专题7 初识酸、碱和盐 检测题
一、选择题
1．分类法是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类叙述正确的是
A．K2SO4、NH4H2PO4属于复合肥；冰水共存物属于氧化物
B．空气、石油属于混合物；锌、钙、铁为人体必需微量元素
C．生铁和钢属于金属材料；氧气和臭氧均为由氧元素组成的单质
D．葡萄糖、甲烷、纯碱属于有机化合物；导电性属于化学性质
2．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的一组是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl NaOH 加稀硫酸
C CO2 HCl气体 先通入足量饱和NaHCO3溶液，再通入足量浓硫酸
D Fe粉 Cu粉 加盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是
A．O2、 HCl、 Ba(OH)2 、 CuSO4 B．CO2、H2SO4、KOH、Na2CO3
C．KMnO4、AgNO3、Mg(OH)2 、HNO3 D．H2O2、H2CO3、CaCO3、Cu(OH)2
4．“无土栽培”使用的营养液含有以下主要成分，其中属于复合肥料的是
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)SO4
5．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、
6．下列有关物质的用途叙述错误的是
A．石墨用来做电极
B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
C．干冰可用作制冷剂
D．碳酸钙常用作补钙剂
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．同种元素的微粒所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
B．NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞溶液变红
C．分子、原子都是不显电性的粒子。不显电性的粒子一定是分子或原子
D．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液
9．下列物质中不能用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物的是（ ）
A．烧碱 B．氢氧化铝 C．小苏打 D．墨鱼骨粉（含CaCO3）
10．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．家中食醋有酸味 B．浓硫酸能使小木棍变黑
C．食盐能溶解于水 D．干冰能升华．
11．下列有关实验安全问题的说法中，不正确的是
A．点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛浓硫酸的烧杯里，并不断搅拌
C．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
12．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是：
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．硝酸铵是一种氮肥，熟石灰是一种碱，把硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性
二、科学探究题
13．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从 进（填“a”或“b”）。
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为 ；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；
B．气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是 。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:
实验步骤 实验现象 实验结论
气体中有HCl
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）。
三、计算题
14．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为
四次测量所得数据如表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 135
二 80 170
三 120 205
四 140 225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
四、填空与简答
15．水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，有利于推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性，该性质属于 (选填“化学”或“物理”)性质。
(2)天然水具有一定的硬度，生活中可以用 的方法，将较多的可溶性钙镁化合物转化成水垢，从而降低水的硬度。
(3)水作为原料，可获得多种产品。工业上常用水制取水煤气，其反应原理为：，该反应的基本反应类型为 反应。
(4)某同学在电解水实验中，在水中加入硫酸为增强导电性，实验结束后他用广泛pH试纸测出溶液的pH。下列有关做法及说法合理的是___________。
A．通电后溶液中硫酸的质量分数变大
B．将待测液滴在润湿的pH试纸上进行测值
C．用广泛pH试纸测出溶液的pH为2.2
D．电解水实验中可以用氢氧化钠代替硫酸
16．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→ 。
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】 反应的化学方程式； 反应的实质；，反应能进行的原因是溶液中的数目减少，即自由移动的离子数目减少
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】 反应的化学方程式； 反应的实质； (略) 反应能进行的原因是溶液中 数目减少，即自由移动的离子数目减少
(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
（3）有气体生成的复分解反应，以为例，反应实质：2H++CO32-→ 。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因 。
17．化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请回答有关问题。
(1)目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 。煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成的环境问题是 。
(2)汽油中加入适量的乙醇，得到乙醇汽油，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。光伏发电原理是将太阳能转化为化学能。高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，另一种生成物为 。铅酸蓄电池的反应原理为： ，放电过程中酸液的pH （填“增大”或“减小”）。
18．化学兴趣小组的同学用下图装置进行以下实验。
若广口瓶中收集满 CO2 气体后，关闭 K1、K2，分液漏斗中加入 NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入足量 NaOH 溶液，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开 K2，观察到的实验现象是 。写出该实验过程中，发生反应的化学方程式 。
19．砷华(化学式为As2O3)，中药名砒霜。北宋《本草衍义》对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”。
(1)“砒烟上飞，遂凝结尖长者”该过程发生了 (选填“物理”或“化学”)变化，As2O3中，砷元素的化合价为 。
(2)单质砷是一种青灰色易碎的半导体非金属晶体。可以采用碳还原三氧化二砷，二者混合加热至800℃得到砷和一种有毒的气体氧化物。写出该反应的化学方程式： 。
(3)含砷化合物会给人类、环境带来一定危害。工业上通过调节含砷溶液的pH，用吸附剂使之沉淀除去。测定pH的具体操作是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待颜色稳定后，与 对比，读出数值；含砷溶液若原来呈酸性，测定pH前，将试纸润湿，测量结果将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了雄黄(化学式As4S4)、雌黄(化学式As2S3)是提取砷的主要矿物原料，两种物质化学性质存在差异的原因是 (从微观角度解释)，再举一事例说明： 。
20．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
（1）A的化学式为 ；
（2）反应④的基本反应类型是 ；
（3）反应的③化学方程式为 。
21．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。
（1）在制取过程中固体M的俗称是 ，操作②的名称是 。
（2）为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入 （填序号）进行检验。
A 无色酚酞 B 氧化铁 C 稀盐酸
（3）实验室也可用Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。取2000g Ca(OH)2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
②滴加10.6％Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，磷酸二氢铵含氮元素和磷元素，属于复合肥，冰水共存物都是由水分子构成的，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，故A错误；
B、空气含氮气、氧气多种成分，石油含多种复杂成分，都属于混合物，矿物质含量在人体内大于0.01%的各种元素，称为常量元素，包括钙、磷、钾、硫、氯、镁等，故B错误；
C、生铁和钢都是铁和碳的合金，合金属于金属材料，氧气是只由氧元素组成的纯净物，臭氧是只由氧元素组成的纯净物，都属于单质，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于有机化合物，导电性属于物理性质；故D错误；
故选C。
2．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B、NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该除杂方法能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，故B错误；
C、HCl气体能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入足量浓硫酸进行干燥，除杂方法能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、Fe粉能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与盐酸反应，该除杂方法反而会将主要物质除去，故D错误。故选C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．B
【分析】氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。盐是金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
【详解】A、氧气不是氧化物是单质，盐酸是酸，氢氧化钡是碱，硫酸铜是盐，错误；
B、二氧化碳是氧化物，硫酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钠是盐，正确；
C、高锰酸钾不是氧化物是盐，硝酸银不是酸是盐，氢氧化镁是碱，硝酸是酸不是盐，错误；
D、过氧化氢是氧化物，碳酸是酸，碳酸钙是盐不是碱，氢氧化铜是碱不是盐，错误。
故选B。
4．A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、(NH4)SO4中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选A。
5．A
【详解】A、硫酸和NaOH反应无沉淀或气体生成，和BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，和Na2CO3反应有二氧化碳气体生成，故这三种溶液只用硫酸就可以鉴别出来，正确；B、这三种物质中，只有硫酸和BaCl2反应有沉淀生成，其它两种都无明显现象，错误；C、NaOH和NaCl与硫酸反应都生成硫酸钠，不能鉴别，错误；D、三种物质中只有Ba（NO3）2与硫酸反应生成沉淀，HCl与硫酸不反应，NaNO3与硫酸反应没有沉淀或气体生成，故只能区别出Ba（NO3）2溶液，其它两种不能区别，错误。故选A。
6．B
【详解】A、石墨具有导电性，可用来做电极，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此不可用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确；
D、碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。
故选B。
7．D
【详解】A、含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，选项错误；
B、NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，选项错误；
C、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子、原子，因为中子也不显电性，选项错误；
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物含有不同种元素，选项正确；
答案为：D。
8．A
【详解】A、碳酸钠溶液与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成气体二氧化碳。符合题意；
B、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠，稀盐酸均不反应，不符合题意；
C、氯化钠和氯化钡溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，无色酚酞溶液均无色，不符合题意；
D、紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红色，遇氯化钠和氯化钡均无色，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，虽然可以和盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可以用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、骨粉的成分是碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、家中食醋有酸味，描述的是味道，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B、浓硫酸能使小木棍变黑，是利用了浓硫酸的脱水性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
C、食盐能溶解于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、干冰能升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选B．
11．B
【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
C、浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，将酸反应掉，不符合题意；
D、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，酸碱中和，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，该固体中不一定含有碳酸根离子，活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故选项推理错误。
B、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，但一定显碱性，如碳酸钠溶液，故选项说法正确。
C、水和过氧化氢的组成元素相同，但两者的分子构成不同，决定了化学性质不相同，故选项推理错误。
D、硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，故选项推理错误。
故选B。
13． 酒精灯 C b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2 将生成的气体通入AgNO3溶液中 产生白色沉淀 BHEC
【详解】（1）由图可知，仪器名称为酒精灯，故填：酒精灯。
（2）氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故选C装置；右图装置是用排水法收集氧气，氧气密度小于水的密度，由于水只能从a端排水，故氧气从b端通入，故填：C；b。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
[实验探究]
①酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钙，若氢氧化钙完全变质了，那么氢氧化钙与二氧化碳反应生成的是碳酸钙沉淀和水，不能使酚酞试液变成红色；故填：酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2。
②氯化氢气体溶于水形成的盐酸，要证明含有盐酸，即证明含有氯离子，那么可将气体通入硝酸银溶液中，若产生了白色沉淀，则证明含有氯化氢气体，故填：将生成的气体通入AgNO3溶液中；产生白色沉淀。
[拓展延伸]
要得到纯净的二氧化碳气体，那么要先把氯化氢气体和水蒸气除去，其中氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液除去，水蒸气可用浓硫酸除去，故顺序是BHEC，故填：BHEC。
14．（1）15；（2）NaCl和CaCl2；（3）13.9%
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质量，第一次测量总质量减少的质量为，第二次测量总质量减少的质量为，第三次测量总质量减少的质量为，第四次测量总质量减少的质量为，故恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，第四次测量时，氯化钙过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
（3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为x
氯化钙溶液的溶质质量分数为
答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g；
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2；
（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。
15．(1)物理
(2)煮沸
(3)置换
(4)AD
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的颜色和气味，吸附过程中没有新物质生成，所以活性炭的吸附性属于物理性质。
（2）生活中用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）置换反应:是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而的反应中反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，所以属于置换反应。
（4）A、电解水过程中，水反应生成氢气和氧气，所以溶剂水的质量减小，溶质质量不变，溶液的质量减少，所以溶液中硫酸的质量分数变大，此选项正确；
B、用pH试纸测溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，此选项错误；
C、用广泛pH试纸测溶液的pH为整数，不能为小数，此选项错误；
D、电解水实验中，在水中加入硫酸，因硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，可以增强水的导电性，而氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，也可以增强水的导电性，所以电解水实验中可以用氢氧化钠代替硫酸，此选项正确；
故选AD。
16． / 溶液中自由移动的离子的数目减少
【详解】（1）[迁移运用]：硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水是因为硫酸钠能够在水中解离出钠离子和硫酸根离子，故填；
[探索发现]：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，其方程式为，故填；
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为，故填；
反应能进行的原因是溶液中的Ba2+和SO42-数目减少，因为二者会反应产生沉淀，即自由移动的离子数目减少，故填；
（3）有气体生成的复分解反应，以 为例，反应实质： ，上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少。故填；溶液中自由移动的离子的数目减少；
17．(1) 增大了煤与氧气的接触面积 酸雨
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3) HCl 增大
【详解】（1）煤块经粉碎处理后，增大了煤与氧气的接触面积，从而使煤燃烧得更快、更充分；煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：增大了煤与氧气的接触面积；酸雨；
（2）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，已知高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，则另一化合物由氢元素和氯元素组成的，则该物质的化学式为HCl；光伏发电的原理是将太阳能转化为电能。放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则pH增大，故填：HCl；增大。
18． 烧杯中的澄清石灰水倒吸入广口瓶中，且广口瓶中溶液变浑浊 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】广口瓶中收集满 CO2 气体后，关闭 K1、K2，分液漏斗中加入 NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入足量 NaOH 溶液，关闭分液漏斗的活塞，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，压强变小；一段时间后，打开 K2，烧杯内的澄清石灰水到流入广口瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。该实验过程中，发生反应的化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
19． 物理 +3 标准比色卡 偏大 分子构成不同 水和过氧化氢分子构成不同化学性质不同
【详解】(1)“砒烟上飞，遂凝结尖长者”该过程是物质的三态变化，没有生成新物质，发生了物理变化；As2O3中氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，则砷元素的化合价为+3。
(2)化学反应前后元素种类不变；采用碳还原三氧化二砷，二者混合加热至800℃得到砷和一种有毒的气体氧化物为一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
(3)测定pH的具体操作是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待颜色稳定后，与标准比色卡对比，读出数值；含砷溶液若原来呈酸性，测定pH前，将试纸润湿，溶液浓度变小，酸性变弱，测量结果将偏大。
(4)分子是保持物质化学性质的最小粒子；两种物质化学性质存在差异的原因是分子构成不同；例如水和过氧化氢分子构成不同化学性质不同（合理即可）。
20． CH4 复分解反应 CaO + H2O === Ca(OH)2
【分析】A是天然气的主要成分，所以A为甲烷；A与B发生燃烧生成C和D，且D能与氢氧化钠反应，所以B为氧气，C为水，D为二氧化碳；E是一种常见的食品干燥剂，且能与C（水）反应生成F，则E为氧化钙，F为氢氧化钙；D（二氧化碳）与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，已知C为水，则G为碳酸钠；F（氢氧化钙）与G（碳酸钠）反应生成H沉淀和氢氧化钠，所以H为碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
（2）由分析可知，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）由分析可知，反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO + H2O === Ca(OH)2。
21． 生石灰； 蒸发结晶 C Ca(OH)2、NaOH 2095g
【详解】（1）M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作②是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；
（3）①A点Ca(OH)2还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca(OH)2，同时还有Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的NaOH；
②由图像知加入50g10.6％Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为x
故溶液质量为：
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