专题7 初识酸、碱和盐 练习题
一、选择题
1．下列有关碳酸钠的认识正确的是
A．俗名：小苏打 B．性质：与氯化钾反应生成白色沉淀
C．用途：用于治疗胃酸过多症 D．生产：侯氏制碱法获得
2．实验室有失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液两瓶液体，某同学计划使用下列试剂进行区分，你认为其 中不可行的是
A．铁粒 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．澄清石灰水
3．用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是
A．有机物：乙醇、葡萄糖、干冰 B．氧化物：氧化镁、水、氯酸钾
C．碱：烧碱、熟石灰、纯碱 D．酸：醋酸、硝酸、硫酸
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素
B．日常生活中用得较多合成材料有：塑料、合金、橡胶
C．农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥、复合肥
D．工业上除去油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
5．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是
A．稀盐酸去除铁锈： 6HCl+Fe2O3===2FeCl2+3H2O 置换反应
B．用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4 + 2H2O 中和反应
C．氢氧化钠做干燥剂: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O 复分解反应
D．铝制品耐腐蚀： 4Al+3O2=====2Al2O3 化合反应
6．下列选项中物质的化学式、俗名、类别完全对应的是
A．NaOH 烧碱 碱 B．CaO 熟石灰 氧化物
C．Ag 水银 单质 D．Na2CO3 纯碱 碱
7．下列离子在pH=12的某无色溶液中能大量共存的是
A．H+、NO3-、CO32-
B．K+、Na+、SO42-
C．Mg2+、 NH4+、 SO42-
D．Cu2+、 NO3- 、C1-
8．下列除杂的方法或加入的试剂中，合理的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法或加入的试剂，
A 溶液
B CuO（Cu粉） 空气中灼烧
C 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥
D 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氦气He2 B．氯酸钾KCl.
C．生石灰 CaCO3 D．氧化铁 Fe2O3
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
B CaO CaCO3 高温煅烧至质量不再减少
C NaOH溶液 Na2CO3 加适量的Ba(OH)2溶液、过滤
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是
A．X溶液为稀盐酸
B．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D．B点对应的溶液中，溶质为NaCl
12．利用甲烷和水反应，可以制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如下图所示。
下列说法正确的是
A．水煤气的主要成分是一氧化碳和氧气 B．反应前后分子总数发生了变化
C．该化学反应类型为复分解反应 D．生成丙和丁的质量比为14：1
13．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料中属于氮肥的是
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3
二、填空与简答
14．实验探究：物质的导电性
盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
结论：溶液导电说明了溶液中存在着 的离子。
15．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是 （填最简整数比）。
(2)“谷雨”，时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 （用化学方程式表示）。pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤。
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是 （填字母）。
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4NO3 D．KNO3
②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子存在 。
(4)“夏至”，夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。
(5)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素， （填“是”或“不是”）有机高分子化合物。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是 。
(6)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26％的氯化钠溶液，加 g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。（结果保留一位小数）
16．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可用于面粉发酵的是 。
（2）可用于急救病人的气体是 。
（3）可用于配制医用消毒剂的是 。
17．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)从物质类别来讲，海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)海底蕴含丰富的矿产资源，我国目前开采“可燃冰”获得重大进展。可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分是甲烷。请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)“上天入海”均离不开金属钛。工业上通常用四氯化钛（）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”），反应前后钛元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
(4)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①P点表示的含义是 。
②时，向水中加入固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③时，将不同质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至。此时，溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）溶液的溶质质量分数。
18．盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液，有挥发性，回答问题。
(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，闻到刺激性气味，体现分子具有的性质是 。
(2)加热条件下，浓盐酸与二氧化锰发生反应：。X是一种气体单质，则X的化学式是 。
(3)实验室制取H2的反应原理：↑，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的H2中会混入的气体杂质是 。
19．有一包白色固体，可能含有Na SO 、Na CO 、BaCl 、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和滤液。
同学们首先研究滤渣：向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如下图所示(ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化)
(1)由此推断原白色固体中一定含有 。
(2)在C点时，所得溶液中溶质一定有 。
(3)滤液中最多有 种溶质，加盐酸时沉淀减少且生成气体，烧杯内物质的质量B点 (填大于、小于或等于)O点。
20．科技小组的同学模拟我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”流程如下：
请流程图回答：
(1)写出反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 ，X的化学式是 。
(2)类似操作a实验操作的名称是 ，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了_____________（填写编号）。
A．分解反应
B．化合反应
C．液态氧和液态氮的密度不同
D．液态氧和液态氮的沸点不同
三、科学探究题
21．某化肥可能是尿素、硫酸铵、钙镁磷肥、碳酸氢铵、硝酸铵、碳酸钾中一种或几种组成。
(1)为确定其成分，进行了如下探究：
操作 现象 结论
步骤1：观察颜色 白色 一定不含
步骤2：闻气味 无刺激性气味 一定不含
步骤3：取少量化肥与熟石灰混合研磨。 有刺激性气味 一定含 （写化学符号）
步骤4：另取少量化肥配成溶液，先后滴入硝酸钡溶液和稀硝酸。 含有碳酸钾和硫酸铵
通过上述实验探究，无法确定的成分是 。
(2)若步骤2中的现象是有刺激性气味，是因为该化肥在常温下分解生成刺激性气味的气体和两种氧化物。反应的化学方程式为 。
(3)写出步骤4中的反应方程式 （写一个）。
(4)该化肥属于 肥（填“氮”、“钾”或“复合”）。
四、计算题
22．化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息____(填¨能”或¨不能¨)计算Ca(OH)2溶液中参加反应的Ca(OH)2的质量。
(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、碳酸钠俗名苏打，故A错误；
B、碳酸钠与氯化钾不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，故B错误；
C、碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症，碳酸钠碱性较强不适宜用于治疗胃酸过多症，故C错误；
D、碳酸钠可由侯氏制碱法获得，故D正确。
故选D。
2．D
【详解】A、锌会与盐酸反应发出氢气，不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别；
B、石蕊在盐酸中显红色，在氢氧化钠中显蓝色，现象不同，可以鉴别；
C、酚酞在盐酸中不变色，在氢氧化钠中显红色，现象不同，可以鉴别；
D、澄清石灰水会与盐酸发生反应，但无明显现象，不会与氢氧化钠反应，均无明显现象，不能鉴别。
故选：D。
3．D
【详解】A、乙醇、葡萄糖是有机化合物，干冰是二氧化碳，虽然有碳元素，但不属于有机化合物，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，KMnO4由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
C、碱是指水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；Na2CO3是盐，不是碱，故错误；
D、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，醋酸、硝酸、硫酸都是酸，故正确。
故选D。
4．D
【分析】微量元素不能供给人体能量，合金属于金属材料，合成材料有橡胶、塑料、合成纤维，农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，汽油擦洗（油污溶解在汽油里）、洗涤剂（乳化作用）清洗、烧碱（化学反应）溶液洗涤。
【详解】A、微量元素不能供给人体能量；故A不正确；
B、合金属于金属材料，不属于合成材料；故B不正确；
C、农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥；故C不正确；
D、工业上除去油污的方法有：汽油擦洗（油污溶解在汽油里）、洗涤剂（乳化作用）清洗、烧碱（化学反应）溶液洗涤；故D正确；故选D。
【点睛】汽油擦洗油污是溶解，洗涤剂洗油污是乳化作用。
5．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项化学方程式书写错误；B、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg (OH)2＋2HCl= MgCl2＋2H2O；该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故选项错误；C、氢氧化钠做干燥剂是吸收水分，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。故选D。
6．A
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项正确；
B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误；
C、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，而Ag是银的化学式，故选项错误；
D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，其化学式为Na2CO3，是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项错误；
故选：A。
7．B
【分析】pH=12的某无色溶液中存在大量的OH-。
【详解】A、H+与OH-结合会生成水、H+与CO32-结合会生成二氧化碳和水，不能共存，错误；
B、OH-与K+、Na+、SO42-结合，不会生成气体、沉淀和水，能大量共存，正确；
C、OH-与Mg2+结合会生成氢氧化镁的沉淀，OH-与NH4+结合会生成氨气和水，不能共存，错误；
D、Cu2+与OH-结合会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，错误。故选B。
【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。
8．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、K2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Cu粉在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Ca（OH）2和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．D
【详解】A、因氦气为单质，且是由单原子构成的分子，则元素符号即为其化学式，化学式为He，故选项错误；
B、氯酸钾中，钾元素的化合价是+1，氯酸根的化合价是-1，氯酸钾的化学式是KClO3，故选项错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项错误；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，故选项正确。
故选D。
【点睛】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
10．A
【详解】A. K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
B. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
C. Na2CO3能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D. 过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。
故选A。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
11．B
【详解】A、由图可知开始时pH值小于7，故为酸性，随着X的加入，溶液pH变大，故X为氢氧化钠溶液，A错，不符合题意；
B、pH=7时说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时X的质量为30g，B对，符合题意;
C、恰好完全反应后再滴加氢氧化钠也不反应，温度下降是因为逐渐恢复室温，C错，不符合题意；
D、B点表示氢氧化钠溶液加多了，有未反应的氢氧化钠，故溶质为，D错，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、从微观示意图可知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，故水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，错误；
B、甲烷和水反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，从方程式可以看出，反应前2个分子，反应后4个分子，故反应前后分子总数发生了变化，正确；
C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反应特点，错误；
D、生成丙和丁的质量比为（12+16）：3×2=14:3，错误；
故选B。
13．D
【分析】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥。
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
14． 亮 亮 亮 亮 不亮 不亮 导电 导电 导电 导电 不导电 不导电 自由移动的带电
【详解】盐酸溶液能电离出可自由移动的氢离子和氯离子；硫酸溶液能电离出可自由移动的氢离子和硫酸根离子；氢氧化钠溶液能电离出能自由移动的钠离子和氢氧根离子；氢氧化钙溶液能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，能使小灯泡能发光，溶液能导电；
蒸馏水不能电离出自由移动的离子，使得小灯泡不发光，溶液没有导电性；乙醇溶液不能电离出自由移动的离子使得小灯泡不发光，溶液没有导电性；
由此说明，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的带电离子，故填自由移动的带电离子。
15．(1)5：1
(2) CO2+H2O=H2CO3 熟石灰或Ca(OH)2
(3) D OH-和或碳酸根离子和氢氧化根离子
(4)贫血
(5) 是 灼烧闻气味
(6)62.5
【详解】（1）化学式中元素符号右下角的数字为分子中原子个数，故乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是10：2=5：1。
（2）正常雨水略显酸性，原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。熟石灰氢氧化钙显碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，故可用于改良酸性土壤。
（3）①A、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A选项不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；
C、NH4NO3中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故C选项不符合题意；
D、KNO3中含氮、磷、钾中的氮、钾元素，属于复合肥，故D选项符合题意。
故选D。
②铵根离子和氢氧根离子结合成氨气和水，所以铵态氮肥一般不和碱性物质混合使用。所以碳酸钾中应含有氢氧根离子，另碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，在水中会解离出钾离子和碳酸根离子，所以推测碳酸钾溶液中的阴离子主要是氢氧根离子和碳酸根离子。
（4）铁是人体血红蛋白的重要组成元素，补充铁元素可以预防贫血。
（5）纤维素是糖类，属于有机物，相对分子质量大于1万，是有机高分子化合物。棉纤维灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和合成纤维。
（6）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可知，设加水的质量为x，100g×26%=（100g+x）×16%，解得x=62.5g。
【点睛】本题考查化学与生活的知识，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
16． ⑤ ② ③
【详解】（1）可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠，故填：⑤。
（2）可用于急救病人的气体是氧气，故填：②。
（3）可用于配制医用消毒剂的是酒精，故填：③。
17．(1)混合物
(2)
(3) 置换 降低
(4) 时，两种物质的溶解度相同 大于
【详解】（1）从物质类别来讲，海水中存在水和氯化钠等，属于混合物；
（2）甲烷在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
（3）工业上通常用四氯化钛（）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；反应前后钛元素的化合价由+4价转化为0价，化合价降低；
（4）①P点是两溶解度曲线相交点，表示的含义是时，两种物质的溶解度相同；
②时，Na2CO3的溶解度为16g，根据溶解度概念可知，向水中加入固体，经搅拌充分溶解，只能溶解8g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=8g:50g=4:25；
③时，NaCl溶解度大于Na2CO3，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，饱和溶液质量分数大于饱和溶液，将不同质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至，溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，此时，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数。
18．(1)分子在不断运动
(2)Cl2
(3)氯化氢/HCl
【详解】（1）闻到花香和各种气味，说明具有气味的分子运动到了人的鼻孔中，体现了分子在不断运动的性质；
（2）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，浓盐酸与二氧化锰发生反应的方程式中，反应前有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子和4个Cl原子，反应后有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子和2个Cl原子，说明1个X分子中含有2个Cl原子，即X的化学式为Cl2；
（3）稀硫酸没有挥发性，稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，若用稀盐酸代替稀硫酸制取H2，在生成H2的同时，挥发出的HCl气体会混入H2中，使制取的H2不纯，故制得的H2中会混入的气体杂质是氯化氢（或HCl）。
19．(1)Na SO 、Na CO 、BaCl
(2)BaCl2、NaCl、HCl
(3) 4/四 大于
【详解】（1）氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡和氯化钠，与碳酸钠反应生成可溶于酸的碳酸钡和氯化钠。取样溶于水，有白色沉淀产生，混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡。加入稀盐酸后沉淀部分溶解，部分未溶解说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此混合物中一定有Na2SO4、Na2CO3，因此由此推断原白色固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2。
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡和氯化钠，与碳酸钠反应生成可溶于酸的碳酸钡和氯化钠，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，B点表示碳酸钡沉淀与稀盐酸恰好完全反应，C点处稀盐酸过量，因此在C点时，所得溶液中溶质一定有反应生成的氯化钠、氯化钡和过量剩余的氯化氢。
（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸钠和碳酸钠都过量，滤液中含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠四中溶质，故滤液中最多有4种溶质；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，该反应中每加入73份质量的氯化氢就会生成44份质量的二氧化碳气体，反应后烧杯物质的质量增加，故烧杯内物质的质量B点大于O点。
20．(1) CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 CO2
(2) 过滤 漏斗
(3)D
【详解】（1）反应①中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；反应②中，反应物是一种，生成物是三种，符合“一变多”的特点，属于分解反应；碳酸氢钠在加热条件下分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，X是二氧化碳，其化学式为CO2。
（2）过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，类似操作a实验操作的名称是过滤，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同。故选D。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．(1) 钙镁磷肥 碳酸氢铵/NH4HCO3 先有白色沉淀生成，加入稀硝酸后部分沉淀溶解有气泡产生 尿素和硝酸铵
(2)
(3)(合理即可)
(4)复合
【详解】（1）步骤1：磷肥为灰白色粉末，该化肥为白色固体，所以该化肥中一定不含钙镁磷肥；
步骤2：碳酸氢铵常温分解产生氨气，氨气有刺激性气味，该化肥无刺激性气味，所以一定不含碳酸氢铵；
步骤3：取少量化肥与熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生，铵根离子和氢氧化根离子结合生成氨气和水，氨气有刺激性气味，一定含；
步骤4：另取少量化肥配成溶液，先后滴入硝酸钡溶液和稀硝酸，开始硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵。加入稀硝酸后硫酸钡不反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以现象是 先有白色沉淀生成，加入稀硝酸后部分沉淀溶解有气泡产生。
通过上述实验探究，无法确定的成分是尿素和硝酸铵；
（2）碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：;
（3）步骤4发生的反应有硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，化学方程式为，其他合理即可。
（4）通过分析，该化肥中含有氮元素和钾元素，所以该化肥属于复合肥。
22．(1)能；(2)21.2%
【详解】本题考查了根据化学反应方程式的计算。认真审题，弄清关系图中数据与化学反应的关系是解题的基础。
(1)根据题意可知，题中滤渣是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，根据碳酸钙的质量能计算Ca(OH)2溶液中参加反应的Ca(OH)2的质量；
(2)设：生成3.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 3.0g
x=3.18g
固体混合物中Na2CO3的质量分数=×100%=21.2%。
答：(1)能计算Ca(OH)2溶液中参加反应的Ca(OH)2的质量。
(2)固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
答案第1页，共2页
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