第3章《硫、氮及其循环》
一、单选题（共13题）
1．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．利用装置①干燥、收集并吸收多余的氨气 B．利用装置②收集NO2
C．利用装置③除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．利用装置④证明NH3极易溶于水
2．下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．与的混合气体，含有的中子数介于与之间
B．氨气分解生成(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为
C．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
D．将(含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为
3．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
4．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成
B 为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性
C 取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和溶液后产生白色沉淀 和既发生氧化还原反应，也发生双水解
D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 与的配位能力小于
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法中正确的是
A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱
B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成
C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐
D．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
6．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O＝2HCO
B．过量的铁和稀硝酸反应：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O
7．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为： 。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关物质说法正确的是
A．空间构型为V型
B．是常见食品漂白剂，原理与漂白粉相同
C．催化制取三氧化硫利用了的氧化性
D．极易溶于水主要是因为分子间存在氢键
8．下列有关氮的固定的说法不正确的是
A．俗话说“雷雨发庄稼”说明雷雨天有NO生成
B．工业上用氢气与氮气合成氨，常常用来化肥的生成
C．自然固氮包括高能固氮与仿生固氮
D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐
9．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：K+、、S2-、Cl-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、、、Cl-
D．由水电离产生的的溶液中：K+、、、Br-
11．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体
B．SO2具有漂白性，可用于食品的漂白
C．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
12．下列关于硝酸和硫酸的叙述，正确的是
A．常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存
B．浓硫酸和浓硝酸都应保存在棕色试剂瓶中
C．常温下，铁与稀硫酸或稀硝酸反应都能产生氢气
D．将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体，说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强
13．下列表述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项 表述I 表述II
A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性
B Cl2和SO2有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸
D SiO2有导电性 SiO2可用于制光导纤维
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
14．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。
请根据以上转化关系填写下列空白：
(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式 ；
(2)吸收剂b为 ；
(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式 ；
(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在 。
15．按要求写出下列化学方程式：
(1)浓硫酸与碳加热反应的化学方程式 ；
(2)的催化氧化的化学方程式 ；
(3)磨口玻璃塞与烧碱溶液反应的离子方程式 ；
(4)二氧化硫与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式 。
16．和都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。
(1)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：
被吸收的离子方程式是 。
(2)湿法吸收工业尾气中的，常选用纯碱溶液，将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性) 。
(3)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是 ，和生成的化学方程式是 。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是 。
17．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请填写下列空白：
(1)二氧化氮气体的颜色为： ；二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产 。
(2)Na2O属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；在潜水艇和消防员呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。
(3)生活中不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化铁溶液蚀刻而成的，反应原理为2FeCl3+Fe=3FeCl2，其中FeCl3做 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若有lmolFe发生反应，则转移电子的物质的量为 mol。
18．化学与人类生活生产密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)常温下，浓硝酸可储存在铝制容器中，因为铝表面发生了 。
(2)防御新型冠状病毒感染性肺炎中，医用口罩起了很大作用，医用口罩中有一层熔喷无纺布，其主要成分是聚丙烯，这种物质属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(3)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变 色(填“无”或“蓝”)。
19．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油
20．Ⅰ．氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)f(84消毒液的主要成分)可用于环境杀菌消毒，f的化学式是 。
(2)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的化学方程式 。
(3)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。A点溶液发生分解反应的离子方程式为 。
Ⅱ．氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
(4)实验一：用如图所示装置制备并收集。仪器a的名称为 ，装置A中产生的化学方程式为 ，装置B中用圆底烧瓶收集的方法为 (填“向上排空气法”或“向下排空气法”)，当湿润红色石蕊试纸颜色变为 色，表示已经收集满。
21．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是 ，二者转化属于 变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是 (用化学式表示)。
(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式 ；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式 。
(4)如果有反应ZM,H2SN,M是下列物质中的 (填字母序号)
a.Na2SO4 b.CuSO4 c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为 ；Q可以是 (用化学式表示，写出至少3类物质)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；NH3的密度比空气小，可以使用向下排空气方法收集；由于NH3是大气污染物，且其极易溶于水，因此在利用水进行尾气处理时，为多余的NH3被吸收时产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣漏斗，A正确；
B．NO2密度比空气大，因此可以用利用装置②的向上排空气方法收集，B正确；
C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的微粒都可以通过滤纸，因此不能利用装置③的过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该采用渗析方法，C错误；
D．若氨气极易溶于水，当挤压胶头滴管中水进入烧瓶时，烧瓶中因NH3溶解而导致气体压强小于外界大气压强，烧杯中的水在外界大气压强作用下不不断被压入烧瓶，形成喷泉实验，故可以利用装置④证明NH3极易溶于水，D正确；
故合理选项是C。
2．D
【详解】A．与的物质的量为=0.1mol，的中子数为，的中子数为，A正确；
B．氨气分解生成氮气和氢气的关系式为，所以氨气分解生成（0.1mol），断裂的共价键数目为，B正确；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢时，分子数不变，所以和(均为标准状况)在光照下充分反应后分子数为，C正确；
D．将NO2溶于水后生成硝酸和NO，N元素一部分从+4价降低到+2价，另一部分从+4价升高到+5价，所以N原子与转移电子数的关系为：，(含)完全反应后电子转移的数目为，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；
B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；
C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；
D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是，并不能确定一定生成，A错误；
B．Cl-也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是使高锰酸钾褪色，B错误；
C．取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了。加入稀盐酸和溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明Fe3+将氧化为，C正确；
D．向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。
故选C。
5．C
【详解】A．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大，N2很稳定，A错误；
B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成，B错误；
C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2， NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，C正确；
D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A项错误；
B．过量的铁和稀硝酸反应，生成Fe(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+2NO+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，B项错误；
C．I-的还原性强于Fe2+，通入少量Cl2，Cl2先和I-反应，离子方程式为2I-+Cl2＝I2+2Cl-，C项错误；
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2少量，二者以1∶1比例发生反应，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O，D项正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．中S原子的确采用sp2杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此SO2分子就是V形，故A正确；
B．漂白粉的漂白性是利用其氧化性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故B错误；
C．SO2具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，SO2催化制取三氧化硫利用了SO2的还原性，故C错误；
D．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了分子间作用力，而不是因为NH3分子间存在氢键，故D错误；
故答案选C。
8．C
【详解】A．“雷雨发庄稼”指的是在雷雨天气，空气中的氮气和氧气在闪电作用下生成NO，NO被空气中的氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，生成的硝酸落到土壤里，和土壤里的矿物质结合成硝酸盐，可以为植物提供氮肥，故A正确；
B．工业上用氢气与氮气合成氨，氨和酸反应可以生成各种铵盐，很多铵盐都可以用来做氮肥，故B正确；
C．仿生固氮不是自然固氮，仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，属于人工固氮，故C错误；
D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】试题分析：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，故选B。
【考点定位】考查物质的检验与鉴别
【名师点晴】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，题目难度不大。
10．B
【详解】A．的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+与S2-会反应产生H2S而不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe3+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、起硝酸的作用，表现强氧化性，不能与Al反应产生H2；在碱性溶液中含有大量OH-，、OH-反应产生弱电解质NH3·H2O也不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L的溶液中，c(H+)=10-9 mol/L小于室温下纯水电离产生的c(H+)=10-７mol/L，水的电离作用受到抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中含有大量OH-，、OH-反应产生弱电解质NH3·H2O而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．C
【详解】A．硫单质是一种淡黄色不溶于水的固体，A错误；
B．SO2具有漂白性，有毒，不能用于食品的漂白，B错误；
C．碳酸钡不溶于水也不溶于酸，用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，C正确；
D．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，D错误；
答案选C。
12．A
【详解】A．常温下铝遇到浓硫酸和浓硝酸均能发生钝化，在表面形成一层致密的氧化物保护膜，故常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存，A正确；
B．浓硫酸见光不分解，不需要存放在棕色试剂瓶中，而浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B错误；
C．常温下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、一氧化氮和水，不能产生氢气，C错误；
D．将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体是由于浓硫酸稀释放出大量的热，浓硝酸受热分解4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，不能说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强，D错误；
故答案为：A。
13．A
【详解】A．浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使溶液显黄色，A正确；
B．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫能与氢氧化钠反应，消耗氢氧根离子，从而使溶液褪色，但和SO2的漂白性无关，B错误；
C．常温下，浓硫酸使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁槽车密封运送浓硫酸，C错误；
D．SiO2无导电性，对光全反射，可用于制备光导纤维，D错误；
故选A。
14．(1)S+O2SO2
(2)98.3%的浓硫酸
(3)H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
(4)将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体
【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃时发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4。
【详解】（1）硫磺在空气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S+O2SO2；答案为：S+O2SO2。
（2）SO3与H2O反应会放出大量的热、在此过程中会形成酸雾，不利于SO3的吸收；工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，一方面可以增大吸收的速率和效率、另一方面防止形成酸雾，即吸水剂b为98.3%的浓硫酸；答案为：98.3%的浓硫酸。
（3）流程中SO3经98.3%的浓硫酸吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，结合H2SO4、SO3的式量依次为98、80，推测该含硫化合物的化学式为H2SO4 SO3(或H2S2O7或2SO3 H2O)；答案为：H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O。
（4）通常用SO2的漂白性检验SO2，则检验SO2气体存在的方案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体；答案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体。
15．(1)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）浓硫酸与碳加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反应的化学方程式C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑；故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。
（2）的催化氧化即氨气和氧气催化得到一氧化氮和水，其反应的化学方程式；故答案为：。
（3）磨口玻璃塞与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，其反应的离子方程式；故答案为：。
（4）二氧化硫与高锰酸钾酸性溶液反应生成硫酸根、锰离子和氢离子，其反应的离子方程式；故答案为：。
16．(1)
(2)
(3) BaO 8:1
【详解】（1）根据原理图可得，N2为生成物，被吸收的离子方程式是：；
（2）湿法吸收工业尾气中的，常选用纯碱溶液，将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，结合原子守恒和氧化还原反应得失电子守恒分析生成的为硝酸盐和亚硝酸盐，已知酸性，有二氧化碳气体产生，其反应的离子方程式是：；
（3）①由图可知，BaO和反应生成，储存的物质是BaO；
和生成的化学方程式是：；
②第一步反应中氢气被氧化成水，H元素化合价由0价升高到+1价，中N元素化合价由+5价降低到-3价，生成NH3，反应的方程式为：，则根据方程式第一步消耗的与的物质的量之比是8:1。
17．(1) 红棕色 硝酸
(2) 碱性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) 氧化剂 2
【详解】（1）二氧化氮气体的颜色为：红棕色；工业上利用合成的氨气催化氧化为一氧化氮，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，是工业制硝酸的反应；
（2）Na2O能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物；Na2O2与呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中铁元素从+3价降低至+2价，FeCl3做氧化剂，Fe从0价升高至+2价，若有lmolFe发生反应，则转移电子的物质的量为2mol。
18．(1)钝化
(2)有机物
(3)蓝
【解析】(1)
常温下，浓硝酸可储存在铝制容器中，因为铝表面发生了钝化生成了致密的氧化膜，阻碍进一步反应；
(2)
聚丙烯是高聚物，属于高分子有机物；有机物：世界上绝大多数的含碳化合物；
(3)
氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；
19． C NO CO2 ABD
【详解】试题分析：（1）汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物，故选项C正确；（2） CO与NO反应产生N2和CO2，反应的方程式是：2CO+2NO=N2+2CO2，在该反应中，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，CO2是氧化产物；N元素的化合价降低，所以NO是氧化剂，还原产物是N2；（3） A．开发氢能源，由于氢气燃烧产物是水，就可以减少城市汽车尾气污染，正确；B．使用电动车代替燃油汽车，就可以减少CO与NO的产生，避免了城市汽车尾气污染，正确；C．保护环境不能禁止车辆行驶，只能控制污染物的随意排放，错误；D．使用乙醇汽油，就可以减少石油的使用，减少污染物的产生与排放，故可以减少城市汽车尾气污染，正确。
考点：考查汽车尾气的产生、排放及反应原理的知识。
20．(1)NaClO
(2)或
(3)
(4) 酒精灯 向下排空气法 蓝
【详解】（1）84消毒液的主要成分中含+1价氯的为次氯酸钠，故f化学式为NaClO；
（2）反应前后存在3种价态氯元素的化学反应，则可以是氯的歧化反应，例如氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水或氯气和水生成盐酸和次氯酸，反应或；
（3）次氯酸不稳定，受热易分解为盐酸和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，反应为；
（4）。仪器a的名称为酒精灯，装置A中氯化铵和氢氧化钙加热产生、氯化钙和水，化学方程式为，氨气密度小于空气，装置B中用圆底烧瓶收集的方法为向下排空气法，氨气水溶液显碱性，当湿润红色石蕊试纸颜色变为蓝色，表示已经收集满。
21．(1) 同素异形体 化学
(2)SO2、SO3
(3) 3S+6OH-2S2-++3H2O H2S+H2SO4(浓)═S+SO2+2H2O
(4) b H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2等任选3种
【详解】（1）斜方硫和单斜硫均是硫单质，是同一种元素组成的不同种单质，属于同素异形体，两者是不同的物质，因此两者的转化属于化学变化；
（2）图中氧化物有SO2和SO3，两者与水反应均只生成酸，属于酸性氧化物；
（3）①S单质在碱性条件下加热可转化为S2-和，反应前后S的化合价分别为0、-2和+4三种价态，反应的方程式为：3S+6OH-2S2-++3H2O；
②H2S和浓H2SO4可发生氧化还原反应生成S单质和SO2气体，反应前后S的化合价为-2、+6、0和+4四种价态，反应的化学方程式为：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O；
（4）根据物质转化关系，结合物质的性质可知Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热时反应产生CuSO4；可以是稀硫酸与CuO或Cu(OH)2反应产生CuSO4.故Q可以是Cu、CuO、或Cu(OH)2]，Z、Q反应产生M是CuSO4，故合理选项是b；由于CuS是黑色既不溶于水，也不溶于酸的物质，所以CuSO4与H2S发生复分解反应产生N是CuS，同时产生H2SO4.则CuSO4与H2S发生复分解反应产生CuS的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
答案第1页，共2页
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