2023秋黄梅县实验中学1月调考2
相对原子质量：C12 O16 N14 S32 Ca40 Fe56 Mg24 Cu64 Al27 Zn65 Ag108
一、单项选择题（共10小题，共20分）
1．经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是
A．《三国演义》中关云长水淹七军
B．《水浒传》中张顺在城门引爆炸药
C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹
D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程
2．下图中的条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相对分子质量为72g
C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
D．丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成
3．通过简单的家庭实验，可以帮助我们对知识进一步巩固、理解。某同学进行了如图所示的家庭实验，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是
A．蔗糖和水 B．铁粉和稀硫酸
C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
4．定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：
微粒 分子中原子最外层电子数总和 沸点 水溶性 密度
N2 5×2=10 -195.8℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况）
CO 4+6=10 -191.5℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况）
下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”
A．O3和SO2 B．CO2和N2O C．NH3和BF3 D．和
5．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
6．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气的含量 探究温度对分子运动速率的影响 检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
7．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4
D．1.8
A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g
9．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D．t3℃时，如果a、b的饱和溶液质量相等，则溶质质量a>b
二、填空题（共3小题，共13分）
11．生活处处皆化学，根据学过的化学知识填空。
(1)厨房中的铁锅是厨房中常用的炊具，用金属铁做锅主要是利用了铁的性质是 。做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有 作用。
(2)汽水是人们在夏季经常饮用的一种消暑解渴的饮料，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是打开瓶盖时， ，气体从水中逸出。
(3)早期的高压锅是铝合金制成的，这种高压锅的表面易形成一层致密的 （填化学式）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(4)碘酒中溶剂的化学式 。
12．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）B物质的化学性质 、 。
（2）C物质的用途 （答一点即可）。
（3）写出A→B的化学方程式 。
（4）请写出D生成C的化学方程式 。
13．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。
②Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 （填一种即可）；
（2）溶液A中的溶质是 ；
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 ；
（4）回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 （填字母序号）。
a.锌44t 铜76t 750℃
b.锌38t 铜82t 500℃
c.锌55t 铜65t 190℃
d.锌25t 铜95t 750℃
三、实验题（共1小题，共13分）
14．现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：
(1)图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误 。
(2)把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器 （填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 组合。
(3)若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 （填“a”或“b”）。
(4)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与Ca(OH)2溶液确实发生了反应，其现象是 。
15．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。
Ⅰ：制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气；
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。
【实验】制备氮化镁的装置示意图如图甲（A-G）：
(1)D装置的作用是 。
(2)E装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验时先进行 （选填“A”或“E”）处加热，理由是 。
Ⅱ：测定氮化镁的含量
(4)氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为 。
【定性分析】
(5)步骤一：取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。
步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为 。
【定量测定】按图乙（H﹣I）实验装置进行实验：
(6)取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，则该样品中氮化镁的质量分数 。
(7)球形干燥管的作用是 。
四、计算题（共1小题，4分）
16．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%）
试卷第2页，共7页
1．A
【详解】A、《三国演义》中关云长水淹七军，无新物质生成，属于物理变化；
B、《水浒传》中张顺在城门引爆炸药，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化；
C、《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹，炼丹的过程中发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2．C
【详解】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含氧分子，故A错误，不符合题意；
B、由化学式可知，丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，相对分子质量的单位是1，通过省略，不是g，故B错误，不符合题意；
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：（12×3）：（16×2）=9:8，故C正确，符合题意；
D、丙烯酸由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故D错误，不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A、蔗糖溶于水后，物质间不反应且温度没有明显变化，气球没有明显变化，故A错误；
B、铁粉与硫酸反应会生成氢气，使气球膨胀，但不会复原，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，容器内气体膨胀会使气球鼓起来，温度恢复到室温，气球复原，故C正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，使气球膨胀，但不会复原，故D错误；
故选C。
4．C
【分析】根据题干信息分析，等电子体的结构和物理性质非常相似。
【详解】A、O3和SO2的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，故选项错误；
B、CO2和N2O的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似，故B选项错误；
C、NH3和BF3的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH3最外层电子总数是8，BF3最外层电子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，故选项正确；
D、和的原子总数相同，均是4，最外层电子总数相同，均是24，是等电子体，性质相似，故选项错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，选项A正确；
B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，选项B正确；
C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序应该为a→c→b→d，选项C错误；
D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，选项D正确。故选C。
6．B
【详解】A、该实验中，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中不加二氧化锰，其他因素相同，加入二氧化锰的试管中，产生大量气泡，带火星的木条复燃，不加二氧化锰的试管中，带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，可以探究二氧化锰的催化作用，不符合题意；
B、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法用木炭测定空气中氧气的含量，符合题意；
C、该实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，溶液变红的速率越快，说明相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意；
D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g÷=7.3g。
假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g，故选D。
8．D
【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、
【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；
B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误；
C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；
D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；
答案：D。
9．C
【详解】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；
②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；
③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；
④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。
故正确的是②③。
故选C。
10．D
【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度相等，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是25g，125g a的饱和溶液中才含有25g a物质，故选项说法错误；
C、t2℃时，abc 饱和溶液中溶质质量分数为a=b>c，当溶液从t2℃降温到t1℃时，a和b溶液的溶质质量分数降低，c溶液的溶质质量分数不变，此时溶液溶质质量分数为b>a>c，故选项说法错误；
D、t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，如果a、b的饱和溶液质量相等，则溶质质量a>b，故选项说法正确。
故选：D。
11．(1) 导热性（或良好的导热性） 乳化
(2)压强减小，气体的溶解度减小
(3)Al2O3
(4)C2H5OH##C2H6O
【详解】（1）用金属铁做锅，是因为铁具有良好的导热性；
做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（2）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，气体从水中逸出；
（3）早期的高压锅是铝合金制成的，铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，故这种高压锅的表面易形成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性能；
（4）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH。
12． 可燃性 还原性 用于医疗急救等
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E会转化成D、C，D、C可以相互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以D是水，C是氧气，A会与水反应，会与氧气相互转化，所以A是二氧化碳，B是一氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）B是一氧化碳，化学性质有可燃性、还原性等；
（2）C是氧气，可用于医疗急救等；
（3）A→B是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13． 加热（合理即可） H2SO4、CuSO4、ZnSO4 大于 d
【分析】注意反应物是否过量的问题，以判断溶质的成分；根据质量守恒定律元素守恒分析；充分阅读题中所给的信息，利用信息分析作答。
【详解】（1）为加快步反应速率，可采用的方法是加热或搅拌或粉碎废弃弹壳或增大酸的浓度等；
（2）弹壳中的Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌，由于加入了过量的稀硫酸，所以溶液A中的溶质是H2 SO4、CuSO4、ZnSO4；
（3）溶液A中的溶质是H2 SO4 、CuSO4 、ZnSO4，加入了过量的锌，CuSO4和锌反应产生铜和硫酸锌，所以B中固体是锌和铜，加入硫酸，锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为；
（4）步骤二中另外加入了过量的锌，参加反应，最终也回收了，根据质量守恒定律，所以回收锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量；
（5）该类黄铜含锌最大量：120t×35%=42t，在200℃~700℃之间热加工时易断裂。
a.锌44t、铜76t、50℃，含锌量超过42t，不符合题意；
b.锌38t、铜82t、500℃，500℃时处在200℃~700℃之间，热加工时易断裂，不符合题意；
c.锌55t、铜65t、190℃，含锌量超过42t，不符合题意；
d.锌25t、铜95t、750℃，含锌量小于42t，750℃不在200℃~700℃之间，热加工时不易断裂，符合题意。故选d。
14．(1)试管口应略向下倾斜、在试管口塞一团棉花
(2) CEH D
(3)b
(4)溶液变浑浊
【详解】（1）为了防止试管口的冷凝水倒流，使试管底部炸裂，试管口应略向下倾斜；为了防止加热时粉末状的物质进入导管，要在试管口塞一团棉花，故填：试管口应略向下倾斜、在试管口塞一团棉花；
（2）装置C中带孔塑料片把块状固体和液体隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗内，液面低于带孔塑料片，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，因此选择的仪器是CEH；若用H2O2和MnO2制备O2，属于固体常温型，且能获得平稳的气流应该选择分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，从而得到平稳的氧气流，应选E（或F）和D组合，故填：CEH；D；
（3）氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b，故填：b；
（4）用图J所示矿泉水瓶振荡后，证明CO2与Ca(OH)2溶液确实发生了反应的现象是溶液变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故填：溶液变浑浊。
15．(1)干燥氮气
(2)3Mg+N2Mg3N2
(3) A 排尽装置内的空气
(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
(5)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(6)62.5%
(7)充分反应，防倒吸
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，干燥氮气，故填：干燥氮气；
（2）E装置中镁与氮气在点燃的条件下生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，故填：3Mg+N2Mg3N2；
（3）实验时先进行A处加热，原因是排尽装置中的空气，防止空气中的氧气影响实验结果，故填：A；排尽装置中的空气；
（4）氮化镁与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，故填：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；
（5）加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡，是因为样品中含有过量的镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（6）解：氨气与硫酸反应生成硫酸铵，I装置增重3.4g，说明氨气的质量为3.4g，设样品中氮化镁的质量为x，
该样品中氮化镁的质量分数为×100%=62.5%；
故填：62.5%；
（7）氨气极易溶于水，因此球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸，故填：充分反应，防倒吸。
16．（1）AgNO3（2）23.5%
【分析】由题意“向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的镁粉”，根据金属活动性顺序，可知活动性：镁>铜>银，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜；根据图象分析差量，根据差量关系计算出硝酸铜的质量，再计算出原混合溶液中硝酸铜的质量分数。
【详解】（1）由于金属活动性顺序可知活动性：镁>铜>银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，所以a→b段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。故填：AgNO3
（2）设硝酸铜的质量为x
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：；故填：23.5%
【点睛】了解金属活动性顺序及其应用是解答本题的基础知识。根据方程式找出差量关系是计算的关键。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
