九年级化学期末试卷
（总分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Fe-56 B-11 Si-28 Na-23 K-39
一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．在刚过去的春节中，下列习俗主要体现化学变化的是
A．燃放烟花 B．剪纸纳福 C．喜帖春联 D．清扫房子
2．2023年世界环境日的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是
A．回收废旧金属 B．野外焚烧垃圾 C．大力植树造林 D．发展公共交通
3．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是
A．稀释浓硫酸 B．配制溶液
C．测溶液的pH D．过滤泥水
4．“安全无小事，关系你我他”。下列做法安全的是
A．高层楼房着火，乘坐电梯逃生 B．家用燃气泄漏，迅速打开排风扇
C．炒菜的油锅着火，用水浇灭 D．进入久未开启的菜窖前做灯火试验
阅读下列材料，回答第问题。
2022年北京冬奥会火种灯的创意源自于青铜器精品“中华第一灯”—西汉长信宫灯。灯体外部材料使用了再生铝合金，并首创双层玻璃结构。设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，使燃料丙烷（C3H8）充分燃烧而不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下都不会熄灭。
5．下列关于金属说法不正确的是
A．铝合金硬度比纯铝大 B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．人类使用金属铜晚于铝 D．铝制品表面能形成致密的保护膜
6．下列关于燃烧说法错误的是
A．丙烷不完全燃烧会污染环境 B．丙烷与甲烷充分燃烧的产物相同
C．所有的燃烧都能生成二氧化碳和水 D．火种灯导流通道的作用是提供充足的氧气
7．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是
A．在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8 B．硫元素位于元素周期表的第六周期
C．硫原子里，质子数=中子数=核外电子数=16 D．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
8．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
事 实 解 释
A 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同
B 硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红 在水溶液中都能解离出酸根离子
C 湿衣服在阳光下晾晒变干 水分子不断运动扩散到空气中
D 金属钠和镁的化学性质不同 钠原子和镁的原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
D．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质
10．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，可以用硼酸（H3BO3）溶液处理，硼酸为白色粉末状结晶，溶于水，水溶液呈弱酸性。下列有关说法正确的是（ ）
A．硼酸中硼元素的化合价为-3 B．硼酸溶液能使无色酚酞溶液变红
C．硼酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．硼酸的相对分子质量为62
11．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如下转化：
下列说法错误的是
A．转化①的基本反应类型不是化合反应
B．转化图中共涉及2种氧化物
C．转化②分解生成丙、丁两物质的分子数比为1：1
D．乙的溶液应避光保存
12．下列实验不能达到实验目的的是
A．图1：探究铁锈蚀的条件 B．图2：比较滤纸碎片和乒乓球碎片的着火点
C．图3：验证氧化钙与水反应放热 D．图4：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性
13．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B．中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．属于同种元素的两种粒子质子数相同，所以质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 操作方法及使用试剂
A CO2 CO 通入过量氧气，点燃
B CuO粉末 木炭粉 通入一氧化碳还原
C FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉、过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
15．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、FeO、SiO2）.现取含Fe2O3、FeO、SiO2混合物100吨，测得其中含硅量为28%，则通过炼制得到铁的质量不可能是（假设铁无损耗）
A．29吨 B．32吨 C．31吨 D．30吨
二。非选择题 （本题共4题，共40分，化学方程式2分）
16．Ⅰ、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．液氢 B．稀有气体 C．液氧 D．金刚石 E．熟石灰 F．钛合金
①可用作火箭助燃剂的是 ；
②可用于制作霓虹灯的是 ；
③可用于改良酸性土壤的是 ；
④可用来制造人造骨的是 。
Ⅱ、从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。
(2)下表为部分元素的粒子结构示意图。
元素名称 氢 锂 氧 氟 钠
粒子结构示意图
①氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 。
②由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是 。
(3)某小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如图实验。
①向固体A中滴加稀盐酸，观察没有气泡产生，则溶液B中一定含有的金属离子是 。
②在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。该气体可能为 。
a．H2 b．CO2 c．SO2
17．制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；利用D装置收集O2，判断集气瓶内O2是否收集满的依据是 。
(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“a”或“b”）。
(3)E装置的用途很广。下列关于该装置用法正确的是 。
①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从d通入；若收集氧气，气体从d通入。
②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从d通入。
③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，c端连氧气钢瓶。
(4)从装置A～E中选择：加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气并用排空气法收集，应选用图中的 （填字母）。
(5)该小组设计了实验装置F，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可制取的气体是 （选填字母）。
a．O2 b．H2 c．CO2
②当打开K2，关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取CO2的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
18．Ⅰ、水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
(1)过氧化氢溶液是生活中常用一种外用消毒液，俗称双氧水，其溶剂是 。
(2)水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为其具有 功能。
Ⅱ、下图是利用海水提取粗盐的过程。
(3)图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。
(4)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变小”或“不变”或“变大”）。
(5)母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
(6)A和F处瓶塞放置正确的是 。（填“A”或“F”）
(7)E处玻璃棒的作用是 ；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是 。
Ⅳ、氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
(8)t2℃时，NaCl 溶解度 Na2CO3的溶解度。（填“>”、“<”或“=”）
(9)t1℃时，向 50g 水中加入 8g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
(10)t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，此时所得的 Na2CO3溶液质量 NaCl 溶液质量。（填“>”、“<”或“=”）
19．稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
(1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 。
②步骤Ⅱ中硫元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型为 反应。
a．分解 b．化合 c．氧化 d．置换
(2)用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
①该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
②当所加溶液中溶质质量为bg时，所得溶液中溶质为 。
③完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g8%的NaOH溶液，若改用100g8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH 7。（填“>”、“<”或“=”）
(3)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。某化学兴趣小组利用稀硫酸测试冰刀中碳元素的质量分数（假设冰刀中只含铁、碳两种元素），现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
①推算图中m的数值为 。
②所用稀硫酸的溶质质量分数为 。
③计算冰刀中碳元素的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。
试卷第2页，共7页
1．A
【详解】A、燃放烟花，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、剪纸纳福，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、喜帖春联，只是将春联贴在门上等，无新物质生成，属于物理变化；
D、清扫房子，只是清扫灰尘等，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．B
【详解】A、回收废旧金属，能保护金属资源，该选项不符合题意；
B、焚烧垃圾，会污染环境，该选项符合题意；
C、大力植树造林，能保护环境，该选项不符合题意；
D、发展公共交通，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
B、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意；
C、测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、高层楼房着火，可能会断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，不符合题意；
B、家用燃气泄漏，燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故不能迅速打开排风扇，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、炒菜的油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面的表面继续燃烧，不符合题意；
D、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，故进入前需做灯火试验，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能进入，符合题意。
故选D。
5．C 6．C
【解析】5．A、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此，铝合金硬度比纯铝大，故A说法正确；
B、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，其中铝是地壳中含量最多的金属元素，故B说法正确；
C、铝的金属活动性较铜的活泼，比较难冶炼，所以人类使用金属铝晚于铜，故C说法错误；
D、铝在常温下与氧气反应在表面能形成致密的氧化铝保护膜，可以阻止内部铝的进一步氧化，故D说法正确；
故选：C。
6．A、丙烷含有碳元素，含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体，一氧化碳排放到空气中会污染环境，故A说法正确；
B、丙烷和甲烷都是由氢元素与碳元素组成的，由质量守恒定律可知，丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，均为二氧化碳和水，故B说法正确；
C、并不是所有的燃烧都能生成二氧化碳和水，如氢气燃烧只生成水，故C说法错误；
D、火种灯导流通道的作用是提供充足的氧气，促进燃料的充分燃烧，故D说法正确；
故选：C。
7．B
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
【详解】A、第一层电子层最多填两个电子，第二层电子层最多填八个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8，正确；
B、硫原子核外有三个电子层，故硫元素位于元素周期表的第三周期，错误；
C、相对原子质量等于质子数加中子数；由示意图可知，硫原子里中子数为32.06-16≈16，故硫原子中质子数=中子数=电子数=16，正确；
D、硫原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易获得2个电子生成S2-，正确；
故选B。
8．B
【详解】A、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确；
B、硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为在水溶液中都能解离出氢离子，故选项说法错误；
C、湿衣服在阳光下晾晒变干，是因为阳光下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快，水分子不断运动扩散到空气中，故选项说法正确；
D、金属钠和镁的化学性质不同，是因为钠原子和镁的原子结构不同，它们的最外层电子数不同，故选项说法正确。
故选：B。
9．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积小，不符合题意；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故瓶口上方出现大量白雾，不符合题意；
D、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、化合物中各元素化合价代数和为零，硼酸中氢元素为+1价、氧元素为-2价，可计算出硼元素的化合价为+3价，故该项说法错误；
B、硼酸是酸类显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，故该项说法错误；
C、分子是由原子构成的，硼酸分子由氢原子、硼原子、氧原子构成的，硼酸是由硼酸分子构成的，故该项说法错误；
D、硼酸的相对分子质量为1×3+11+16×3=62，故选项说法正确。
故选D。
11．C
【详解】A、转化①为二氧化氯和水反应生成次氯酸，同时还生成氯气、氧气，不符合“多变一”特征，不属于化合反应，正确，不符合题意；
B、氧化物是只含两种元素、且其中一种元素为氧元素的化合物。图中涉及的氧化物只有二氧化氯和水两种，正确，不符合题意；
C、转化②中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为，其中丙为氯化氢，丁为氧气，丙和丁的分子数比为1:1，错误，符合题意；
D、根据转化②，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，说明次氯酸见光易分解，故需要避光保存，正确，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、左边试管中的铁钉只有水接触，不会生锈，右边试管中的铁钉只与干燥的空气接触，不会生锈，不能用于探究铁生锈的条件，故A不能达到实验目的；
B、图示实验中观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明乒乓球碎片比滤纸片的着火点低，故B能达到实验目的；
C、图示实验中观察到U形管内液面左低右高，说明氧化钙和水反应，放出大量热，锥形瓶内气体受热膨胀，导致U形管液面左低右高，故C能达到实验目的；
D、图示实验中，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，可比较不同物质在同一溶剂中的溶解性，故D能达到实验目的；
故选：A。
13．C
【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是某纯净物，故选项推理错误；
B、酸碱中和反应生成盐和水，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应不属于中和反应，故选项推理错误；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确；
D、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，故选项推理错误。
故选：C。
14．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误；
B、氧化铜能和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和木炭不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、FeSO4溶液、CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
15．B
【详解】解：其中含硅量为28%，则二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比28:32；所以二氧化硅中氧含量为32%，则剩余氧化铁和氧化亚铁的总含量为1-28%-32%=40%；即总质量为100t×40%=40t；氧化亚铁的铁含量为=；氧化铁中铁含量为=，若40t全部都是氧化亚铁（铁含量高），则40t中铁元素质量为=40t×，则通过炼制得到铁的质量不可能是32t。
故选：B。
16．(1) C B E F
(2) F- LiOH
(3) Al3+、Fe2+##Fe2+、Al3+ a
【详解】（1）①氧气具有助燃性，可作助燃剂，故填：C；
②因为稀有气体通电发出不同颜色的光，故稀有气体可用于填充霓虹灯，故填：B；
③熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是碱，可与酸发生中和反应，故可以用于改良酸性土壤，故填：E；
④钛合金与人体有很好的相容性，故可用于制造人造骨，故填：F；
（2）①氟原子得到1个电子形成氟离子，属于阴离子，离子符号为F - ，故填：F - ；
②原子序数为1、3、8三种元素分别为H、Li、O，碱是阴离子全为氢氧根的物质，故为氢氧化理，化学式为LiOH，故填：LiOH；
（3）①铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铝、铁的活动性排在氢之前，能与酸反应生成氢气，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，含有的离子为铝离子和亚铁离子，离子符号为Al3+、Fe2+，故填：Al3+、Fe2+或Fe2+、Al3+；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，因为反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2，SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2，故可能为H2，故选：a。
17．(1) 瓶口有大气泡产生（或瓶内水完全排尽）
(2)b
(3)①③##③①
(4)AE##EA
(5) b CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 石蕊试液
【详解】（1）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；利用D装置收集O2，判断集气瓶内O2是否收集满的依据是瓶口有大气泡产生（或瓶内水完全排尽）；
（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选b，b中的带孔隔板与弹簧夹结合，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，从而能控制反应的发生和停止；
（3）①氧气和氢气密度都小于水，当装置内盛满水，若收集氢气或氧气等其他气体，气体都是从d通入，正确；
②氧气密度小于水，当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从c通入，氧气从d端排出，错误；
③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，c端连氧气钢瓶，正确。
故填：①③；
（4）加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气属于固体加热型，选择装置A来制取；氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法来收集氨气，即采用E装置，氨气从短管进入，故填：AE；
（5）①打开K1、关闭K2时，是短管进气，长管排气，相当于是利用向下排空气法收集气体，氢气的密度比空气小，二氧化碳、氧气的密度比空气大，所以该套装置可用于氢气的制取；故填b；
②实验室制取二氧化碳用 大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，可用石蕊试液检验二氧化碳与水是否反应。
18．(1)H2O##水
(2)乳化
(3)蒸发
(4)变大
(5)饱和
(6)F
(7) 加速溶解 溶液具有均一性
(8)<
(9)4：29
(10)<
【详解】（1）过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是过氧化氢，溶剂是水，故填：水；
（2）水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
（3）利用海水提取粗盐的过程时，由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，图中①是蒸发池，故填：蒸发；
（4）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大，故填：变大；
（5）析出晶体后的母液，为氯化钠的饱和溶液，故填：饱和；
（6）A和F处瓶塞放置正确的是F，A处瓶塞应倒放，防止沾污瓶塞，从而污染原瓶试剂，故填：F；
（7）E处为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速率；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是溶液具有均一性，故填：加速溶解；溶液具有均一性；
（8）由图可知t2℃时，NaCl 溶解度＜Na2CO3的溶解度，故填：<；
（9）t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，即在t1℃时，在100g水中最多溶解18g碳酸钠， 50g 水中最多溶解9g，t1℃时，向 50g 水中加入 8g 碳酸钠固体，碳酸钠全部溶解，形成58g溶液，故所得溶液中，溶质与溶液的质量比为8g：58g=4：29，故填：4：29；
（10）③t2℃时，等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠受温度影响大，碳酸钠析出的晶体多，故此时所得的Na2CO3溶液质量小于NaCl溶液质量，故填：<。
19．(1) 升高 bc
(2) 氢氧化钠溶液 硫酸钠和氢氧化钠 <
(3) 319.4 19.6% 生成氢气的质量有120g+300g-419.4g=0.6给，设冰刀中铁元素的质量为x，则
解得x=16.8g
则冰刀中碳元素的质量分数为
答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
【详解】（1）①由图可知，FeS2和氧气在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：。
②步骤Ⅱ中，二氧化硅转化为三氧化硫，二氧化硫中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可得，三氧化硫中硫元素化合价为+6，则硫元素化合价升高；
该反应为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故选bc。
（2）①由图可知，开始时溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，则该反应为将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中。
②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当所加溶液中溶质质量为bg时，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。
③由于、，中和等质量的硫酸时，所需氢氧化钾的质量较多，则加入等量的氢氧化钠和氢氧化钾，若氢氧化钠恰好反应，则氢氧化钾不足，则硫酸还有剩余，溶液pH<7。
（3）①第1次加入100g稀硫酸时，生成氢气的质量为120g+100g-219.6g=0.4g，而第2、3次加入硫酸时，生成的氢气的总质量为219.6g+100g+100g-419.4g=0.2g，则说明第2次加入硫酸时，生成0.2g氢气，第3次没有硫酸反应，则m=219.6g+100g-0.2g=319.4g。
②设100g稀硫酸中硫酸的质量为x，则
解得x=19.6g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为。
③见答案。
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