高2023级化学期末模拟试题（三）
1．A 2．B 3．A 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．B 14．A
15.（13分）(1) ①②⑦ （2分） ③④（2分）
（2分）
(3) （1分） 6mol （2分） (4) 0.5NA （2分） (5) 22.4（2分）
16.（17分）(1) 分液漏斗（1分） (浓)（2分）
(2)除去中的气体（1分）
(3)溶液先变红，后褪色（2分）
(4)（2分）
(5)④（2分）
(6) （2分） 减弱（1分） 、（2分） （2分）
17．（13分）(1)3 （2分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）
(2)2Al+2OH +6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）
H2SO4 （1分） Al(OH)3（1分）
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
(5) 蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分）
(1)（1分）
HClO4（1分）
离子键、共价键 （2分） （2分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
(4) S2->C1->K+ （2分） Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分）
(5) < （1分） B（2分）高 2023级化学期末模拟试题三
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一选择题本题包括 14小题每小题 3分共 42分每小题只有一个选项最符合题意
1．化学与生活密切相关学好化学有助于提高生活质量下列说法不正确的是
A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C．84消毒液的有效成分为 NaClO具有杀菌消毒的作用 D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
2．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．次氯酸的电子式
B． 2
a b 2
M 核外有 a个电子核内有 b个中子M的原子符号为 a M2
C．用电子式表示M gC l 的形成过程为
2
D．氮离子( 3 N )的结构示意图
3．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A．常温常压下 48gO 与O 的混合气体中含有的原子总数为3N
2 3 A
B．56gFe与足量的C l 反应转移的电子数为 2N A C．标准状况下 22.4L 水中所含电子的数目为10N2 A
1 D．1mol L C a NO 3 溶液中含有的 NO 数目为 2N A2 3
4．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 氢氧化钡 N aH SO B aC O MgO C O H SO4 3 2 2 3
B 纯碱 H S N aH C O N a O CO NaOH2 3 2
C 氢氧化钠 HBr C aC l NO SO AgCl2 2
D 氢氧化钾 HNO C aC O CaO SO H O3 3 3 2
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A 2- + + 2+．N a C O 溶液中通入少量HC lC O + 2H =H O +C O B．石灰石与醋酸反应C aC O + 2H =C a +H O +C O 2 3 3 2 2 3 2 2
2
C．向足量C a HC O C a OH3 溶液中滴入少量 溶液C a OH HC O ═C aC O H O2 2 3 3 2
D．常温下将氯气通入水中C l H O═2H 2C l +C lO
2 2
6．已知反应①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3下列说法正确的是 ( )
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B．①中 KCl是氧化产物KBr发生还原反应
C．③中 1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶6
7．下列离子能大量共存的是
+ + 2- 2- 2+ + 2- -
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na K SO4 CO3 B．无色透明的溶液中:Cu K SO4 NO3
2+ + 2-
C．含有大量 Ba(NO3)2的溶液中:Mg NH4 SO4
- + +
Cl D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na K
2- -
CO3 NO3
8．以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物
下列分析正确的是
{#{QQABDYwEogCAQhBAARgCAQkKCgIQkACCAAoGRAAAsAAAQQFABCA=}#}
A．Na2O2属于碱性氧化物
B．上述转化中含有分解反应和置换反应
C．反应③④表明 Na2CO3不能转化为 NaOH或 NaHCO3
D．反应⑤中 Na2O2只做氧化剂
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后再滴加少量酸性高
A 检验 Fe O2 3中是否含有 FeO
锰酸钾溶液
将 pH 试纸放在玻璃片上用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中
B 检验新制氯水的酸碱性
部再与标准比色卡对照
C 除去C O 气体中混杂的少量HC l气体 将混合气体依次通过盛有饱和 N aH C O 3溶液和浓硫酸的洗气瓶2
测定 N aH C O 和C aC O3 3固体混合物中的 准确称取 ag样品和试管总质量加热后冷却至室温再称量总
D
N aH C O
3质量分数 质量为 bg
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作或方法正确的是
A．实验室制氯气 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．配制 100mL 0.100mol/L N aC l溶液 D．制
备并观察氢氧化亚铁
11．某研究性学习小组同学为探究氯气的性质设计如图装
置进行实验探究 下列说法不正确的是
A．利用装置 ab可探究氯气是否有漂白性
B．通入氯气后可观察到装置 c中溶液变红
C．装置d中产生白色沉淀说明氯气与水反应生成了HC l
D．装置 e 中反应的离子方程式C l 2OH C l C lO H O2 2
12．如图所示是铁及其化合物的价一类二维图下列有关叙述错误的是
A． ( 2 由图可预测 高铁酸盐 FeO 4 )具有氧化性
高温
B． Fe O Fe可能是 Fe O 2A l 2Fe A l O2 3 2 3 2 3
C． FeC l FeC l2 3的反应类型不可能是复分解反应
D．C在空气中受热转化为 A
13．四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层结构X的原子半
-
径是短周期主族元素原子中最大的W与 Y同族Z 与某稀有气体具有相同的电子层结构下列说法正确的是
{#{QQABDYwEogCAQhBAARgCAQkKCgIQkACCAAoGRAAAsAAAQQFABCA=}#}
A．简单离子半径W
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保高效多功能饮用水处理
剂在水处理过程中高铁酸钾转化为 Fe(OH)3胶体制备高
铁酸钾流程如下图所示下列叙述不正确的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应 Ⅰ 时若铁屑过量可能生成 FeCl2
B．反应 Ⅱ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 2
C．该条件下物质的溶解性Na2FeO4 K2FeO4
D．用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时生成的 Fe(OH)3 胶体可吸附杂质净化水
第Ⅱ卷非选择题共 58分
15.13分化学与生产生活密切相关利用所学化学知识回答下列问题
Ⅰ.有以下物质①石墨②钠③酒精④氨气⑤硫化氢⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化
钠固体⑩液态氯化氢
(1)其中能导电的是 属于非电解质的是
(2)将④气体通入⑩的溶液中写出发生反应的离子方程式:
Ⅱ.汽车的安全气囊内一般充入的是叠氮化钠与硝酸钾等物质当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时这些物质会迅
速发生反应10N aN 2K N O K O 5N a O 16N 产生大量气体充满气囊从而保护驾驶员和乘客的安全
3 3 2 2 2
请回答下列问题
(3)该反应中氧化剂是 每生成 1mol Na2O被氧化的氮原子的物质的量为
(4)该反应中生成标准状况 17.92L的 N 2转移的电子数为
(5)该反应中理论上加入 0.5molN aN 3和足量K NO 3充分反应后能得到 gN 2
16.17分某校化学兴趣小组为验证C l 2的性质设计如图所示装置进行实验装置Ⅲ中夹持装置已略去其中 a
为干燥的红色纸条b为湿润的红色纸条
(1)装置Ⅰ中仪器 c的名称是 实验室用M nO 2和浓盐酸制备C l 2的化学方程式为
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若实验中产生的C l 2足量装置Ⅳ中的实验现象
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式
(5)实验结束后该组同学在装置Ⅲ中观察到 b的红色褪去但是并未观察到a无明显变化这一预期现象为了
达到这一实验目的你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)
{#{QQABDYwEogCAQhBAARgCAQkKCgIQkACCAAoGRAAAsAAAQQFABCA=}#}
① N aH C O 3溶液 ② 碱石灰 ③ N aOH 溶液 ④ 浓硫酸
(6)可用C l C a OH 2和 制备的漂粉精2
①漂粉精常用于游泳池的消毒起消毒作用的是HC lO漂粉精在水中释放HC lO的化学反应方程式是
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显
a．若池水碱性过强杀毒作用会 (填增强或减弱)
b．若池水酸性过强会刺激眼睛和皮肤有时加入 N a C O N aH C O2 3 3以降低酸性起到降低酸性作用的离子分别
是 (填离子符号)
③漂白精中的 C lO 在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾 K FeO 2 4 补全下面的离子方程式
3 C lO Fe 2 ______= FeO ______＋ ______4
17．13分某工厂的废金属屑中主要成分为 CuFe和 Al此外还含有少量 Al2O3和 Fe2O3为探索工业废料的
再利用某化学兴趣小组设计了如下实验流程用该工厂的合金废料制取氯化铝绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾
晶体
请回答
(1)步骤Ⅰ步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有 步(填数字)该操作所需的玻璃仪器有
(2)写出步骤Ⅰ中 Al与 NaOH溶液反应的离子方程式
(3)步骤Ⅱ试剂 X是 (填化学式) 固体 C是 (填化学式)
(4)溶液 E中含有 CuSO4生成该物质的原因是 (用离子方程式表示)
(5)由 CuSO4溶液获得胆矾晶体的操作是 (填操作名称)过滤洗涤干燥
18．15分1869年门捷列夫提出元素周期表根据元素周期表和周期律回答问题
(1)已知元素⑩的一种核素其中子数为 45用原子符号表示该核素为
(2)③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)
(3)在①~⑧元素中原子半径最大的元素的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂该氧化物中含有的化学键
是 用电子式表示该氧化物的形成过程 请写出该反应的化学方程式
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元
素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(5)元素的非金属性⑩ ⑧(填>或<)下列事实不能证明上述结论的是
{#{QQABDYwEogCAQhBAARgCAQkKCgIQkACCAAoGRAAAsAAAQQFABCA=}#}
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强 E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
高 2023级化学期末模拟试题三答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15.13分
(1)
(2)
Ⅱ.(3)
(4)
(5)
16.17分
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)①
②a． b．
2
③ 3 C lO Fe ______= FeO ______＋ ______4
17．13分
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18．15分
{#{QQABDYwEogCAQhBAARgCAQkKCgIQkACCAAoGRAAAsAAAQQFABCA=}#}
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
{#{QQABDYwEogCAQhBAARgCAQkKCgIQkACCAAoGRAAAsAAAQQFABCA=}#}
