第三单元《物质构成的奥秘》检测题
一、单选题
1．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：
下列说法正确的是
A．表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．反应结束后催化剂的质量增加 D．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为1:2
2．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是
A．水结冰，是因为水分子停止了运动
B．酒精温度计遇冷读数下降，是因为分子的体积缩小
C．加入糖的水变甜，是因为分子不停地做运动
D．1L大豆与1L小米混合总体积小于2L，是由于分子间有间隔
3．日常生活中经常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、铁是指
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．一种元素与另一种元素本质的不同是原子的
A．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量
5．分子模型可以直观地表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）。下图所示的分子模型表示分子可能是
A．HCHO B．HSCN C．NH3 D．H2O2
6．下列实验设计正确的是
A．用燃着的木条区分N2和CO2 B．用2L酒精与2L水混合配制4L酒精溶液
C．用向上排空气法收集氢气 D．用二氧化锰区分双氧水和水
7．下列事实的微观解释不正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成物质的分 子不同
B．水通电分解——分子可分，原子不可分
C．香水要密封保存——分子在不断地运动
D．氧气加压后变成液氧——增大压强， 分子之间的间隔变大
8．下列关于分子、原子、离子的叙述错误的是
A．原子得到电子就变成阳离子
B．分子、原子、离子都能直接构成物质
C．决定原子质量大小的主要是原子核
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
9．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子中粒子总数为276
10．下列计算正确的是
A．在Na+中，质子数为11，电子数为11
B．
C．化工颜料普鲁士蓝Fe4[Fe(CN)6]中，Fe、C、N三元素原子个数比为5∶6∶6
D．抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]中，氢元素和氯元素质量比为3∶71
11．下列关于原子的描述错误的是
A．原子是构成物质的一种微粒
B．原子在化学变化中不能再分
C．原子是化学变化中最小的微粒，是因为原子质量小
D．分子是由原子构成的
12．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法正确的是
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类改变
D．原子是保持物质化学性质的最小微粒
13．从下图的两种粒子结构示意图中，所获取信息不正确的是
A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同
C．它们的最外层电子数相同 D．①表示阳离子，②表示原子
14．随着日本向海洋排放核污水对地球环境造成重大污染，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。”下列说法错误的是
A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外有5个电子层，共有53个电子
C．食用加碘盐中含有碘，指的是含有碘单质
D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得电子
15．对分子、原子的比较，合理的是
A．分子质量大，原子质量小 B．分子和原子均显电中性
C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分 D．分子间有间隙，而原子间却没有
二、实验题
16．用如图装置进行实验。
（1）静置，烧杯中的水逐渐变成红色，从微粒的角度解释其原因是 。
（2）继续向烧杯中加水，溶液颜色变浅。该过程中发生变化的是 （填序号）。
A 分子的种类
B 分子的大小
C 分子的间隔
三、计算题
17．已知一个碳12原子的实际质量是1.993×10﹣26kg，又知一个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，铜的相对原子质量约为64，试求：
（1）铁的相对原子质量（计算结果保留整数）；
（2）一个铁原子和一个铜原子的质量比为 ．
18．某原子的相对原子质量为31，其原子核内中子数比质子数多一个，求该原子核内质子数并确定该原子的种类。(写出计算过程)
四、未知
19．下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，据图请回答下列问题。
A B C D
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。
（3）D元素的名称是 ；D中x = 。
20．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答：
（1）一个水分子共有 个原子核、 个质子．
（2）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl﹣的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同．
（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个： ．
21．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系，下图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
(1)图中具有相对稳定结构的原子构成的单质的化学式为 ，硼原子结构示意图中的X= 。
(2)图中元素从左至右排列所遵循的规律是： （写一条）。
(3)根据图示信息，确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为 。
(4)原子得到或失去电子后形成离子。如图为某粒子的结构示意图：
当a= 时该粒子是原子，当a=8时，该粒子的符号为 。
(5)氟原子容易得到 个电子形成相对稳定的离子，该离子与Ca2+形成的化合物的化学式为 。
参考答案：
1．B
【详解】A、反应合成了NH3，根据氨气的微观示意图可知： 是氮原子， 是氢原子，所以 表示氮分子，选项A错误。
B、由反应过程的微观示意图可知，过程中有“ ”、“ ”生成，说明有“NH”、 “NH2”原子团生成，选项B正确；
C、根据催化剂在化学反应前后，本身的质量不发生改变可知，反应结束后催化剂反应前后质量不变，选项C错误；
D、从微观示意图中可知，每3个氢气分子与1个氮气分子反应生成2个氨气分子，参加反应的氢气分子与生成的氨气分子的个数比为3：2，选项D错误；
故选：B。
2．C
【详解】A、冰中的水分子在固定位置上振动，不符合题意；
B、酒精温度计遇冷读数下降，是因为分子的间隔变小，不符合题意；
C、水加入糖后，蔗糖分子因为不断运动，使整杯水变甜，符合题意；
D、大豆和小米都是宏观物质，不符合题意。故选C。
3．D
【详解】日常生活中经常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、铁是指元素，即这些营养物质中含有这些营养元素。故选D。
4．A
【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选A。
5．A
【分析】从分子模型看，该一个分子是由四个原子构成，由原子的颜色和大小判断是三种原子，其中两个相同的原子。
【详解】A、HCHO分子由三种原子构成，四个原子构成一个分子，符合条件，选项A正确；
B、一个HSCN分子由四种原子构成，不符合条件，选项B错误；
C、NH3分子由两种原子构成，一个分子里含有四个原子，有三个相同的氢原子，不符合条件，选项C错误；
D、H2O2分子是由两种原子构成，一个H2O2分子里含有4个原子，不符合条件，选项D错误。
故选：A。
6．D
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能用燃着的木条区分N2和CO2，错误。
B、分子之间有间隔，2L酒精与2L水混合体积小于4L，错误。
C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，错误。
D、双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水无现象，用二氧化锰区分双氧水和水，正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，说明在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
C、香水要密封保存，是因为分子在不断运动，香水中的物质会挥发出去，不符合题意；
D、氧气加压后变成液氧，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、原子得到电子变成阴离子，符合题意；
B、分子、原子、离子都能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故决定原子质量大小的主要是原子核，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电、电子带负电、中子不带电，且原子中质子与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】试题分析：A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。故选D
考点：元素周期表。
10．C
【详解】A、钠原子失去一个电子变为钠离子，在Na+中，质子数为11，电子数为10，错误；
B、相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量之和，故，错误；
C、原子个数比为元素符号右下角的角标之比， Fe4[Fe(CN)6]中，Fe、C、N三元素原子个数比为，正确；；
D、化学式中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数比，故抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]中氢元素和氯元素质量比为，错误。
故选C。
11．C
【详解】A.构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项描述正确；
B.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项描述正确；
C.在化学变化中，原子不可再分，则原子是化学变化中的最小微粒，而不是因为原子的质量小，该选项描述不正确；
D.分子是由原子构成的，该选项描述正确，
故选C。
12．A
【详解】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，故正确；
B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C -12 、C -13 、C -14 ，故错误；
C、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故错误。
故选A。
【点睛】决定元素种类的是质子数，同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同.
13．A
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，它们质子数不同，不属于同种元素，符合题意；
B、由图可知，它们的核外电子层数相同，都是2，不符合题意；
C、由图可知，它们的最外层电子数相同，都是8，不符合题意；
D、①质子数大于核外电子数，表示阳离子，②质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。
故选A。
14．C
【详解】A、根据元素周期表中提供的碘元素的部分信息，可知原子核内质子数为53，碘的相对原子质量126.9，故选项说法正确；
B、根据碘原子的结构示意图，可知碘原子核外共有53个电子，碘原子的原子核外有5个电子层，故选项说法正确；
C、食用加碘盐中含有碘，指的是含有碘元素，故选项说法错误；
D、碘含有“石”字旁，属于非金属元素，由碘原子的结构示意图判断：碘原子的最外层电子数大于4，碘原子在化学反应中容易得到电子，故选项说法正确。
故选：C。
15．B
【详解】A、分子的质量不一定比原子大，例如水分子的质量比铁原子的质量小，故A错误；
B、原子中质子数=核外电子数，显电中性，分子由原子构成，分子、原子都显电中性，故B正确；
C、在化学反应中，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分，不是在化学变化中，原子可以再分成原子核和核外电子，故C错误；
D、原子和分子间都有间隙，故D错误。
故选：B
16． 品红分子在不断运动 C
【详解】（1）向水中滴加品红，静置，烧杯中的水逐渐变成红色，说明品红分子在不断运动，品红和水混合在一起，水逐渐变成红色，故填：品红分子在不断运动；
（2）继续向烧杯中加热，溶液颜色变浅，分子种类未变，还是水分子和品红分子，分子大小也未改变，加水后，分子的间隔变大，故颜色变浅。
故选C。
17．（1）铁的相对原子质量=≈56。
（2）7：8
【详解】（1）见答案；
（2）原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，一个铁原子和一个铜原子的质量比即为铁的相对原子质量与铜的相对原子质量之比，56：64=7：8。
18．解:设该原子的核内质子数为x，则核内中子数为x+1，
则
解得：x=15
该原子为磷原子
答:该原子核内质子数为15，为磷原子
【详解】原子的相对原子质量等于质子数加中子数。某原子的相对原子质量为31，其原子核内中子数比质子数多一个，可以设质子数为x，则中子数为x+1，x+x+1=31，求得x=15。原子序数等于原子的质子数，可确定原子的种类为磷原子。详细过程见答案。
19． AB AC 氩元素 8
【详解】（1）由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子；
（2）由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个，大于4个，在反应中能得到电子；
（3）由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素；在原子中，由于核内的质子数等于核外的电子数，所以x的值是8．
20． 3 10 10 Ar 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【详解】（1）根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由图中1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图可知：氢元素、氧元素的质子数分别为：1、8；又因为1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故一个水分子共有3个原子核，1×2+8=10个质子；
（2）一个Mg2+是失去2个电子而带的正电荷，故可知其离子核外电子数为：12﹣2=10个；Cl﹣是得到1个电子而带的负电荷，故可知其离子最外层电子数为：7+1=8，故与Ar、Ne原子的最外层电子数相同；
（3）通过对该图的分析，总结归纳规律：随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化．
【点睛】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用．
21．(1) Ne 5
(2)核电荷数依次递增（合理即可）
(3)22
(4) 10 O2-
(5) 1/一 CaF2
【分析】考查微粒结构示意图的分析。
【详解】（1）结构示意图中最外层电子数为8（其中氦原子结构示意图最外层电子数为2）属于相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的原子构成的单质的化学式Ne；对于原子来说，核电荷数等于核外电子数，因此，硼原子结构示意图中的X=2+3=5，故填：Ne；5；
（2）同一周期元素从左至右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增、原子最外层电子数依次递增等，故填：核电荷数依次递增（合理即可）；
（3）在原子中，核外电子数=核电荷数，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，1个碳原子中有6个电子，1个氧原子中有8个电子，因此，1个二氧化碳分子中所含电子总数为6+8×2=22，故填：22；
（4）原子结构的特点，核电荷数=核外电子数，因此当a=2+8=10时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子8<2+8，表示阴离子，其符号为O2-，故依次填写：10；O2-；
（5）氟原子的最外层电子数为7，大于4个，容易得电子，根据最外层电子数为8达到相对稳定结构，因此氟原子容易得到1个电子形成相对稳定的离子，该离子与Ca2+形成的化合物的化学式为CaF2，故填：1或一；CaF2。
【点睛】解题本题的关键是要知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解元素周期表的递变关系。
