2023-2024学年上学期期末模拟考试
九年级化学
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．冰雪融化
C．酒精燃烧 D．干冰升华
【答案】C
【解析】A、胆矾研碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，错误；
B、冰雪融化是物质由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，错误；
C、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，正确；
D、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。
2．2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满落幕。本次亚运会践行“绿色”办赛理念，交出了保护环境的绿色答卷。下列行为符合保护环境理念的是（ ）
A．大量焚烧秸秆 B．过量使用农药、化肥
C．工厂废水任意排放 D．改进汽车尾气处理技术
【答案】D
【解析】A、大量焚烧秸秆会产生大量的有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合保护环境理念，错误；
B、过量使用农药、化肥会造成水体和吐热污染，不符合保护环境理念，错误；
C、工厂废水任意排放会造成水体污染，不符合保护环境理念，错误；
D、改进汽车尾气净化技术，能减少有害气体的排放量，可以减少空气污染，符合保护环境理念，正确。
3．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）
A．工业用盐亚硝酸钠误用于烹调会引起中毒
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C．人体缺少微量元素会影响身体健康，应尽可能多的摄入
D．食盐是重要的调味品，长期食用过多食盐不利于人体健康
【答案】C
【解析】A、亚硝酸钠有毒性，所以工业用盐亚硝酸钠误用于烹调会引起中毒，正确；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确；
C、微量元素是人体健康的所必须的元素，但过量摄入也对身体不利，应适量摄入，错误；
D、每人每天约需6-8g食盐，长期食用过多食盐不利于人体健康，正确。
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．过滤 B．检查气密性
C．滴加液体 D．称量固体
【答案】B
【解析】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，缺少玻璃棒引流，错误；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，错误；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，砝码和药品的位置放反了，错误。
5．HUAWEI Mate 60 Pro采用5000 mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子
C．锂的相对原子质量为 6.941 D．氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3
【答案】D
【解析】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，正确；
B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为 6.941，正确；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，锂元素通常显+1价，氢氧根离子通常显-1价，氢氧化锂的化学式为LiOH，错误。
6．科学用火，可以趋利避害。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．将煤块磨成煤粉可增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧
B．厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气
C．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D．山林失火砍掉一片树木形成隔离带，原理是移走可燃物
【答案】C
【解析】A、将煤块磨成煤粉可增大煤与氧气的接触面积，反应物接触越充分，反应越剧烈，故可促进煤的燃烧，正确；
B、油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，正确；
C、水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性不会变，错误；
D、山林失火砍掉一片树木形成隔离带，移走前方可燃物，达到灭火的目的，正确。
7．学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，不正确的是（ ）
A．分类观：Fe2O3和Fe3O4都属于金属氧化物
B．元素观：H2O和H2O2组成元素相同
C．变化观：CO2和H2CO3可以相互转化
D．结构观：Na和Na+结构相同，性质相同
【答案】D
【解析】A、Fe2O3和Fe3O4都含有铁元素和氧元素，都属于金属氧化物，正确；
B、H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成的，二者的组成元素相同，正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和碳酸可以相互转化，正确；
D、钠原子最外层有1个电子，钠原子失去1个电子，变成钠离子，最外层电子数为8，它们的结构不同，最外层电子数不相同，化学性质不相似，错误；
8．下列生活中的做法不正确的是（ ）
A．涂油的方法用于自行车车链防锈
B．干粉灭火器用于扑灭油、气等燃烧引起的失火
C．用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污原理是溶解
D．小苏打是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【答案】C
【解析】A、铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此涂油、喷漆可以隔绝铁与氧气、水蒸气的接触，车链用涂油的方法防锈蚀，正确；
B、干粉灭火剂可用于扑灭油、气等燃烧引起的失火，正确；
C、洗涤剂清洗油污，利用其乳化作用，洗涤剂能将油污在水中分散成细小的液滴，不聚成较大的油珠，从而随水流走，错误；
D、小苏打受热时会产生二氧化碳气体，所以小苏打是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确。
9．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有
C．n点表示的溶液中和微粒数目相同 D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，错误；
B、P点所示溶液，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，错误；
C、n点，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该溶液中Na+和Cl-微粒数目相同，正确；
D、随着溶液的滴入，混合溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，则该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。
10．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
C．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
D．铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀
【答案】C
【解析】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误；
C、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子、电子等，正确；
D、铁器能与空气中的氧气和水反应，从而发生锈蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀，错误。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质中氮元素的化合价为-3价 B．该反应前后原子的数目不发生改变
C．该反应前后涉及的氧化物有2种 D．参加反应的甲、乙微粒个数比为1：1
【答案】ABC
【解析】A、由微观示意图可知，甲物质为NH3，氢元素在化合物中通常显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-3价，正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，所以该反应前后原子的数目不发生改变，正确；
C、根据微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，其中一氧化氮和水均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
D、根据微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O，参加反应的甲、乙微粒个数比为4：6=2：3，错误。
12．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Na2SO4溶液（NaOH） 滴加足量的稀硫酸
B Na2CO3固体（NaHCO3） 充分加热至固体不再分解
C CO2气体（HCl） 通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
D CaCl2溶液（盐酸） 加入过量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【解析】A、滴加足量的稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；
B、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，充分加热至固体不再分解，可除去碳酸钠中的碳酸氢钠，符合除杂原则，正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，错误；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后过滤除去过量的碳酸钙，符合除杂原则，正确。
13．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中（如图1），充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为b
D．通过降温结晶，可从两者混合液中分离出甲物质
【答案】BD
【解析】A、10mL 水合 10g 水，10 ℃时，根据曲线 b，一种物质的溶解度大于 30g，10g 水溶解该物质的最大质量大于3g，此时该物质的溶液不是饱和溶液，错误；
B、温度升高至 25 ℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40g，10g 水最多可以溶解甲、乙均为 4g ＞ 3g ，此时甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，正确；
C、根据图1，10 ℃时，甲物质未全部溶解，可知此时甲溶解度小于乙，观察曲线 a、b，甲物质对应的溶解度曲线为a，错误；
D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响不大，可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，正确。
14．实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液，向其中加agZn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，不合理的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液 B．滤渣中一定含有Cu、Mg
C．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+ D．滤渣的质量一定大于ag
【答案】BD
【解析】A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则锌有剩余，硝酸铜完全反应，硝酸锌和硝酸镁溶液呈无色，所以滤液一定是无色溶液，正确；
B、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸镁不反应，不会生成镁，即滤渣中一定含有Cu，一定没有Mg，错误；
C、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液中一定含有锌离子，硝酸镁不参加反应，所以滤液中一定含有镁离子，正确；
D、锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，参加反应的锌与生成的铜的质量比为65：64，硝酸镁不参加反应，则滤渣的质量一定小于ag，错误。
15．烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液106.4g。则下列说法中，正确的是（ ）
A．反应生成的水的质量为3.6g B．反应后所得溶液中存在两种溶质
C．原固体混合物中氧元素的质量为1.6g D．反应后所得溶液中溶质的质量为14.4g
【答案】BCD
【解析】A、根据H2SO4+CuO=CuSO4+H2O和3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O可知，参加反应的硫酸和生成的水的关系为H2SO4～H2O，质量关系为98～18，则反应生成水的质量为（100g×9.8%）×18/98=1.8g，错误；
B、根据化学方程式可知，氧化铜、氧化铁和硫酸恰好完全反应，所得溶液中存在硫酸铜、硫酸铁两种溶质，正确；
C、根据化学方程式可知，金属混合物中氧元素的质量与生成的水中氧元素的质量相同，即1.8g×16/18=1.6g，正确；
D、根据化学方程式可知，反应后所得溶液中溶质的质量为混合物中金属元素的质量和硫酸中硫酸根质量的和。混合物中金属元素的种类为106.4g-100g-1.6g=4.8g。硫酸中硫酸根的质量为（100g×9.8%）×96/98=9.6g。所以反应后所得溶液中溶质的质量为4.8g+9.6g=14.4g，正确。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从氢氧化钾、碳酸、二氧化硫、镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性金属 ②一种非金属氧化物
③一种可溶性的碱 ④一种易分解的酸
（2）“绿水青山就是金山银山”，我们必须加强环境的治理与生态的修复。2022年中国新能源汽车保有量突破1000万辆，新能源汽车的使用有利于改善环境。请回答问题：
①制造汽车车体的主要材料是硬铝，硬铝属于 材料。用硬铝制造汽车车体，主要利用其具有 (填字母)等物理性质。
A．熔点高、密度大 B．抗腐蚀性好 C．硬度大、强度高
②与燃油汽车相比，新能源汽车的使用可以减少 (填一种即可)等污染物的排放。
③金属铝与水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，请写出该反应的化学方程式 ，将其中一种生成物称之为“最理想的燃料”主要是因为其热值高、本身无毒、燃烧产物不 。
【答案】(1)①Mg ②SO2 ③KOH ④H2CO3 (2)①金属 C ②氮的氧化物（合理即可）
③2Al+6H2OΔ2Al(OH)3+3H2 污染空气
【解析】（1）①金属镁能燃烧，化学式为Mg；
②二氧化硫是非金属氧化物，化学式为SO2；
③氢氧化钾是碱，能溶于水，化学式为KOH；
④碳酸是酸，易分解生成二氧化碳和水，化学式为H2CO3；
（2）①硬铝是铝的合金，属于金属材料；
A、硬铝密度小，故可作汽车车体，错误；
B、硬铝抗腐蚀性好，故可作汽车车体，但是抗腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，错误；
C、硬铝硬度大，强度高，故可作汽车车体，且硬度、强度均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，正确；
②与燃油汽车相比，新能源汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，减少氮的氧化物等污染物的排放；
③金属铝与水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，最理想的燃料是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al，故生成的碱是氢氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+6H2OΔ2Al(OH)3+3H2；氢气被称为“最理想的燃料”，是因为氢气热值高，本身无毒，且氢气燃烧产物只有水，燃烧产物不污染空气。
17．（12分）水——生命之源
(1)经过某些被污染的水体会散发“异味”，用微粒的观点解释是因为 ，净水时常使用 （填物质名称）吸附“异味”。
(2)二氧化氯是自来水厂净水时使用的一种消毒剂。二氧化氯中氯元素的化合价为 。
(3)离子交换树脂也是净水的一种试剂， 其中一种净水剂净水原理如图所示。净化前后的“水”都是电中性的，一个Ca2+可以交换出 个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质 可检验阳离子交换柱是否失效。
(4)2023年7月21日，济南小清河断航26年后，首批货物在济南港起航，为了防治河水污染，你的建议是 。
(5)分析图中内容回答问题：
①图1中有关水蒸发的过程，下列说法中正确的是 （填编号）；
A．自然界中的水循环可以使水资源重新分配
B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化
D．水分子可以保持水的物理性质
②图2是电解水实验装置，试管A中气体的化学式为 ，该反应的化学方程式为 ；
③图3中为电解水微观示意图，回答下列问题：
a.请将图3中方框内微粒补充完整 ；
b.该反应过程中不发生变化的微粒是 。
【答案】(1)微粒是不断运动的 活性炭 (2)+4 (3) 2 肥皂水 (4)不向浑河中乱扔垃圾（答案合理即可） (5) ①AC ②H2 2H2O通电2H2↑+ O2↑ ③ 氢原子、氧原子
【解析】（1）经过某些被污染的水体会散发“异味”，用微粒的观点解释是因为微粒是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到异味；
活性炭具有吸附性，净水时常使用活性炭吸附“异味”；
（2）二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则x+（-2）×2=0，解得x=+4；
（3）由于一个钙离子带两个单位的正电荷，一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+；
依据题意可知，交换后的水Ca2+含量增多，检验硬水、软水的物质为肥皂水，则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明阳离子交换柱已失效；
（4）为了防治浑河污染，不能向浑河中乱扔垃圾（答案合理即可）；
（5）①A、自然界中的水循环可以使水资源重新分配，正确；
B、水蒸发过程中，水分子间隔变大，错误；
C、水蒸发过程中，水分子间隔变大，水分子大小不变，正确；
D、水分子为保持水化学性质的最小粒子，但不能保持其物理性质，错误；
②电解水实验中，根据“正氧负氢，氧一氢二”，试管A与电源的负极相连，产生的是氢气，化学式为H2；
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+ O2↑；
③a、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，从微观的角度看，水分子分成氧原子与氢原子，然后每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，由质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变可知，图示为；
b、原子是化学变化中的最小微粒，该反应过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；
18．（11分）下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为 。
(2)欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：D→B→C。
①仪器B中看到的现象是 。反应的化学方程式为 。
②仪器C的作用是 。
③充分反应后，若D装置减少2.4g,则样品中氧化铁的质量为 g。
④通过测量反应前、后B装置的质量变化来计算样品中氧化铁纯度，则计算结果将 (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。
【答案】（1）①AEF ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）①变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O ②点燃一氧化碳，防止污染空气 ③8g ④偏大
【解析】①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液常温型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；
②实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+
CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
③一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，仪器B中看到的现象是变浑浊；
④二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O；
⑤一氧化碳和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，如不除去会污染空气，仪器C的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气；
⑥充分反应后，若D装置减少2.4g，减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为2.4g÷48/160×100%=8g ；
⑦通入D装置的气体中混有少量二氧化碳，在通过B装置时也被澄清石灰水吸收，通过测量反应前、后B装置的质量，得到二氧化碳的质量偏大，计算时使样品中氧化铁质量偏大，导致样品中氧化铁纯度偏大。
19.（13分）（1）实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小雪同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是 溶液（写化学式）。
②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠固体 E．金属铜
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、NH4C1、（NH4）2SO4、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 ，其水溶液的PH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式 。
③溶液E中一定含有的阳离子是 （填符号）。
④混合物A中一定没有的物质是 （写化学式）。
⑤混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论： 。
【答案】（1）①H2SO4 ②BE （3）①NH3 大于 ②Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ③Na+、H+ ④Fe2O3 ⑤NH4Cl 取适量无色溶液E于一支试管中，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含NH4Cl
【解析】（1）①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是硫酸，化学式为H2SO4；
②A、石蕊试液在氢氧化钠溶液中为蓝色，在硫酸溶液中为红色，现象不同，正确；
B、二氧化碳通入氢氧化钠溶液和稀硫酸，都没有现象，错误；
C、氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀，加入硫酸没有现象，现象不同，正确；
D、碳酸钠固体中加入氢氧化钠溶液没有明显现象，加入稀硫酸会产生气体，现象不同，正确；
E、金属铜是不活泼金属与稀硫酸和氢氧化钠溶液都不反应，都没有现象，错误；
（2）①氢氧化钠能与铵根离子结合产生氨气，气体B的化学式为NH3，氨气溶于水生成氨水，属于碱，pH大于7；
②实验过程③中生成沉淀F，则是硝酸钡与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀的缘故，氢氧化钠与硫酸铵混合反应产生硫酸钠，故是硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=
BaSO4↓+2NaNO3；
③溶液E中一定含有的阳离子是钠离子和氢离子，离子符号为Na+、H+；
④得到的沉淀D加入稀硝酸得到的是蓝色溶液，故混合物A中一定没有的物质是氧化铁，化学式为Fe2O3；
⑤经过推断，混合物A中一定含有硝酸铜、硫酸铵，不能确定存在的物质是NH4Cl，要进一步确定其是否存在，就是确定氯离子的存在，若用溶液E再进行实验。可以取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl。
20．（14分）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
(1)①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 （填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 （填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。
③小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是 （填选项序号）。
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取 6g 纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”“碱”“中”之一）。
②当滴入 BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），溶液中一定大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
③当滴入 10%的 BaCl2溶液 104g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求所取纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。
【答案】(1)①B ②硼酸 ③CD (2)①碱 ②CO32-、Cl- ③88.3%
【解析】（1）①水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用适量的食醋(含有醋酸）进行洗涤；
②氢氧化钠能和酸发生中和反应，故不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
③A、浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体在空气中结合了水蒸气形成了盐酸的小液体的缘故，正确；
B、久置于空气中的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，正确；
C、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱(碳酸钠)，错误；
D、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，错误；
（2）①碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性；
②当滴入 BaCl2 溶液 60g 时（即图中 A 点），碳酸钠没有和氯化钡完全反应，碳酸钠有剩余，溶液中一定大量存在的酸根阴离子是CO32-、Cl-；
③BaCl2质量为104g×10%=10.4g
解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
106 208
x 10.4g
106/208=x/10.4g
x=5.3g
5.3g/6g×100% ≈88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
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2023-2024学年上学期期末模拟考试
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu 64 Zn-65 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．冰雪融化
C．酒精燃烧 D．干冰升华
2．2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满落幕。本次亚运会践行“绿色”办赛理念，交出了保护环境的绿色答卷。下列行为符合保护环境理念的是（ ）
A．大量焚烧秸秆 B．过量使用农药、化肥
C．工厂废水任意排放 D．改进汽车尾气处理技术
3．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）
A．工业用盐亚硝酸钠误用于烹调会引起中毒
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C．人体缺少微量元素会影响身体健康，应尽可能多的摄入
D．食盐是重要的调味品，长期食用过多食盐不利于人体健康
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．过滤 B．检查气密性
C．滴加液体 D．称量固体
5．HUAWEI Mate 60 Pro采用5000 mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子
C．锂的相对原子质量为 6.941 D．氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3
6．科学用火，可以趋利避害。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．将煤块磨成煤粉可增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧
B．厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气
C．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D．山林失火砍掉一片树木形成隔离带，原理是移走可燃物
7．学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，不正确的是（ ）
A．分类观：Fe2O3和Fe3O4都属于金属氧化物
B．元素观：H2O和H2O2组成元素相同
C．变化观：CO2和H2CO3可以相互转化
D．结构观：Na和Na+结构相同，性质相同
8．下列生活中的做法不正确的是（ ）
A．涂油的方法用于自行车车链防锈
B．干粉灭火器用于扑灭油、气等燃烧引起的失火
C．用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污原理是溶解
D．小苏打是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一
9．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有
C．n点表示的溶液中和微粒数目相同 D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
10．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
C．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
D．铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质中氮元素的化合价为-3价 B．该反应前后原子的数目不发生改变
C．该反应前后涉及的氧化物有2种 D．参加反应的甲、乙微粒个数比为1：1
12．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Na2SO4溶液（NaOH） 滴加足量的稀硫酸
B Na2CO3固体（NaHCO3） 充分加热至固体不再分解
C CO2气体（HCl） 通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
D CaCl2溶液（盐酸） 加入过量的CaCO3，过滤
13．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中（如图1），充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为b
D．通过降温结晶，可从两者混合液中分离出甲物质
14．实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液，向其中加agZn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，不合理的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液 B．滤渣中一定含有Cu、Mg
C．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+ D．滤渣的质量一定大于ag
15．烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液106.4g。则下列说法中，正确的是（ ）
A．反应生成的水的质量为3.6g B．反应后所得溶液中存在两种溶质
C．原固体混合物中氧元素的质量为1.6g D．反应后所得溶液中溶质的质量为14.4g
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从氢氧化钾、碳酸、二氧化硫、镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性金属 ②一种非金属氧化物
③一种可溶性的碱 ④一种易分解的酸
（2）“绿水青山就是金山银山”，我们必须加强环境的治理与生态的修复。2022年中国新能源汽车保有量突破1000万辆，新能源汽车的使用有利于改善环境。请回答问题：
①制造汽车车体的主要材料是硬铝，硬铝属于 材料。用硬铝制造汽车车体，主要利用其具有 (填字母)等物理性质。
A．熔点高、密度大 B．抗腐蚀性好 C．硬度大、强度高
②与燃油汽车相比，新能源汽车的使用可以减少 (填一种即可)等污染物的排放。
③金属铝与水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，请写出该反应的化学方程式 ，将其中一种生成物称之为“最理想的燃料”主要是因为其热值高、本身无毒、燃烧产物不 。
17．（12分）水——生命之源
(1)经过某些被污染的水体会散发“异味”，用微粒的观点解释是因为 ，净水时常使用 （填物质名称）吸附“异味”。
(2)二氧化氯是自来水厂净水时使用的一种消毒剂。二氧化氯中氯元素的化合价为 。
(3)离子交换树脂也是净水的一种试剂， 其中一种净水剂净水原理如图所示。净化前后的“水”都是电中性的，一个Ca2+可以交换出 个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质 可检验阳离子交换柱是否失效。
(4)2023年7月21日，济南小清河断航26年后，首批货物在济南港起航，为了防治河水污染，你的建议是 。
(5)分析图中内容回答问题：
①图1中有关水蒸发的过程，下列说法中正确的是 （填编号）；
A．自然界中的水循环可以使水资源重新分配
B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化
D．水分子可以保持水的物理性质
②图2是电解水实验装置，试管A中气体的化学式为 ，该反应的化学方程式为 ；
③图3中为电解水微观示意图，回答下列问题：
a.请将图3中方框内微粒补充完整 ；
b.该反应过程中不发生变化的微粒是 。
18．（11分）下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为 。
(2)欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：D→B→C。
①仪器B中看到的现象是 。反应的化学方程式为 。
②仪器C的作用是 。
③充分反应后，若D装置减少2.4g,则样品中氧化铁的质量为 g。
④通过测量反应前、后B装置的质量变化来计算样品中氧化铁纯度，则计算结果将 (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。
19.（13分）（1）实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小雪同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是 溶液（写化学式）。
②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠固体 E．金属铜
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、NH4C1、（NH4）2SO4、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 ，其水溶液的PH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式 。
③溶液E中一定含有的阳离子是 （填符号）。
④混合物A中一定没有的物质是 （写化学式）。
⑤混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论： 。
20．（14分）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
(1)①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 （填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 （填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。
③小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是 （填选项序号）。
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取 6g 纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”“碱”“中”之一）。
②当滴入 BaCl2溶液 60g 时（即图中 A 点），溶液中一定大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
③当滴入 10%的 BaCl2溶液 104g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算，求所取纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。
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2023 2024学年上学期期末模拟考试
九年级化学 参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C B D C D C C C
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11 12 13 14 15
ABC BD BD BD BCD
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（化学方程式2分，其余每空1分）
(1)①Mg ②SO2 ③KOH ④H2CO3 (2)①金属 C ②氮的氧化物（合理即可）
③2Al+6H2OΔ2Al(OH)3+3H2 污染空气
17．（12分）（化学方程式2分，其余每空1分）
(1)微粒是不断运动的 活性炭 (2)+4 (3) 2 肥皂水 (4)不向浑河中乱扔垃圾（答案合理即可）(5) ①AC ②H2 2H2O通电2H2↑+ O2↑ ③ 氢原子、氧原子
18．（11分）（除标注外，每空1分）
（1）①AEF ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） （3）①变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O（2分） ②点燃一氧化碳，防止污染空气 ③8g（2分） ④偏大（2分）
19．（13分）（除标注外，每空1分）
（1）①H2SO4 ②BE（2分） （3）①NH3 大于 ②Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3（2分） ③Na+、H+（2分） ④Fe2O3 ⑤NH4Cl 取适量无色溶液E于一支试管中，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含NH4Cl（2分）
20．（14分）（除标注外，每空1分）
(1)①B ②硼酸 ③CD（2分） (2)①碱 ②CO32-、Cl-（2分）
③BaCl2质量为104g×10%=10.4g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄1分
解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄1分
106 208
x 10.4g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄1分
106/208=x/10.4g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄1分
x=5.3g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄1分
5.3g/6g×100% ≈88.3% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄1分
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄1分
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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