专题1 物质的分类及计量 章末自测题 2023-2024学年高一化学苏教版（2019）必修1
一、选择题
1．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．医用酒精 C．稀盐酸 D．雾
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．石灰水 B．Fe C．CO2 D．NaCl
3．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ）
A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸
C．是否均一、稳定 D．是否有丁达尔现象
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2的质量为32g·mol-1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．摩尔是基本物理量之一
D．SO 的摩尔质量为96g·mol-1
5．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
6．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．H2SO4=2H++SO B．NaHSO4=Na++H++SO
C．NaHCO3=Na++H++CO D．K2SO4=K2++SO
7．下列叙述正确的是（ ）
①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④
8．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaOH →Na++O2-+ H+ B．H2O →H+ +OH-
C．HClO ClO-+ H+ D．CH3COONH4 CH3COO- + NH4+
9．Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2.下列叙述正确的是（ ）
A．1molN2的体积为22.4L B．Cl2的摩尔质量为71g·mol-1
C．1molNH3的质量为17g·mol-1 D．22.4LNH3物质的量为1mol
10．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A．含氧原子个数比为2∶3
B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6
D．含硫原子个数比为1∶1
11．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．在加热条件下完全水解生成胶粒数为
B．水溶液中与离子数之和为
C．的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗分子数为
D．在标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为
12．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A． (A－N) mol B． mol
C． (A－N＋m) mol D． (A－N＋m) mol
二、非选择题
13．铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：
已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。
②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
③NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。
（1）步骤③加入足量还原剂的目的是 ，下列物质可作为该步骤还原剂的是 。
A．铁粉 В.H2O2 C．Na2SO4 D．NH2OH
（2）设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子 。
（3）步骤④加热煮沸的目的是 。
（4）步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要 ，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是 。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶中含有少量蒸馏水
C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出
D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
14．下列物质中：①铜丝 ②CH3COOH溶液 ③干冰 ④熔融Na2SO4 ⑤乙醇 ⑥NaOH ⑦稀硫酸：
（1）(填序号)属电解质的是 ；属非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）写出⑦中溶质的电离方程式： 。
15．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂、清洁剂。请回答下列相关问题：
（1）过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为，它具有和的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是____(填选项编号)。
A．稀硫酸 B． C．溶液
（2）过氧化氢是日常生活中常用的消毒剂。有过氧化氢参与的某反应：，已知该反应中只发生了如下过程。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。
（3）二氧化氯()是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得：(X表示某种物质，是一种有机酸)。请回答下列问题：
①X的化学式为 。
②从物质分类的角度看，上述反应体系涉及的物质属于盐类的有 。
③氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是)而发生氯气中毒事件。试写出可能发生反应的化学方程式 。
16．按要求填空，已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。
（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 是还原剂； 元素被还原。用双线桥表示电子的转移：
（3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目： 。
（4）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目： 。
（5）写出反应④的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】CuSO4溶液、医用酒精、稀盐酸都是溶液，溶液不能发生丁达尔效应；雾为胶体，能发生丁达尔效应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】生活常见胶体有：鸡蛋清、牛奶、豆浆、烟、云、雾灯。
2．【答案】D
【解析】【解答】 A. 石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C.CO2属于非电解质，故C不符合题意；
D.熔融NaCl能导电，属于电解质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3．【答案】A
【解析】【解答】根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，
故答案为：A；
【分析】根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.1mol氧气的质量为1mol ×32g·mol-1=32g，故A不符合题意；
B．物质的质量的单位为g，相对分子质量或相对原子质量的单位为1，则1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B符合题意；
C．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C不符合题意；
D．硫酸根离子的摩尔质量为96g·mol-1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A．质量的单位为g；
B．根据1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；
C．物质的量是基本物理量之一；
D．摩尔质量的单位为g·mol-1，
5．【答案】A
【解析】【解答】A．有色玻璃属于胶体，胶粒能够使光线发生散射作用，因此能产生丁达尔效应，A符合题意；
B．溶液呈电中性，胶粒带有电荷，但胶体本身不带电荷，B不符合题意；
C．胶体能够通过滤纸而不能通过半透膜，因此将胶体过滤，不能在滤纸上得到分散质微粒，C不符合题意；
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.胶体能产生丁达尔效应；
B.胶体呈电中性；
C.胶体粒子能够通过滤纸；
D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液产生红褐色的Fe(OH)3沉淀。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．H2SO4为强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根，电离方程式为：H2SO4=2H++ ，A不符合题意；
B．NaHSO4为强电解质，完全电离生成Na+、H+和SO ，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO ，B符合题意；
C．NaHCO3为强电解质，完全电离生成Na+和 ，电离方程式为：NaHCO3=Na++ ，C不符合题意；
D．K2SO4为强电解质，完全电离生成K+和SO ，电离方程式为：K2SO4=2K++SO ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫酸根离子书写错误
B.符合硫酸氢钠的水中电离
C.碳酸氢钠中的碳酸氢根不拆
D.一个钾离子带一个单位正电荷
7．【答案】C
【解析】【解答】①纯净物和混合物是根据所含物质的种类进行分类的，只含有一种物质的为纯净物，含有两种或两种以上物质的为混合物，不符合题意；
②根据反应过程中是否有电子发生转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，符合题意；
③分散系的分类时根据分散质颗粒直径的大小进行划分的，不符合题意；
④电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质和非电解质的分类不是按水溶液的导电性进行划分的，不符合题意；
⑤常用的物质分类方法有树状分类法和交叉分类法，不符合题意；
综上，上述叙述正确的是②，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①根据物质的分类进行分析；
②根据氧化还原反应的特征进行分析；
③根据分散系的分类标准进行分析；
④根据电解质和非电解质的概念进行分析；
⑤根据物质的分类进行分析；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧化钠是一元强碱，电离出一个钠离子和一个氢氧根离子，故电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A不符合题意；
B．H2O是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为H2O H+ +OH-，故B不符合题意；
C．HClO是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为HClO ClO-+ H+，故C符合题意；
D．CH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH3COONH4＝CH3COO- + NH4+，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】电离方程式的书写的核心在于判断强弱电解质，然和根据相关规范书写。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．温度压强不知，不一定是标准状况下，1molN2的体积不一定为22.4L，故A不符合题意；
B．Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71g mol-1，故B符合题意；
C．氨气的摩尔质量为17g/mol，1molNH3的质量为17g，故C不符合题意；
D．温度压强不知，不一定是标准状况下，22.4LNH3物质的量不一定为1mol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；
B．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量；
C．根据公式m=n×M计算其质量；
D．未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；
10．【答案】C
【解析】【解答】A.由分析可得，，因此所含氧原子数之比为，A不符合题意；
B.由分析可得，，因此所含硫元素的质量为，B不符合题意；
C.由分析可得，，因此所含氧元素的质量比为，C符合题意；
D.由分析可得，，因此所含硫原子的个数为，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由公式可知，当两种物质的质量相等时，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此等质量的SO2和SO3，其物质的量的值比；据此结合选项就进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.水解为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是由Fe(OH)3颗粒聚集形成的，因此1molFeCl3水解后形成的Fe(OH)3胶粒数小于1NA，A不符合题意；
B.由物料守恒可得，溶液中c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=1mol·L－1，因此溶液中NH4＋与NH3·H2O的微粒数之和为1NA，B不符合题意；
C.乙酸的分子式为C2H4O2，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者的最简式都是CH2O，因此60g混合物的物质的量为2mol，其燃烧的化学方程式为：CH2O＋O2CO2＋H2O，因此2mol混合物完全燃烧，消耗2molO2，故消耗O2分子数为2NA，C符合题意；
D.标准状态下CHCl3不是气体，因此不能用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、水解反应为可逆反应；
B、结合物料守恒分析；
C、根据乙酸、葡萄糖燃烧的化学方程式计算；
D、标准状态下，CHCl3不是气态；
12．【答案】C
【解析】【解答】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为A－N，则每个HmX分子含有质子数为A－N＋m，ag HmX的物质的量为 ＝ mol，故含有质子物质的量为 mol×(A－N＋m)＝ (A－N＋m)mol，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】利用质量数等于同位素的近似相对原子质量，即X的相对原子质量为A，然后利用质子数＋中子数=质量数，求出X的质子数，进行分析；
13．【答案】（1）将Fe3+还原为Fe2+；D
（2）取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+
（3）除去过量的NH2OH
（4）胶头滴管；CD
【解析】【解答】铁矿石(主要成分为铁的氧化物)，加入过量的稀硫酸并过滤，除去不溶物，滤液为含有硫酸铁、硫酸亚铁及剩余的硫酸的混合物A，加入足量的还原剂，铁离子被还原为亚铁离子，根据信息可知，还原剂为NH2OH；滤液B稀释至250mL，取25mL稀溶液，用0.5000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，根据Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O反应中，Cr2O~6Fe2+关系，计算出铁元素的含量。
(1)滤液A中含有亚铁离子和铁离子，步骤③加入足量还原剂的目的是将Fe3+还原为Fe2+；根据信息可知，作为该步骤的还原剂是NH2OH，既能还原铁离子，又不影响铁元素的含量；而铁粉能够把铁离子还原为亚铁离子，但影响了铁元素的含量，硫酸钠没有还原性，过氧化氢能够氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，所以还原剂选D；
(2)滤液B中的金属阳离子为亚铁离子，可以选用KSCN溶液和双氧水溶液进行检验，实验方案操作如下：取适量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水溶液，呈血红色，则溶液中含有Fe2+；
(3)根据信息可知，NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解；因此步骤④加热煮沸的目的是除去过量的NH2OH，以防在后续的氧化还原滴定中，影响亚铁离子的检验；
(4)步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管进行定容；
A．定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，亚铁离子浓度偏大，铁含量测定结果偏高，故A不选；
B．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响最终溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故B不选；
C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出，造成溶质的量损失，亚铁离子的量偏小，引起铁含量测定结果偏低，
D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的量损失，亚铁离子的量偏小，引起铁含量测定结果偏低，
故答案为：CD。
【分析】（1）通过已知条件可以知道铁矿石中有铁离子和亚铁离子，因此还原剂的作用是将铁离子还原为亚铁离子；根据已知可以知道NH2OH具有还原性，且易除去；
（2）亚铁离子的检验一般都是加入KSCN观察无现象变化，再将其转化为铁离子进行检验；
（3）结合（1）和已知条件，可知还原剂为NH2OH且加热可以除去；
（4）配制溶液的玻璃仪器有 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
溶液配制误差分析：
结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
14．【答案】（1）④⑥；③⑤；①②④⑦
（2）H2SO4=2H++SO
【解析】【解答】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，①是单质，②⑦是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，③⑤都是化合物，但水溶液和熔融状态下都不导电，所以③⑤是非电解质；④是熔融态，能电离出自由移动的离子，能导电，⑥是化合物，水溶液和熔融态都可以电离出自由移动的离子，能导电，所以④⑥是电解质；要想导电必须有自由移动的离子或电子，①有自由移动的电子，④是熔融态，能电离出自由移动的离子，②⑦是电解质溶液，有自由移动的离子，可以导电，所以能导电的是①②④⑦。故答案为：④⑥；③⑤；①②④⑦；
(2)⑦是稀硫酸，溶质是H2SO4，电离方程式为H2SO4=2H++SO 。故答案为：H2SO4=2H++SO 。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；能导电的物质，存在可自由移动的电子或离子。
（2）H2SO4是二元强酸，在水中完全电离，产生H＋和SO42－，据此写出电离方程式。
15．【答案】（1）A；B
（2）
（3）；、；2：1
（4）
【解析】【解答】(1)2Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，
A．稀硫酸能与碳酸钠反应，使过碳酸钠失效，故A正确；
B．MnO2能加速H2O2的分解，使过碳酸钠失效，故B正确；
C．NaOH不与Na2CO3和H2O2反应，不能使过碳酸钠失效，故C不正确；
答案为AB；
(2)根据所给反应方程式，H2CrO4中Cr显＋6价，Cr(OH)3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，降低3价，H2O2→O2，氧元素的化合价由－1价→0价，化合价升高，双线桥法表示：；故答案为；
(3)①根据原子守恒和元素守恒，推出X为CO2；故答案为CO2；
②根据物质的分类，属于盐的是Na2SO4和NaClO3；故答案为NaClO3、Na2SO4；
③H2CrO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故答案为2∶1；
(4)NaClO和HCl反应生成Cl2，其反应方程式为NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O；故答案为NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O。
【分析】（1）能与Na2CO3和H2O2发生反应，或者促进过氧化氢分解，都能使过碳酸钠失效；
（2）化合价变化的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，并标注得失电子数目；
（3）①根据质量守恒确定X的化学式；
②由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物属于盐；
③元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂；
（4）HCl与NaClO反应生成氯化钠、氯气和水。
16．【答案】（1）①⑤⑥；③；④；②
（2）Cu；N；
（3）
（4）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】【解答】（1）由分析可知，上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥。H2O被氧化，作还原剂，则是③，H2O被还原，作氧化剂，则是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原，另一种物质(NO2)既是氧化剂又是还原剂，则是②。答案为：①⑤⑥；③；④；②；
（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，是还原剂；HNO3中N元素由+5价降低到+2价，得电子，则N元素被还原。用双线桥表示电子的转移：。答案为：Cu；N；；
（3）反应②中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，则用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：。答案为：；
（4）反应③中，F2中的F元素由0价降低到-1价，得到电子，H2O中的O元素由-2价升高到0价，失去电子，则用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：。答案为：；
（5）反应④为Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化：
①SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；
③2F2+2H2O=4HF+O2为氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为氧化还原反应，Na是还原剂，H2O是氧化剂；
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为非氧化还原反应；
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O为非氧化还原反应。
