2024届高三新高考化学大一轮专题练习---元素周期表 元素周期律
一、单选题
1．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径；
B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．Q单质的熔点一定小于Y与Z形成的化合物的熔点
D．简单气态氢化物的稳定性：
2．（2023春·重庆·高三统考竞赛）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X与Y形成的化合物可能含有共价键
C．电负性：
D．W与Z形成的化合物具有可燃性
3．（2023·浙江·统考模拟预测）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，Z的一种单质是常见的消毒剂，M与X为同主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是
A．X的2s电子云比1s电子云更扩散
B．Z与Q形成的晶体是典型的分子晶体
C．五种元素的原子中第一电离能最高的是Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q
4．（2023·福建莆田·统考模拟预测）X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y
B．最简单氢化物的沸点
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．的空间结构为直线形
5．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全的消毒剂，实验室通过以下原理制备：
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．反应中涉及元素位于s区和p区的种数之比为1：2
C．二氯异氰尿酸钠中的氮为杂化，碳为杂化
D．氰尿酸和二氯异氰尿酸钠中存在的化学键类型相同
6．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物
C．原子半径大小：
D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y
7．（2023·全国·高三统考专题练习）X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：M>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z
C．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性
8．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）和的能量关系如图所示：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．对于和
9．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的价层电子排布式为nsnnpn，基态Y原子的未成对电子数为2，基态Z原子的M能层电子只有1种自旋状态，W3+的3d轨道处于半充满状态，下列说法错误的是
A．Y与X、Z元素均能形成常见的两种化合物
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈酸性
C．基态W原子的未成对电子数为4
D．中的各原子均满足8电子稳定结构
10．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)分别位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法错误的是
A．Ga和As都位于元素周期表的p区
B．基态Ga原子的电子排布式为
C．最简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
11．（2023秋·福建龙岩·高三校联考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且X、Z、Q原子均有两个单电子，W为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．X易与多种元素形成离子键 B．简单氢化物的稳定性：Z＜Q
C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W＞Z
12．（2023春·福建南平·高三统考期中）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X
D．形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构
13．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，W原子3p能级有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：X < Y < Z < W
B．最高价含氧酸的酸性：X > W > Z > Y
C．X、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱
D．YW3分子中各原子均达到8电子稳定结构
二、多选题
14．（2023·辽宁·高三统考专题练习）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：W
C．阴、阳离子中均有配位键 D．同周期元素形成的单质中Z氧化性最强
三、非选择题
15．（2023秋·四川凉山·高三统考期末）如图为元素周期表的一部分，几种元素的位置如图所示，试回答下列问题：
(1)元素①的原子结构示意图为__________，元素⑥在周期表中的位置是__________。
(2)元素①和③形成含共价键的化合物电子式为__________，其中阴阳离子个数比为__________。
(3)氯元素的“价类二维图”的部分信息如图，写岀Y、Z的化学式__________、__________。
(4)元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为：__________(用离子符号表示)。
(5)写出④的单质与③的最高价氧化物水化物发生反应的离子方程式：__________
(6)氰性质与卤素单质相似，称为“拟卤素”，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________。
16．（2023春·山东德州·高三统考阶段练习）某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为_____；含有电子数目为_____。
(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是_____。
(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
17．（2023春·上海松江·高三校考阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
元素 原子结构特征或有关物质的性质
A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B 其单质是空气中含量最多的物质
C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_______(用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_______。
18．（2023春·上海松江·高三校考阶段练习）由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______
A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7
C．LiOH的碱性比NaOH的弱
D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟
(2)下列比较正确的是______
A．非金属性：N>C B．酸性：HClO>H2SO3
C．碱性：Mg(OH)2>NaOH D．热稳定性H2S>H2O
(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______
A．原子半径：S>Cl B．单质熔点：S>Cl2
C．酸性：H2S＜HCl D．热稳定性：H2S＜HCl
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。
【详解】A．简单离子半径：Na＋＜O2 ，故A错误；
B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误；
C．Q的单质为氯气或者是S，都是分子晶体，Y与Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均为离子晶体，一般分子晶体的熔沸点小于离子晶体的熔沸点，故Q单质的熔点一定小于Y与Z形成的化合物的熔点，故C正确；
D．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故D错误；
故答案选C。
2．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中只有Y为金属元素，W的价层电子数为偶数，W的电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p4，X原子核外未成对电子数与W的相同，且原子序数W＜X，则W的电子排布式为1s22s22p2，W为C元素；X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；只有Y为金属元素，且Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，则Y为Na元素；Z为Cl元素。
【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离逐渐增大；同一主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小，则第一电离能：O＞C＞Na，A项错误；
B．X为O元素，Y为Na元素，二者形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O2中含有共价键，B项正确；
C．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：O＞Cl＞C，C项错误；
D．W与Z形成的化合物中，CCl4不具有可燃性，常被用作灭火剂，D项错误；
答案选B。
3．B
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，则X为Li元素；Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，则Y为C元素；Z的一种单质是常见的消毒剂，则Z为O元素；M与X为同主族元素，则M为Na元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素。
【详解】A．1s轨道离原子核的距离较近较，而2s轨道相对于1s轨道来说离原子核的距离就要远些了，所以锂原子的2s电子云比1s电子云更扩散，故A正确；
B．氧化铝是共价键百分数大于离子键百分数的过渡晶体，不是分子晶体，故B错误；
C．非金属元素的第一电离能大于金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则五种元素的原子中第一电离能最高的是氧原子，故C正确；
D．碳元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸碳酸，铝元素的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物氢氧化铝，所以碳酸的酸性强于氢氧化铝，故D正确；
故选B。
4．D
【分析】X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是S元素； Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z是C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，X为Na、W为F。
【详解】A．同主族时电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：S2->O2->Na+，则简单离子半径：Y＞X，故A错误；
B．HF分子间存在氢键，H2S分子间存在范德华力，则最简单氢化物的沸点，故B错误；
C．Z即碳元素最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；
D． 即CS2的中心碳原子价层电子对数目为2、无孤电子对，故为直线形分子，故D正确；
选D。
5．B
【详解】A．O2-和Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，O2-半径比Na+大，A错误；
B．位于s区的元素有H、Na元素，位于p区的元素有C、N、O、Cl元素，则图中元素位于s区和p区的种数之比为1：2，B正确；
C．连接双键的氮原子也采用杂化，C错误；
D．二氯异氰尿酸钠中存在离子键，氰尿酸没有，D错误；
故选B。
6．B
【分析】已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，其中X是地壳中含量最高的元素，X为氧；Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，为镁；W和Z为同一主族元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为碳、Z为硅；
【详解】A．W的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，A正确；
B．W和X形成的化合物CO不是酸性氧化物，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Mg，D正确；
故选B。
7．A
【分析】X元素的焰色呈黄色，则X为Na：Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al，Y为Mg；M元素原子最外层电子数比次外层少一个，则M为Cl。
【详解】A．Mg2+和Al3+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Mg2+大于Al3+，A错误；
B．同一周期，从左到右元素的金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z，B正确；
C．Al(OH)3具有两性，既能和强碱氢氧化钠反应，又能与强酸HClO4反应，C正确
D．Cl2及其正一价含氧酸为HClO，均具有氧化性，D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．和中阳离子的半径大小不一样，结合碳酸根的能力不同，离子键强度也不同，所以不相等，即，A错误；
B．对应的为碳酸根分解变成氧离子和二氧化碳，二者相同，所以，B错误；
C．， ，两者相减得到，，两者相减，则，C错误；
D．分解反应为吸热反应，结合盖斯定律可知，H1+H2-H3=H>0，故H1+H2>H3，D正确；
故答案选D。
9．B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的价层电子排布式为nsnnpn，则X的价电子排布式为2s22p2，其为碳元素；基态Z原子的M能层电子只有1种自旋状态，则其价电子排布式为3s1，其为钠元素；基态Y原子的未成对电子数为2，则其价电子排布式为2s22p4，其为氧元素；W3+的3d轨道处于半充满状态，则W原子的价电子排布式为3d64s2，其为铁元素；即X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe。
【详解】A．Y与X、Z元素均能形成常见的两种化合物CO、CO2、Na2O、Na2O2，A正确；
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，可能为Na2CO3、Na2C2O4等，它们都为强碱弱酸盐，其水溶液都呈碱性，B错误；
C．基态W原子的价电子排布式为3d64s2，未成对电子数为4，C正确；
D．为CO2，电子式为，各原子均满足8电子稳定结构，D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．Ga和As电子最后填入的为p能级，故都位于元素周期表的p区，A正确；
B．基态镓为31号元素，基态电子排布式为，B错误；
C．根据同主族元素，从上到下非金属性减弱，最简单氢化物的稳定性减弱分析，稳定性顺序为，C正确；
D．根据非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，酸性顺序为，D正确；
故选B。
11．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W为地壳中含量最高的金属元素，W为Al元素；X、Z、Q原子均有两个单电子，结合原子序数的大小关系，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为Si或S元素；据此作答。
【详解】根据分析，X、Y、Z、W、Q依次为C、N、O、Al、Si或S元素；
A．X为C，C原子最外层有4个电子，难得到或失去电子，难与其它元素形成离子键，C与多种元素形成共价键，A项错误；
B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性Z＞Q，简单氢化物的稳定性Z＞Q，B项错误；
C．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大的趋势，Y（N）的2p能级处于能量较低、较稳定的半充满状态，N的第一电离能大于O（Z），C项正确；
D．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性W（Al）＜S＜Z（O），D项错误；
答案选C。
12．C
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高，则W为O；X遇水剧烈反应，其原子半径最大，则X为Na；Y的单质可用于光伏发电，则Y为Si；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个，则Z最外层含有7个电子，其原子序数大于Si，则Z为Cl元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Na+＜O2-，故A正确；
B．非金属性Si＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜HCl，故B正确；
C．非金属性Si＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>HClO4，故C错误；
D．Si、Cl形成的二元化合物为四氯化硅，四氯化硅分子中Si、Cl原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选C。
13．D
【分析】X是元素周期表中电负性最大的元素为氟元素，Y原子3p能级的电子半充满，电子排布式为，为磷元素，Z原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数是6，所以W是硫元素原子，3p能级有一个未成对电子原子序数大于硫，所以为氯元素，所以由题目信息推出X、Y、Z、W分别是F、P、S、Cl；
【详解】A．同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大，所以原子半径P > S > Cl > F，A错误；
B．同周期主族元素自左向右电负性依次增大，同主族元素自上而下电负性依次减小，电负性越大最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氟没有含氧酸，B错误；
C．电负性越大氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性按F、Cl、S、P的顺序减弱，C错误；
D．三氯化磷分子中各原子均达到8电子稳定结构，D正确；
故选D。
14．AC
【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。
【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：B
C．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，C正确；
D．Z为O，同周期元素形成的单质中F2的氧化性最强，故D错误；
故选AC。
15．(1) 第五周期VIIA族
(2) 1∶2
(3) HClO
(4)
(5)
(6)
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Cl元素；⑥是I元素。
【详解】（1）①是O元素，O原子核外有8个电子，结构示意图为 ；⑥是I元素，在周期表中的位置是第五周期VIIA族。
（2）元素O和Na形成含共价键的化合物是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为 ，其中阴阳离子个数比为1:2。
（3）Y是+7价氯的氧化物，Y的化学式，Z是氯元素+1价含氧酸，Z的化学式为HClO。
（4）电子层数相同，质子数越多半径越小，F-、Na+、Al3+半径从小到大的顺序为。
（5）Na的最高价氧化物水化物是NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
（6）根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，可知氰与NaOH溶液发生反应生成NaCN、NaCNO和水，反应的化学方程式为。
16．(1)C
(2)AD
(3) 6mol 5NA
(4)40
(5)H2Te＞H2S＞HCl
【分析】①有一个质子和一个电子，为 ，②有一个质子和一个中子一个电子，为，③有一个质子和两个中子，一个电子，为。
【详解】（1）A．①②③是氢原子的不同的原子；
B．①②③电子数相同，是三种化学性质几乎相同的粒子；
C．①②③是质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；
D．①②③的质量数不相同，分别为1、2、3。
故选C。
（2）在相同条件下，等质量的H3和H2其相对分子质量不同，故物质的量不同，分子数不同，体积不同，但原子数相同，电子数相同，故选AD。
（3）由②和O组成的11克水中，每个水分子中含有中子数为12个，含有10个电子，水的摩尔质量为22g/mol，故11克水为0.5mol，含有中子数的物质的量为6mol；含有电子数目为5NA。
（4）某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，硝酸银的物质的量为0.02mol，故该核素的氯化物的物质的量为0.01mol，则其摩尔质量为 ，则X的相对原子质量为111-71=40，已知此核素中质子数与中子数相等，则其质子数为20，为该元素，则X的质量数A是40。
（5）根据碲在周期表中的信息分析，该元素与硫元素同主族，且在硫元素的下面，氯元素和硫元素同周期，根据同周期元素，从左到右非金属性增强，同主族元素，从下到上，非金属性增强，且非金属性越强，气态氢化物还原性越弱分析，Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序为H2Te＞H2S＞HCl。
17． 碱 NH3+H2ONH3 H2O+OH- NH3+HCl=NH4Cl
【分析】A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为C；B单质是空气中含量最多的物质，则B为N；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，则C为Ne；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，则E为Al；D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大，且与E在同一周期，则D为Mg；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，则G为Cl。
【详解】B为N，N与H形成NH3，NH3溶于水溶液呈碱性，是因为溶于水的氨气大部分能和水结合成NH3 H2O，NH3 H2O可以发生部分电离，电离产生OH-：NH3 H2O+OH-；G的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl。
18．(1)B
(2)A
(3)AD
【详解】（1）A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，故A说法正确；
B．短周期包括第一、二、三周期，第一周期主族元素只有H，最高正价为+1价，第二周期中F的非金属性很强，没有正价，故B说法错误；
C．Li、Na属于同一主族，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此LiOH的碱性比NaOH弱，故C说法正确；
D．同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此F元素是周期表中非金属性最强的元素，故D说法正确；
答案为B；
（2）A．N、C属于同一周期，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此N的非金属性比C强，故A正确；
B．HClO为弱酸，H2SO3为中强酸，HClO酸性比H2SO3弱，故B错误；
C．Na、Mg属于同周期，同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，Na的金属性强于Mg，NaOH碱性比Mg(OH)2强，故C错误；
D．O、S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，O的非金属性强于S，则H2O比H2S热稳定性强，故D错误；
答案为A；
（3）A．S和Cl属于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，S的原子半径大于Cl，故A符合题意；
B．单质熔点高低与元素周期律无关，故B不符合题意；
C．氢化物的酸性与元素周期律无关，故C不符合题意；
D．S、Cl属于同周期，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则HCl稳定性比H2S高，故D符合题意；
答案为AD。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
