硫能与碱溶液反应，因此可用碱液吸收，或安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放等，故填：安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放（合理即可）；
Ⅲ．厂区内废水水质的碱性较强，可以加入酸性溶液，使废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用，故填：废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用（合理即可）。
20． 酸 2.2 53% 15 加入100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液
【详解】（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g。
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x，则
x=5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数为。
（4）100 g15%的稀硫酸中硫酸的质量为，加入100g15%的稀硫酸进行实验，消耗碳酸钠的质量大于10g,稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。
【点睛】本题考查了久置的NaOH固体变质的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
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