2024届高三第 4次月考 化学试题
海南中学 2024届高三第 4次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ni-59
一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．PH=11的氨水稀释 10倍后溶液 PH＞10
B．制备 H2时用粗锌比纯锌的速率快
C．升高温度水的离子积增大
D．向 NaOH固体中滴加浓氨水制氨气
2．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．S2-、Na+、SO32-、OH- B．H+、Mg2+、I-、NO3-
C．Na+、Al3+、HCO3-、SO42- D．H+、NH4+、ClO-、Cl-
3．实验室配制碘水时，通常将 I2溶于 KI溶液：I2 (aq)+I- (aq) I3- (aq)。关于该溶液，
下列说法不正确的是
A．I元素位于元素周期表的 P区 B．滴入淀粉溶液，溶液变蓝
C．加水稀释，平衡正向移动 D．加少量 AgNO3固体平衡逆向移动
4．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于强电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．直接加热氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)可得 FeCl3固体
5．国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接
金属材料的影响，结果如右图所示。下列分析正确的是
A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池
B．甲是海水环境下的腐蚀情况
C ＋．被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e-= Fe2
D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀
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2024届高三第 4次月考 化学试题
6．已知 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2SO3 H2CO3
K1=1.54×10-2 K1=4.3×10-7
电离平衡常数 1.75×10-5 4.9×10-10
K2=1.02×10-7 K2=5.6×10-11
下列说法不正确的是
A．NaHCO3溶液中通少量 SO2：2HCO3-+SO2= 2CO2+SO32-+H2O
B．等体积等浓度的 CH3COONa和 NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者
C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液 pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞
pH(CH3COONa)
D．amol/LHCN溶液与 bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)=c(CN-)，
则 a一定大于 b
7．常温下，向 30mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中加入
0.01 mol/L CH3COONH4溶液，溶液的 pH随加入
CH3COONH4溶液的体积的变化如右图。已知：
CH3COONH4溶液的 pH约为 7。下列说法正确的是
A．右图说明 NH4Cl溶液中存在水解平衡
B．0.01 mol/L CH3COONH4溶液中的 c(NH4+)
比 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的大
C．NH4Cl溶液中存在：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D．溶液的 pH变化是 NH4+浓度改变造成的
8．一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的
是
A．*CH3→*CH2的过程中 C被氧化，释放能
量
B．适当提高 O2分压可以加快 O2(g)→2*O的
反应速率
C．产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速
率无影响
D．CH4与 O2反应生成 CO和 H2的过程中只涉及极性键的断裂和生成
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二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项， 多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确得 2分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。
9．氮肥厂的废水中氮元素以 NH3 H2O、NH3和 NH4+
的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科
学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法。
研究表明，以碳材料为阴极，O2可在阴极生成 H2O2
并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中
＋
氨氮氧化为 N2.阴极区加入 Fe2 可进一步提高氨氮
的去除率，原理如右图所示，结合如图解释，下列
说法不正确的是
A．·OH的电子式为：
B．·OH去除氨气的化学反应方程式为：6·OH＋2NH3=N2＋6H2O
C．O2在阴极生成 H2O2的电极反应式为：O2＋2e- 2H＋＋ =H2O2
D．阴极区加入 Fe2+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的 Fe3+起催化剂作用
10．向恒温恒容密闭容器中通入 2mol SO2和 1mol O2，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
达到平衡后，再通入一定量 O2，达到新平衡时，下列有关判断错．误．的是
A．SO3的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．逆向反应速率减小 D．SO2的转化总量增大
11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．向容量瓶中转 B．可用水洗涤 CaCO3 C．测定未知 Na2C2O4 D．中和反应反应热
移溶液 表面的 Na2CO3 溶液的浓度 的测定
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2024届高三第 4次月考 化学试题
12．一定温度下，在三个体积均为 1L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
容器编号 温度(℃)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
① 387 0.20 0.080 0.080
② 387 0.40
③ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的 CH3OH体积分数比容器②中的小
c(CH3OH)C．若容器①中反应达到平衡后，缩小容器体积，c(CH3OCH 不变3)
D．若起始向容器①中充入 0.10mol CH3OH、0.10mol CH3OCH3、0.10mol H2O，反
应将向逆反应方向进行
13．恒温密闭容器发生可逆反应：
Z(？) +W(？) X(g)+Y(？) △H，在 t1时刻反应达到
平衡，在 t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状
态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A．该条件下，Z和W都不可能为气态
B．t1～t2时间段与 t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不相等
C．若该反应△H<0，则该反应的平衡常数 K随温度升高而减小
D．若该温度下 Z、W、Y都为固态，则 t1～t2时间段与 t3时刻后 X浓度不相等
14．常温下，向 20mL 0.1mol/L的 HA溶液中逐滴加入
0.1mol/L的烧碱溶液，溶液中由水电离出的 c (H+水 )随加
入烧碱溶液体积的变化如右图所示，下列说法错误的是
A．由图可知 A-的水解平衡常数 K约为 1×10-9
B．B点溶液中粒子浓度之间存在：c(HA) < c(A-)
C．E点溶液中粒子浓度之间存在：c(Na+) = c(A-)
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
c(OH-) = 2c(HA) + c(A- ) + c(H+ )
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三、非选择题：共 5题，共 60分
15．(14分)硫及其化合物在日常生活、工业
生产中都非常普遍。
(1)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5
为催化剂，将 SO2氧化为 SO3，再进一步转
化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。
该过程可分为如下步骤：
(i)SO2(g)＋V2O5(s) SO3(g)＋V2O4(s)
(ii)2V2O4(s)＋O2(g) 2V2O5(s)
能量变化如右图所示。
总反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的△H=_________kJ mol 1 (用 E1～E5中的合理数据
组成的代数式表示)。决定 SO2催化氧化总反应速率的是步骤_________(填 i或 ii)，其活
化能为_________kJ mol 1 (用 E1～E5中的合理数据组成的代数式表示)。
(2)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，
电离方程式可表示为：H2SO ＋ ＋4= H ＋HSO4-，HSO4- H ＋SO42-。
①25℃时，Na2SO4溶液的 pH__________7 (填“>”“<”或“=”)。
②0.100 mol L 1 c(H＋的稀硫酸中， )=0.109 mol L 1，则硫酸第二步电离的电离常数
K=_____________________(只列式，不计算)。
(3)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH- ＋。平常书写的 H ，实际上是
纯水或水溶液中 H ＋ ＋3O 的缩写。如 HCl在水中电离，完整写法是 HCl＋H2O=H3O ＋Cl-。
①液态的醋酸(用 HAc表示)中，同样存在 HAc的自偶电离，其方程式可表示为
________________________________________________________________________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量 H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的
完整写法是______________________________________________________________。
若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是______________。
A．加入少量冰醋酸，c(HSO4-)与 c(SO42-)均减小
B．加入少量 H2SO4，H2SO4的电离程度增大
C．加入少量 NaAc固体。c(HSO4-)与 c(SO42-)的比值减小
D．加入少量 Na2SO4固体，c(Ac-)减小
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16．(14分)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某
医用消毒剂中 H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量 KMnO4固体溶于水，避光放置 6～10天，过滤并
取滤液于滴定管中待用，称取 m g Na2C2O4(摩尔质量为 134g/mol)固体于锥形瓶中，加水
溶解，再加 H2SO4酸化，滴定至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 V1 mL，滴定过程中
发生的反应为 5H2C2O4＋2MnO - ＋ ＋4＋6H ===2Mn2 ＋10CO2↑＋8H2O。
②H2O2浓度的测定：取待测样品 25 mL稀释至 500 mL，再移取 10.00 mL于锥形瓶中，
加 H2SO4酸化，用上述 KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积为 V2 mL。
回答下列问题：
(1)②中移取 10.00 mL待测液 H2O2所用主要仪器名称为________________________。
(2)标定 KMnO4标准液时需要控制温度为 75～85 ℃，温度过低反应较慢，温度过高可能
会因______________________而导致 KMnO4标准液的标定浓度偏高。
(3)KMnO4标准液滴定 H2O2的离子方程式为____________________________________;
滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________；当滴定到
_________________________________________________________________________时，
可以认为已达到滴定终点。
(4)该医用消毒剂中 H2O2的物质的量浓度为_______________________mol/L。
(5)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．(12分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供坚实的物质
基础。“天宫”空间站使用的材料中含有 B、C、N、Fe、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________。
A． B．
C． D．
(2)镍能形成多种配合物，其中 Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶
体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于 Ni(CO)4的原因是__________________________________。
(3)多数配离子显示颜色与 d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的
一个电子从较低能量的 d轨道跃迁到较高能量的 d轨道所需的能量(用 表示)，它与中心
离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]2+_____△[Fe(H2O)6]3+(填“＞”
“＜”或“=”)，理由_______________________________________________________。
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(4)[Cu(NH3)4]2+中的元素的电负性由大到小的顺序为___________________(用元素符号
回答)；[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+与 NH3之间形成的化学键为___________________。
(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O2 作密置单层
排列，Ni2+填充其中。已知 O2-的半径为 a m，阿伏加德罗常数的值为 NA，则每平方米
上分散的该晶体的质量为________________g。(写出表达式即可。下图中大白球表示
O2 ，小黑球表示 Ni2+)
18．(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图
如下图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为______________________________________。
②电解饱和食盐水时，在 b口加入的物质为______________(写化学式)
(1)题 (2)题
(2) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如上图。该电池放电时总
反应为 V2++VO2++2H+ = V3+ +VO2+ +H2O
离子种类 VO2+ VO2+ V3+ V2+
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
①当完成储能时，阴极区溶液的颜色是_____________
②放电时，每转移 1 mole－ 就有_______通过质子交换膜进入电极_____区（填“A”或“”B）
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19．(10分)实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要
的作用。
I． CO2加氢可制备甲酸(HCOOH)。
温度为 T1℃时，将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为 1L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)△H= -31.4kJ/mol K=2。
实验测得；v 正 = k 正c(CO2)·c(H2)，v 逆 = k 逆c(HCOOH)，k 正、k 逆为速率常数。保持其他
条件不变，温度为 T2℃时 k 正 =1.9 k 逆，则 T2℃_______T1℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是
_________________________________________________________________________。
II．CO2加氢还可制备甲醇(CH3OH)。
(1) 在恒温，体积为 1L恒容密闭容器中，充入 1molCO2(g)和 3molH2(g)，进行反应
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H= -59kJ/mol。10min时测得 CO2(g)和 CH3OH(g)
的体积分数之比为 1∶3。回答下列问题：
①反应开始到 10min，氢气的平均反应速率 v(H2)= _____________________。
②下列能说明该反应已达平衡状态的是__________。
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不变
C．体系中 CH3OH与 H2O的浓度比不变 D．容器内压强不变
(2) 在容积可变的密闭容器中充入 m mol CO2和 n mol H2 (m
平衡转化率随温度(T1
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A C D D A A B D BC BC C BD C
15 (14 )(1) (E -E ) i 1 1． 分 1 2 （ 分） (E5-E2)2
(2) ＞（1分） Ka2= c(SO 2 4 ) c(H
) 0.109 0.009
c(HSO 4 ) 0.091
(3) HAc＋HAc H2Ac＋＋Ac- H2SO4＋HAc H2Ac＋＋HSO4- AC
16．(14分)
(1)酸式滴定管(或 10 mL移液管)
(2)草酸分解
(3)2MnO - ＋ ＋4＋5H2O2＋6H ===2Mn2 ＋5O2↑＋8H2O 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴入半滴 KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色
(4)1 000mV2
67V1
(5)偏高
17．(12分)
(1)CD
(2)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，而 Ni(CO)4为分子晶体
(3)＜ Fe3+的正电荷数比 Fe2+多，吸引电子能力强；Fe3+的 3d轨道达到半充满稳定
结构，Fe2+的 3d轨道未达到半充满稳定结构
(4) N＞H>Cu（1分） 配位键（1分）
(5) 25 3
2NAa
2
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18．(10分)
电解
(1) 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ NaOH和 H2O
(2) 紫色 1 mol H+ A
19．(10分)
I．> T2℃时，K=1.9 < 2，说明平衡逆向移动，而该反应为放热反应，可知 T2 > T1
II． 0.225mol/(L min)或 9/40mol/(L·min) AD
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