迁西县2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 钼业集团获2021年河南民营企业百强榜首，下列在钼矿的开采与加工环节中涉及化学变化的过程是
A. 挖掘 B. 粉碎 C. 焙烧 D. 压块
2. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是
A. 夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查 B. 电器使用时着火，立即用水灭火
C. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 D. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
3. 下列实验操作正确的是
A 倾倒液体 B. 加热液体
C. 量取一定量的水 D. 除水中不溶固体
4. 下列物质在空气中加热，有黑色物质生成的是
A. 铁丝 B. 硫 C. 铜片 D. 红磷
5. 关于化学反应与能量变化的叙述中不正确的是
A. 化学反应中常伴随能量的变化
B. 在化学反应中只有燃烧才放出热量
C. 氧化钙与水的反应属于放热反应
D. 有的化学反应放热，有的化学反应吸热
6. 既能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A. S B. H2O C. O D. H
7. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 无水硫酸铜 C. 汽油 D. 蔗糖
8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Ba2＋表示钡元素化合价为＋2价
B. Mg既可表示镁元素，又可表示镁单质
C. 2H表示两个氢分子
D. H2O2表示一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子
9. 下列所示实验设计不能达到预期目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 验证生石灰遇水放热
C. 探究二氧化碳能否溶于水
D. 比较黄铜和纯铜的硬度
10. 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是
A. 原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B. 元素周期表有7个周期，18个族
C. 地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D. 同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
11. 下列有关说法正确的是
①市场上出售的某些净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④分子是保持物质性质的最小粒子
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A. ②④⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ②③⑤
12. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是
A. -1 B. 0 C. +1 D. +5
13. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A. R只含碳、氢元素
B. 消耗氧气32g
C. R含碳、氢、氧三种元素
D. R中碳元素的质量分数为70%
14. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水
15. 下列除杂方法不正确的是
A. N2（O2）——通过灼热的铜网 B. CO2（CO）——点燃
C. KCI（KC1O3）——加热 D. CuO（Cu）——在氧气流中加热
16. 电解水实验如图，下列说法不正确的是
A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成
C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成
17. 某同学不小心将Fe掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A. H2 B. SO2 C. HCl D. NH3
18. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的是
A. 实验室制取氢气
B. 白磷在水中燃烧
C. 防止铁丝生锈
D. 测定空气里氧气含量
19. 下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 木炭在密闭的容器内燃烧
C. 等质量CaCO3分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应
D. 足量的锌、铁分别放入等质量等浓度的稀盐酸中
20. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是
A 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 用化学符号填空
（1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子______。
（2）3个硝酸根离子______。
（3）地壳中含量最多的元素______。
（4）5个铁原子______。
（5）氧气中氧元素的化合价______。
（6）氢氧化钙______。
（7）空气中含量最多的物质______。
22. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。
(1)请写出使固体质量减少的反应的化学方程式____________________________。
(2)请分析滤液中的溶质成分_______________。
23. 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_______和天然气，它们均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_______。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是_______。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，请写出2种清洁能源的例子_______。
24. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。用______可以区分软水和硬水；生活中常用________的方法来降低水的硬度；二氧化氯（ClO2）是一种饮用水消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
25. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是四种粒子结构示意图。
（1）D为原子时，X=______，C粒子的号为______。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）。
（3）A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易______电子（填“得到”或“失去”）。
26. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）
（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________。
（2）若X为固体单质：Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为___________。（任写一个）；
（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从___________（填"a"或"b"）管进入；
（3）制气体时，用B装置代替D装置的优点是___________。
（4）实验时将D和E装置组合，可制取的气体有氧气和___________（填化学式）。
28. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是___________；此处出现的现象是___________。
（2）实验过程中，D处点燃的目的是___________。
（3）对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为___________。
29. 正值寒冷的冬季，“暖宝宝”成为很多人的取暖神器，同学们在实验室打开一片暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。
【查阅资料】暖宝宝的主要成分是：铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、水等。
探究I：黑色粉末成分的探究
【进行实验】
研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将分离出的样品标记为样品1，剩余固体标记为样品2。
实验步骤 实验现象 解释与结论
1：用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃 ______ 黑色粉末中有铁粉
2：取少量样品2于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 反应原理：______。（化学方程式）黑色粉末中有碳粉
【表达与交流】
（1）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是______。
（2）经讨论，小组成员认为还可以利用______（实验方法）检验其中铁粉的存在，其依据为：______。
探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理
【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致
【进行实验】
研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图甲（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图乙A、B、C）。
解释与结论】
从收集到的图象看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和氧气等物质发生反应，并放出热量，这一反应与铁生锈原理一致。
【反思与交流】
实验完后，小组成员产生了质疑，铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“暖宝宝”却可以短时间内快速放热，试结合成分分析原因：______。
四.计算题(共5分)
30. 黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
迁西县2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：C
【解析】：A、挖掘，无新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、焙烧，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、压块，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2.【答案】：D
【解析】：A、夜晚发现煤气泄漏，立即打开门窗通风，若开灯检查产生电火花，易发生爆炸，A不合理；
B、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，B做法不合理；
C、CO难溶于水，在火炉旁放一盆水不能防止CO中毒，C的做法不合理；
D、发生火灾时，有毒气体和烟尘受热膨胀上升，所以蹲下靠近地面迅速离开着火区域，D的做法合理。
故选D。
2.【答案】：A
【解析】：A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管口紧挨瓶口，符合题意；
B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，不符合题意；
C、使用量筒读数时，视线应与凹液面的最低处相平，不符合题意；
D、进行过滤操作时，需要使用玻璃棒进行引流，不符合题意；
故选A。
4.【答案】：C
【解析】：A、铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，选项错误；
B、硫在空气中加热生成有刺激性气味的气体，选项错误；
C、铜片在空气中加热生成黑色固体，该固体为氧化铜，选项正确；
D、红磷在空气中加热后产生大量白烟，选项错误。
故选C。
5.【答案】：B
【解析】：A、化学反应中常伴随能量的变化；故选项正确，但不符合题意；
B、在化学反应中不是只有燃烧才放出热量，例如食物腐败、酸碱中和反应等；故选项错误，但符合题意；
C、氧化钙与水的反应能放出大量的热，属于放热反应；故选项正确，但不符合题意；
D、有的化学反应放热，例如燃烧；有的化学反应吸热，例如一氧化碳还原氧化铜；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
6.【答案】：A
【解析】：A、S属于可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一种物质，故A正确；
B、该符号是水的化学式，不是元素符号，故B不正确；
C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故C不正确；
D、H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故D不正确。故选A。
7.【答案】：D
【解析】：A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、汽油不溶于水，汽油和水混合形成乳浊液，错误；
D、蔗糖溶于水，形成无色溶液，正确；
故选D。
8.【答案】：B
【解析】：A.Ba2＋表示一个钡离子带2个单位正电荷，选项A错误。
B.Mg既可表示镁元素，又可表示镁单质，选项B正确。
C.2H表示两个氢原子，选项C错误。
D. H2O2表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，选项D错误。
故选：B。
9.【答案】：A
【解析】：A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；
B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；
C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；
D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；
故选A。
10.【答案】：D
【解析】：A、原子最外层电子数相同的元素不一定化学性质都相似，例如氦元素、镁元素原子的最外层电子数相同，化学性质不相似，错误；
B、元素周期表有7个周期，16个族，错误；
C、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，位于第三周期，错误；
D、同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，正确。
故选D。
11.【答案】：C
【解析】：①活性炭具有吸附作用，市场上出售的某些净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，选项说法正确；
②不同的纯净物可能由相同的元素组成，如氧气与臭氧都是由氧元素组成的，选项说法正确；
③由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，选项说法错误；
④分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，选项说法错误；
⑤由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，选项说法正确；
⑥混合物是由两种或两种以上的物质组成的，其组成可能含有两种或两种以上的元素，也可能是含有一种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，选项说法错误。
①②⑤正确，故选：C。
12.【答案】：C
【解析】：次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。
13.【答案】：A
【解析】：由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为，错误。
故选A。
14.【答案】：B
【解析】：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确；
C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。
故选：B。
15.【答案】：B
【解析】：A、氮气中混有氧气，通过灼热的铜网，铜与氧气加热生成氧化铜，氮气不反应，氧气被除去，且未引入新杂质，除杂方法正确，故A选项错误；
B、二氧化碳中混有一氧化碳，点燃一氧化碳点不着，无法将一氧化碳除去，除杂方法不正确，故B选项正确；
C、氯化钾中混有氯酸钾，加热混合物氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，氧气逸出，氯酸钾被除去，且生成氯化钾，除杂方法正确，故C选项错误；
D、氧化铜中混有铜，通入氧气流加热，铜与氧气加热生成氧化铜，铜被除去，且生成氧化铜，除杂方法正确，故D选项错误。
故选B。
16.【答案】：B
【解析】：A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。
B、水由水分子构成，B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。
故选：B。
17.【答案】：B
【解析】：铁与浓硫酸反应生成一种有刺激性气味的气体，反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素。
A、H2没有气味，不可能是H2，故A错误；
B、反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素，SO2具有刺激性气味，可能生成SO2，故B正确；
C、反应物中不含氯元素，不可能生成HCl，故C错误；
D、反应物中不含氮元素，不可能生成NH3，故D错误。
故选B。
18.【答案】：C
【解析】：A、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出，故A不正确；
B、在冷水中温度达不到白磷的着火点，则白磷在冷水中不能燃烧，故B不正确；
C、铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，干燥的空气中铁不生锈，故C正确；
D、实验是测定空气中氧气约占空气的体积分数，且缺少止水夹，故D不正确。故选C。
19.【答案】：C
【解析】：A、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应后有固体剩余，固体质量反应后不可能为零，图像不符，A错误。
B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，二氧化碳刚开始质量为零，缓慢增加在最后不变，图像不符，B错误。
C、等质量CaCO3分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应，碳酸钙质量相等生成二氧化碳质量相等，粉末状药品接触面积大，反应速度快，图像相符，C正确。
D、足量的锌、铁分别放入等质量等浓度的稀盐酸中，金属过量酸不足，酸完全反应，生成氢气质量相同，图像不符，D错误。
故选：C。
20.【答案】：B
【解析】：锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。
则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。
滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
故选B。
二. 填空题
21.【答案】： （1）CO2 （2）
（3）O
（4）5Fe （5）
（6）Ca(OH)2
（7）N2
【解析】：【小问1详解】
分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，符号为CO2。
【小问2详解】
离子符号前加数字表示多个离子，3个硝酸根离子表示为。
【小问3详解】
地壳中含量最多的元素是氧元素，符号O。
【小问4详解】
元素符号前加数字表示多个原子。5个铁原子表示为5Fe。
【小问5详解】
单质中元素化合价为0，标在元素正上方。氧气中氧元素的化合价表示为。
【小问6详解】
氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。
【小问7详解】
空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。
22.【答案】：①.
②. 硝酸锌、硝酸铝或硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜
【解析】：（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故一定发生了锌和硝酸铜的反应。
（2）以上分析可知，锌和硝酸银、硝酸铜都发生了反应，故滤液中溶质是硝酸锌，硝酸铝或硝酸锌、硝酸铝和硝酸铜。
23.【答案】：（1）①. 石油 ②. 不可再生 ③. SO2、NO2
（2）增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧
（3）太阳能、风能
【解析】：【小问1详解】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；化石燃料中含有硫元素和氮元素，燃烧之后会生成SO2和NO2会导致酸雨；故填石油；不可再生；SO2、NO2；
【小问2详解】
将煤制成蜂窝煤，可以增加煤与氧气的接触面积从而使反应更加充分；故填增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；
【小问3详解】
清洁能源包括：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、核能等；故填太阳能、氢能。
24.【答案】：①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. NaCl
【解析】：用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应前后原子的种类、数目不变，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl，故填：肥皂水；煮沸；NaCl。
25.【答案】： （1） ①. 8 ②. Cl-
（2）B##C （3） ①. 最外层电子数 ②. 得到
【解析】：【小问1详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+X，X=8；
C中质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，故C表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，故氯离子表示为：Cl-；
【小问2详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素；
【小问3详解】
A和B两种粒子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
它们的最外层电子数均为7，大于4，在化学反应中，都容易得到电子。
26.【答案】： ①. ②. 分子的构成不同 ③.
【解析】：（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，三种物质均含有同一种元素，则X、Y中均含氧元素，X、Y的组成元素完全相同，且X能生成氧气和Y，Y与氧气可以互相转化，则X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：，过氧化氢和水的性质差异的原因是：分子的构成不同。
（2）Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X为固体单质，则X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式，。
三.实验探究题
27【答案】：
（1）或
（2）a （3）可控制反应的发生与停止
（4）H2
【解析】：
【小问1详解】
A装置为加热固体制取气体装置，可选择高锰酸钾或氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气，方程式分别为：、；
【小问2详解】
用C装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，万用瓶内由下到上充满二氧化碳，从b端排出空气，则气体从a端进入；
【小问3详解】
装置B可以通过放下和提起球形干燥管来控制反应的发生和停止。提起干燥管，干燥管内药品与液体分开，反应停止；放下干燥管，干燥管内药品与液体接触，反应继续发生；
【小问4详解】
D装置属于不加热制取气体，装置E收集气体要求气体不用于水或难溶于水，则可以用DE装置制取氢气，化学式为H2。
28【答案】：
（1）①. ②. 黑色的粉末逐渐变成红色
（2）防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境
（3）ac （4）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊
【解析】：
【小问1详解】
B处为一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；此处出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
【小问2详解】
一氧化碳是有毒的气体，点燃能够防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。
【小问3详解】
a. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通一氧化碳，防止反应生成的铜被氧化，故a选项正确；
b. C中增加的质量为二氧化碳的质量，B中固体减小的质量为氧元素的质量，二者不相等，故b选项错误；
c. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故c选项正确。
故选ac。
【小问4详解】
省略A可达到同样的目的，因为为了排进装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊。
29【答案】：
①. 黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 ②. ③. 反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大 ④. 将样品1加入足够稀盐酸中，观察是否产生大量气泡 ⑤. 铁的金属活动性强，能将氢从HCl中置换出来（方法不唯一，答案合理即可给分） ⑥. 水 ⑦. 暖宝宝中无机盐能加速铁的反应或活性炭具有吸附性能快速吸附空气中的氧气和水加快反应（答案合理即可给分）
【解析】：
探究I
1、当用磁铁分离出黑色固体和实验结论可知是铁，那么铁粉在点燃的情况下可以看到的现象是：黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成；
2、由实验结论可以，黑色粉末中含有碳粉，碳在通入氧气点燃会生成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应原理是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀造成的，化学方程式：；
（1）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，这是因为反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大，所以铁粉能在空气中燃烧；
（2）检验铁粉的存在，还可以利用金属铁和酸的反应来检验，取少量样品1加入足量的稀盐酸中，观察是否产生大量气泡，有大量气泡产生说明有铁粉的存在，反之则没有；这主要是依据金属活动性顺序来判定，铁金属可以置换出盐酸中的氢。
探究II
（1）通过对暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，暖宝宝发热是铁粉颗粒与水、氧气等物质的反应，并放出热量；
（2）铁生锈是一个缓慢的过程，而暖宝宝却可以快速放热，那是因为铁呈粉末状，增大反应接触面积，粉末中含有的活性炭具有吸附作用，可以使铁能与氧气、水等充分接触，增大反应速率，同时无机盐也会促进铁粉的反应，使其在短时间内快速反应，放出大量热。
答案：
进行实验：1、黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成；
2、；
表达与交流：（1）反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大；
（2）将样品1加入足够稀盐酸中，观察是否产生大量气泡；铁的金属活动性强，能将氢从HCl中置换出来（方法不唯一，答案合理即可给分）
解释与结论：水；
反思与交流：暖宝宝中无机盐能加速铁的反应或活性炭具有吸附性能快速吸附空气中的氧气和水加快反应（答案合理即可给分）。
四.计算题30【答案】：
（1）0.2
（2）解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。
【解析】：
【小问1详解】
生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0. 2g。
【小问2详解】
详解见答案。
